（12分）补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录：

（1）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为（12×4）：（1×2）=24：1．
（2）根据题意，每包含富马酸亚铁0.2g，富马酸亚铁（C₄H₂FeO₄）中铁元素的质量分数为33%，则若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为0.2g×33%=0.066g=66mg．
故答案为：（1）24：1；（2）66．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

提出猜想：亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子的性质，故保存时应该在表面覆盖保护层，所以本题答案为：防止亚铁离子被氧化；
（1）废水中含有的硫酸铜可以使用铁将其置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁在铝的后面，不能与硫酸铝反应，由于铁过量，所以固体甲中含有铁和铜，加入硫酸与铁反应而铜不反应，所以红色固体为铜，所以本题答案为：Cu，硫酸铝和硫酸亚铁；
（2）向废水中加入铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，若铁过量则铜全部被置换出来，若铁量不足，则还有硫酸铜存在，所以检验铁是否过量可以向反应后的废液中继续加入铁，观察是否有红色固体析出，所以本题答案为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，再插入铁片观察其表面是否出现红色物质；
（3）①无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，所以本题答案为：水，二氧化硫；
②红棕色固体放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，说明该固体为氧化铁，所以本题答案为：Fe₂O₃；
③把球形干燥管插入氢氧化钠溶液中的作用是防止液体倒吸，反应生成的二氧化硫是空气污染气，可以使用氢氧化钠溶液将其吸收，所以本题答案为：防止倒吸，防止污染空气；
④根据题意可知硫酸亚铁分解能生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，所以本题答案为：2FeSO₄

高温
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Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；金属的回收利用及其重要性．

考点点评： 本题考查了常见金属的性质以及某些盐的性质，完成此题，可以依据题干提供的内容，从中抽取有用的信息，结合已有的知识进行．

（1）物质是由元素组成的，富马酸亚铁中的“铁”指的 元素．由铁与人体健康之间的关系可知，缺“铁”易导致 贫血；铁元素的常见化合价是+2，+3价，富马酸亚铁中铁是亚价态的铁，所以化合价为+2价；
（2）富马酸亚铁中铁、氧元素质量比为：56：（16×4）=7：8；
（3）若每次服用2包该补铁剂，摄入铁元素的质量为：0.2g×2×
56
12×4+1×2+56+16×4×100%=0.132g=132mg．
故答为：（1）元素，贫血，+2；（2）7：8；（3）132．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 本题主要考查了化学式的意义及有关化学式的计算，准确理解化学式的意义是解答本题的关键．

（1）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液能与油脂反应，可以洗涤油污，可除去废铁屑表面的油污．
（2）铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；反应前氢元素的化合价为+1价，反应后化合价为0价；反应前，铁元素的化合价为0价，反应后变为+2价，故发生变化的元素是氢元素和铁元素，元素符号为H和Fe．
（3）由题意，一片含主要成分硫酸亚铁0.16g，则服用一片该药相当于补铁的质量=0.16g×
56
56+32+16×4×≈0.06g．
故答案为：（1）AC；（2）H和Fe；（3）0.06．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；常用盐的用途；有关元素化合价的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用常见酸碱盐的用途与化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．

“补钙”、“补铁”、“补锌”等字样的食品和保健品，这里的“钙、铁、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁、锌、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选：A．

点评：
本题考点： 元素的概念．

考点点评： 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

（1）根据人体所必需的微量元素中含有铁元素，故答案为：微量；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得富马酸亚铁中C、H元素的质量比为：（12×4）：2=24：1； 故答案为：24：1；
（3）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得富马酸亚铁的相对分子质量为：12×4+2+56+16×4=170；故答案为：170；
（4）根据物质中含某元素的质量=该物质的质量×某元素的质量分数，可得：每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为：0.2g×33%=0.066g=66mg；故答案为：66．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；相对分子质量的概念及其计算；混合物中某元素的质量计算；标签上标示的物质成分及其含量；矿物质与微量元素．

考点点评： 本题考查学生对化合物中各元素质量比，相对分子的质量知识的理解与掌握，及人体所需的微量元素的知识．

（1）该物质是由四种元素组成的纯净物，属于化合物，富马酸亚铁中的“铁”指的 元素．由铁与人体健康之间的关系可知，缺“铁”易导致贫血；铁元素的常见化合价是+2，+3价，富马酸亚铁中铁是亚价态的铁，所以化合价为...

