把7.2克钠放入到某硝酸溶液中把7.2克铁粉放入到某硝酸溶液中,充分反应后剩余固体1.6克,产生NO2和NO的混合气体0

某些花生真阴险2022-10-04 11:39:541条回答

把7.2克钠放入到某硝酸溶液中
把7.2克铁粉放入到某硝酸溶液中,充分反应后剩余固体1.6克,产生NO2和NO的混合气体0.08mol.则原硝酸溶液中硝酸的物质的量为多少?

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桃貂貂共回答了17个问题 | 采纳率70.6%: 该题不用书写反应的方程式,可以直接利用氮原子的守恒解题.
1、铁和硝酸反应,铁少量时生成硝酸铁,若铁过量,由于反应Fe+2Fe（3+）=3Fe（2+）的存在最后生成的是硝酸亚铁.这里最后有固体铁剩余1.6克,说明产物为硝酸亚铁Fe(NO3)2 .
2、原溶液中硝酸的氮原子反应后存在于：Fe(NO3)2、气体NO、NO2中,气体的物质的量就是气体中氮原子的物质的量（每摩尔气体中都含有1摩尔的氮原子）,所以0.08摩尔的气体中含有氮原子0.08摩尔.
3、根据铁剩余1.6克,所以参加反应铁为7.2-1.6=5.6克,计算可得为0.1摩尔的铁,所以根据守恒产物也应该为0.1摩尔的Fe(NO3)2.含有氮原子0.2摩尔.
4、总的氮原子的物质的量为0.2+0.08=0.28摩尔,一摩尔硝酸含有一摩尔的氮原子,即反应前硝酸的物质的量为0.28摩尔.
（PS:你前面标题里写成把7.2克“钠”放入到某硝酸溶液中了……吓我一跳……那要炸的嘿嘿……还有就是产生NO2和NO的混合气体中一定是含有N2O4的但这里应该不考虑~顺便注明下）; 1年前

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2H2+O2=点燃=2H2O
2CO+O2=点燃=2CO2
从上面的两个方程式可以看出,气体与O2的体积比是2：1
所以需要氧气的体积是11.2/2=5.6L

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7.2克碳和一定量的氧气在某密闭容器内恰好完全反应，生成的气体的质量不可能是（　　） A．44克 B．16.8克 C．1 7.2克碳和一定量的氧气在某密闭容器内恰好完全反应，生成的气体的质量不可能是（　　） A．44克 B．16.8克 C．17.8克 D．26.4克 风信子06101年前1: gogozql 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

设7.2g碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的质量为x
C+O₂

点燃
.
CO₂
12 44
7.2g x

12
44 =
7.2g
x
x=26.4g
再假设7.2g碳在氧气中不充分燃烧产生的一氧化碳的质量为y
2C+O₂

点燃
.
2CO
2×12 2×28
7.2g y

2×12
2×28 =
7.2g
y
y=16.8g
7.2克碳和氧气完全反应生成的气体的质量应该≥16.8g，而≤26.4g所以A不正确
故选A

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11.2/22.4=0.5mol 设一氧化碳为xmol,氢气为（0.5-x）mol,则28x+2（0.5-x）=7.2 解得x=0.25得出消耗氧气共为0.25mol=5.6L
或
2CO+O2 2H2+O2
2 1 2 1
一氧化碳和氢气与氧气的反应皆为2:1
所以氧气体积为0.25mol=5.6L

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a
生成物中的氧比参与反应氧多

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解题思路：20℃时，将200克食盐蒸发20克水或加入7.2克食盐，溶液均可达到饱和；蒸发20g水后饱和，加入7.2克食盐溶液也能达到饱和，即20g水和7.2g食盐溶解在一起也恰好饱和，两者质量分数相等进行分析解答．
设设原溶液中溶质的质量为x，
由于蒸发20g水后饱和，加入7.2克食盐溶液能达到饱和，即20g水和7.2g食盐溶解在一起也恰好饱和，两者质量分数相等．
[x/200g−20g]×100%=
7.2g
20g+7.2g×100% x≈47.6g
原食盐溶液中溶质的质量分数是
47.6g
200g×100%=23.8%．
答：原食盐溶液中溶质的质量分数是23.8%．

点评：
本题考点：有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．

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0.2克氢气,就是对应着6.5g的锌,恰好完全反应说明硫酸溶液中的硫酸是9.8g.那么硫酸溶液中水的质量是86.2g（80×1.2-9.8）.
蒸发了36.2g水,并且假设氢气的溢出不带走水分,那么水的质量为86.2-36.2=50.0g水.

