硝酸钡和盐酸如何反应某溶液中加入硝酸钡和盐酸反应后,再加入硫氰化钾,溶液变为红色,则溶液中含有Fe3+离子.这句话是错的

不能用硝酸钡溶液加稀硝酸
因为硝酸会使亚硫酸根变成硫酸根
而盐酸不会

1.2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(S04)3+6H2O
2.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
3.HNO3+NaOH===NaNO3+H20

一、常见物质的化学式：
氧化铁：FeO 盐酸：HCl 硫酸铜:CuSO4
硫酸铁:Fe2(SO4)3 氯化铁:FeCl3 硫酸钡:BaSO4
氯化铜:CuCl 氢氧化钡:Ba(OH)2 硝酸钡:Ba(NO3)2
氯化铝:AlCl3 硫酸铝:Al2(SO4)3 硝酸银:AgNO3
氢氧化铁:Fe(OH)3 氯化银:AgCl 碳酸钙:CaCO3
氢氧化铜:Cu(OH)2 硝酸铜：Cu(NO3)2 氢氧化铝:Al(OH)3
硫酸亚铁:FeSO4 氯化亚铁:FeCl2 碳酸钠:Na2CO3
氯化钙:CaCl2 氧化钙:CaO 氢氧化钙:Ca(OH)2
氯化钠:NaCl 氯化钡:BaCl2 硫酸铵:(NH4)2SO4
碳酸氢铵:NH4HCO3 氨水:NH3·H2O 碳酸钾:K2CO3
氧化铜:CuO 亚硫酸钠:Na2SO3 硫酸钠:Na2SO4
二、一些离子的颜色：
1、 铜离子（Cu2+）：蓝色 例：CuSO4溶液
2、 铁离子（Fe3+）：黄色 例：Fe2(SO4)3溶液
3、亚铁离子（Fe2+）：浅绿色 例：FeSO4溶液
三、一些沉淀的名称和颜色
1、碘化铅（PbI2）金黄色粉末或结晶；
2、氢氧化铜（Cu(OH)2）蓝色沉淀；
3、氢氧化铁（Fe(OH)3）红褐色沉淀；
4、碳酸钙（CaCO3）白色沉淀；
5、硫酸钡（BaSO4）白色沉淀；
6、氯化银（AgCl）白色沉淀；
7、碳酸钡（BaCO3）白色沉淀；
8、氢氧化镁（Mg(OH)3）白色沉淀.
四、一些物质的俗名：
氢氧化钠:烧碱；
氢氧化钙：熟石灰；
碳酸钙：大理石等；
碳酸钠：纯碱；
食盐：氯化钠；
干冰：二氧化碳固体；
食醋：醋（也许是醋酸）；
铁锈：三氧化二铁；
铜绿：碱式碳酸铜；
碳铵：酸式碳酸铵；
胃舒平：复方氢氧化铝；
碱石灰：即钠石灰；
生石灰：氧化钙；
草木灰：一种碳酸盐（不太好说,成份太多了）；
尿素：相当于碳酸的二酰氨；
水垢：“水垢”也就是“水碱”,就是在水的状态发生变化时（特别是加热时）,水中溶解的钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）,与某些酸根离子形成的不溶于水的化合物或混合物,其主要成分是碳酸钙；
小苏打：碳酸氢钠；
沼气：甲烷（主要成份）；
酒精：乙醇乙醇（主要成份）；
五、一些结晶水合物的化学式和名称：
胆矾、蓝矾（CuSO4·5H2O）：五水硫酸铜；
纯碱晶体（Na2CO3.10H2O）：十水碳酸钠；
六、一些离子的鉴定：
1、硫酸根离子（SO42-）：先加入Ba(NO3)2溶液（含钡溶液）,若有沉淀产生,再加入硝酸,若沉淀不溶解,则含有硫酸根离子；
2、氯离子（Cl-）：先加入AgNO3溶液（含银溶液）,若有沉淀产生,再加入硝酸,若沉淀不溶解,则含有氯离子；
3、碳酸根离子（CO32-）：加入酸性物质,若产生气泡,再把搜集到的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则含有碳酸根离子；
4、铵根离子（NH4+）：加入NaOH溶液并加热,若有能使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生,则含有铵根离子.
注：以上证明,都要先取待测溶液少量于试管中.
七、四大基本反应类型：
1、化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；
2、分解反应：一种化合物经一些特定条件产生两种或两种以上的物质；
3、复分解反应：化合物与化合物反应产生两种新的化合物的反应（注：反应物都要可溶,且生成物要是气体、沉淀或水）；
4、置换反应：单质与化合物反应,生成新的单质和新的化合物的反应.
八：一些常见有颜色的物质（写化学式）：
1）红色的物质：铜（Cu）、氧化铁（FeO）、红磷（P）
2）黑色的物质：碳（C）、氧化铜（CuO）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化锰（MnO2）
粉末状的铁（Fe）
3）黄色的物质：硫（S）、黄铜（由铜和锌所组成的合金,无化学式,但可表达为Cu-Zn合金）.
老大,你也真很,我手都要打抽筋了,能选我吗?可以多给分吗?

