（2011•江山市模拟）a、b、c、d四种分子均含有14个电子，其有关信息列在下面的表中：

legato8882022-10-04 11:39:541条回答

a	b	c	d
双原子分子非极性分子只含非极性键	双原子分子极性分子只含极性键	多原子分子极性分子只含极性键	多原子分子非极性分子既有非极性键，又有极性键

下列推断正确的是（　　）
①a的化学为N₂　②b的化学式为CO　③c的结构式为H-C≡N　④d的结构简式为CHCH　⑤a的符号为C₂^2-　⑥d的化学式为H₂O₂．
A．①②③
B．④⑤⑥
C．②③⑤⑥
D．①②③④⑤⑥

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zhengshenghj 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%: 解题思路：首先从电子总数为14及a的相关信息推得a为N₂，因是分子，a不能为C₂^2-．若将N原子换成周期表中相邻的碳，则B的另一种原子必定是O，则知B为CO；若考虑只换一个N原子为碳，这时电子数相差1，可用H原子来补足，即得c为HCN，其结构式为H-C≡N．再将另一个N也换成碳，则要补两个H，即d为C₂H₂．d的结构简式为H-C≡C-H，而非CHCH．
①从电子总数为14及a的相关信息推得a为N₂，故①正确；
②若将N原子换成周期表中相邻的碳，则B的另一种原子必定是O，则知B为CO，故②正确；
③若考虑只换一个N原子为碳，这时电子数相差1，可用H原子来补足，即得c为HCN，其结构式为H-C≡N，故③正确；
④c为HCN，再将另一个N也换成碳，则要补两个H，即d为C₂H₂．d的结构简式为H-C≡C-H，而非CHCH，故④错误；
⑤因a是分子，a不能为C₂^2-，故⑤错误；
⑥d的结构简式为H-C≡C-H，故⑥错误；
故选A．

点评：
本题考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．

考点点评：本题考查极性键和非极性键和极性分子和非极性分子，难度适中，平时注意知识的积累．; 1年前

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一条公路长1500米，单独修好甲要15天，乙要10天，两队合修需几天才能完成？（浙江江山市） zfxt000001年前1: clz4872623 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

解题思路：把这项工程看做单位“1”，由此即可得出甲乙的工作效率，利用工作时间=工作总量÷工作效率即可解决问题．
1÷（[1/15+
1
10]），
=1÷
1
6，
=6（天）；
答：两队合作需要6天才能完成．

点评：
本题考点：简单的工程问题．

考点点评：此题主要考查工作时间、工作效率、工作总量三者之间的数量关系，搞清所求的问题与条件之间的关系，选择正确的数量关系解答．

1年前查看全部

（2011•江山市模拟）下列离子方程式中，不正确的是（　　） （2011•江山市模拟）下列离子方程式中，不正确的是（　　） A．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO₄^2-反应完全2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O C．FeBr₂溶液中通入过量的Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^- D．向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-3Fe³⁺+NO↑+2H₂O 异元1年前1: mars1089 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

解题思路：A．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠、水；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO₄^2-反应完全，二者的物质的量之比为1：2；
C．FeBr₂溶液中通入过量的Cl₂，亚铁离子与溴离子均全部被氧化；
D．向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀盐酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水．
a．向Mg（HCO₃）₂溶液r加入过量的NaOH溶液的离子反应为Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故a正确；
B．当SO₄^2-全部沉淀时，发生的离子反应为2Ba²⁺+4OH^-+al³⁺+2SO₄^2-+NH₄⁺═2BaSO₄↓+al（OH）₃↓+NH₃﹒H₂O，故B错误；
C．FeBr₂溶液r通入过量的Cl₂的离子反应为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+3Cl^-，故C正确；
D．向Fe（NO₃）₂溶液r加入稀盐酸的离子反应为3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点：离子方程式的书写．

考点点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意中和的先后顺序、氧化的先后顺序来解答，题目难度较大．

