拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1%5,而在我们的实验中,为什么气体减少的体积小于1%5?

200多年前法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分.
　他把少量汞放在密闭容器中加热12天,发现部分汞变成红色粉末,同时,空气体积减少了1/5左右.通过对剩余气体的研究,他发现这部分气体不能供给呼吸,也不助燃,他误认为这全部是氮气.
　拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来,放在另一个较小的容器中再加热,得到汞和氧气,且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积.他把得到的氧气导入前一个容器,所得气体和空气性质完全相同.
　通过实验,拉瓦锡得出了空气用氧气和氮气组成,氧气占其中的1/5.
　19世纪前,人们认为空气中仅有氮气与氧气.后来陆续发现了一些稀有气体.目前,人们已能精确测量空气成分.

体积小于五分之一的原因是：
①红磷量不足
②装置漏气
③未冷却到室温就打开止水夹
体积大于五分之一的原因是：
①塞子塞慢了
②止水夹未夹紧

波义耳：石蕊试纸和黑墨水的发明建立了元素的新定义：不能用化学方法再分解的简单物质才是元素实验化学的创始人门捷列夫：元素周期律的发现成功地预测了镭的原子数及其性质,且研制了镭制品门氡（液态镭）.拉瓦锡：拉...

很乐意为您解答,这个是初中知识 他用的定量的方法研究的 另外氧气约占21％ 氮气约占78％

D道尔顿和啊福家德罗

锡,好容易,老师讲过

装置气密性不好
测量的时候没有冷却至室温
反应不充分

是氧化汞
因为 汞+氧气——（加热）——氧化汞
玻璃钟罩相当于集气瓶,汞槽相当于实验室中的水槽

法国化学家拉瓦锡在研究空气的成分中，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论．
故选：A．

吸水.
因为红热的铁能与水蒸气的实验中铁成了四氧化三铁,水中的氢则被还原了,成氢气.插入短管子里不就把浓硫酸挤出来了么,你是想纯化气体,是不是这样.

1C
2D
3A
4B
5H
6G
7F
8E

1.氧气占的体积其实是百分之二十一.
2.燃烧可能不充分.
3.实验误差,药品不足等.
完毕~

红磷的量不足；没有将瓶内氧气完全消耗尽；装置未完全冷却就打开止水夹；（只要合理均可）

燃烧槽内的温度与室温一致

解题思路：如果实验设计或操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败．

进行实验时，如果装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一．
故填：装置漏气；红磷不足．

点评：
本题考点： 空气组成的测定．

考点点评： 该实验中，消耗氧气的物质可以是红磷，也可以是白磷，因为红磷和白磷都只和空气中的氧气反应，并且生成物是固体．

解题思路：可以根据实验目的判断物质的作用，根据物质的元素组成可以判断生成物的种类，根据物质的性质可以设计探究实验．
（1）试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是提供反应所需水蒸气；
（2）根据干燥气体时都是长进短出解答；
（3）根据题中信息解答；
（4）根据气体的性质解答：
（5）根据质量守恒定律写化学方程式．

（1）试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是提供反应所需水蒸气．故填：提供反应所需水蒸气．
（2）若干燥从a导管出来的气体，应从c端管口通入；故填：c
（3）水和铁反应生成的气体不是氢气就是氧气，因为反应物中的元素有铁元素、氢元素和氧元素，这些元素组成的气体只有氢气和氧气．故填：O₂
（4）对猜想二进行探究的过程如表中所示．

操作方法 现象 结论
将带火星的木条放在a管口 木条复燃（或不复燃） 生成的气体是氧气（或不是氧气）（5）四氧化三铁和氧化亚铁都是黑色的．生成的黑色固体可能是Fe₃O₄，反应前水蒸气是气体，所以生成物物中的气体不能标气体符号，反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O

高温
.
Fe₃O₄+4H₂．
答案：
（1）提供反应所需水蒸气
（2）c
（3）O₂
（4）
操作方法 现象 结论
将带火星的木条放在a管口 木条复燃（或不复燃） 生成的气体是氧气（或不是氧气）（5）3Fe+4H₂O

高温
.
Fe₃O₄+4H₂

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要掌握实验的目的和实验的过程，只有这样才能对问题做出正确的判断．

磷+氧气==五氧化二磷
原因和结论：氧气占空气体积的百分之二十一

速率问题
本身H2和O2的反应是自发的,但是由於速率太慢导致现象不明显,我们就说H2和O2不反应.