氯离子需要用银离子去鉴定,没错吧?而试剂就是硝酸银.
银离子遇到硫酸根,形成微溶于水的硫酸银.硫酸银是不容与稀硝酸的.
首先加入硝酸钡,如果有白色沉淀,说明里面有硫酸根.直到不产生沉淀了,就可以排除硫酸根的影响.再加硝酸银去鉴定氯离子.

解题思路：先分析Cu（N0₃）₂、AgN0₃、Ba（N0₃）₂三种物质与Na₂C0₃溶液、稀盐酸、NaOH溶液三种试剂的反应情况，再使Cu（N0₃）₂、AgN0₃、Ba（N0₃）₂三种溶质中的阳离子分步沉淀出来，分析第一种物质必须只沉淀一种阳离子，第二种物质只能与剩余的两种物质中的一种阳离子反应生成沉淀．

Na₂C0₃溶液能将Cu（N0₃）₂、AgN0₃、Ba（N0₃）₂三种溶质中的阳离子全部沉淀依次生成碳酸铜沉淀、碳酸银沉淀、碳酸钡沉淀，又因要将Cu（N0₃）₂、AgN0₃、Ba（N0₃）₂三种溶质中的阳离子分步沉淀出来，故①Na₂C0₃溶液只能放在最后，②稀盐酸只与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，故先选用②稀盐酸，③NaOH溶液能与Cu（N0₃）₂、Ba（N0₃）₂中的硝酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，然后再用碳酸钠沉淀钡离子．
故答案：②③①

点评：
本题考点： 混合物的分离方法；盐的化学性质．

考点点评： 本题考查了盐的性质，利用盐的性质将他们分步沉淀，考查了分析问题和解决问题的能力．

1、用硝酸化的,是要用溶液中的硝酸溶解可能析出的硫酸银沉淀,来保证,沉淀全部为硫酸钡.
2、首先,这是指得水溶液,当溶液的密度小于水（1g/ml）时,说明随着浓度的增加溶液的密度一直在减小,反之同理.同体积混合,3a的和a的质量必然不同,密度小于水的溶液,是a%的质量大,密度大于水的溶液,是3a%的质量大,a%是质量分数,所以得出以上答案

B,
1.碳酸钡沉淀溶解于硝酸中,变为CO2和硝酸钡
4.氢氧化铁溶解于硝酸中,变为硝酸铁.
2和3中的硫酸钡和氯化银都是不溶于硝酸的沉淀.
故而选择B项.

