重金属元素在土壤中的污染特征之一,是它可以通过植物吸收在植物体内富集转化,对人类带来?危害.

（1）实验中“生理状态基本相同的健康小鼠随机分成4组，每组8只，雌雄各半，用含不同浓度镉的生理盐水进行灌胃实验”．因此4组唯一不同的量是含不同浓度镉的生理盐水，其他条件相同．所以该实验的变量是不同浓度镉的生理盐水．为了控制单一变量，32只小鼠灌胃前后的生活条件须相同．
（2）根据表中数据分析，随着镉含量的增加，小鼠的死亡率升高．
（3）植物吸收水和无机盐的主要器官是根，根吸水的主要部位主要是根尖的成熟区，成熟区生有大量的根毛，扩大了根的吸收面积；内部出现了导管，吸收的水可以及时运走，因此镉通过水稻根的吸收作用进入稻谷中．
（4）有毒物质具有化学性质稳定而不易分解、在生物体内积累而不易排出等特点，所以，生物富集作用随着食物链的延长而不断积累．如果使用的“镉大米”用作猪饲料，镉会随着食物链：水稻→猪→人，最终危害到人体健康．
故答案为：
（1）不同浓度镉的生理盐水；相同
（2）升高
（3）根
（4）富集

点评：
本题考点： 探究种子萌发的条件；某些有害物质沿食物链积累；根对水和无机盐的吸收．

考点点评： 解答此类题目的关键是牢固掌握基础知识并能灵活运用所学知识解释实际问题．

土壤的重金属官方检测结果为镉含量超标0.59mg/kg、铅含量超标60mg/kg，这里的“镉、铬”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“镉、铬”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选A．

点评：
本题考点： 元素的概念．

考点点评： 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

（1）过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作，组装过滤器需要的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒；
（2）为回收废液中的Cu²⁺需加入活动性在铜前面的金属进行置换，但要得到较为纯净FeSO₄的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质．加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来．铜排在氢后面，不与酸反应，而铁排在氢前面，与酸反应，因此为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO₄溶液，把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤即可，稀硫酸和铁反应的方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案为：（1）烧杯、玻璃棒、铁架台（可以不按顺序填写）；
（2）铁；稀硫酸，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了金属的活动性顺序的运用，首先明确金属和酸及金属和盐溶液反应的规律是解决问题的关键；然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，进行解答即可．

（1）①K₂SO₄﹒Al₂（SO₄）₃﹒24H₂O为强电解质，在溶液中完全电离，生成Al³⁺和SO₄^2-、K⁺，Al³⁺能水解生成氢氧化铝胶体：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺或Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，所以能作净水剂，
故答案为：Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺；
②反应中，Cr₂O₇^2-中铬元素化合价变化为：+6→+3，化合价降低了3价，Cr₂O₇^2-中含有两个铬原子，至少降低6价；
HSO₃^-中硫元素化合价变化为：+4→+6，化合价升高了（6-4）=2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Cr₂O₇^2-的化学计量数为1，亚硫酸氢根离子计量数为3，铬离子计量数为2，硫酸根离子计量数为3，再根据电荷守恒，氢离子计量数为5，最后根据质量守恒判断，未知物为水，计量数为4，配平后的方程式为：Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-+5H⁺═2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O，
故答案为：1；3；5；2；3；4；
③向转化后的废水中加入NaOH溶液，NaOH会和H⁺发生反应H⁺+OH^-═H₂O，Cr³⁺与NaOH发生反应Cr³⁺+3OH^-═Cr（OH）₃↓，根据表中数据可知，Cr（OH）₃沉淀完全时，溶液的pH为8，所以测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr³⁺沉淀完全，
故答案为：Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓；取沉淀后的上层清液测定其pH，若pH≥8，则沉淀完全；
（2）①亚铁离子与Cr₂O₇^2-发生氧化还原反应，Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，然后Cr³⁺生成Cr（OH）₃沉淀，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，反应的离子方程式为：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
②随着电解进行，溶液中c（H⁺） 逐渐减少，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH^-浓度增大，溶液的碱性增强，生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀，金属阳离子在阴极区可沉淀完全，
故答案为：水中的H⁺在阴极区放电，H⁺浓度减小促使水的电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^-向右移动，阴极区OH^-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全；
③根据Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，Cr³⁺+3OH^-═Cr（OH）₃↓、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓知0.01mol Cr₂O₇^2-，可生成0.02molCr（OH）₃，0.06molFe（OH）₃，共0.08mol，
故答案为：0.08．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理．

考点点评： 本题考查了探究物质的组成、电解原理等知识，题目难度较大，试题综合性较强，涉及了电解原理、氧化还原反应配平、化学方程式的计算等问题，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决问题的能力，有利于提高学生的实验设计能力和应试能力，提升学生的学科素养．