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 本题主要考查了化学式的意义及有关化学式的计算，准确理解化学式的意义是解答本题的关键．

解；（1）由富马酸亚铁的化学式C₄H₂FeO₄可知，它是由C、H、Fe、O这四种元素组成，C、H、Fe、O原子个数比为4：2：1：4；
（2）由富马酸亚铁的化学式C₄H₂FeO₄可知，它的相对分子质量=12×4+1×2+56+16×4=170；
（3）富马酸亚铁中铁元素的质量分数=[56/170]×100%≈32.9%，
0.2g×32.9%=0.0658g≈66mg．
故答案为：（1）4，4：2：1：4；
（2）170；
（3）66mg．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；物质的元素组成；相对分子质量的概念及其计算；混合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．

（1）氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（2）氯气与二价铁离子反应的离子方程式为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
二价铁离子具有强的还原性，容易被氧化成三价铁离子，三价铁离子能够氧化铁生成二价铁离子，配置FeSO₄时加少量的铁粉可以防止硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，化学方程式为：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄；
故答案为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；防止二价铁离子被氧化成三价铁离子；Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．

考点点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确氢氧化铝、铁盐和亚铁盐的性质、掌握离子方程式书写的方法是解题关键，题目难度不大．

探究Ⅰ：由题意可知，从含有硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收铜和硫酸亚铁，加入的过量的金属A应是铁．
（1）由上述分析可知，步骤①发生的反应是铁与硫酸铜的反应，化学方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）由于铁是过量的有剩余的铁，还有生成的铜．所以，固体甲中含有的物质是Fe、Cu；红色固体是Cu；由于铁不能与硫酸铝反应，所以溶液乙中的溶质是 Al₂（SO₄）₃、FeSO₄．
探究Ⅱ：
【数据分析】
（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，生成水的质量是12.6g．
（2）反应前后铁原子已经相等，所以X中不含铁原子，从化学方程式看反应前后X中含有一个硫原子和两个氧原子，故X是二氧化硫其化学式为SO₂
（3）二氧化硫和三氧化硫都能和氢氧化钠反应生成相应的盐，故氢氧化钠溶液的作用就是吸收二氧化硫和三氧化硫，故答案：吸收二氧化硫和三氧化硫；
（4）由题意和图象可知，生成水的质量是12.6g，生成的氧化铁的质量是8g．
通过FeSO₄•xH₂O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：x
Fe₂O₃～2xH₂O
16036x
8g 12.6g
[160/36x]=[8g/12.6g]
解得：x=7
故答案：x=7；
【交流讨论】实验中要持续通入氮气，将生成的水蒸气全部排出，否则测出的x值会偏小，故答案：偏小．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 该题考查了学生从资料中获得有效信息的能力、实验分析能力、根据化学式的计算能力，综合性强考查知识全面．

解；（1）由富马酸亚铁的化学式C₄H₂FeO₄可知，它是由C、H、Fe、O这四种元素组成，C、H、Fe、O原子个数比为4：2：1：4；
（2）由富马酸亚铁的化学式C₄H₂FeO₄可知，它的相对分子质量=12×4+1×2+56+16×4=170；
（3）富马酸亚铁中铁元素的质量分数=[56/170]×100%≈32.9%，
0.2g×32.9%=0.0658g≈66mg．
故答案为：（1）4，4：2：1：4；
（2）170；
（3）66mg．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；物质的元素组成；相对分子质量的概念及其计算；混合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．

【数据分析】
（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，生成水的质量是12.6g．二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，所以根据题意可知，硫酸亚铁晶体分解生成水和二氧化硫；
（2）由题意可知，硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物，结合A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液的信息，可判断A中红色固体是Fe₂O₃ ．
（3）FeSO₄的分解产物是Fe₂O₃、SO₂、SO₃，配平即可，故答案为：2FeSO₄

△
.
Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
（4）由题意和图象可知，生成水的质量是12.6g，生成的氧化铁的质量是8g．
通过FeSO₄•xH₂O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：x
2FeSO₄•xH₂O