200g*17%=34g
BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2
208 340 287 261
x 34g y z
208/x=340/34g=287/y=261/z
x=20.8g
y=28.7g
z=26.1g
（1）样品中氯化钡的质量 20.8g
滤液中水的质量为 194g+200g*(1-17%)=360g
溶质质量为360g/(1-10%）=40g
（2）固体混合物的质量 20.8g+(40g-26.1g)=34.7g

先加硝酸钡再加稀硝酸碳酸盐沉淀溶解、硫酸盐沉淀不溶解

1.通过CO气流加热.CO+CuO=△=Cu+CO2
2.加入适量的K2SO4后过滤.Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
3.溶于水过滤,沉淀是碳酸钙.

加入适量K2SO4 或K2CO3溶液·即可.
反应为 Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2 KNO3
Ba(NO3)2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2 KNO3

硝化钠 NaNO3 氢氧化钙 Ca(OH)2 硝酸HNO3
硝化镁Mg(NO3)2 氢氧化铁Fe(OH)3 硝酸银AgNO3
硝化镁 Mg(NO3)2 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 硝酸钡Ba(NO3)2
硝酸铜 Cu(NO3)2 硫化铜 CuS 硝酸钾KNO3
硝酸钙 Ca(NO3)2 氢氧化铜Cu(OH)2 硝酸铵NH4NO3
硫酸钠 Na2SO4 氢氧化镁 Mg(OH)2 硝酸钠NaNO3
硫酸氢钠 NaHSO4 氢氧化铝Al(OH)3 碳酸氢钠NaHCO3
硫酸镁 MgSO4 氢氧化钡 Ba(OH)2 碳酸钙CaCO3
硫酸钙 CaSO4 氢氧化钠 NaOH 碳酸银Ag2CO3
硫酸钡 BaSO4 氯酸钾 KClO3 碳酸镁MgCO3
硫酸铝 Al2(SO4)3 盐酸 HCl 碳酸氢铵NH4HCO3
硫酸铜 CuSO4 碳酸H2CO3
硫酸钾 K2SO4 磷酸H3PO4
硫酸铵 (NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3
硫酸亚铁 FeSO4 亚硫酸铁 Fe2(SO3)3
新春快乐!

鉴别可以不加.加稀硝酸是“检验”硫酸根离子的存在时防止碳酸根离子的干扰.

氢氧化钾、硝酸钡
硝酸钾
首先钡盐和硫酸根不能共存
氢氧根和铜离子以及镁离子不能共存
所以甲厂三种：硫酸铜、硫酸钾、硝酸镁
乙厂两种：氢氧化钾、硝酸钡、
混合之后 生成 硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀
则剩余物质中可以做肥料的只有硝酸钾（钾盐和硝酸盐 都是肥料）

1是无色溶液 所以没有硫酸铜(兰色)
2向其中加入Ba离子,有沉淀生成,说明溶液中有与Ba生成沉淀的物质,所以由实验第1步,没有Ba离子,否则有沉淀是不会称为无色溶液的
这一步骤说明可能有硫酸钠 硫酸 或者碳酸钠
又因为加硝酸不溶解,所以不可能有碳酸钠
3加入铁粉 有气泡,所以和铁反映的只可能是氢气,所以有硫酸 有硫酸就不可能有氢氧化钠
综上:一定有硫酸
一定没有硫酸铜 氢氧化钠 硝酸钡 碳酸钠
可能有氯化钠 硫酸钠

SO2和BaCl2反应出沉淀的话,那就是弱酸制强酸了,亚硫酸制盐酸,所以不反应.
和Ba（NO3）2出BaSO4没错,水解极其微弱,电离远远大于水解.

