高铁酸钾能否直接将金属氧化?比如能否将铅变为二氧化铅,铬变为三氧化铬等等?

A、该反应中，反应前后氯元素的化合价由+1价→-1价，氯元素得电子化合价降低，所以ClO^-作氧化剂，还原产物是
Cl^-，FeO₄^2-是氧化产物，故A错误．
B、该反应中，反应前后氯元素的化合价由+1价→-1价，氯元素得电子化合价降低，所以ClO^-作氧化剂，故B错误．
C、该反应中，一个Fe（OH）₃生成FeO₄^2-，铁元素失去3个电子，所以1molFe（OH）₃失去3mol电子，故C错误．
D、该反应中，一个Fe（OH）₃生成FeO₄^2-，铁元素失去3个电子，一个ClO^-生成Cl^-得到2个电子，根据得失电子相等，该反应方程式为 2Fe（OH）₃+3 ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应中还原剂和氧化剂、氧化产物和还原产物的判断等知识点，难度不大，注意氧化还原反应方程式的配平依据是得失电子相等．

A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，根据高铁酸钾的化学式K₂FeO₄，高铁酸钾由K、Fe、O三种元素组成，该物质不属于氧化物；故A不正确；
B、根据高铁酸钾的化学式K₂FeO₄，高铁酸钾由K、Fe、O三种元素组成，其中只有O元素一种非金属元素；故B不正确；
C、根据高铁酸钾的化学式K₂FeO₄，高铁酸钾由K、Fe、O三种元素组成的化合物，而非混合物；故C不正确；
D、设化合物K₂FeO₄中铁元素的化合价为x，依据化合物中各元素化合价代数和为0，有（+1×2）+x+（-2×4）=0，解得x=+6；故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；元素的简单分类．

考点点评： 根据化合物中各元素化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价．

高铁酸钾（ K₂FeO₄）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe³⁺水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，
故选：A．

点评：
本题考点： 重要的氧化剂；常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查净水剂的净水原理，明确强氧化性及离子水解是解答的关键，并明确具有强氧化性的物质，能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用来解答．

（1）氯气是酸性气体，能和烧碱溶液反应，反应实质为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2）根据反应Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH可知，反应生成溶解度更小的物质，说明此温度下Ksp（K2FeO4...

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查物质的制备方案的设计，题目难度中等，解答本题时注意把握题给信息，学习中注重知识迁移能力的培养．

（1）高铁酸钾中的铁是正6价，处于高价态，具有强氧性，故答案为：其中的铁元素为+6价，易得电子；
（2）高铁酸钾是具有强氧性，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附杂质的作用，故答案为：高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒；产生的Fe（OH）₃有吸附性，有絮凝作用；
（3）①2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，6molNa₂O₂中12mol的负一价氧，2mol的有变成0价，还有10mol变成-2价，而铁是正2价变为正6价，所以每生成2mol Na₂FeO₄时转移电子10mol，故答案为：10；
②Fe（NO₃）₃被NaClO氧化成Na₂FeO₄，故答案为：2Fe（NO₃）₃+3NaClO+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O；
（4）高铁电池由图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长，工作电压稳定等优点，
故答案为：放电时间长；工作电压稳定；
（5）①在其它条件相同的情况下研究在FeO₄^2-不同PH溶液中的稳定性，故答案为：研究在FeO₄^2-不同PH溶液中的稳定性（或反应的速率）；
②研究温度改变，FeO₄^2-的稳定性，故答案为：温度越高，FeO₄^2-越不稳定（或与水反应的速率越快）；
③用平衡移动的原理解释，pH=11.50的溶液中OH^-离子浓度大，使平衡向左移动，故答案为：pH=11.50的溶液中OH^-离子浓度大，使平衡向左移动．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查元素化合物知识结合化学反应的速率以及平衡的移动等知识的综合考查，难度大，学生不容易接受．

A、高铁酸钾含有钾、铁、氧三种元素，不是氧化物，故A错误；
B、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为x，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故B正确；
C、高铁酸钾是纯净物不是混合物，故C错误；
D、高铁酸钾含有氧这一种非金属元素，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 物质的简单分类；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；物质的元素组成；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题主要考查了氧化物的概念以及化合价规则，完成此题，可以依据已有的知识进行．

高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，则不涉及蛋白质的盐析，故②错误；
高铁酸钾被还原生成Fe³⁺，水解生成具有吸附性的Fe（OH）₃胶体而达到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，不涉及颜色反应，则⑤错误，
所以涉及的有①③④⑥，
故选B．

点评：
本题考点： "三废"处理与环境保护；胶体的重要性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．

