恒压反应热与恒容反应热的关系为什么是Qp=Qv+pΔV?ΔH=ΔU+pΔV我知道,ΔH=Qp也理解但是,这里的ΔU不是横

标准摩尔离子生成焓和标准摩尔生成焓是两回事,你用标准摩尔生成焓的思路去想氢离子的标准摩尔离子生成焓就错了.
有离子参与的反应,反应整体的焓变是正负离子焓变的加和,只有这一个关系式,但有两个或以上未知数（因为至少有正负两种离子）,所以必须强制规定其中一种离子,利用二者加和关系求得余下的离子焓变.你可以这样想,标准条件下,把1molHCl（g）溶于大量水中,氯化氢电离为氢离子和氯离子,这个反应的焓变可测（就是溶解过程放出的热）,然后HCl（g）的标准摩尔生成焓可以查到.那么氢离子和氯离子的生成焓加和就等于反应焓变与HCl（g）的标准摩尔生成焓的加和.但式中有氢离子和氯离子两种离子的标准摩尔生成焓,仅有一个等式,是二元一次方程,所以不能求得各自数值.然后就人为指定氢离子的标准摩尔生成焓为0,这样就是一元一次方程,可以求出氯离子的标准摩尔生成焓.其他离子的标准摩尔生成焓的数值也是以氢离子为比照求的.
另外H2生成H+本身是不可能的化学反应,你这样想就不对,因为电平衡,还要有氢负离子,复杂多了

正如你说的 你就是没分清系统和环境
“对同一个化学反应而言,不管恒容还恒压反应只要等量的话放出的能量应该是一样的”只是强调反应客观上放出多少热,并没有考虑这些热量是被系统吸收还是耗散掉了的结果
而恒压反应热和恒容反应热研究的是结果.
恒压反应并不一的是外界对系统做功,举化学反应的例子来说,气体和气体反应生成气体的,如果A+B=2C,生成物物质的量等于反应物,那反应自然就是恒压的；但反应要是A+B=C或A+B=3C呢?三种情况是不一样的,所以你说的书上说的情况都是存在的.
化学反应在等温等压下发生,不做其他功时,反应的热效应等于系统的状态函数焓的变化量.
内能、体积和焓都是状态量,计算的时候只需要考虑初始和末状态.都有ΔV 了,怎么能不算进去呢.正因为不包括所以才减掉啊.你想得太复杂了~

历程Ⅲ,如果ΔU3=0.q=-w