溶液中的NO3-和H+结合具有强氧化性,会把亚硫酸根SO32-氧化成硫酸根SO42-,从而不能鉴别溶液中到底存不存在SO42-,因为即使生成白色沉淀,也不能证明是溶液中本来就有SO42-还是通过SO32-被氧化得来的SO42-.
所以鉴别硫酸根不能用硝酸钡溶液

硝酸钡和盐酸不能反映

只要用硫酸铝溶液就可以!
氢氧化钠：先出现沉淀,然后沉淀消失
碳酸钾：有沉淀和气体（双水解）
硝酸钡：白色沉淀!
氨水：白色沉淀
氯化钾：无现象!
然后用检验出来的碳酸钾去检验硝酸钡、氨水.前者有沉淀,后者没有沉淀!

解题思路：（1）根据硫酸和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸分析现象、书写反应的方程式并从反应的实质分析实质；
（2）根据钡离子的检验方法分析；
（3）根据稀硫酸的质量金属硝酸钡的质量，并计算质量分数；
（4）用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，据此列等式计算，并据配制溶液的步骤分析．

（1）硫酸和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸，反应的方程式为：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃；反应的实质是硫酸根离子和钡离子结合产生硫酸钡沉淀；
故答案为：产生白色沉淀；H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃；SO₄^2-、Ba²⁺；
（2）检验硝酸钡可以滴加稀硫酸，看是否产生沉淀；
故答案为：取适量溶液于试管中，滴加适量的稀硫酸，产生白色沉淀，说明含有硝酸钡；
（3）设98g质量分数为10%的稀硫酸完全反应需要硝酸钡的质量为x
H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃
98 261
98g×10% x
[98/261]=[98×10%/x]
x=26.1g
则硝酸钡溶液中溶质的质量分数=[26.1g/100g]×100%=26.1%；
故答案为：26.1%；
（4）根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要98%浓硫酸溶液的质量为x，则有：98g×10%=98%×x，解得x=10g，需要98%的浓硫酸的V=[10g/1.84g/cm3]=5.4mL；在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取浓硫酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．
故答案为：5.4；量取．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查的知识点较多，设及复分解反应的实质、方程式的书写、物质的鉴别、化学方程式的计算、溶液的配制等，依据相关的知识分析即可．

解题思路：根据铜离子在溶液中显蓝色，氯离子会与银离子生成白色沉淀，硝酸盐都溶于水进行分析．

首先根据溶液显蓝色鉴别出氯化铜，然后将氯化铜滴入剩余的三种溶液中，会生成白色沉淀的是硝酸银，再将硝酸银滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是氯化钠，没有明显现象的是硝酸钡，所以鉴别出来的顺序是④氯化铜、②硝酸银、③氯化钠、①硝酸钡．
故选：B．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 在解此类题时，首先根据溶液的显色鉴别出一种溶液，然后利用该溶液鉴别出其他的溶液，再利用鉴别出的鉴别其他的溶液，依次鉴别．

解题思路：溶解于水得到无色澄清溶液，则氯化钙不能与碳酸铵、硫酸铵同时存在，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，以此来解答．

溶解于水得到无色澄清溶液，则氯化钙不能与碳酸铵、硫酸铵同时存在，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，由原子守恒可知，原固体中一定含碳酸铵、硫酸铵，则一定不含氯化钙，可能含烧碱，
故选B．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握白色固体为硫酸钡和碳酸钡为解答的关键，侧重复分解反应及离子检验的考查，题目难度不大．

加入氢氧化钠后生成了氢氧化铁沉淀，说明盐溶液中存在铁离子；所有的硝酸盐都溶于水，加入硝酸钡后，生成了不溶于水的白色沉淀，该沉淀只能是硫酸钡沉淀，原来的盐溶液提供了硫酸根离子，所以该盐就是硫酸铁，故答案为：Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ ；
氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故答案为：Fe（OH） ₃ +3HCl=FeCl ₃ +3H ₂ O

