11.2升（标况下）乙烯和乙烷混合气体通入足量溴水中，充分反应后溴的四氯化碳溶液质量增加8.4g，求原气体混合物中乙烯和

室温下，将33.6g铁片加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2升气体（标准状况）下列说法正确的是(

室温下，将33.6g铁片加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2升气体（标准状况）下列说法正确的是( ) A.原溶液是浓硝酸，含HNO 3 的量为3.6mol B.原溶液必是稀硝酸，含HNO 3 的量为2.4mol C.原溶液必是稀硝酸，含HNO 3 的量为1.6mol～2.4mol D原溶液必是稀硝酸，含HNO 3 的量为2.0mol

葫芦头1年前1

荷兰范德萨 共回答了20个问题 | 采纳率95%

D

常温下铁遇浓硝酸被钝化，故不可能是浓硝酸。稀硝酸的还原产物为NO，根据得失电子守恒可得生成物中铁的平均化合价为+2.5。

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有两种金属组成的混合物粉末10克与足量的稀盐酸反应,生成11.2升氢气,则该混合物的组成是什么

songmaozhi1年前1

snowman-keen 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

解这样题最好有平均值法.
设四种金属化合价都为+2价
M ----------------------------------------H2
M 22.4
10 11.2 M = 20
即+2金属M的平均式量为20 ,所以混合物中+2金属式量一定有小于20的.故有Al
注: +2 ---------M
+3-----------27 M=18
该混合物的组成是AlMg AlFe AlZn 等等

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标准状况下11.2升 n2中含的n2分子数是多少个

klaus_feng1年前1

zoqswwd419 共回答了25个问题 | 采纳率96%

11.2升就是0.5摩尔,所以是0.5*6.02*10的23次方=3.01*10的23次方.

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在标况下,如果11.2升氧气含n个氧分子,则阿伏伽德罗常数数值为

win04731年前4

虚拟lolo 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

在标况下,如果11.2升氧气含n个氧分子,则阿伏伽德罗常数数值为 2n

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一定量的饱和二元醇与足量钠反应,在标准状况下放出11.2升H2,同质量的饱和二元醇完全燃烧后生成36克水,试推测该饱和二

一定量的饱和二元醇与足量钠反应,在标准状况下放出11.2升H2,同质量的饱和二元醇完全燃烧后生成36克水,试推测该饱和二元醇可能的结构简式.
在线等 谢谢

ladydido1年前2

songxiaoasd 共回答了20个问题 | 采纳率90%

标准状况下放出11.2升H2:-OH,1mol
同质量的饱和二元醇完全燃烧后生成36克水:H,4mol
C3H802 结构简式就好写了

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标准状况下的11.2升氮气和氧气的混合气体,氮气和氧气的体积比为4：1,则混合气体的质量为?

fjbd5551年前1

inrgss 共回答了20个问题 | 采纳率95%

体积比就是摩尔比
11.2L气体为0.5 mol
所以N2 0.4mol O2 0.1 mol
质量=28*0.4+32*0.1=14.4

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标准状况下 一氧化氮和二氧化碳的混合气体共11.2升,混合气体的总质量为?

2415082911年前2

yangyaogeng 共回答了20个问题 | 采纳率85%

22g
N2O与CO2的相对分子质量都是44,即摩尔质量都是44g/mol,所以可以看成是一种摩尔质量是44g/mol的纯净物.
气体的物质的量是n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol
气体的质量是m=nM=0.5*44=22g

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用密度为1.19克每立方厘米、质量分数为百分之36.5的浓盐酸与二氧化锰反映,生成的氯气在标准状况时体积为11.2升,求

用密度为1.19克每立方厘米、质量分数为百分之36.5的浓盐酸与二氧化锰反映,生成的氯气在标准状况时体积为11.2升,求
浓盐酸中HCl的物质的量和在反应中被氧化的HCl的物质的量

