冷却热饱和溶液的步骤是什么?具体要分为三步,快做答!

解题思路：二者在密闭容器中加热，发生的反应为KOH+KHCO₃=K₂CO₃+H₂O，
假设二者恰好反应，固体质量减少的质量分数=[18/76+100]×100%=10.23%，
实际上完全反应后固体质量减少的质量分数=[3.85g/31.2g]×100%=12.34%＞10.23%，说明碳酸氢钾过量，据此分析解答．

二者在密闭容器中加热，发生的反应为KOH+KHCO₃

250℃
.
K₂CO₃+H₂O↑，
假设二者恰好反应，固体质量减少的质量分数=[18/76+100]×100%=10.23%，
实际上完全反应后固体质量减少的质量分数=[3.85g/31.2g]×100%=12.34%＞10.23%，说明碳酸氢钾过量，则b＞a，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，根据固体减少质量分数确定二者关系即可解答，化繁为简，题目难度中等．

1、根据质量守恒定律第一次收集到氧气质量=30g-25.5g=4.5g
一共收集到氧气的质量=4.8g+4.5g=9.3g
2、设第一次加热分解的氯酸钾质量为X,生成氯化钾的质量为Y
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245 149 96
X Y 4.5g
X=11.5g
Y=7g
3、设第二次分解氯酸钾的质量为Z
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245 96
Z 4.8g
Z=12.25g
二氧化锰的质量=25.5g-12.25g-7g=6.25g
第一次加热后剩余的25.2g固体中含有氯酸钾、氯化钾、二氧化锰,
质量分别是：12.25g、7g、6.25g
希望我回答能对你的学习有帮助!

Reaction Kettle generalized understanding of the physical or chemical reactions of the stainless steel container, through the structural design and parameter configuration of containers, implementation process required heating, evaporation and cooling and low-speed mixing function. Reaction Kettle widely application Yu oil, and chemical, and rubber, and pesticide, and dye, and medicine, and food, used to completed sulfide, and nitrification, and hydrogen of, and hydrocarbon of, and aggregate, and condensation, technology process of pressure container, for example reactor, and reaction pot, and decomposition pot, and aggregate Kettle,; material General has carbon manganese steel, and stainless steel, and zirconium, and nickel base (alloy, and monel, and due to Kang nickel) alloy and the other composite. This article focuses on the structure of the reactor design. This reactor is the kettle, and kettle cover, jacket, mixers, gear, shaft sealing device, support, and other components. Mixing Forms using turbine type, push-type, comparison of height to diameter mixing mechanism, selection of multi-layer stirring paddle leaf forms. Its heat exchanger design for jacket outside the reactor wall settings, in the pot wall, Interior heat coil. Heat transfer medium for saturated steam. Selection of ear bearing support.

1,由于MnO2是催化剂所以不参加反应,KClO3在MnO2得催化下加热生成KCl与O2,所以氧气为9.6g.2,因为2KClO3=加热=2KCl+3O2所以M（KClO3)=225*9.6/96=24.5g.3.M（MnO2)=25-24.5=0.5.

1 冷却5分钟再倒冷牛奶还是先到你哦能够耐在冷却?
如果只有牛奶那当然是先加牛奶,因为牛奶在80度时会吸热变质,冷的更快.

因为在同样的温度下冰要吸热融化成水,而水不需要

（1）11
（2）设参加反应的氧化铜的质量为x
2CuO +C 2Cu+ CO ₂ ↑
160　　　　　　　 44
x 　　　　　　　　11g
160∶44 = x∶11g
x=40g
答：参加反应的氧化铜的质量是40克。

重结晶是一种提纯固体物质的方法.
就是将粗产品溶于某种溶剂,加热蒸发结晶.
蒸发结晶和冷却结晶只是操作步骤的名称.

盐水快

200.9克

设混合物中的质量为x克,MnO2是催化剂,质量不变.反应前KClO3的质量为30-x克,反应后KCl的质量为20.4-x克.
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (g)
2*122.5 2*74.5
30 - x 20.4 -x
245 :149 = (30 - x) :(20.4 - x)
x = 5.5

可以
因为KNO3随温度变化大
NaCL随温度变化小

（1）有O2气体产生
（2）40-36.8=3.2克
（3）根据方程式用O2可以求出分解的KMnO4是31.6克
（4）未分解的KMnO4,KMnO4分解出的K2MnO4和MnO2三种