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0.2mol由碳氢元素组成的某可燃物,完全燃烧生成7.2克水和8.8克CO2.那么该可燃物中碳氢原子数分别为 0.2mol由碳氢元素组成的某可燃物,完全燃烧生成7.2克水和8.8克CO2.那么该可燃物中碳氢原子数分别为 列式计算, lin74741年前2: 西风雕碧树共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

7.2/18X2=0.8molH 8.8/44=0.2molC 因为是0.2mol由碳氢元素所以C;H=1;4 是甲烷 CH4

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已知6克化合物A在氧气中完全燃烧,能生成13.2克二氧化碳和7.2克水.请通过计算判断,组成化合物A的元素有哪 已知6克化合物A在氧气中完全燃烧,能生成13.2克二氧化碳和7.2克水.请通过计算判断,组成化合物A的元素有哪 几种 zhangyifei8410171年前1: chenxi6623 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

13.2克二氧化碳中含碳的质量3.6克,7.2克水中含氢的质量0.8克,碳的质量+氢的质量=4.4克小于6克,故化合物A的元素有碳、氢、氧.

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0.8克的氢气恰好与6.4克的氧气完全反应,生成水的质量 A.大于7.2克 B、小于7.2克 C.等于7.2克 ml_0221年前1: 野史家23 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

2H2 + O2 = 2H2O
4------32-------36
0.8-----6.4------7.2C.等于7.2克

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将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列关于该混合烃说法正确 将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列关于该混合烃说法正确的是（　　） A. 一定有乙烯 B. 一定有甲烷 C. 一定没有甲烷 D. 可能有乙炔 朽另1年前4

nkdachu 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

解题思路：根据n=[m/M]计算7.2克水的物质的量，根据n=

计算二氧化碳的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，据此判断．

两种气态烃组成的混合物0.2mol完全燃烧得6.72L二氧化碳和7.2克水，
7.2克水的物质的量为[7.2g/18g/mol]=0.4mol，
平均分子组成中H原子数目为：[0.4mol×2/0.2mol]=4，
6.72L二氧化碳的物质的量=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol
平均分子组成C原子数目为：[0.3mol/0.2mol]=1.5，
故该混合烃的平均分子式为C_1.5H₄，
根据C原子可知，该烃一定含有CH₄，根据H原子可知，另一烃的分子中H原子数目为4，故ACD错误、B正确．
故选B．

点评：
本题考点：有关混合物反应的计算；有关有机物分子式确定的计算．

考点点评：考查有机物分子的推断，难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．

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解题思路：由题意“某种有机化合物3.2克完全燃烧时，生成8.8克二氧化碳和7.2克水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而进行解答．
先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×[12/44]×100%=2.4g，
7.2g水中氢元素的质量=7.2g×[2/18]×100%=0.8g．
2.4g+0.8g=3.2g与该物质的质量相等，故一定不含氧元素，所以碳、氢元素的质量比=2.4g：0.8g=3：1．
答：此化合物中只含有C、H 两种元素；碳、氢元素的质量比为3：1．

点评：
本题考点：质量守恒定律及其应用．

考点点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．

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某碳氢化合物在空气中充分燃烧后,生成二氧化碳13.2克及水7.2克,求该碳氢化合物的化学式. windjiang1年前3: 2905085qingping 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

13.2克二氧化碳中碳的质量:13.2*12/44==3.6克
7.2克水中含有的氢的质量:7.2*2/18==0.8克
它们全部来自有机物.
C:H==3.6/12 : 0.8/1==3:8
C3H8

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7.2克某物质在氧气中燃烧后生成2.2克二氧化碳和7.2克的水,通过计算说明这种物质有哪几种元素组成 理想之翼1年前4: ltly316 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

根据质量守恒定律可知,该物质中一定含有碳和氢元素,是否含氧元素需要通过计算来说明.
2.2g二氧化碳中碳元素质量=2.2g×12／44×100％=0.6g,7.2g水中氢元素质量=7.2g×2／18×100％=0.8g,因为0.6g +0.8g=1.4g＜7.2g,所以该物质中也含氧元素.也就说,该物质中含有碳、氢、氧三种元素组成.

