用沉淀滴定法测定Ag+下列那个方法为宜?A莫尔直接滴定法B莫尔间接滴定法C福尔哈德直接法D福尔哈德间接法

电位滴定法,准确度高,但操作起来可能比手滴还要麻烦,所以,一般我们做简单的滴定时,还不能完全用电位滴定取代手滴.但电位滴定法对于有色溶液中的氯滴定就有着不可替代的优势了.
沉淀滴定法,操作简单,方法成熟.但准确度和电位滴定比还有一点差距,还有就是有色溶液不能直接滴定.

将pH=6.5代入式,若铬酸根0.001 mol/L,则重铬酸根浓度为0.000043mol/L,相当于
铬酸根的4.3%.当pH=6.0代入式,铬酸根和重铬酸根浓度比近1：1,由此分析下去,又要留有一定余度,故有PH值最小为6.5一说.

1.酸性环境下（此外,你这里面还有硝酸根）,Ag2CrO4会溶解,Ag2CrO4 + H+ ＝2Ag+ + HCrO4-,
而碱性太强时,容易生成Ag2 O沉淀
2Ag++2OH—＝2AgOH↓=Ag2O↓+H2O
2.太高会使终点提前,而且CrO42-本身的颜色（黄色?我不记得了）也会影响终点的观察；若太小又会使终点滞后,影响滴定的准确度.
3.先产生的AgCl沉淀容易吸附溶液中的Cl-离子,使溶液中的Cl—离子浓度降低,以致终点提前而产生误差.因此,滴定时必须剧烈摇动.

在重量分析法和沉淀滴定法中
通常是两次相邻称重时,所得值的偏差,在你所用天平的误差范围内才算恒重

福尔哈德法 ①直接滴定法.在含Ag的酸性试液中,加NH4Fe（SO4）2为指示剂,以NH4SCN为滴定剂,先生成AgSCN白色沉淀,当红色的Fe（SCN）2+出现时,表示Ag+已被定量沉淀,终点已到达.此法主要用于测Ag+.②返滴定法.在含卤素离子的酸性溶液中,先加入一定量的过量的AgNO3标准溶液,再加指示剂NH4Fe（SO4）2,以NH4SCN标准溶液滴定过剩的Ag+,直到出现红色为止.两种试剂用量之差即为卤素离子的量.此法的优点是选择性高,不受弱酸根离子的干扰.但用本法测Cl-时,宜加入硝基苯,将沉淀包住,以免部分的Cl-由沉淀转入溶液.
法扬斯法 在中性或弱碱性的含Cl-试液中加入吸附指示剂荧光黄,当用Ag-NO3滴定时,在等当点以前,溶液中Cl-过剩,AgCl沉淀的表面吸附Cl-而带负电,指示剂不变色.在等当点后,Ag+过剩,沉淀的表面吸附Ag+而带正电,它会吸附荷负电的荧光黄离子,使沉淀表面显示粉红色,从而指示终点已到达.此法的优点是方便.

分析化学中有的

可以利用离子效应,在溶液中加入和沉淀相同的阳离子或者阴离子,使得沉淀更加完全,降低沉淀的溶解度.

例如,溶液甲是物质A的水溶液,现在我们要测定甲中A的浓度,我们可以用以知物B的溶液乙来滴定（其中B的浓度以知）.我们之所以用B的溶液做滴定液是因为乙溶液加如甲溶液后会有明显的现象.比如滴定NaOH溶液时我们可以用以知浓度的盐酸,把盐酸缓慢滴入混有酚酞的NaOH溶液中,当溶液颜色由红色恰好变为无色时（恰好指的是在最后一滴盐酸滴入前溶液还呈粉红色）并且半分钟内不变色,这就是滴定的终点,我们根据消耗掉盐酸的量可以计算出NaOH的浓度.
沉淀溶解的原理是一样的,只不过利用了反应时生成沉淀这也现象来指示滴定的终点.当不再有沉淀生成时就为滴定终点喽~