1年前查看全部

（2011•江山市模拟）下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（　　） （2011•江山市模拟）下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（　　） A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应 B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应 D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应 磕头如捣蒜1年前1: cherry6767 共回答了17个问题 | 采纳率100%

解题思路：由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl，
A．镁与二氧化碳能反应；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
C．氧化铝为两性氧化物；
D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄．
由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl，
A．因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b，故B正确；
C．氧化铝为两性氧化物，则元素c的氧化物为氧化铝，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；
D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，Al（OH）₃为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评：本题考查位置、结构、性质，学生根据元素周期表得出元素，并熟悉元素及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大，选项A为解答的难点．

1年前查看全部

（2011•江山市模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　） （2011•江山市模拟）设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　） A．标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4L B．在标准状况下，1L庚烷（C₇H₁₆）完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N_A C．16.9g过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为0.3N_A D．7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A 致思慕鱼1年前1: 小羅布共回答了17个问题 | 采纳率100%

解题思路：A、依据气体摩尔体积的应用条件分析，SO₃标准状况下是固体；
B、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断，庚烷标准状况下为液体；
C、注意过氧根是原子团；
D、依据分子结构中碳氢比为1：2分析计算；
A、选项中SO₃标准状况下为固体，A错误；
B、选项中标准状况下，庚烷为液体，故B错误；
C、选项中16.9gBaO₂为0.1mol，过氧化钡是由钡离子和过氧根离子构成，其阴、阳离子总数为0.2N_A；故C错误；
D、C_nH_2n的碳元素与氢元素物质的量之比为1：2，则氢元素的质量为=
2
14×7g=1g，物质的量=1mol所以氢原子数为N_A，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点：阿伏加德罗常数．

考点点评：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的应用条件，过氧根离子的判断，元素组成的计算．

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一条公路长1500米，单独修好甲要15天，乙要10天，两队合修需几天才能完成？（浙江江山市） witchery1年前1: 最快乐那一年共回答了20个问题 | 采纳率90%

解题思路：把这项工程看做单位“1”，由此即可得出甲乙的工作效率，利用工作时间=工作总量÷工作效率即可解决问题．
1÷（[1/15+
1
10]），
=1÷
1
6，
=6（天）；
答：两队合作需要6天才能完成．

点评：
本题考点：简单的工程问题．

考点点评：此题主要考查工作时间、工作效率、工作总量三者之间的数量关系，搞清所求的问题与条件之间的关系，选择正确的数量关系解答．

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一条公路长1500米，单独修好甲要15天，乙要10天，两队合修需几天才能完成？（浙江江山市） 床上等1年前1: wewe119 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%

解题思路：把这项工程看做单位“1”，由此即可得出甲乙的工作效率，利用工作时间=工作总量÷工作效率即可解决问题．
1÷（[1/15+
1
10]），
=1÷
1
6，
=6（天）；
答：两队合作需要6天才能完成．

点评：
本题考点：简单的工程问题．

考点点评：此题主要考查工作时间、工作效率、工作总量三者之间的数量关系，搞清所求的问题与条件之间的关系，选择正确的数量关系解答．

1年前查看全部

（2011•江山市模拟）以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等． （2011•江山市模拟）以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等． （1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式 4FeS₂+11O₂ 高温 . 2Fe₂O₃+4SO₂ 4FeS₂+11O₂ 高温 . 2Fe₂O₃+4SO₂ ． （2）炉气精制的作用是将含SO₂进行除法和水洗．而精制炉气即SO₂的催化氧化，在接触室中进行． A、精制炉气（含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______、______． B、接触室中2SO₂（g）+O₂（g） 催化剂 . △ 2SO₃（g），反应过程的能量变化如图2所示． 已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题： ①图中C点表示______，E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点______（填“升高”或“降低”）． ②反应达到平衡时，平衡常数表达式K= c2(SO3) c2(SO2)c(O2) c2(SO3) c2(SO2)c(O2) ，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=______kJ•mol^-1． （3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下： 实验次数铵盐质量（g）浓硫酸增加的质量（g） 第一次 1.570 0.340 第二次 3.140 0.680 第三次 4.710 0.510 第四次 6.280 0 ①该铵盐中（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的物质的量之比为______． ②x的值为______． XUANXUAN1001年前1: xingnvhai 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