分析：1.固体粉末加水变浑浊：证明一定含有硝酸钡和硫酸钠,因为二者反应生成白色沉淀硫酸钡
硫酸铜肯定没有,因为没有说溶液是显蓝色因此没有.可能含有氯化钠.
2.加盐酸过滤,沉淀不溶进一步说明含有硝酸钡和硫酸钠；
3.加盐酸过滤,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液:说明没有硫酸铜,但无法确定是否含有氯化钠.
4.取滤液并滴加硝酸银产生白色沉淀：还是无法证明是否含有氯化钠,因为2步中加入了盐酸生成的白色沉淀氯化银中氯离子能来源于两个方面a原来的氯化钠 ,b肯定有加入的盐酸,因此氯化钠还是无法断定.
固体粉末中一定含硝酸钡和硫酸钠；一定不含硫酸铜；可能含有氯化钠.
5加盐酸过滤,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液如果将这一步中改正如下：过滤得无色溶液,在沉淀中加入盐酸,沉淀不溶解,然后取滤液并滴加硝酸银产生白色沉淀,就可证明原物质中一定含有氯化钠.

（1）取该固体粉末少量,加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液（没有氯化铜,铜离子的溶液为蓝色）；
（2）过滤,在白色沉淀中加入少量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解且有无色气体产生
部分溶解（部分不溶解）且有无色气体产生 沉淀是碳酸钡,所以一定有碳酸钠·和硝酸钡,
部分不溶解,沉淀是硫酸钡,所以一定有硫酸钠·和硝酸钡,
所以 选 B

Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ ；Fe（OH） ₃ +3HCl=FeCl ₃ +3H ₂ O

C,因为碳酸钡也是沉淀,不可拆分,它的离子方程式是BaCO3+H2+SO4 2-==BaSO4+H2O+CO2

氢氧化钾,首先酸碱中和

碳酸铵(NH4)2CO3
硫酸H2SO4
硫酸铜CuSO4
盐酸HCl
氢氧化钡Ba(OH)2
硝酸铵NH4NO3
碳酸氢钠NaHCO3
熟石灰Ca(OH)2
石灰石CaCO3
硫酸钾K2SO4
硫酸镁MgSO4
硫酸亚铁FeSO4
硝酸镁Mg(NO3)2
硝酸钾KNO3
硝酸钡Ba(NO3)2
硝酸铵NH4NO3
碳酸镁MgCO3
磷酸钾K3PO4
磷酸钙Ca2(PO4)3
磷酸铁FePO4
磷酸钾K3PO4
硫酸钙CaSO4
磷酸铁FePO4
氢氧化铁Fe(OH)3
生石灰CaO
新春快乐!

硫酸钠Na2SO4
硫酸钡BaSO4
硫酸钙CaSO4
硫酸铜CuSO4
硫酸铁Fe2(SO4)3
硫酸亚铁FeSO4
硫酸镁MgSO4
硫酸铝Al2(SO4)3
硫酸锌ZnSO4
硫酸铵(NH4)2SO4
硝酸钠NaNO3
硝酸钡Ba(NO3)2
硝酸钙Ca(NO3)2
硝酸铜Cu(NO3)2
硝酸铁Fe(NO3)3
硝酸亚铁Fe(NO3)2
硝酸镁Mg(NO3)2
硝酸铝Al(NO3)3
硝酸锌Zn(NO3)2
硝酸铵NH4NO3
硝酸银AgNO3
硝酸汞Hg(NO3)2
碳酸钙CaCO3
碳酸钠Na(CO3)2
碳酸钡BaCO3
碳酸铜CuCO3
碳酸亚铁FeCO3
碳酸镁MgCO3
碳酸锌ZnCO3
碳酸铵(NH4)2CO3
碳酸氢铵NH4HCO3
氯化钠NaCl
氯化钙CaCl2
氯化镁MgCl2
氯化铝AlCl3
氯化锌ZnCl2
氯化银AgCl
氯化汞HgCl2
氯化铁FeCl3
氯化亚铁FeCl2
氯化铜CuCl2
氯化钡BaCl2
氯化铵NH4Cl
氯化亚铜CuCl
磷酸钾K3PO4
磷酸钙Ca3(PO4)2
磷酸钠Na3PO4
磷酸铵(NH4)3PO4
硫化锌ZnS
硫化铜CuS
参考资料：大脑