高温
.
Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+2xH₂O（方程式或关系式1分）
160 36x
8g 12.6g
[160/8g＝
36x
12.6g]
解得：x=7
【交流讨论】（1）反应完全后仍要要持续通入氮气，将生成的水蒸气全部排出，并被B装置吸收，否则测出的x值会偏小．
（2）由于亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子的性质，所以，硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外，还可能具有的作用是 防止亚铁离子被氧化．
故答案为：（（10分），化学方程式（2分），计算（3分），其余每空1分）
【数据分析】（1）H₂O； SO₂（2）Fe₂O₃
（3）2FeSO₄

高温
.
Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
（4）由题意和图象可知，生成水的质量是12.6g，生成氧化铁的质量是8g．
2FeSO₄•xH₂O

高温
.
Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+2xH₂O（方程式或关系式1分）
160 36x
8g 12.6g
160/36x=8g/12.6g （过程1分）x=7（结果1分）（其他合理方法均可）
【交流讨论】（1）偏小（2）隔绝空气，防止药品变质（合理答案即可）

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 该题考查了学生从资料中获得有效信息的能力、实验分析能力、根据化学式的计算能力等，综合性强考查全面；有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；本考点主要出现在实验题中．

保健药品广告中的“…补铁，补锌，效果不错!”，这里的“铁、锌”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选：A．

点评：
本题考点： 元素的概念．

考点点评： 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

（1）补铁剂中的“铁”不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．
铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血．
铁元素的常见化合价是+2、+3价，富马酸亚铁中铁是亚价态的铁，所以化合价为+2价．
（2）题意，每次服用2包该补铁剂，每包含富马酸亚铁0.17g，则摄入铁元素的质量为0.17g×2×[56/12×4+1×2+56+16×4]×100%=0.112g=112mg．
故答案为：（1）元素，贫血，+2价；（2）112．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；有关元素化合价的计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 本题难度不大，以某品牌补铁剂的标签为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力．

（1）因铁在生物有机体中含量小于0.01%，即铁元素属于微量元素，故答案为：微量；
（2）由富马酸亚铁的化学式为C₄H₂FeO₄，则C、H元素的质量比为12×4：1×2=24：1，故答案为：24：1；
（3）由每包中富马酸亚铁的质量为0.2g，富马酸亚铁中铁元素的质量分数为33%，
则含有铁元素的质量为0.2g×33%=0.066g=66mg，故答案为：66．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 本题考查学生利用某品牌补铁剂的标签进行有关化学式的简单计算，学生应熟悉原子的相对原子质量来计算，并通过本题了解微量元素及对人体的作用．

（1）①MnO₄^-中Mn的化合价由+7价降为+2价，变化5，Fe²⁺中Fe由+2价升为+3价，变化1价，根据化合价升降总数相等和质量守恒得：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，
故答案为：5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
②配制250mL溶液，需要选用规格为250mL的容量瓶，
故答案为：250ml容量瓶；
③酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管盛放，所以a错误、b正确；
用高锰酸钾溶液滴定，滤液应该盛放在锥形瓶中，滴定管中应该盛放酸性高锰酸钾溶液，所以c错误；
故答案为：b；
（2）由MnO₄^-～5Fe²⁺，可得1000.00mL溶液含有的Fe²⁺的物质的量n（Fe²⁺）=0.01 mol/L×12.00×10^-3L×5×[1000mL/20mL]=0.03 mol，
m（Fe²⁺）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，
Fe²⁺的氧化率：[10g×20.00%−1.68g/10g×20.00%]×100%=16.00%，
故答案为：16.00%；
（3）当琥珀酸为一元酸时，根据与碱反应的关系，其相对分子质量为23.60.4=59，不符合有机物组成原则，当琥珀酸为二元酸时，其相对分子质量为23.60.2=118，又琥珀酸分子中有两种位置不同的氢原子，所以琥珀酸的结构等式为HOOC-CH₂-CH₂-COOH，琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式：HOOC-CH₂-CH₂-COOH+2NaOH→NaOOC-CH₂-CH₂-COONa+2H₂O，
故答案为：HOOC-CH₂-CH₂-COOH+2NaOH→NaOOC-CH₂-CH₂-COONa+2H₂O．

点评：
本题考点： 探究铁离子和亚铁离子的转化．

考点点评： 本题考查了中和滴定、化学方程式书写、化学计算等知识，题目难度中等，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增强了学生整合知识的能力．

由题目中：““铁”酱油为食物载体，逐步开展补铁工程．这里的铁指的是铁元素”，如亚铁离子更容易被吸收．
故选C．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