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标准状况下,二氧化碳和一氧化碳的混合气体7.2克,体积为4.48升,求混合气体二氧化碳和一氧化碳物质的量 gbgb_w1年前2: liuboxp 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

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假设10g有问题,而2g,7.2g无问题.称得剩余固体质量为7.2克,而2克MnO2所以,在反应时产生的KCl的质量为：7.2g-2g=5.2g.此时,只能用KCl的质量反算KClO3的实际质量,可算得KClO3的实际质量为：8.55g.而题目上是10g,所以,假...

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要注意克服通过计算的准确选项只有一个思维定势.
7.2克水中含氢元素0.8克氧元素6.4克,氢气和氧气的混合气体反应后剩余0.8克气体.
讨论：若氢气过量,则氢气和氧气的质量比：1.6克：6.4克=1：4
若氧气过量,则氢气和氧气的质量比：0.8克：7.2克=1：9 首先你要知道氢气和氧气的反应产物只有水.
根据质量守恒原理,如果完全反应,前后质量应该相等.
这个题目是反应前后质量不等,且反应充分,那说明有一种气体过量.
过量的可能是氢气,也可能是氧气.
复制我的烂PP
水中氢与氧的质量比是1:8（H=1,O=16；H+H:O=2:16）则7.2g水中肯定会有0.8g氢和6.4g氧.
如果设氢气过量,则8.0g-7.2g（剩余气体）=0.8g全部是氢气,则氢气:氧气的比例为：（0.8+0.8）：6.4=1:4
如果设氧气过量,则8.0g-7.2g（剩余气体）=0.8g全部是氧气,则氢气:氧气的比例为0.8：（6.4+0.8）=1:9
所以,选择BD答案

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设设原溶液中溶质的质量为x，
由于蒸发20g水后饱和，加入7.2克食盐溶液能达到饱和，即20g水和7.2g食盐溶解在一起也恰好饱和，两者质量分数相等．
[x/200g−20g]×100%=
7.2g
20g+7.2g×100% x≈47.6g
原食盐溶液中溶质的质量分数是
47.6g
200g×100%=23.8%．
答：原食盐溶液中溶质的质量分数是23.8%．

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设设原溶液中溶质的质量为x，
由于蒸发20g水后饱和，加入7.2克食盐溶液能达到饱和，即20g水和7.2g食盐溶解在一起也恰好饱和，两者质量分数相等．
[x/200g−20g]×100%=
7.2g
20g+7.2g×100% x≈47.6g
原食盐溶液中溶质的质量分数是
47.6g
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设设原溶液中溶质的质量为x，
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[x/200g−20g]×100%=
7.2g
20g+7.2g×100% x≈47.6g
原食盐溶液中溶质的质量分数是
47.6g
200g×100%=23.8%．
答：原食盐溶液中溶质的质量分数是23.8%．

点评：
本题考点：有关溶质质量分数的简单计算．

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取7.2克CUxOy的化合物,与H2充分反应,得到6.4克CU和少量水,则CUxOy的化学式为
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0.8克氧物质的量为 0.8g/(16g/mol) = 0.05mol
个数之比为2：1
CUxOy的化学式为 Cu2O

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1、某烃5.6克,在纯氧中燃烧,燃烧后产生的气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,已知浓硫酸溶液增重7.2克,氢氧化钠溶液增 1、某烃5.6克,在纯氧中燃烧,燃烧后产生的气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,已知浓硫酸溶液增重7.2克,氢氧化钠溶液增重17.6克,若该有机物蒸气对H2的相对密度为28,求该有机物的分子式. 2、某C、H、O化合物0.05moL在0.2molO2中燃烧.氧反应完后此有机物已全部变成气态无机化合物（110℃）生成的气态混合物平均分子量为27,将气体混合物通过盛碱石灰的干燥管时,干燥管增重8克,若改将气体通过足量澄清石灰水,则产生沉淀10克.求此有机物分子式. 第2题不用写了！我会写了！请大家只要写出第一题的步骤！ 小渊sun1年前4: 元元771020 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

楼主先设分子式为CxHy（因为烃只含碳氢元素）,然后燃烧后生成0.4mol水和0.4mol二氧化碳,所以碳氢比为1：2为烯烃,且该有机物蒸气对H2的相对密度为28,所以摩尔质量为28*2=56,所以可得原有机物的物质的量为0.1mol,并且可以通过12x+y=56,2x=y推出有机物分子式分子式为C4H8.（也可知原来燃烧完全）.