氧气减少后,密闭容器内的压强降低.而容器有一根导管通入水槽中,所以容器内的压强降低后,水进入容器,约占体积五分之一.

燃素学说（The Phlogiston Theory）是三百年前的化学家们对燃烧的解释,他们认为火是由无数细小而活泼的微粒构成的物质实体.这种火的微粒既能同其他元素结合而形成化合物,也能以游离方式存在.大量游离的火微粒聚集在一起就形成明显的火焰,它弥散于大气之中便给人以热的感觉,由这种火微粒构成的火的元素就是“燃素”.
　　燃素充塞于天地之间,流动于雷电风云之中.在地上,天上,海洋,陆地,动、植、矿物,和人的心中都含有它.大气中含有燃素,因而会在空气中引起闪电,而使大气动荡不已；生物含有燃素就富有生机；无生命物质含有燃素,就会燃烧.燃素不仅具有各种机械性质,而且又像灵魂一样,本身就是一种动因,是“火之动力”.物体失去燃素,变成死的灰烬,灰烬获得燃素,物体又会复活.
　　物质在加热时,燃素并不能自动分解出来.而须外加空气将其中燃素吸取出来,燃烧才能实现；上好的空气是具有吸收燃素的性质的.
　　腐蚀剂夺取了金属中的燃素,金属就被腐蚀;煅烧金属,金属失去尊贵的光芒而变成渣滓——当赋予它们以燃素,它们又变得不可一世.
　　物体中含燃素越多,燃烧起来就越旺；含的燃素少,燃烧起来就弱.上好的空气是具有吸收燃素的性质的,因此物体必须在空气中才能燃烧；各种实体都是由物体所共有的基本物质（元素）和该物体所特有的“灵气”所构成．并可以用火炼的方法使其分离.当实体被加热时,“灵气”便从实体中逸出.
　　由于金属等物质被氧化后质量增重,有的科学家认为燃素和“灵气”一样与地心是相排斥的具有负重量（即所谓“轻量”）,因此金属失去燃素时,重量反而增加了.有人说,金属失去燃素,好比活着的人失去了灵魂,因此就象死体比活着的时候要重那样,“死”的灰渣自然就比活的金属重.燃素说后被证明是错误的.
　　燃素说是形成于17世纪末、18世纪初的一个解释燃烧现象甚至整个化学的学说.燃素说认为,可燃的要素是一种气态的物质,存在于一切可燃物质中,这种要素就是燃素（phlogiston）；燃素在燃烧过程中从可燃物中飞散出来,与空气结合,从而发光发热,这就是火；油脂、蜡、木炭等都是极富燃素的物质,所以它们燃烧起来非常猛烈；而石头、木灰、黄金等都不含燃素,所以不能燃烧.物质发生化学变化,也可以归结为物质释放燃素或吸收燃素的过程.例如,煅烧锌或铅,燃素从中逸出,便生成了白色的锌灰和红色的铅灰；而将锌灰和铅灰与木炭一起焙烧时,锌灰和铅灰从木炭中吸收了燃素,金属便又重生了出来.酒精是水和燃素的结合物,酒精燃烧后,便剩下了水；金属溶于酸是燃素被酸夺去的过程.在当时,燃素说不能自圆其说并受到最大责难的就是金属煅烧后增重的事实随着人们对化学反应进行了更多的定量研究之后,燃素说就更加陷入了重重自相矛盾的境地.直到18世纪70年代,氧气被发现之后,燃烧的本质终于真相大白,燃素说才退出了历史舞台.
　　最早,医疗化学家曾经设想化学物质含有三大元素：硫为易燃的元素,汞为流动性和挥发性的元素,盐为固定和不活动的元素.
　　到了17世纪,美因茨大学医学教授约钦姆贝歇尔（Joachim Becher）略微修改了医疗化学的学说,于1669年主张固体的泥土物质一般含有三种成分：
　　“石土”,存在于一切固体中的一种固定的土,相当于早期医疗化学家的盐元素
　　“油土”,存在于一切可燃物体中的一种油性的土,相当于硫元素