考点点评： 通过分子、原子、离子、元素与物质之间的关系处理问题；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；了解元素在物质中的存在形式．

（1）由富马酸亚铁的化学式C₄H₂FeO₄可知，它是由C、H、Fe、O这四种元素组成，C、H、Fe、O原子个数比为4：2：1：4；
（2）富马酸亚铁的相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4=170．
（3）富马酸亚铁中碳、氢、铁、氧四种元素的质量比为（12×4）：（1×2）：（56×1）：（16×4）=24：1：28：32．
故答案为：（1）四；4：2：1：4；（2）170；（3）24：1：28：32．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

人体需补铁促进血红蛋白的合成．这里的“铁”指的是不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选C．

点评：
本题考点： 元素的概念．

考点点评： 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

（1）由于亚铁离子容易被氧气氧化，所以配制样品溶液时把水煮沸，除去溶解在水中的氧气，故答案为：除去溶解在水中的氧气；
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，被还原为Mn²⁺，同时生成水，反应离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
故答案为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
（3）由于利用高锰酸钾溶液进行滴定来测量亚铁离子的含量，加入的酸不能具有氧化性，所以不可以用硝酸；盐酸中的氯离子具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，对测定结果产生影响，所以不可以用盐酸；故实验中所用的KMO₄溶液要进行酸化，用于酸化的酸是：B硫酸，
故选B；
（4）由于高锰酸钾溶液具有氧化性，不能使用碱式滴定管，所以量取高锰酸钾溶液使用的是酸式滴定管；反应结束前溶液是无色的，反应结束时再滴入高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，所以滴定终点现象是：滴入最后一滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，
故答案为：酸式滴定管；滴入最后一滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；
（5）三次滴定消耗的高锰酸钾溶液都是有效的，平均体积为：[21.44mL+21.43mL+21.42mL/3]=21.43mL，消耗的高锰酸钾的物质的量是：0.02143L×0.0010mol/L=2.143×10^-5mol，
根据反应：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，可得关系式：5Fe²⁺～MnO₄^-，n（Fe²⁺）=5n（MnO₄^-）=5×2.143×10^-5mol，250mL溶液中含有的亚铁离子的物质的量是：5×2.143×10^-5mol×[250/25]=5×2.143×10^-4mol，
10片硫酸亚铁糖衣片中亚铁离子的质量是：m（Fe²⁺）=56×5×2.143×10^-4g≈0.06g=60mg，每片每片硫酸亚铁糖衣片中含有铁元素的质量为：[60/10]=6mg，
故答案为：6．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；中和滴定．

考点点评： 本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、元素化合物性质、氧化还原反应滴定、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．

（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸或者稀硫酸；氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：7Fe⁷⁺+Cm₇=7Fe^多++7Cm^-；
铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁，离子方程式为：Fe^多++SCN^-=[Fe（SCN）]⁷⁺ （或Fe^多++多SCN^-=Fe（SCN）_多），
故答案为：稀盐酸（或稀硫酸溶液）；7Fe⁷⁺+Cm₇=7Fe^多++7Cm^-；Fe^多++SCN^-=[Fe（SCN）]⁷⁺ （或Fe^多++多SCN^-=Fe（SCN）_多）；
（7）少量亚铁离子被空气中的氧气氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，
故答案为：少量Fe⁷⁺被空气中氧气氧化成Fe^多+．
（多）乙的猜想为：溶液中的SCN^-被过量的氯水氧化，若检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的，
故答案为：

编号实验操作预期现象和结论
①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的
或取少量褪色后溶液，加入FeCm_多溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题考查铁离子与亚铁离子的检验，难度中等．注意明确检验铁离子和亚铁离子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

由富马酸亚铁的化学式C₄H₂FeO₄可知：它是由四种元素组成的；C₄H₂FeO₄的相对分子质量是170，故其摩尔质量是170g/mol，1mol任何物质中含有6.02×10²³个分子，一个富马酸亚铁分子含有2个氢原子，故，0.05mol富马酸亚铁分子中有0.1mol氢原子．0.05mol富马酸亚铁中含有：0.05mol×6.02×10²³=3.01×10²²个
富马酸亚铁分子．
故答案为：4；170g/mol；3.01×10²²．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．