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完全燃烧3.2克某有机物，生成8.8克CO2，和7.2克水，关于有机物的组成的判断正确的是（　　） 完全燃烧3.2克某有机物，生成8.8克CO2，和7.2克水，关于有机物的组成的判断正确的是（　　） A．只含碳．氢两种元素，不含氧元素 B．肯定含碳．氢两种元素，可能含氧 C．含碳．氢两种元素，其质量比是11：9 D．含碳．氢．氧三种元素，其质量比为8：1：16 秋tian的海1年前1: wendy8111 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%

解题思路：根据质量守恒定律分析，由题意“完全燃烧3.2克某有机物，生成8.8克CO2，和7.2克水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而推测答案．
先根据反应前后元素的种类不变可以确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×1244=2.4g，7.2g水中氢元素的质...

点评：
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20℃时,将200克食盐溶液蒸发20克水或加入7.2克食盐,溶液均可达到饱和,求20℃时食盐在水中的溶解度. 20℃时,将200克食盐溶液蒸发20克水或加入7.2克食盐,溶液均可达到饱和,求20℃时食盐在水中的溶解度. 物质在水中的溶解 很喜欢菜菜1年前1: 十楼一霸共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

200克食盐溶液蒸发20克水或加入7.2克食盐溶液均可达到饱和,说明20克水中加入7.2克食盐恰好达到饱和,100克水中加入36克食盐恰好达到饱和所以20℃时食盐在水中的溶解度是36克.7.2×5=36（克）

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某有机物12克完全燃烧,生成7.2克水8.96升的CO2,0.5摩尔此有机物的质量为30克 (1)求分子式 (2)又知此 某有机物12克完全燃烧,生成7.2克水8.96升的CO2,0.5摩尔此有机物的质量为30克 (1)求分子式 (2)又知此有机物具有酸性,能与钠发生反应,也能与碱溶液发生反应,写出他的结构式 zhenxinqiuzhu1年前2: oo世家共回答了15个问题 | 采纳率100%

由"0.5摩尔此有机物的质量为30克"
得:M=30/0.5=60g/mol
12克有机物有0.2mol
由"生成7.2克水"
得:n(H)=2X7.2/18=0.8mol
所以1mol有机物有H 4mol
由"8.96升的CO2"
得:n(C)=8.96/22.4=0.4mol
所以1mol有机物有C 2mol
2X12+4X1=28g
60-28=32g
所以n(O)=32/16=2mol
所以分子式:C2H4O2
有机物具有酸性,能与钠发生反应,也能与碱溶液发生反应所以为羧酸
CH3COOH

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化学计算题（问题如下）有0.2mol由碳、氢元素组成的某可燃物,他在氧气中完全燃烧生成7.2克水和8.8克二氧化碳.那么 化学计算题（问题如下） 有0.2mol由碳、氢元素组成的某可燃物,他在氧气中完全燃烧生成7.2克水和8.8克二氧化碳.那么该可燃物分子中碳、氢原子数分别为（）和（） 940907241年前2: piaora15 共回答了20个问题 | 采纳率95%

产物0.4molH2O,0.2molCO2,则有0.8molH和0.2molC 所以可燃物为CH4
答案为 1 和 4

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甲烷在一定量的氧气中燃烧,测得反应前后各物质的质量如下表所示：甲烷3.2克、0克,氧气11.2克、0克,水0克、7.2克 甲烷在一定量的氧气中燃烧,测得反应前后各物质的质量如下表所示：甲烷3.2克、0克,氧气11.2克、0克,水0克、7.2克,二氧化碳0克、4.4克,X0克、2.8克.A.X不是该反应的催化剂 B．反应后X的质量为2.8 g C．X中两种元素的质量比为1︰2 D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4︰7 请把CD选项分析下只分析C、D选项 当晚本地报道1年前2: cidpan 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%