　　“汞土”,一种流动性的土,相当于汞元素
　　普利斯特里认为,一切可以燃烧的物体含有硫质的、油性的“油土”,在燃烧过程中,它在与其他“土”结合时逃了出来；也就是说,燃烧是一种分解作用,物质燃烧后,留下的灰烬是成分更简单的物质.
　　燃素说认为,燃烧和锻烧的过程牵涉到化合物分解为组成部分的过程,在最简单的情况下,也就是分解为硫质的“油土”和固定的“ 石土”.理论上,简单的物体不能发生燃烧,因为含有“油土”和另一种土的物质必然是化合物.
　　18世纪,新的化学概念和燃素学说双方支持者展开激烈辩论. 1703年,德国哈雷大学的医学与化学教授格奥尔格·恩斯特·斯塔尔把普利斯特里的“ 油土”重新命名为“燃素”,并把这个理论发展成更广泛的理论体系,用以说明氧化、呼吸、燃烧、分解等很多化学现象.金属是灰碴与燃素的 化合物,加热释放了燃素而剩下灰碴.总的说来,燃素为一切可燃物体的根本要素,油、脂、木、炭及其他燃料含有特别多的燃素.当这些物体燃烧时,燃素便释出,或则进入大气中,或则进入一个可以与它化合的物质中如灰碴,从而形成金属.
　　到1740年,燃素理论在法国被普遍接受；十年以后,这种观点成为化学的公认理论.
　　然而,燃素说未能合理解释定量实验的结果；根据燃素说,镁在燃烧后会释出燃素,但实际上重量不减反增.其后拉瓦锡证明氧 在燃烧过程中必不可少,解释了燃烧后增加重量的现象,并为其后的Caloric theory奠下基础.
　　燃素说对燃烧现象正好做了颠倒的解释,把化合过程描述成了分解过程,但却使当时的大多数化学现象得到了统一的解释,帮助人们摆脱、结束炼金术思想的统治,使化学得到解放,在历史上起到了积极作用.尽管燃素说本身是错误的,但它却引导和启发人们去思考、探索,并不断地实践、验证、修正假说或是得到新的发现.也正是在这种不断的过程中积累起来的大量的科学实验材料,为科学的燃烧理论的创立准备了条件.
1774年10月,英国化学家普利斯特列访问巴黎.在拉瓦锡举行的欢邀宴会上,普利斯特列告诉拉瓦锡,在3个月前,他曾在加热水银灰的实验中发现一种具有显著助燃作用的气体.这信息给拉瓦锡以启示,他立即着手汞灰的合成和分解.实验事实使拉瓦锡确信,燃烧中与金属相结合的决不是火微粒或燃素,可能是最纯净的空气.
1775年末,普利斯特列发表了关于氧元素（他命名为脱燃素空气）的论文后,拉瓦锡恍然大悟,原来这种特殊物质是一种新的气体元素.随后,他对这种新的气体元素的往质进行了认真的考察,确认这种元素除了助燃、助呼吸外．还能与许多非金属物质结合生成各种酸,为此他把这种元素命名为酸素,现在氧元素的化学符号0就是来源于希腊文酸素： oxygene.
对氧气作系统研究后,拉瓦锡明确地指出：空气本身不是元素,而是混和物,它主要由氧气和氮气组成.
1778年他进而提出,燃烧过程在任何情况下,都是可燃物质与氧的化合,可燃物质在燃烧过程中吸收了氧而增重.所谓的燃素实际上是不存在的.拉瓦锡关于燃烧的氧化学说终于使人们认清了燃烧的本质,并从此取代了燃素学说,统一地解释了许多化学反应的实验事实,为化学发展奠定了重要的基础.
长期以来,水也被看作是一种元素.拉瓦锡通过实验不仅合成了水,同时还将水分解为氧气和氢气,确认了水的组成,并且用氧化理论给以准确的说明.根据氧化理论,1777年拉瓦锡发表论文,指出动物呼吸是吸入氧气,呼出碳酸气,也属于一种燃烧现象.他与法国科学家拉普拉斯合作,1782年设计了冰的热量计,测定了一些物质的比热和潜热.