（2） 氯酸钾分2KClO3＝(Δ/MnO2)＝2KCl＋3O2↑
Δm＝m(O2)＝33.2－28.4＝4.8g 则n(O2)＝0.15mol 推得n(KCl)＝0.15×2/3＝0.1mol
加水后,滤液中溶解有生成的KCl,则生成AgCl沉淀物质的量与KCl相同.
n(AgCl)＝0.1mol m(AgCl)＝14.35g
（1） 2步骤中先加水滤出的沉淀是MnO2,方程式：MnO2＋4HCl(浓)＝(加热)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
生成n(Cl2)＝0.1mol,则n(MnO2)＝0.1mol 推得m(MnO2)＝8.7g
原混合物质量为33.2g,分解后剩余28.4g,
则总m(KClO3)＝33.2－8.7g＝24.5g,
分解的m(KClO3)＝0.1×122.5＝12.25g
则分解率(用质量算）＝12.25/24.5=50%

不会增多,但是水蒸发后相对的浓度会增大.
另,生活用水里那些亚硝酸盐.完全可以忽略了.反复沸腾的水不适合饮用的原因是金属阳离子浓度增加,会使水质变硬,对人体不好

NAOH溶解时会放热,导致液体体积膨胀,这时转移进容量瓶也会引起容量瓶膨胀（热胀冷缩）,两者膨胀程度不同,引起人为的误差

强大电压下 Ne原子最外层电子部分被激发 脱离其原子核的吸引 成为自由电子 在电压下定向移动形成极大（这里电阻极小）电流 产生热量 电路接通后 整个电路电流迅速减小（电阻相对大了很多很多）
Ne 的部分产生热量相对接通以前就很小了 几可忽略 所以 冷--＞缩--＞ 断

解题思路：根据题意可以知道题中所发生的反应为氯酸钾的分解反应，该反应分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此4.58g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾，根据质量守恒定律可以求算出氧气的质量，再根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出氯化钾的质量．进而求出二氧化锰的质量．

氯酸钾的分解反应，该反应分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此4.58g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾
根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：6.5g-4.58g=1.92g，
设生成氯化钾的质量为x，反应的氯酸钾的质量为y
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
24514996
y x 1.92g
[149/x＝
96
1.92g]=[245/y]
解得：x=2.98g，y=4.9g
假设氯酸钾完全反应，则二氧化锰的质量=4.58g-2.98g=1.6g，
然后验证：1.6g+4.9g=6.5g，故氯酸钾完全反应假设正确．
答：制得O₂1.92g．4.58g固体中含有二氧化锰1.6g和生成的氯化钾2.98g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．

将浓硫酸加入乙醇中是为了防止混合产生的热量导致局部过热而是液体迸溅（这和稀释浓硫酸把浓硫酸加入水中的道理上是一样的）,待溶液冷却后再与乙酸混合是为了防止乙酸挥发
先加乙醇,再加硫酸,虽说不太会造成液体迸溅的情况,但仍然会释放出大量的热量,使乙酸挥发损耗,使液体迸溅的实际上是因为两种液体的密度不同,以及添加的顺序造成的

这实验是求氧气占空气的体积分数.我们可以举一下例子：开始是首先记录空气体积（假设是100ML）才开始加热 由于反应时放热（一般用红磷燃烧消耗氧气）未冷却会使容器内压强增大,气体膨胀.剩余气体实际只有80ML却可以测出85ML的体积, 计算的话氧气只有15ML. 如果冷却后测剩余就是80ML那么氧气就是20ML.15的错误结果比正确的20小 不是偏低了吗?
以上是通过取特殊值的办法,数学当中的解题思路也是可以用于化学的,这种方法较理论解释便于理解（简单的说这原理与你们初中物理上的压强有关,具体理论以后高中或者大学老师会讲到的,呵呵虽然没这么简单的问题,实验就是：））
安装弹簧夹就是为了防止上述现象的发生
希望以上讲解对你有用

楼上的同志答非所问.热溶液中沉淀BaSO4的目的是增大产生晶核时硫酸钡溶解度,降低过饱和度,避免沉淀过于细碎,在冷却后过滤,使沉淀更完全.陈化的目的是通过溶剂的溶解-结晶过程减少杂质的吸附和裹夹,纯化沉淀.

地壳要有个升温或降温的过程,所以不是日照最强和最弱的时候最热和最冷,这个变化过程大概一个月

火山灰、碎屑、高温岩浆

a+b-c

粉：水蒸气遇冷凝华成霜.
白气：水蒸气遇冷液化.
汗：水蒸气遇冷（杯子）液化.