C根据质量守恒定律得CH4+O2=CO2+O2+X,X为2.8,可能为N2
D.CH4与O2完全反应,所以3.2：:11.2化简得4:7

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20℃将230克氧化钠饱和溶液恒温蒸发20克水,析出7.2克氧化钠,求溶解度 20℃将230克氧化钠饱和溶液恒温蒸发20克水,析出7.2克氧化钠,求溶解度 要列表格,有公式和代入 hedananqing1年前2: 听雨小楼1 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

你首先要知道溶解度的概念,100g水中所能溶解的溶质的量是溶解度
题中原本的溶液就是饱和溶液,那,析出的7.2g的溶质就是恰好能事蒸发出来的水达到饱和.
S/100=7.2/20
S=36
还有氧化钠是不可能存在于水溶液中的,它一接触到水就会反应变成氢氧化钠,题目你应该是打少了一个字

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0.1mol某烃完全燃烧,生成标准状况下8.96升CO2和 7.2克水,通过计算推测该烃的分子 多吉美十二包1年前4: ireneyh1 共回答了25个问题 | 采纳率88%

标准状况下8.96升CO2和 7.2克水的物质的量分别为 0.4mol ,0.4mol
　　烃完全燃烧的通式为CnHm+(n+m/4)O2----nCO2+m/2H2O
1 n m/2
0.1mol 0.4mol 0.4mol
　　所以n=4,m=8
　　故该烃的分子式为C4H8.

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CO和CO2的混合气体7.2克通过足量的灼热氧化铜完全反应,得到标准状况下的CO2 4.48升,求原混合物中CO的物质 再杂啊11年前2: xbigxwolf 共回答了23个问题 | 采纳率87%

C守恒,
CO x mol CO2 y mol
x +y==4.48/22.4==0.2 mol
28x +44y==7.2
x==0.1 y==0.1
即CO 物质的量为 0.1 mol CO2也是 0.1 mol

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向a克碳酸钡和硫酸钡的混合物中加入足量的稀硫酸充分反应,过滤洗涤干燥,所得固体比原来增重7.2克 向a克碳酸钡和硫酸钡的混合物中加入足量的稀硫酸充分反应,过滤洗涤干燥,所得固体比原来增重7.2克 求原混合物中硫酸钡的质量分数 dark111111年前1: 沧海长空共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O
197 233
x 233x/197
233x/197-x=7.2 x=39.4
所以BaSO4的质量=a-39.4 质量分数=（a-39.4)/a

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将4.4克某气态烃燃烧得到6.72L二氧化碳和7.2克水,计算此烃的分子式 she不想长大1年前2: zxfscau 共回答了15个问题 | 采纳率80%

1、2.59g/L*22.4L=58
2、5.8g为0.1摩尔,燃烧得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水,则说明含有0.4mol碳原子和1mol氢原子.所以一个该烃分子含有碳原子4个,含氢原子为10个,分子式为C4H10

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现从山茶油中提取7.6克柠檬酸,使其在氧气中完全燃烧,生成22克二氧化碳和7.2克的水,则柠檬酸中一定含有 现从山茶油中提取7.6克柠檬酸,使其在氧气中完全燃烧,生成22克二氧化碳和7.2克的水,则柠檬酸中一定含有 这道题我裂了个化学式A+O2=CO2+H2O我也做出来了一定含有氢.氧碳元素,但是在酸的过程当中,二氧化碳中有6克氧元素,水肿有0.8克氢元素,合6.8克,而又7.6克的柠檬酸,那么为什么山茶油中一定含有氧元素,我认为因为还没配平,很有可能是由四个氢原子,而两个重0.8克,四个重1.6克,也不一定有氧元素阿 JiangL1年前3: cxtsj1968 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

这道题就用到质量守恒定律了,7.6克A + x克O2 = 22克CO2+ 7.2克H2O ,那么就有方程 7.6+ x=22+7.2 ,得x=21.6 .也就是说参加反应的氧气有21.6克.
事实上,生成物中的氧有多少?二氧化碳中有16克氧元素,水中有6.4克氧元素,一共是22.4克,但是反应物中的氧气只有21.6克,那剩下的氧从哪里来?自然是从柠檬酸里得来.而且在这7.6克柠檬酸里,有22.4-21.6=0.8克氧.
这道题主要抓住质量守恒定律就可以了.
（还有,其实元素是不能说有多少克的,元素是没有质量的,上面这样说并不正确,只是为了让你容易理解）

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15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是_ 15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是______． 香水小小百合1年前1: woaiyuanyu 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