B

A、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故选项说法正确．
B、法国科学家拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，但没有测定出空气中所有成份的具体含量，故选项说法错误．
C、意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要贡献是首先提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项说法正确．
D、英国科学家道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，故选项说法正确．
故选B．

解题思路：（1）根据反应物生成物的情况分析解答即可；
（2）根据实验原理与该实验的注意事项分析解答；

（1）红磷燃烧会生成五氧化二磷，其反应的符号表达式为4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅；
（2）该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气的体积．只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉．如果红磷的量不足或装置漏气或没有冷却到室温就打开止水夹等都能导致实验的结果是水倒流不足[1/5]．
故答案为：（1）4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅；
（2）红磷量不足；装置漏气；没有冷却到室温就打开止水夹

点评：
本题考点： 空气组成的测定．

考点点评： 本题通过考查用红磷测定氧气在空气中含量的实验的注意事项，学会实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧是解题的关键；

红磷燃烧实验室,测得空气中氧气的含量小于1/5的原因：
1、装置漏气
2、红磷量不足,没有将瓶中氧气全部消耗完
3、没有完全冷却到室温就打开弹簧夹
4、实验前,导管内未充满水
红磷燃烧实验室,测得空气中氧气的含量大于1/5的原因：
1.点燃的红磷缓慢放入集气瓶中,使瓶内部分空气逸出
2.实验前没夹紧弹簧夹,过一会才夹紧,使瓶内部分空气从导管口逸出
3.红磷有杂质,与空气发生反应

解题思路：氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，也有些物质不能和氧气反应．氧气不易溶于水，在液态或固态时是淡蓝色的．

A、由于氧气能支持燃烧，可用带火星的木条检验氧气．故正确；
B、鱼、虾能在水中生存，说明氧气能够溶于水，氧气的溶解性是不易溶于水．故错误；
C、氧气在-183℃变为淡蓝色液体，故错误；
D、氧气的化学性质比较活泼，故错误．
答案：A．

点评：
本题考点： 氧气的化学性质；氧气的物理性质．

考点点评： 解答本题要掌握氧气的物理性质和化学性质两方面的知识，例如氧气在不同的状态下颜色是不同的，氧气不易溶于水，溶解在水中的少量氧气可以供给水中生物的呼吸作用．

玻璃罩中气体体积缩小五分之一；
2Hg+O2=2HgO （加热）
汞加热时与氧气反应,空气体积缩小.

猜想、设计实验、实验、反复修改、反复比较、得出杰伦

是的,氧的体积变成水的体积,能够观察得到

汞可能会有误差
汞沸点低易挥发,引起分子(数学)加大,分母减小

19世纪初,道尔顿创立了近代原子论.近代原子论使当时的化学知识和理论得到了合理的解释,成为说明化学现象的统一理论.
C

是一个可逆反应,决定因素是温度.

看的是体积 跟质量（密度）无关啊.

近代化学之父——约翰·道尔顿
现代化学之父——安托万-洛朗·拉瓦锡

C 拉瓦锡

3Fe+4H20--高温-->Fe3O4+4H2↑

生物学家施莱登——"所有的细胞都来源于先前存在的细胞"
化学家拉瓦锡——"不靠猜想,而要根据事实." "在进行实验时要尽可能将其简化,仔细排除每一种能使其结果变复杂的情况,这是一个不得违背的重要原则."
道尔顿——“如果我比我周围的人获得更多的成就的话,那主要——不,我可以说,几乎单纯地——是由于不懈的努力.一些人比另外一些人获得更多的成就,主要是由于他们对放在他们面前的问题比起一般人能够更加专注和坚持,而不是由于他的天赋比别人高多少.”
唐敖庆——“读书有两种态度.一种人是躺在书上读书,作者怎么说,他就怎么听,完全听凭作者牵着鼻子走；另一种人是站在书上读,经常同作者进行争论,作者讲得对就听,讲得不够清楚就想办法替作者讲清楚.前一种人即使读一辈子书,充其量也不过是个书呆子,不会有大作为,另一种人不仅吸取了前人的成果,还会看到未被开垦的荒原,从而去开拓,去耕耘.”

错误的.http://baike.baidu.com/view/301010.html又称为热质说.流行于十八世纪至十九世纪初解释热的本质的种错误学说.这种学说认为热是一种没有质量,没有体积的神秘莫测的流体物质,亦即热素或热质.热素可以进入一切...