首先观察颜色,蓝绿色的氯化铜,其他都是无色的；
各取少量试剂,将氯化铜分别滴入,能够产生沉淀的是氢氧化钠（沉淀是氢氧化铜,具体什么颜色忘记了,应该是蓝色的吧.）；
另取其他三种试剂少量,滴入氢氧化钠,产生白色沉淀的是硫酸镁（沉淀是氢氧化镁）；
另取剩余两种试剂少量,滴入硫酸镁,产生白色沉淀的是硝酸钡（沉淀是硫酸钡）；
剩下的没有反应的就是氯化钾.
所以顺序是 氯化铜——氢氧化钠——硫酸镁——硝酸钡——氯化钾

白色粉末是:氯化钙,碳酸钾,硝酸钡
1.Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3
CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
2.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
3.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
4.KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
三种物质都是电解质,在水中完全电离成阴阳离子,钙离子,钡离子与碳酸根离子均不共存,所以生成了沉淀,实际上也可以说是在溶液中发生了化学反应.

硝酸钡 和硫酸根 特异性反应
Ba2+ 和SO42-就是一个沉淀BASO4
有个特点 BaSO4不溶于 HNO3
第一问解决了
没有出现白色沉淀 有BA2+ 一定没有SO42-
第二个 Cl-和Ag+也是特异性反应
有沉淀
也有个特点 不溶于 HNO3
可以判断有Cl-
最后不是判断 晶体什么吗
有Cl- 但是另一个不知道
可能性很多 KCl CaCl2
还有其他可能 所以不能判断

解析：
1取一定量的粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成,可以是 BaCO3 Mg(OH)2
2向1的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生.所以没有 BaCO3 ,所以一定有Mg(OH)2 ,故有 氢氧化钠和氯化镁.一定没有碳酸钾
3向1的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀生成,所以有硝酸钡.
所以原白色粉末中一定有氢氧化钠,氯化镁,硝酸钡.一定不含有碳酸钾.
离子方程式：Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2(沉淀）
Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ + 2H2O
Ba2+ + SO42-= BaSO4(沉淀）

解题思路：根据题意：要从废水中回收金属银，可向废水中加入适量的排在银前的金属，由（2）滤出物是蓝色沉淀，说明该沉淀是氢氧化铜，可知（1）中加入的金属是铜，与硝酸银反应生成硝酸铜和银；（2）向滤液A中加入溶液过滤得到氢氧化铜沉淀，说明加入的是一种碱，又滤液B中只含一种溶质，说明该碱溶液与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钡，据复分解反应原理可知加入的是氢氧化钡溶液；硝酸钡溶液可与碳酸钠、碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀．

要从废水中回收金属银，可向废水中加入适量的排在银前的金属，由（2）滤出物是蓝色沉淀，说明该沉淀是氢氧化铜，由此说明（1）中加入的金属是铜，与硝酸银反应生成硝酸铜和银；（2）向滤液A中加入溶液过滤得到氢氧化...

点评：
本题考点： 金属的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 了解顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来，氢氧化铜是蓝色沉淀，及复分解反应的原理，才能结合题意正确分析解答，本题能很好考查学生依据所学分析、解决问题的能力．

A
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+NaOH=不反应,不符合复分解反应进行的条件.Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3NaOH+K2CO3=不反应,不符合复分解反应进行的条件.