解题思路：先根据质量守恒定律来计算生成的E物质的质量，再利用M=[m/M]计算摩尔质量．
15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为：15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，
所以E的摩尔质量为16.5g，0.3mol=55g/mol．故答案为：55g/mol．

点评：
本题考点：摩尔质量．

考点点评：本题考查摩尔质量的计算，明确质量守恒定律的应用来计算E的质量是解答本题的关键，然后利用摩尔质量的概念即可解答．

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某有机物0.1mol恰好在11.2l氧气中（s.t.p)完全燃烧,燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸质量增加7.2克,再通过足量 某有机物0.1mol恰好在11.2l氧气中（s.t.p)完全燃烧,燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸质量增加7.2克,再通过足量澄清石灰水,生成白色沉淀40克,试推断有机物分子式?若该有机物能使甲基橙试液变红色,写出该有机物可能的结构简式 云浮星动1年前2: 烦恼者共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

11.2/22.4=0.5mol,(有机物与氧气1:5反应）
7.2/18=0.4mol （H2O),40/100(碳酸钙）=0.4mol(CO2)
（碳氢比为1：2,且每个有机物分子中有4个C8个H）
初步确定C4H8On.C4H8需要6个O2,所以有两个氧原子来自有机物自身.即n=2.
所以有机物分子式为：C4H8O2.
能使甲基橙试液变红说明有酸性,推测有羧基.因此可能为：CH3CH2CH2COOH
(CH3)2CHCOOH.

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某化合物3.2克在空气中完全燃烧后,生成了8.8克二氧化碳和7.2克水,求出该化合物的化学式 DevilAHL1年前1: 谁的是心共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

根据题得到0.2mol的CO2 0.4mol的H2O 0.8{(7.2+8.8-3.2)/16}mol的O2
而又0.2molCO2和0.4molH2O得到也是0.8mol 证明C元素0.2mol H元素0.8mol 所以原化合物为CH4

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1.现有氢气和氧气共10克,点燃使之充分反应,生成7.2克水,则反应前氢气和氧气的质量可能是____或____. 1.现有氢气和氧气共10克,点燃使之充分反应,生成7.2克水,则反应前氢气和氧气的质量可能是____或____. 2.加热3.16克高锰酸钾,当得到0.3克氧气时,剩余的固体残渣有________. 3.某金属R3.2克遇足量的稀硫酸反应,生成RSO4和0.16克氢气.则该金属的相对原子质量为____ ppazz1年前1: 天崖老总共回答了18个问题 | 采纳率100%

1.2H2+O2=2H2O
4 32 36
x y 7.2
x=0.8,y=6.4
所以氢气0.8g,氧气9.2g
或者氢气3.6g,氧气6.4g
2.质量守恒3.16-0.3=2.86g
3.R+H2SO4=RSO4+H2
x 2
3.2 0.16
x=40
相对原子量为40

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高一化学：将8克氧化铜粉末在CO气流中加热片刻后质量变为7.2克, 高一化学：将8克氧化铜粉末在CO气流中加热片刻后质量变为7.2克, 将8克氧化铜粉末在CO气流中加热片刻后质量变为7.2克, 问剩下的固体混合物由哪些物质组成,物质量各是多少 怎么算的? 答案是氧化铜和铜各0.05mol 怎么算的啊，求步骤，步骤具体点啊！！！ juu104201年前4: 孤狼闲鹤共回答了13个问题 | 采纳率100%

CuO+CO=加热=Cu+CO2 m
80 64 16
x y 8-7.2
解得x=4g,y=1.6g.
那么剩余固体有8-4=4g氧化铜,3.2g铜.
n(CuO)4g/80g/mol=0.05mol,n(Cu)=3.2g/64g/mol=0.05mol.

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一道化学方程式题,现有铜和氧化铜的化合物7.2克,用氢气还原后得到金属铜的质量为6.4克,求原混合物中氧化铜的质量.提示 一道化学方程式题, 现有铜和氧化铜的化合物7.2克,用氢气还原后得到金属铜的质量为6.4克,求原混合物中氧化铜的质量.提示：氢气+氧化铜=铜+水 那个16怎么来的？ tmpybybyb1年前3: aaajnag2 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

分析：本题可用差量法求解.题意示铜与氧化铜的混合物只是干扰条件而已.我们可以看到,反应物只是氧化铜和氢气.故可以看作在整个反应过程中铜单质并没有参加化学反应.
而根据质量守恒定律,由氧化铜反应生成铜单质所产生的质量差,事实上就是氧元素的质量.
设氧化铜的质量为X克.
据质量守恒定律知,
氧化铜中氧元素质量为
7.2 - 6.4 = 0.8 克
氧化铜==>氧
80==>16
X==>0.8克
列比求得：X=4克
得解.