SmartenUp1年前1

四叶草fengming 共回答了21个问题 | 采纳率81%

1、根据在相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比即化学方程式中的系数比
H2 + Cl2 = 2HCl
1mol 1mol 2mol
22.4L 22.4L 44.8L
11.2L 16.8L
分析可知氢气和氯气按体积比1:1反应,Cl2过量,生成HCl体积为22.4L
2、 2Ca(OH)2 + 2CL2 → Ca(CLO)2 + CaCL2 + 2H2O
因此,22.4L（标准状况）氯气（也就是1mol氯气）,需要反应掉74g氢氧化
钙,还剩下12g氢氧化钙,生成143g次氯酸钙和111g无水氯化钙.出去水和氯化
钙杂质,剩下12g氢氧化钙和143g次氯酸钙.
因此,漂粉精中含次氯酸钙质量分数=143/（143+12）=92.26%
3、应该是消耗二氧化锰的物质的量吧
4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2+2H2O
4mol 87g--------22.4L
x----y----------0.56L
解得x=0.1mol
y=2.175g
所以,需要消耗MnO2 2.175g
被氧化的盐酸的量,因为有一半被氧化,因此有0.05molHCL被氧化

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将32.64克铜与140毫升一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO与NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2升.

将32.64克铜与140毫升一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO与NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2升.
为什么是3x+y=(32.64/64)×2 (电子得失守恒)
这步看不懂

小屏闲放画帘垂1年前4

yiqiaojojo 共回答了21个问题 | 采纳率81%

3Cu+8HNO3=2NO+4H2O+3Cu(NO3)2
Cu+4HNO3=2NO2+2H2O+Cu(NO3)2
设NO物质的量为x,NO2的物质的量为y.
第一个方程式用双线桥标出电子转移后每生成2mol的NO转移电子6mol
第二个每生成2molNO2转移电子3mol
转移的电子也就是铜失去的电子
其实你可以理解为
每3mol铜生成2molNO
每1mol铜生成2molNO2
就可以得到上式32.64/64为铜的摩尔数

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Na代表阿伏伽德罗常数 常温常压11.2升氮气所含原子数目为几Na?要详

Na代表阿伏伽德罗常数 常温常压11.2升氮气所含原子数目为几Na?要详
Na代表阿伏伽德罗常数 常温常压11.2升氮气所含原子数目为几Na?

weiping20071年前2

jean47 共回答了20个问题 | 采纳率90%

因为常温常压11.2升氮气所含氮分子为11.2L/22.4L(mol)=0.5mol,含氮原子数目为0.5*2mol=1mol；所以常温常压11.2升氮气所含原子数目为1Na.

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在标准状况下 11.2升的二氧化碳气体中都含有多少个氧原子?质量是多少克?

空之飘摇剑1年前1

apple_lynn 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

氧原子:11.2/22.4*2*Na=6.02*10^23个
质量:11.2/22.4*44=22g
不会问我哦!

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为什么在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数是0.5NA是错的

万源世1年前5

nbyhp008 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

只有在标准情况下,也就是0℃,1个标准大气压下,11.2升氯气含有的分子数是0.5NA. 你是常温常压,不能用22.4来算的.

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铜和硝酸的计算,将一定质量的铜粉放入一定量的硝酸溶液中,充分反应后,铜完全溶解,将气体与11.2升氧气混合（标况）通入水

铜和硝酸的计算,
将一定质量的铜粉放入一定量的硝酸溶液中,充分反应后,铜完全溶解,将气体与11.2升氧气混合（标况）通入水中,恰好全部被水吸收.求：铜质量?

wang872211年前2

waywaywzy 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

n(O2)=11.2/22.4=0.5mol
根据反应方程列比例式
反应涉及的方程式为
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3 2
Y 1mol
2NO+O2=2NO2
2 1
X 0.5mol
X=1mol(回到上一个反应式)
Y=1.5mol
所以 m(Cu)=1.5mol*64g/mol=96g

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将11.2升（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4

将11.2升（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g.求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量和质量各为多少?
C2H4：0.3 mol 8.4g C2H6：0.2mol 6g

知道不知道ll1年前2

xiaoruo99 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

增加的8.4g实质上是乙烯的质量
8.4/28=0.3mol （乙烯摩尔质量28）
11.2/22.4=0.5 即总物质的量为0.5mol
所以乙烷的物质的量为0.5-0.3=0.2mol
混合气体中乙烷的质量为 0.2*30=6g （乙烷摩尔质量为30）

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钠、镁、铝、铁中任意两种金属组成的合金10克,与稀盐酸反应,生成11.2升氢气,合金中一定有哪种金属?

dquq1年前1

xunyicao1984615 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

生成11.2升氢气是0.5摩尔,需要钠23克或镁12克、铝9克、铁28克,只有铝小于10克,所以一定含有铝.