A、1L0.2mol•L ^-1 硝酸钡溶液含0.2molBa（NO ₃ ） ₂ ，一个Ba（NO ₃ ） ₂ 中阴阳离子总数为3，0.2molBa（NO ₃ ） ₂ 中所含阴阳离子总数是0.6N _A ，故A正确；
B、一个Ba（NO ₃ ） ₂ 中有2个NO ₃ ^- ，1L0.2mol•L ^-1 硝酸钡溶液含0.4N _A 个NO ₃ ^- ，故B错误；
C、一个Ba（NO ₃ ） ₂ 中有2个NO ₃ ^- ，500mL0.2mol•L ^-1 Ba（NO ₃ ） ₂ 含有0.2N _A 个NO ₃ ^- ，故C正确；
D、500mL0.2mol•L ^-1 硝酸钡溶液中Ba ²⁺ 浓度仍为0.2mol•L ^-1 ，与体积无关，故D正确；
故选：B．

加稀硝酸是为了防止出现硫酸钙,混淆实验结果.硫酸钙难溶于水,会在水中产生白色沉淀,而加稀硝酸可以溶解硫酸钙.

解题思路：可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如氯化钡可以除去盐酸中的硫酸．

HCl（H₂SO₄），可以加入氯化钡溶液，因为氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸．
化学方程式为：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
KCl（K₂CO₃），可以加入盐酸，因为盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳．
化学方程式为：K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
Cu（Zn），可以加入硫酸铜，因为硫酸铜和锌反应生成铜和硫酸锌．
化学方程式为：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究．

考点点评： 解答本题时要充分理解物质的性质及其书写化学方程式的方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．

无色溶液：没有硫酸铜.白色沉淀：粉末有硝酸钡.
因为沉淀部分溶解,所以既有BaSO4,又有BaCO3.那么原粉末有：Ba(NO3)2,K2CO3,K2SO4.没有CuSO4
2.将白色沉淀A放入_稀硝酸_中. 现象：沉淀部分溶解并 ② .白色沉淀A是_硫酸钡,碳酸钡混合物_
3.向无色溶液B滴加硝酸酸化的_硝酸钡_. 现象：产生白色沉淀.
此举除去SO4 2-,CO3 2-,选用硝酸钡防止对下一步实验检测Cl-造成干扰
4.再向3中的上层清液中滴加_硝酸银溶液_ 现象：_出现白色沉淀_,说明原固体中有氯化钠.

现象是：生成白色沉淀.
因为酸性的Ba(NO3)2溶液相当于汉语HNO3,HNO3能将SO2氧化为SO4^2-,SO4^2-与Ba2+反应生成难溶于HNO3的BaSO4白色沉淀.

解题思路：取样品加入水中，全部溶解，则不可能硝酸钡，因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡的沉淀，加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在．

样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡的沉淀；
假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138 100
13.8g x
[138/13.8g=
100
x]
x=10g
假设13.8g为纯碳酸钠则设产生碳酸钙的质量为y，则有
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
13.8gy
[106/13.8g=
100
y]
y≈13g
若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，观察选项，B、C的判断合适．
故选：BC；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，判断混合物的组成时，要采用极值法和平均值法．

Ba2+ +SO42-=BaSO4（沉淀）

FeS+2H+=H2S+Fe2+
Ba2++SO42-=BaSO4
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+

盐酸化你已经知道为什么了!如改加硝酸钡有硫酸钡生成但同时也有硝酸生成,硝酸又把硫酸溶解了,故看不出现象!所以不用硝酸钡…

硝酸在浓度较高时表现出强氧化性,而在浓度较低时,主要表现为酸性.一般只有浓硝酸才会发生分解反应,生成NO2,NO,H2O.没有硝酸气体一说.在该反应中,浓度不高,又没有强还原剂,所以不会发生氧化还原反应,生成的是BaSO4沉淀,H+和NO3-,离子方程式为Ba（2+）+SO4(2-)→BaSO4↓

10克沉淀必定全为碳酸钙,故其物质的量为0.1mol,
由碳酸根守恒,知
碳酸钠的物质的量为0.1mol,
所以碳酸钠的质量为106*0.1=10.6g
故样品全为碳酸钠.
打这么多字不容易,