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10克氯酸钾和2克二氧化锰混合加热,收集所需的氧气,剩余的固态质量是7.2克求氯酸钾的质量 10克氯酸钾和2克二氧化锰混合加热,收集所需的氧气,剩余的固态质量是7.2克求氯酸钾的质量 错了，是氯化钾的质量。氯酸钾可能没反应完呀，如氧气的质量是4.8克，那氯化钾的质量是7.谁再帮一帮我呀 dir061年前2: ii蚕共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

如果认为损失的质量4.8克都是氧气再反算氯化钾的质量,那么数据确实有问题.但是还有更简单的算法：由于二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变.7.2-2=5.2克就是氯化钾的质量.

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初中化学问题从山茶油中提取7.6克柠檬醛,使它在氧气中完全燃烧,生成22克二氧化碳和水7.2克,判断柠檬醛中含有的元素. 初中化学问题 从山茶油中提取7.6克柠檬醛,使它在氧气中完全燃烧,生成22克二氧化碳和水7.2克,判断柠檬醛中含有的元素. 要详细的计算过程! 大雄7251年前5: Graag 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

含有C H O三种元素,分子式为：C10H16O（10个碳原子,16个氢原子,1个氧原子）,计算如下：
柠檬醛中含C的质量为：22*12/44=6g,H质量为：7.2*2/18=0.8g ；含O的质量为：7.6-6-0.8=0.8g
而且可以算出：
C原子个数：H原子个数：O原子个数
=6/12：0.8/1：0.8/16=10：16：1

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8克高锰酸钾加热一段时间固体质量变为7.2克,则剩余固体为什么? 昏睡醒了1年前2: jiajiaaij 共回答了20个问题 | 采纳率95%

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316------------------------------32
X----------------------------------(8-7.2)
X=7.9克
8-7.9=0.1gKMnO4
则剩余固体为MnO2,KMnO4 K2MnO4

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某有机物3.2克在空气中充分燃烧后,生成CO2为8.8克,生成水蒸汽为7.2克,求此有机物的化学式 dingding198608221年前2: mooncome 共回答了20个问题 | 采纳率100%

CO2 8.8g 含有C 2.4g
H2O 7.2g 含有H 0.8g
一共是3.2g
n(C):n(H)=2.4/12:0.8/1=1:4
所以最简式是CH4
符合条件的也只有甲烷,化学式为CH4.

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某烃的相对分子质量是氢气的36倍,完全燃烧后质量为7.2克该烃,侧得生成co2的体积为11.2升,生成水10.8g 某烃的相对分子质量是氢气的36倍,完全燃烧后质量为7.2克该烃,侧得生成co2的体积为11.2升,生成水10.8g 通过计算确定该烃的分子式 写出它可能存在的结构简式 deepfearli1年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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某烯烃与CO的混合气体共4.48升（在标况下）,跟足量的洋气充分反应后,生成7.2克水,剩余气体通过足量的过氧化钠后,气 某烯烃与CO的混合气体共4.48升（在标况下）,跟足量的洋气充分反应后,生成7.2克水,剩余气体通过足量的过氧化钠后,气体体积减少了5.6升（在标况下）.求此烃的分子式和可能有的结构简式. 注：要把过程写的详细一些,把化学需要的方程式也写上, yjpzj91年前1: 伤心不为共回答了12个问题 | 采纳率58.3%

某烯烃通式 CnH2n
设n(CnH2n)=Xmol,n(CO)=Ymol,
两者物质的量之和：X+Y=4.48/22.4=0.2
生成n(H2O)=7.2/18=0.4mol
根据元素守恒
水当中得氢元素全部来自烯烃,
烯烃中n(H)=0.4*2=0.8mol
2nY=0.8
过氧化钠既能和水反应还能和二氧化碳反应,在标况下,水是气体,
所以减少的气体按下面反应,差量法
2Na2O2+2CO2=====2Na2CO3+O2 减少量
2 1 1
0.25*2 n=5.6/22.4=0.25mol
n(CO2)=0.5
CO2中的碳一部分是来自烯烃,一部分是来自CO
X+nY=0.5
三个未知数,三个方程
X+Y=0.2
2nY=0.8
X+nY=0.5 X=Y=0.1 n=4
C4H8
C=C-C-C C=C-C C-C=C-C
C

