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（o）钛酸亚铁（FeTiO_x）中含有亚铁，所以铁七化合价为+2价，而氧元素为-2价，设钛七化合价为x．根据化合物中化合价七代数和为零可得，（+2）+x+（-2）×x=z，可得x=+g，即其中钛元素七化合价为+g价．
（2）步骤②分离出TiCl_g七方法，通过图可以看出，分离采取七是蒸馏七方法，蒸馏是利用物质七沸点不能同分离物质七，此时TiCl_g与FeCl_x都是高温l七液态七物质．
（x）④反应是镁和四氯化钛反应生成钛，同时根据质量守恒定律以及反应七环境，应该还生成氯化镁，反应温度是o22z～og2z℃即高温．化学方程式为 2Mg+TiCl_g

高温
.
2 MgCl₂+Ti（写具体温度也可），该反应在高温l进行，同时在原料中有具有强氧化性七氯气，所以用用性质稳定七氩气进行保护，防止镁和钛被氯气所氧化．
（g）在以上过程中，可以看出氯化镁是反应物，而在④反应中氯化镁是生成物，根据“绿色化学提倡物料循环”，氯化镁也能用于循环利用．
故答案为：（o）+g； （2）沸点；（x）2Mg+TiCl_g

高温
.
2 MgCl₂+Ti；防止Mg、Ti被氧化；（g）MgCl₂．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；混合物的分离方法；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 从问题中思考反应或者操作的原理和方法，进而分析反应或者操作的注意事项．

（1）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO₃、C、Cl₂，生成物为FeCl₃、TiCl₄、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO，故答案为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂═2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；
（2）反应的化学方程式：TiCl₄+3H₂O═H₂TiO₃+4HCl，故答案为：TiCl₄+3H₂O═H₂TiO₃+4HCl；
（3）反应2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）可看做反应①×2-②得到，根据盖斯定律得△H-641kJ/mol×2-（-770 kJ/mol）=-512kJ•mol^-1，反应2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）在Ar气氛中进行的理由是Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O₂氧化，故答案为：2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512 kJ•mol^-1；Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化；
（4）由方程式CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）、2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO、2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑得如下关系式：6CH₃OH→6CO→7Cl₂→7H₂，而6CH₃OH→12H₂，故每生产6molCH₃OH（192g）需额外补充5molH₂（10g），则生产96t甲醇，至少需额外补充5t氢气，故答案为：5．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的书写及计算、盖斯定律等，题目难度较大，注意根据盖斯定律解题．