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由锌铁镁铝金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸放映生成的氢气在标准状况下为11.2升,

由锌铁镁铝金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸放映生成的氢气在标准状况下为11.2升,
则混合物中一定有的金属是?有解题思路举一反三较好!

wangjunyi821年前1

DragonInn 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

H2的质量为：11.2L/22.4L/mol*2g/ mol =1g
假设只有铁：
Fe + 2HCl2AlCl3 + 3H2
2*27 3*2
W=9g 1g
如果全为Fe,则混合物为28g大于10克；如果全为Mg,则混合物为12g大于10克；如果全为Al,则混合物为9g小于10克.
由上述计算结果可知Al一定有,Mg和Fe当中有其中一个或两个都有.此法又叫极端假设法.其实不难,自己算一下.

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化学高手们请进来!难题难解!22.4升氮氧化合物与铜充分反应.最后剩下11.2升空气.此氮氧化合物化学式是 求过程打错

化学高手们请进来!难题难解!
22.4升氮氧化合物与铜充分反应.最后剩下11.2升空气.此氮氧化合物化学式是 求过程
打错 是剩下11.2升气体

潇潇风雨3581年前3

facingjoy_sj 共回答了24个问题 | 采纳率100%

您好,
也许这道题您遗漏了什么条件!
根据气体的摩尔体积提出的条件可知：在同温同压下,摩尔数与气体体积成正比.所以得出下面这个方程式：
NxOy+yCu=0.5xN2+yCuO
反应前后的气体分别为NxOy和N2,只要使x=1的氮氧化合物都符合条件
即：NO、NO2都符合条件.
希望能对您有所帮助,谢谢

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标准状况下11.2升二氧化氮气体中含有氧原子数大于18克水中含有的氧原子,这是为什么呢、、、、

标准状况下11.2升二氧化氮气体中含有氧原子数大于18克水中含有的氧原子,这是为什么呢、、、、
今年沈阳市的二模试题

jjyyzssss1年前2

一叶小舟菲 共回答了27个问题 | 采纳率100%

NO2不能独自存在,有一定量的N2O4

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题目;标准状况下,11.2升CO和CO2混合气体质量为20.4克.求两者的体积比

题目;标准状况下,11.2升CO和CO2混合气体质量为20.4克.求两者的体积比
题目;标准状况下,11.2升CO和CO2混合气体质量为20.4克.求两者体积比和质量比

ii07141年前1

超级门徒 共回答了20个问题 | 采纳率100%

简单,标态下22.4升1摩尔气体 也就是气体一共0.5摩尔 带上分子量 一氧化碳28 二氧化碳44 28X+44(0.5-X)=20.4 X=0.1=10% 也就是一氧化碳体积比占10% 体积比 1:9 0.05摩尔 0.05*28/20.4*100%=6.86% 质量比1:13.6

1年前查看全部

标准状况下,氢气和甲烷的混合气体宫8.96升,如完全燃烧至少需要氧气11.2升,求此混合气体中氢气的物质的量和甲烷的质量

刘大婶1年前1

晚风轻拂扬柳 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

把体积都转换为物质的量,则混合气体需要的氧气的物质的量为0.5mol,而混合气体的物质的量为0.4mol,由于2mol氢气消耗1mol氧气,1mol甲烷消耗2mol氧气,所以设混合气体中氢气的物质的量为xmol,甲烷为ymol,可得方程x+y=0.4...

