有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g,跟足量水充分反应后,小心地将溶液蒸干,得到14 g无水晶体.该

M是钠（23）
这道题是一道估算题,但也是很实用的；
可以这么极端地去想：
假如全是金属M,那么10.8加了水到16,
2M + 2H2O ----H2 + 2MOH
（M0) (M0+17）
可以算出原子量M0 = 36（约）
假如全是金属氧化物M2O,那么
M2O + H2O -------2MOH
(M0+8） （M0+17）
可以算出原子量M0 = 10 （约）
也就是说,原子量最大是36,最小是10,那么只有钠是满足的

解题思路：碱金属和其相应氧化物分别和水反应都生成相应的碱，小心地将溶液蒸干，得到固体为MOH，采用假设的方法将固体可作金属单质或氧化物，从而确定其相对原子质量的范围，根据其相对分子质量范围确定金属元素．

设该金属的相对原子质量为x，
假设全部是金属单质，根据金属原子守恒得M----MOH，其物质的量相等，则[10g/xg/mol＝
14g
(x+17)g/mol]，x=42.5，
假设区别是金属氧化物，根据金属原子守恒得M₂O---2MOH，所以2n（M₂O）=n（MOH），所以
10g
(2x+16)g/mol×2=
14g
(x+17)g/mol，x=14.5，
所以该元素相对原子质量在14.5～42.5之间，
故选BC．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题以碱金属及其化合物为载体考查根据方程式计算，采用假设法进行推断，同时考查学生分析问题、计算能力等，题目难度不大，注意原子守恒的运用．

设该金属的相对原子质量为x，
假设全部是金属单质，根据金属原子守恒得M----MOH，其物质的量相等，则
10g
xg/mol＝
14g
(x+17)g/mol，x=42.5，
假设区别是金属氧化物，根据金属原子守恒得M₂O---2MOH，所以2n（M₂O）=n（MOH），所以
10g
(2x+16)g/mol×2=
14g
(x+17)g/mol，x=14.5，
所以该元素相对原子质量在14.5～42.5之间，
故选BC．

对于有不同的情况的时候,可以假设为其中的一种情况,计算出金属的原子量,
然后假设为另一种情况,计算出原子量,
作为混合物,就是在两者之间.
[解题过程]
假设某碱金属R及其氧化物组成的混合物4.0g全部只有金属.
那么 ROH
R R+17
4 5
R/(R+17)=4/5
R=68
然后假设全部为R2O.
R2O~2ROH
2R+16 2(R+17)
4 5
(2R+16)/2(R+17)=5/4
R=28
因为题目给的是混合物,所以计算出来的原子量在28和68之间
而这之间的碱金属只有K.
答案C

解题思路：碱金属和其相应氧化物分别和水反应都生成相应的碱，小心地将溶液蒸干，得到固体为MOH，采用假设的方法将固体可作金属单质或氧化物，从而确定其相对原子质量的范围，根据其相对分子质量范围确定金属元素．

设该金属的相对原子质量为x，
假设全部是金属单质，根据金属原子守恒得M----MOH，其物质的量相等，则[10g/xg/mol＝
14g
(x+17)g/mol]，x=42.5，
假设区别是金属氧化物，根据金属原子守恒得M₂O---2MOH，所以2n（M₂O）=n（MOH），所以
10g
(2x+16)g/mol×2=
14g
(x+17)g/mol，x=14.5，
所以该元素相对原子质量在14.5～42.5之间，
故选BC．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题以碱金属及其化合物为载体考查根据方程式计算，采用假设法进行推断，同时考查学生分析问题、计算能力等，题目难度不大，注意原子守恒的运用．

抄的.
氧化物化学式为M2O
设M式量为X
则14gMOH的物质的量为14/(M+17)mol
前面的10g混合物 用最值法
当10g全是单质时
M的物质的量为10/Xmol
当10g全是氧化物时
M2O的物质的量为10/(2M+16)mol
因为M守恒
所以有 2[10/(2X+16)] < [14/(X+17)] < (10/X)
解得14.5