（2013•册亨县模拟）下列反应中属于复分解反应的是（　　）

（1）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以溶液变浑浊；
（2）①结合题干中的叙述可知：二氧化硫能与石灰水反应生成白色的亚硫酸钙和水，其方程式为：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O；
②二氧化硫的使溶液褪色的原理是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，所以取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，加热又分解生成了品红；
③二氧化硫是有毒气体，不能排放到空气中污染空气，所以该装置需进行尾气处理以防空气污染；
④两者使物质褪色的变化类型不同：活性炭的吸附溶液褪色的过程是物理变化，而二氧化硫使溶液褪色是化学变化；
【反思提高】二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，所以可进行如下设计：将褪色的溶液加热，观察溶液颜色的变化，若溶液恢复为原来的颜色，则结论正确，否则错误．
故答案为：（1）溶液变红，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）①SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O；
②二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，加热又分解生成了品红；
③没有进行尾气处理；
④活性炭的吸附过程是物理变化，而二氧化硫使溶液褪色是化学变化；
【反思提高】将褪色后的溶液加热，观察溶液颜色变化，若溶液恢复为紫色，则此结论是正确的；若溶液不能恢复为紫色，则此结论不正确．

点评：
本题考点： 二氧化碳的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律．

考点点评： 此题是一道实验设计题，解题的关键是掌握二氧化碳的性质并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题．

参加科技节活动的人数为54×[1/6]=9人，
则参加艺术节活动的人数为9+3=12人，
所以参加体育活动的人数为54-18-9-12=15人，
其所占百分比为15÷54=28%，
则参加体育节活动人数的扇形的圆心角360°×28%=100.8°．
故答案为：100.8．

点评：
本题考点： 扇形统计图．

考点点评： 本题考查扇形统计图及相关计算．在扇形统计图中，每部分占总部分的百分比等于该部分所对应的扇形圆心角的度数与360°的比．

（1）蔬菜、水果中富含维生素，能调节新陈代谢，维持人的身体健康；
（2）加钙牛奶中的“钙”是指具有相同核电荷数的这一类原子的总称，所以属于钙元素；儿童缺钙易得佝偻病，成年人缺钙易得骨质疏松症；
（3）三大合成材料是：塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料保鲜膜属于塑料，属于合成材料；橡胶手套属于合成橡胶，属于合成材料；玻璃杯属于无机非金属材料，棉布围裙属于天然纤维；
（4）KH₂PO₄ 含有钾和磷两种营养素属于复合肥；由于磷酸二氢根显-1价，钙元素显+2价，根据正价在前，负价在后，十字交叉再约简，所以化学式是：
Ca（H₂PO₄）₂．
故答案为：（1）维生素；（2）元素；佝偻病或骨质疏松；（3）C；（4）复合；Ca（H₂PO₄）₂．

点评：
本题考点： 生命活动与六大营养素；常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 本题考查了常见食品中的营养物质，身体中缺乏元素的症状，材料的分类，化学肥料的分类和化学式的书写，题目比较简单．

（1）门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，故答案为：门捷列夫；
（2）最外层电子数决定了元素的化学性质，氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼是因为它们原子的最外层电子数均为8（氦是2），是稳定结构，故答案为：原子的最外层电子成稳定结构；
（3）原子序数是8的元素是氧，化合价为-2价，原子序数为13的元素是铝，化合价为+3价，所以氧化铝的化学式为Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃；
（4）化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁，所以表中碳元素写错．故答案为：碳；
（5）原子所处的周期数与该原子核外的电子层数相同，所以在周期表中处于同一周期的原子，核外电子层数相同．
故答案为：原子核外电子层数相同；
（6）由硫与氧气的反应（S+O₂

点燃
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SO₂），可知其各物质的质量关系；N个氧气分子的质量为32g，完全反应生成的二氧化硫分子数为N个；64g氧气含有2N个氧气分子，故64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2N．
故答案为：2．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用．

考点点评： 本题考查学生根据元素周期表，辨别元素种类的方法，最外层电子数相同的元素化学性质相似进行分析解题，将元素周期律灵活应用的能力．

∵2²=4，
∴4的算术平方根是2，
即
4=2．
故选D．

点评：
本题考点： 算术平方根．

考点点评： 本题考查了算术平方根的定义，是基础题，熟记概念是解题的关键．

（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解；
（2）药匙是塑料仪器；
（3）根据称量物的质量=砝码的质量+游码的质量可知：称取得NaCl质量为10g+5g+3.2g=18.2g；
（4）所配溶液的质量为：[18.2g/10%]=182g，所以需要水的质量是182g-18.2g=163.8g，水的密度为1g/mL，即需要水的体积为163.8mL；量取读数时，视线角度正确的是D；
故答案为：（1）②⑤①④③；（2）药匙；（3）18.2g；（4）163.8mL；D．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 了解并会熟练应用配制溶液的相关知识、及溶质的质量分数、量筒的使用等知识，即可顺利解答．