1年前查看全部

有CO CO2混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2升

有CO CO2混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2升
问1原混合气体中CO的质量
2原混合气体中CO2在标况下的体积
答案中说设物质的量为X Y则28*X+44*Y=18
X+Y=0.5mol第二式中为什么co与co2物质量之和会等于反应后co2的物质量?

gr54gawewe1年前1

panzhoon 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

反应前后碳原子物质的量不变.

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18.4克镁与铁的混合物和足量的硫酸溶液反应,放出氢气11.2升 ,求原混合物中两金属的质量是多少?

飞侃灰沙1年前3

裴冷翠 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

此题不难
Mg+H2SO4=====MgSO4+H2
24------------------2
X--------------------2*X/24
Fe+H2SO4====FeSO4+H2
56------------------2
18.4-X--------------2（18.4-X）/56
所以
1/12*X+（18.4-X）/28=11.2/22.4*2=1
解的
X=7.2克
所以
铁的是18.4-7.2=11.2克

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一种气体在标准大气压下时11.2升,当气体温度变成15℃时,气体体积为多少

juventuscn1年前1

linmin66 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

pV=nRT

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由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含

由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（　　）
A. 锌
B. 铁
C. 铝
D. 镁

raul_zwm1年前1

milklaixp 共回答了10个问题 | 采纳率60%

解题思路：可用极限法或平均值法计算，用极限法计算时可分别计算生成氢气11.2L时需要金属的质量，用平均值法计算可计算出混合物的平均相对原子质量．

产生11.2LH₂需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于10g和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，
故选C．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意平均值法的利用．

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在STP下11.2升氢气和硫化氢混合气体通过NAOH溶液增重0.34克,求混合气体的平均摩尔

sucai00391年前1

ynxcc 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

2.64g/mol
平均摩尔质量=质量/物质的量
H2S会与NaOH溶液反应,所以溶液增重的质量是H2S的质量,为0.34g.
H2S的物质的量是n=m/M=0.34/34=0.01mol
混合气体的物质的量是n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol
H2的物质的量是0.5-0.01=0.49mol
H2的质量是m=nM=0.49*2=0.98g
混合气体的质量是0.34+0.98=1.32g
混合气体的物质的量是0.5mol
平均摩尔质量=质量/物质的量=1.32/0.5=2.64g/mol

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标准情况下,11.2升co,co2 组成的混合气体质量是17.2g,求co ,co2 分别多少克

lijiachuan1年前1

buggoogle 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

难度系数不大
设co物质的量为x,co2物质的量为y
标准状况11.2L气体物质的量为0.5mol,即x+y=0.5 （1）
总共质量为17.2g,即28x+44y=17.2 （2）
联立方程（1）（2）即可求出一氧化碳、二氧化碳分别的物质的量,然后乘以相对分子质量求出质量
如果有不懂的可以随时追问

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在常温常压下,11.2升但氮气含的原子数目为6.02*10的23次方 对或错

薄вю荷вю1年前2

桐桐127 共回答了19个问题 | 采纳率100%

接着上面的说,这个气体在一般情况下,间隙非常大,因此在不同的压力和温度情况下,其分子间隙也会变化,因此其分子个数也就不相同了~

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高一化学将标准状况下的11.2升的硫化氢、氯化氢、氢气三种气体组成的混合气体通过足量的氢氧化钠溶液,从溶液中逸出的气体为

高一化学
将标准状况下的11.2升的硫化氢、氯化氢、氢气三种气体组成的混合气体通过足量的氢氧化钠溶液,从溶液中逸出的气体为4.48升,同时溶液的质量增加10.7克,则原混合气体中硫化氢有多少升?
要有解题过程

心里害怕的tt1年前2

十度dd 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

逸出的气体为4.48升是氢气,余下两种气体的体积为：6.72L,两种气体的物质的量之和是
0.3mol
根据质量守恒定律,知两种气体的质量是10.7克,
设硫化氢的物质的量为X,则氯化氢的物质的量0.3—x
34x+（0.3—x）*36.5=10.7
x=0.1MOL
即：2.24L

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已知在一定温度和压强下，测得10升氧气的质量为16克，则在相同条件下，11.2升气体可能是（　　）