金属燃烧

加热
化学表达式：液态汞———— 氧气+氧化汞
文字表达式：Hg O2 Hgo

1.第一个无解.我找了下.网上的资料全部说的是拉瓦锡是用白磷做实验的.
2.这个氧化反应并不是特指有氧参与的反应.根据定义来,氧化反应是有电子得失/转移的反应.所以说.只要有电子的得失或转移,反应前后化合价有升高或降低.都能称之为氧化反应.只不过,有氧参与的反应很多是氧化反应而已.不能搞混了.
3.是实话我没看懂你要说什么.我想的话,应该等待反应完全之后,将二氧化锰导入有水的烧杯里再过滤,将过滤出的二氧化锰放到干燥皿中恒温干燥吧.称量就是天平 了.
4.高锰酸钾制氧气中的棉花是防止反应物粉末进入导管内的.氯酸钾这个嘛.还真没什么要求.如果塞上棉花也完全没影响.

先不说那20%的氧气.慢慢伸进去,里面的气体受热膨胀,被赶出了一些气体,温度降下来的时候,肯定会吸进去一些水呀.再加那20%,就超过了

生成红色粉末.容器里气体体积约减少五分之一

道尔顿既具有敏锐的理论思维头脑,又具有卓越的实验才能,尤其是在对原子的研究方面取得了非凡的成果,因而被称为“近代化学之父”,成为近代化学的奠基人.

白磷在倒置的烧杯中燃烧,都放在水槽中
得到的结论是 氧气约占空气的1/5

选A ,拉瓦锡（A.L.Lavoisier,1743.8.26-1794.5.8）法国著名化学家,近代化学的奠基人之一,“燃烧的氧学说”的提出者.1743年8月26日生于巴黎,因其包税官的身份在法国大革命时的1794年5月8日于巴黎被处死.拉瓦锡与他人合作制定出化学物种命名原则,创立了化学物种分类新体系.拉瓦锡根据化学实验的经验,用清晰的语言阐明了质量守恒定律和它在化学中的运用.这些工作,特别是他所提出的新观念、新理论、新思想,为近代化学的发展奠定了重要的基础,因而后人称拉瓦锡为近代化学之父.拉瓦锡之于化学,犹如牛顿之于物理学.

把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天.发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末,同时容器里空气的体积差不多减少了1/5,他研究了剩余4/5体积的气体,发现这部分气体既不能供给吸,也不能支持燃烧,他误认为这些气体全部都是氮气.

由于红磷事先点燃,在伸入的过程中,会使一部分气体因受热膨胀而逸出,当温度降下来以后,水面会上升过多,如果你是教师的话,还是用钟罩吧!还能继续课本上的下一个话题.

不支持.
燃素学说是三百年前的化学家们对燃烧的解释,他们认为火是由无数细小而活泼的微粒构成的物质实体.这种火的微粒既能同其他元素结合而形成化合物,也能以游离方式存在.大量游离的火微粒聚集在一起就形成明显的火焰,它弥散于大气之中便给人以热的感觉,由这种火微粒构成的火的元素就是“燃素”.
根据燃素说,镁在燃烧后会释出燃素,但实际上重量不减反增.其后拉瓦锡证明氧 在燃烧过程中必不可少,解释了燃烧后增加重量的现象.

解题思路：精确称量是科学研究的要求之一，在整个过程中物质物质的质量没有增减，沉淀不是水产生的而是来自于蒸馏器本身，从而证明了水并没有变成土．

根据质量守衡定律可知由于水与土元素种类不同，故水变土的说法一定错误，从题干中得到的信息可知精确测量是研究问题很重要的方法，从质量关系上看整个变化过程质量未发生改变，且蒸馏器所减少的质量与生成的沉淀量相等，可知沉淀物来自于蒸馏器本身．
故选B

点评：
本题考点： 蒸发与蒸馏操作．

考点点评： 此题是一道实验性简答题，解题的关键是结合质量守恒定律对题干所提供的信息进行分析探讨，属基础性实验简答题．

听不懂
空气中貌似没有汞
空气中的氧气与足够的汞反应生成红色氧化汞
减少的气体体积就是空气的