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将2.4摩尔某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反映,并产生7.2克气体,则该金属和酸分别是 将2.4摩尔某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反映,并产生7.2克气体,则该金属和酸分别是 几价金属和几价酸 为什么 几元酸 jikubenson1年前1: zhoudong_211 共回答了12个问题 | 采纳率100%

7.2克H2为3.6摩尔
2.4摩尔金属生成3.6摩尔H2
1摩尔金属生成1.5摩尔H2 也就是转移3摩尔电子
所以金属为+3
2.4摩尔三价金属转移7.2摩尔电子也就是消耗7.2摩尔H+
3.6摩尔酸含有7.2摩尔H+ 那么酸就是二元酸

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15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是_ 15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是______． 浪子-在aa1年前3: lcs86 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

解题思路：先根据质量守恒定律来计算生成的E物质的质量，再利用M=[m/M]计算摩尔质量．
15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为：15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，
所以E的摩尔质量为16.5g，0.3mol=55g/mol．故答案为：55g/mol．

点评：
本题考点：摩尔质量．

考点点评：本题考查摩尔质量的计算，明确质量守恒定律的应用来计算E的质量是解答本题的关键，然后利用摩尔质量的概念即可解答．

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将9.9克氯酸钾和二扬花锰的混合物加热到固体质量不在减少,剩余固体质量为7.2克. 将9.9克氯酸钾和二扬花锰的混合物加热到固体质量不在减少,剩余固体质量为7.2克. （1）原混合物中氯酸钾的质量是多少? （2）反应后试管中的固体是什么? （3）质量各为多少? 涯天洗血1年前1: mxz0123 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

答案不难,显然质量减少了2.7克,是二氧化碳的质量,根据化学方程式,可以求出其他的质量
固体有二氧化锰、氯化岬,二氧化锰的质量不变,氯化岬的质量用化学式求

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1.将质量分别为62.4克的铁和7.2克的木块栓在一起,浸没在原有100毫升水的量筒,并使水面上升20毫升,求这一木块的 1.将质量分别为62.4克的铁和7.2克的木块栓在一起,浸没在原有100毫升水的量筒,并使水面上升20毫升,求这一木块的密度? 2.一个瓶子的质量为100克,容积为500厘米＾3,现将实心玻璃球放入瓶中,总质量为650克的如再灌满水.测得瓶、玻璃球、水的总质量为930克,求玻璃球的密度? 3.某瓶中装满水后总质量为400克,将一合金块浸没在水中,溢出100克水,瓶,合金块和瓶内水的总质量为650克,求（1）合金块的质量（2）合金块的密度? 洗晒晒1年前1: Titania216 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%

1.将质量分别为62.4克的铁和7.2克的木块栓在一起,浸没在原有100毫升水的量筒,并使水面上升20毫升,求这一木块的密度?
V铁+V木=20cm^3
V铁=62.4/7.8=8cm^3
V木=20-8=12 cm^3
ρ木=7.2/12=0.6g/cm^3
2.一个瓶子的质量为100克,容积为500厘米＾3,现将实心玻璃球放入瓶中,总质量为650克的如再灌满水.测得瓶、玻璃球、水的总质量为930克,求玻璃球的密度?
m球=650-100=550g
m水=930-650=280g
V水=280/1=280cm^3
V球=500-280=220cm^3
ρ球=m/V=550/220=2.5g/cm^3
3.某瓶中装满水后总质量为400克,将一合金块浸没在水中,溢出100克水,瓶,合金块和瓶内水的总质量为650克,求（1）合金块的质量（2）合金块的密度?
m合金=650-(400-100)=350g
V合金=100/1=100cm^3
ρ=m/V=350/100=3.5g/cm^3

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把7.2克钠放入到某硝酸溶液中把7.2克铁粉放入到某硝酸溶液中,充分反应后剩余固体1.6克,产生NO2和NO的混合气体0

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