已知在一定温度和压强下，测得10升氧气的质量为16克，则在相同条件下，11.2升气体可能是（　　）
A．密度约为1.96g•L^-1的CO₂
B．物质的量为0.5mol的H₂
C．质量为14g的N₂
D．质量为35.84g的SO₂

mayurui1年前1

老鹰是hh的 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，计算该条件下11.2L氧气的质量，进而计算11.2L氧气物质的量，则11.2L该气体的物质的量等于11.2L氧气的物质的量．A、计算该条件下的气体摩尔体积，根据M=ρVm计算该条件下，二氧化碳的密度；B、根据该条件下11.2L该气体的物质的量进行判断；C、根据n=mM计算氮气的物质的量，结合该条件下11.2L该气体的物质的量进行判断；D、根据n=mM计算二氧化硫的物质的量，结合该条件下11.2L该气体的物质的量进行判断．

10升氧气的质量为16克，则该条件下11.2L氧气的质量为[11.2L/10L]×16g=1.12×16g，
所以该条件下11.2L氧气的物质的量为[1.12×16g/32g/mol]=0.56mol．
所以该条件下11.2L该气体的物质的量为0.56mol．
A、该条件下，气体摩尔体积为[11.2L/0.56mol]=20L/mol，所以该条件下，二氧化碳的密度ρ=[44g/mol/20L/mol]=2.2g/L，故A错误；
B、由上述计算可知，该条件下11.2L该气体的物质的量为0.56mol，故B错误；
C、质量为14g的N₂的物质的量为[14g/28g/mol]=0.5mol，由上述计算可知，该条件下11.2L该气体的物质的量为0.56mol，故C错误；
D、质量为35.84g的SO₂的物质的量为[35.84g/64g/mol]=0.56mol，由上述计算可知，该条件下11.2L该气体的物质的量为0.56mol，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及推论的有关计算，难度中等，关键根据同温同压下，体积之比等于物质的量之比，计算11.2升气体的物质的量．

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请问为什么常温常压下11.2升二氧化硫不是0,5mol

中罡1年前2

dd晶仙子 共回答了20个问题 | 采纳率95%

常温常压下气体摩尔体积不等于22.4 11.2升二氧化硫就不是0,5mol!
22.4需要 气体 标准状态

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将32.64克铜与140毫升一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为11.2升

将32.64克铜与140毫升一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为11.2升.(1)一氧化氮的体积为多少?（2）二氧化氮的体积为多少?

mzliaohp1年前3

Lin_Y 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

3Cu+8HNO3=2NO+4H2O+3Cu(NO3)2
Cu+4HNO3=2NO2+2H2O+Cu(NO3)2
设NO物质的量为x,NO2的物质的量为y.
第一个方程式用双线桥标出电子转移后每生成2mol的NO转移电子6mol
第二个每生成2molNO2转移电子3mol
转移的电子也就是铜失去的电子
其实你可以理解为
每3mol铜生成2molNO
每1mol铜生成2molNO2
这个理解了!那么有
32.64克铜全部溶解转移电子1.2mol
设一氧化氮y mol 二氧化氮x mol
11.2升共气体0.5mol
生成1mol一氧化氮转移2mol电子
生成1mol二氧化氮转移1mol电子
方程组x+3y=1.2
x+y=0.5
综上
二氧化氮0.9mol 一氧化氮0.3mol
记得给个采纳咯!

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将11.2升（标态）AB两种气体的混合物用水全部吸收得到1升溶液,测其PH值为0,则A,B可能是_____,它们体积比为

将11.2升（标态）AB两种气体的混合物用水全部吸收得到1升溶液,测其PH值为0,则A,B可能是_____,它们体积比为_____；将22.4升（标态）CD两种气体的混合物全都用水吸收得到1升溶液,测其PH值为0,则CD可能是____,它们的体积比______.

foreverai1年前3

七夏夏 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,混合气11.2L(标准状况)物质的量为0.5mol,可知SO2与Cl2各0.25mol,生成的盐酸和硫酸恰好能使1L溶液pH等于0,也即c(H+)=1mol/L.
但第二问如果选Cl2与H2S的话,H2S + Cl2 = S + 2HCl,虽然22.4L混合气中若H2S与Cl2均为0.5mol的话,确实可以得到pH=1的溶液.有两个地方不合适：混合气说法不妥,两者相遇即可反应,不能说混合气；生成物有不溶于水的的硫单质,不能说全部用水吸收.