考点点评： 本题考查高铁酸钾的性质以及反应原理，题目难度不大，解答该题的关键是把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累．

（1）高铁酸钾的物理性质有：有紫色光泽的晶体．故填：有紫色光泽的晶体．
（2）保存高铁酸钾时应注意避免潮湿和受热．故填：避免潮湿和受热．
（3）高铁酸钾受热分解的化学方程式为：4K₂FeO₄

△
.
2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要能够区分物理性质和化学性质的区别，同时书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

（1）铁失去电子，在碱性溶液中生成高铁酸根离子，同时有水生成，阳极的电极反应式为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O，故答案为：Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O；
（2）FeSO₄→Fe（OH）SO₄ ，Fe由+2变为+3，故FeSO₄为还原剂，NaNO₂→NO，N由+3变为+2，故NaNO₂为氧化剂，稀硫酸既不做氧化剂也不做还原剂．FeSO₄→Fe（OH）SO₄ 和NaNO₂→NO化合价升降相等，故FeSO₄和NaNO₂化学计量数相等，依据原子守恒配平可得：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑
故答案为：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑；
（3）①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
依据盖斯定律①×[1/3]-②得到高炉炼铁过程中发生的主要反应为：[1/3]Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌[2/3] Fe（s）+CO₂（g）△H=-9.5 kJ/mol，则a=-9.5kJ/mol
在一个容积为：10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，Q=

1mol
10L

1mol
10L=1＜K=4，说明费用正向进行，v_正＞v_逆；
设反应一氧化碳物质的量为x
[1/3]Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌[2/3] Fe（s）+CO₂（g）
起始量 （mol） 1 1
变化量（mol） x x
平衡量（mol）1-x 1+x
[1+x/1−x]=4
x=0.6
经过l0min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）=

0.6mol
10L
10min=0.006mol/L•min；
欲提高上述反应中CO的平衡转化率，应使平衡正向进行；
A．反应是放热反应，提高反应温度，平衡逆向进行，一氧化碳转化率减小，故A不符合；
B．移出部分CO₂平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故B符合；
C．加入合适的催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，一氧化碳转化率不变，故C不符合；
D．反应前后气体体积不变，减小容器的容积增大压强，平衡不变，一氧化碳转化率不变，故D不符合；
故选B．
（4）A．因为Fe³⁺的氧化性强于Cu²⁺，所以投入少量铁粉，先发生的反应是：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能观察到红色固体析出，故A正确；
B．因为Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，故B正确；
C．加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，但它的还原产物Cl^-肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO₄一种溶质，故C错误；
D．从表格中可以看出，Fe（OH）₃的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 电解原理；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了电解原理，化学平衡影响因素，平衡常数、反应速率概念分析应用，热化学方程式和盖斯定律计算，沉淀溶解平衡的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

高铁酸钾（ K₂FeO₄）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe³⁺水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，
故选：A．

点评：
本题考点： 重要的氧化剂；常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查净水剂的净水原理，明确强氧化性及离子水解是解答的关键，并明确具有强氧化性的物质，能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用来解答．

在K₂FeO₄中K元素为+1价，O元素为-2价；
则设铁元素化合价为x，
则（+1）×2+x+（-2）×4=0；
解得：x=+6；
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．

（1）物质的颜色、光泽、状态等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．故填：有紫色光泽的粉末．
（2）高铁酸钾在受潮或受热时都易发生分解，所以高铁酸钾在保存时应注意避免受潮，受热．故填：受潮，受热．
（3）根据质量守恒定律可知，高铁酸钾和水反应生成氢氧化铁、氢氧化钾和氧气．故填：3O₂．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查高铁酸钾的性质和化学方程式的书写等方面的知识，物质之间发生化学变化时都遵循质量守恒定律．

A．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A正确；
B．反应2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O中，NaClO为氧化剂，FeCl₃为还原剂，由方程式可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，故B错误；
C．由化合价代数和为0的原则可知K₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；
D．反应2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2mol FeCl₃发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应中物质所表现出的性质，明确元素的化合价为解答该类题目的关键，难度中等．

A、宏观物质不能说是由几个原子构成的，应说一个高铁酸钾分子是由2个钾原子、一个铁原子和4个氧原子构成的，故A不正确；
B、根据高铁酸钾是由一种物质组成的，是一种纯净物；故B不正确；
C、根据高铁酸钾的化学式K₂FeO₄，高铁酸钾由K、Fe、O三种元素组成的化合物，含有两种金属元素；故C正确；
D、一个高铁酸钾分子是由7个原子构成的；故D不正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；元素的简单分类．

考点点评： 本题主要考查了物质的分类和化学式的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行．