给你个思路,自己计算.
1.加入稀硫酸,溶液变成蓝色.说明氧化铜过量,只有氧化铜可以与稀硫酸反映生成硫酸铜蓝色溶液.通过3.2克单质铜,你可以直接知道木炭一共有多少.5克减去木炭的质量,就是氧化铜的质量.反应方程式：C + CuO = CO + Cu 都是1:1的反应,应该很好算.
2.这个就更简单了,既然是1:1的反应,就按照他们的摩尔质量来比.12克碳和79.54克氧化铜这个比例.所以碳的比例就是5 X 12/(12+79.5),氧化铜就是5减去碳的质量
你自己亲自算算吧,这样印象更深刻.但是解题思路我都给你写清楚了.

设参加反应的氧化铜的质量为X
H2 + CuO =△= Cu + H2O△m增加质量
80 64 80-64=16
X 12g-10g=2g
80g:16=X:2g
X=10g
希望我的回答能对你的学习有帮助!

在一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉10g水，析出晶体1g，说明这时候的溶液是饱和溶液；再蒸发掉10g水，析出3g硝酸钾，则可得出此温度下硝酸钾的溶解度就等于30g，再蒸发10g水，会析出3g晶体．
故选A．

CO2：30-25.6＝4.4
根据2化学方程式算出Cu,CuO,就可以了啊.

热传递的三种方式,热对流、热辐射、热传导..
热传导直接使热从高温物体传到低温物体.比如杯子放入冷水里.类似的方法都属于热传导,
热对流依靠液体或气体的流动,比如用比水温度低的风吹,热水和空气间形成热传递,将热传给空气.再用 风吹使空气和空气间形成热对流.类似的方法楼主应该自己想得到.
至于热辐射,由于其不依靠介质..大多是以能量波的形式传递能量,所以生活常规上难以实现,就不用考虑了...

1.防止杂菌进入 这是成功的必要条件(不然会产生别的代谢产物,并且和酵母菌会产生竞争关系,不利于酒的生成和纯净)
2.原料中的糖是作为酵母菌的养料 发生糖到酒精的化学反应:产生酒精和二氧化碳
3.冷却以后的环境(温度)才适合于酵母菌的生存
4.等到无氧状态产生酒精(之前是先有氧让酵母菌大量繁殖,后来是无氧让其无氧呼吸产酒精)

解题思路：根据温度不变饱和石灰水不能再继续溶解氢氧化钙的特点，判断对于此溶液的说法中正确的选项．

A、生石灰遇水和水反应生成熟石灰，因此，加入生石灰后溶液中的水会减少；
B、由于溶液中水的减少，会有少量固体析出，所以，溶质的质量减少；
C、由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以，溶液的浓度（即溶质质量分数）不变；
D、固体物质的溶解度只受外界条件中温度的影响，而此题中溶液温度不变，所以溶解度也不变；
故选C

点评：
本题考点： 饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不能继续溶解，溶液中溶质质量不会增大．

减少的质量是生成CO2的质量,4.4g.
设参加反应的氧化铜的质量是x.
2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑
160 44
x 4.4g
160/x=44/4.4
x=16g
答：16g氧化铜参加了反应.

1.设氧气为X ,2KCLO3=2KCL+3O2 245 149 96 X 14.5-9.7 X=4.8*149/96=7.45 9.7-7.45=2.25 剩余固体为二氧化锰和氯化钾的混合物 其中二氧化锰2.25克 氯化钾7.45克.2.其化学反应方程式为 2KMnO4(加热)=K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 197 87 32 X Y Z 0．8 据题得,氧气的质量为0.56L×1.429g/L≈0．8克 将其代入方程式,设KMnO4的质量为X克,反应后的K2MnO4为Y克,MnO2为W克.解得X=7．9 Y=4．925 W=2．175 所以高锰酸钾样品的纯度为7．9克/8．78克≈90﹪ 反应后试管中剩余的物质为锰酸钾和二氧化锰,重量分别是4．925克和2.175克.希望我的回答能够帮到你哦.

（1）基本仪器之一烧杯；原因同课本中“探究空气中氧气含量”实验原理相同，固体燃烧消耗了集气瓶内的气体，使瓶内的压强减小
（2）如果只和空气中氧气反应那么不会超过21%，因为空气中氧气占21%；“镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg₃N₂）固体”由化学方程式书写步骤可写出；镁通常显+2价，在化合物中，化合价的代数之和为0，可计算出氮化合价．通过此实验可知，燃烧不一定需要氧气；氮气也未必不支持燃烧
故正确答案：
（1）烧杯；镁条燃烧消耗了集气瓶内的气体，使瓶内的压强减小
（2）21
【查阅资料】3Mg+N₂