解题思路：（1）结合工业制硫酸的原理书写化学方程式；
（2）A、根据图中所示，结合实际生成和需要，在常压下二氧化硫的转化率已经很高了，再加压需要对设备更新投入，且提高的余地很小，无经济效益；温度过低，反应速率低生产周期长影响生成效益；
B、根据图形分析结合能量高低进行判断，催化剂只改变反应的活化能不改变平衡，反应的焓变只与起始和终了物质的能量有关，与反应过程无关，运用化学平衡的理论，改变条件，依据平衡移动的方向来分析判断，K值只随温度的变化而变化；
（3）本反应历程是：OH^-首先是和NH₄HSO₃中的H⁺反应，随后有多的OH^-再和NH₄⁺反应放出氨气，所以随着铵盐的量的增大，NH₄HSO₃的量也增大，放出的氨气的量会为0．浓硫酸增加的质量就是氨气的质量．第一次和第二次放出的氨气的量是一样的，所以说第一次肯定是OH^-的量过量．利用第二次的量计算（因为是OH^-不足）．
（1）根据反应原料写出化学方程式4FeS₂+11O₂

高温
.
2Fe₂O₃+4SO₂，故答案为4FeS₂+11O₂

高温
.
2Fe₂O₃+4SO₂
（2）①E为活化能，不影响化学反应能量，加入催化剂可改变反应历程并降低活化能．
②K只与温度相关的函数，升高温度，由于本反应为放热反应，平衡向逆移动，故K减小；图中表示的是反应2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂
.
△2SO₃（g），表示2mol二氧化硫反应放出的热量，已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1，所以图中的焓变为99kJ•mol^-1×2=198KJ•mol^-1，
故答案为：①生成物能量，无，降低．②，减小，-198．
（3）本反应历程是：OH^-首先是和NH₄HSO₃中的H⁺反应，随后有多的OH^-再和NH₄⁺反应放出氨气，所以随着铵盐的量的增大，NH₄HSO₃的量也增大，放出的氨气的量会为0．浓硫酸增加的质量就是氨气的质量．第一次和第二次放出的氨气的量是一样的，所以说第一次肯定是OH^-的量过量．利用第二次的量计算（因为是OH^-不足）．
设：（NH₄）₂SO₃的物质的量为a，NH₄HSO₃的物质的量为b
116a+99b=3.140（质量守恒）…①
17（2a+b）=0.680（元素守恒）…②
解得a=0.010mol，b=0.020mol，即（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的物质的量之比为1：2．
再根据（NH₄）₂SO₃～2NaOH，NH₄HSO₃～NaOH，可算出x=1.2mol/L．
故答案为：①1：2．②1.2．

点评：
本题考点：工业制取硫酸；化学反应中能量转化的原因；化学平衡常数的含义．

考点点评：本题考查了影响化学平衡的因素，利用平衡进行工业生产的条件选择，反应焓变的计算和影响因素，平衡常数的书写与判断，元素守恒、质量守恒的计算应用等知识．

1年前查看全部

a	b	c	d
双原子分子非极性分子只含非极性键	双原子分子极性分子只含极性键	多原子分子极性分子只含极性键	多原子分子非极性分子既有非极性键，又有极性键

实验次数	铵盐质量（g）	浓硫酸增加的质量（g）
第一次	1.570	0.340
第二次	3.140	0.680
第三次	4.710	0.510
第四次	6.280	0

（2011•江山市模拟）a、b、c、d四种分子均含有14个电子，其有关信息列在下面的表中：

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