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在常温常压下为什麽11.2升N2含有的分子数不是0.5NA

三叶草的味道1年前1

59225238 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

因为只有在标准状况下 0摄氏度 101KPa的时候才可以使用 气体摩尔体积=22.4mol/L
在常温常压下 未必是22.4了 所以就不是0.5mol 就不是0.5NA了

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标准状况下,11.2升二氧化碳和一氧化碳的质量是18克,则其中含二氧化碳的质量为:

chen79lei1年前1

草莓盼盼 共回答了20个问题 | 采纳率100%

设二氧化碳XmoL,一氧化碳ymoL.则：X+y=11.2/22.4① 44X+28y=18② 联立方程①②,解得X=0.25.所以二氧化碳0.25moL,m/M=n,即m(CO2)=0.25X44=11g.
希望可以帮到你,祝你学习愉快

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某烃的相对分子质量是氢气的36倍,完全燃烧后质量为7.2克该烃,侧得生成co2的体积为11.2升,生成水10.8g

某烃的相对分子质量是氢气的36倍,完全燃烧后质量为7.2克该烃,侧得生成co2的体积为11.2升,生成水10.8g
通过计算确定该烃的分子式
写出它可能存在的结构简式

deepfearli1年前0

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含有杂质的锌(杂质不与酸反应)50g,加入足量的稀硫酸後可制得11.2升氢气,求混合物的纯度

含有杂质的锌(杂质不与酸反应)50g,加入足量的稀硫酸後可制得11.2升氢气,求混合物的纯度
氢气的密度为0.09g/L

denghy1年前1

宝蓝色的ss 共回答了14个问题 | 采纳率100%

11.2×0.09g/L=1
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
X 1
65：X=2:1
X=32.5
32.5÷50=65%

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在20摄氏度时食盐的溶解度为36g,取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行点解,当阳极析出11.2升气体（

梅香飘雪1年前1

痛- 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

Lz是不是求电解H2O的质量?36gNaCl约为0.62mol通过质量守恒定律2NaCl+2H2O==2NaOH+H2(气标）+Cl2(气标）计算出Cl2的物质的量约为0.31mol 而阳极有0.5mol的气体 剩余的气体为电解H2O生成的O2约为0.19mol 则根据2H2O==2H2(气标）+O2（气标）计算出电解H2O的物质的量为0.38mol约为6.84g

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11.2升甲烷,乙烷,甲醛组成的混合气体

11.2升甲烷,乙烷,甲醛组成的混合气体
在标准状况下,由甲烷,甲醛（分子式CH2O）和乙烷组成的11.2L混合气体完全燃烧后,生成15.68L（标准状况）CO2气体.则混合气体中乙烷的体积分数为
A 20% B40% C60% D80%
我想问一下,因为甲烷和甲醛,C个数1:1,有多少MOL,生成的CO2就有多少MOL.
题目就可以看成,甲烷和甲醛的混合气体含乙烷,那么15.68L即0.7MOL
-11.2L即0.5MOL=0.2MOL为乙烷所燃烧为的CO2量,不就是乙烷物质的量的2倍吗?那么,0.1MOL/0.5MOL=20%,我选A,为什么我搜了下,想不通啊,我哪里想错了吗?..
我不钻牛角尖,反正我列个式就出来了.

tghzzf5201年前1

luoliang224 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

B
甲烷和甲醛的混合气体含乙烷,那么15.68L即0.7mol的C原子,如果是甲烷和甲醛的混合气体,C原子应为0.5mol；每多1个乙烷则多1个C原子,多0.2molC原子则为0.2mol乙烷.因此乙烷占40%

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已知14克甲烷和丙炔的混合气体,在标准状况下的体积为11.2升,将其完全燃烧后的混合气体通过浓硫酸,浓...