点燃
.
Mg₃N₂；-3
【交流反思】燃烧不一定都需要有氧气参加（或氮气也能支持某些物质的燃烧）

生成了1.6克氧气
2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2
316----------197-----------87--------32
X----------------Y------------Z--------1.6
X=15.8,Y=9,85,Z=4.35
参与反应的高锰酸钾是15,8克
固体残留物有15,8克KMnO4 ,9,85克K2MnO4 ,4.35克MnO2

解题思路：根据质量守恒定律分析固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量，结合方程式中的比例关系求出参加反应的氧化铁的质量进行分析．

根据质量守恒定律分析固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量，设混合物中氧化铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂ 减少的质量
160 112 48
x 18.8g-14g
[160/x＝
48
18.8g−14g]
x=16g
原混合物中铜的质量=18.8g-16g=2.8g
所以剩余物中铜元素的质量分数=
2.8g
14g×100%=20%
答：剩余物中铜元素的质量分数为20%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题主要考查学生根据化学方程式的计算，根据题意找出已知量和待求量的相关数据，根据化学方程式的解题格式进行计算解答．

当PTC温度达到180摄氏度时,如果温度升高,电阻增大,由公式P=U的平方/R可知,电压U不变,电阻R增大,功率P减小,升温速度减慢.反之,温度降低,电阻减小,发热功率增大,会快速升温,这样它的温度会在180摄氏度附近稳定下来.

醋酸钠的溶解度是随温度升高而增加的.所以你从冰箱里拿出来的时侯有部分晶体析出了,但是你再扔进去它也是会溶解的,因为溶解析出是个动态平衡状态.饱和了不是就没有溶解发生了,只是析出的多于溶解的.
意思是溶液中溶解和析出是时时刻刻在发生.

N2,CO2 N2不发生反应,首先CO2与石灰水反应被吸收,CO,H2与CuO反应产生CO2和H2O,冷却到室温剩下N2和CO2,水冷却

LZ你好,我也很讨厌用翻译机的人,下面的人确实都是用翻译机的,我现在帮你改了一下,仅做参考,希望可以帮你一点忙
During the freezer is in the evaporator, it gasified when the pressure of evaporating is p0 and temperature of evaporating is t0.Then the freezer would absorb Q0 heat from the object and complete the process of refrigerating. Low temperature and low pressure refrigerant vapor vaporized timely drawn out by compressor, and compression to the condensing pressure PK, into the condenser. High temperature and high pressure refrigerant vapor in the condenser in the heat transfer to the environment Qk cooling medium. It would first be cooled and condensed into liquid refrigerant pressure at room temperature. The liquid through a throttling device, the pressure and temperature of wet steam into the evaporator, to prepare the next vaporize.This is a single stage vapor compression refrigeration cycle."

40度的环境温度冷却45度的水速度更快.这情况下水温降低有俩渠道：1.热传递；2.蒸发量.同样冷却温差为5摄氏度的水,热传递达到的效果是一样的.而温度越高的时候,周围空气湿度相同,风速相同,蒸发面积相同的时候,温度高的水蒸发量微大于温度低的水.所以蒸发带走热量的速度也稍微快一些.
但是抱歉,具体蒸发量能增加多少,我能力有限,计算不出这微弱的数值

计算公式是:用铁素体(渗碳体)含碳量*百分表+珠光体含碳量*百分比,最终a钢材含碳量为0.4%,b钢材含碳量为1.2%

这是个导数问题,所谓变化率就是原函数的一次导数在当时的值,
对原函数求导得：
y'=2x-7
将x＝3和x＝5分别代入得：
y'1=-1
y'2=3

设析出xg,其中含CuSO4有16x/25 g
蒸发50gH2O以后溶液剩下50g,析出xg晶体后,剩余的溶液质量为50-x g,其中含有的CuSO4为（100*18%-16x/25）g,是饱和溶液
根据质量分数得方程：
25:(100+25)=（100*18%-16x/25）:(50-x)
解得x=18.2g
40度蒸发水即使有析出不用管（或者就认为它是过饱和溶液）,反正在最后一起考虑到了.

升温,金属的屈服点会降低,但是没有外力的话,如果是大块铁块,屈服点可能降低到承受不住自身重力,会变形,但我用马弗炉烧材料的时候用铁盘盛着烧到600℃是没变形的

1因为都是饱和溶液,质量分数相等,蒸发同样多的水,析出的晶体相同.所以相等.
2.因为20克水溶解m1克盐饱和,而都是饱和溶液,质量分数相等,所以设溶解度为x,
m2/(m2＋20)=x/(x+100),解得x=5m1
(问一句,你也是初二的吗)

导致溶液体积小于预期体积.原因是,高温情况下存在体积膨胀现象

题目?题目?题目不知道…………
我只能告诉你,温度高的话,氧气少…………