已知14克甲烷和丙炔的混合气体,在标准状况下的体积为11.2升,将其完全燃烧后的混合气体通过浓硫酸,浓...
已知14克甲烷和丙炔的混合气体,在标准状况下的体积为11.2升,将其完全燃烧后的混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增加的质量为多少?A.9g B.18g C.27g D.无法确定

大梦秋寒1年前1

偶假牙 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

甲烷分子量是16,丙炔是39.标况下11.2升即0.5mol.
设甲烷有xmol.
16x+39（0.5-x）=14,x=11/46,0.5-x=6/23.
一个甲烷有四个H,11/46mol的甲烷能产生11/23mol的水.
一个丙炔有四个H,6/23mol的丙炔能产生12/23mol的水.
浓硫酸吸的气体就是水.所以共23/23mol即1mol的水,所以是18g.选B.

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有镁铝铁铜四种金属,若两两混合,取混合物26克与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2升,

有镁铝铁铜四种金属,若两两混合,取混合物26克与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2升,
此混合物可能的组成方式有哪几种,为什么

shinyen1年前1

xiaoxu0451 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%

Mg~Cu
Al~Cu
Mg~Fe
Al~Fe
四种（产生11.2LH2需要金属：Al 9g；Mg 12g；Fe 28g；）

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标准状况下,11.2升四氯化碳所含分子数是多少?

也该勤1年前1

下起雨了 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

n=11.2/22.4=0.5mol
分子数=0.5NA

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1.将0.51摩尔铜与250毫升一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO合NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2升.

1.将0.51摩尔铜与250毫升一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO合NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2升.待产生的气体全部释放后,向溶液中加入300毫升5摩尔每升的NAOH溶液,恰好使溶液中的铜离子全部转化为沉淀,下列选项正确的是（）
A 产生NO气体0．24摩尔 B 产生NO2气体0．26摩尔
C 原HNO3的浓度为8摩尔每升 D 原HNO3浓度为2摩尔每升
2． 稀NaoH溶液和二氧化碳反应的化学方程式：
3． 一定条件下,氧气可以将镁单质从其氢化物中置换出来吗?
第一题我要有详细的解释或者有过程也行！0hmyself 请问硝酸的浓度怎么求呢？第一题该选哪个呢？

晗雨1年前4

lml03625 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

1.列出Cu与HNO3反应的两个方程式分别生成一氧化氮和二氧化氮,根据铜的质量和气体的摩尔数列方程组即可.然后根据氢氧化钠的条件可求出多出来的硝酸,然后就可以咯.每个条件都有用.2.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(氢氧化钠过量...

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含杂质3%的锌粒（杂质不与酸反应）与稀盐酸反应，制取氢气11.2升（标准状况下），则需该种锌粒______克，质量分数为

含杂质3%的锌粒（杂质不与酸反应）与稀盐酸反应，制取氢气11.2升（标准状况下），则需该种锌粒______克，质量分数为15%稀盐酸______克．（标准状况下，1L氢气的质量是0.09克）．

my51gps1年前1

易中天品ll 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

设消耗锌的质量为x、HCl的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl ₂ +H ₂ ↑
65 73 2
xy 11.2L×0.09g/L

65
x =
73
y =
2
11.2L×0.09g/L
x=32.76g，y=36.79g
则需该种锌粒的质量=32.76g÷（1-3%）=33.8g
需质量分数为15%稀盐酸的质量=36.79g÷15%=245.3g
故答案为：33.8；245.3．

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0.1摩尔某烷烃在在充足氧气中完全燃烧,生成物经无水硫酸铜固体后固体增重10.8克并收集到11.2升气体c〈标准情况下〉

0.1摩尔某烷烃在在充足氧气中完全燃烧,生成物经无水硫酸铜固体后固体增重10.8克并收集到11.2升气体c〈标准情况下〉1、求烷烃的分子式、2.烷烃的结构简式、、、求过程

何必奢求幸福1年前1

论枪 共回答了15个问题 | 采纳率100%

因为是烷烃,所以只含有C和H元素,无水硫酸铜增重10.8克表示吸收水分 10.8÷18=0.6mol,则有1.2mol H元素,11.2升气体为CO2,则有 11.2÷22.4=0.5mol的CO2,即有0.5mol C元素,又因为一开始为0.1mol的烷烃,所以1mol该烷烃有...

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现有一铁.硅.铝的混合物13克,当与足量盐酸反应是,生成标况下的氢气11.2升;若将等质量的混合物与足量的氢氧化钠反应时

现有一铁.硅.铝的混合物13克,当与足量盐酸反应是,生成标况下的氢气11.2升;若将等质量的混合物与足量的氢氧化钠反应时,生成的氢气在标况下是11.2升.求混合物中个成分的质量.

ivyer1年前1

yyt4919 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

首先分析
与盐酸反应的是铁和铝,生成氢气的比例如下：
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
2Fe----3H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al----3H2
与氢氧化钠反应的是铝和硅,生成氢气的比例如下：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(简化式)
Si----2H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al----3H2
假设Fe、Si、Al产生氢气的物质的量分别为x、y、z,则对应消耗的量为2x/3、y/2、2z/3
有
x+z=0.5
y+z=0.5
所以有x=y
（2x/3）*56+y*28/2+（2z/3）*27=13,即
（2x/3）*56+x*28/2+（2z/3）*27=13
x+z=0.5
联立解得：
x=y=0.12
z=0.38
混合物中：
Fe （2x/3）*56=4.48g
4.48/13*100%=34.5%
Si y*28/2=1.68g
1.68/13*100%=12.9%
Al （2z/3）*27=6.84g
6.84/13*100%=52.6%

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标准状况下,22.4升NO2和11.2升02混合气体的分子总数为NA

标准状况下,22.4升NO2和11.2升02混合气体的分子总数为NA
0.5MOL Fe2(S04)3溶液中铁离子和硫酸根离子的数目之和为NA对不对?

束明辉1年前3

lcsc 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

1.错
任何气体标况下22.4L都是1mol,即NA,气体混合不发生反应体积相加,即混合气体体积为33.6L,即1.5mol,1.5NA
2.错
0.5mol Fe2(SO4)3中含1molFe2+(亚铁离子)有1mol(严格地说此体系中没有铁离子,即没有Fe3+,LZ是不是没看清题,SO4有1.5mol,则它们的数目之和为2.5mol,即2.5NA.

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已知15.6克的一氧化碳和二氧化碳的混合体积在标准状况下的体积为11.2升.计算

淡若如兰1年前1

rosa99015 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

不知楼主的问题是什么?据推测应该是求各自的物质的量.
设CO、CO2的物质的量分别为n1、n2,
则 n1+n2=（11.2/22.4） 28n1+44n2=15.6
解得n1=0.1,n2=0.4

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标准状况下游H2和O2的混合气体44.8升,点燃完全反应后恢复至原状况余气体11.2升

标准状况下游H2和O2的混合气体44.8升,点燃完全反应后恢复至原状况余气体11.2升
求原混气中H2和O2各占多少升?

下相男人1年前2

zp2zp 共回答了15个问题 | 采纳率100%

余气体11.2升是过量的H2或O2
1.如果H2过量：
H2与O2反应的体积比是2：1
那么参加反应的H2有（44.8-11.2)*2/3=22.4L
O2有11.2L
原来有H2：33.6L ; O2 11.2L
2.如果O2过量
那么原来有H2 22.4L; O2 22.4L

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实验室中需要标准状况下11.2升的二氧化碳,现在含碳酸钙99%的石灰石与250毫升足量的稀盐酸反应,该石灰石中的杂质不与

实验室中需要标准状况下11.2升的二氧化碳,现在含碳酸钙99%的石灰石与250毫升足量的稀盐酸反应,该石灰石中的杂质不与盐酸反应,问至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少克?

170355411年前4

装靓宝宝 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

11.2 L 0.5 mol
CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2（气体）
0.5 mol 0.5 mol
0.5 mol / 90% * 100 g/mol = 55.6 g
答案：55.6g

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