反应物均为气体,保持容积不变,通入b mol氖气,反应速率怎么变化,为什么会这样变呢?求大师

A．反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，生成物总能量大于反应物总能量为吸热反应，故A错误；
B．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性，两者的作用原理不相同，故B错误；
C．电解质的导电能力和离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，若强电解质离子浓度很小，则导电性很弱，如硫酸钡为强电解质，但离子浓度很小，导电性很弱，故C错误；
D．在海轮外壳上镶入锌块，写出原电池，锌作负极失电子，轮船外壳铁作正极被保护，可减缓船体的腐蚀速率，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念；盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题易错点为C项，要明确导电性和离子浓度有关，相同浓度下，强电解质导电能力大于弱电解质导电能力．

A、物质的聚集状态和反应能量变化有关，需要标注物质聚集状态，在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态，故A正确；
B、热化学方程式中计量数只表示物质的量不能表示微粒数，不能表示分子的个数，所以可以用分数表示，故B正确；
C、反应热是反应过程中吸收或放出的热量，故C错误；
D、化学反应的实质是断裂旧化学键，形成新的化学键的过程，一定伴随能量变化，所有的化学反应都伴随着能量的变化，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 热化学方程式；反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了化学反应能量变化，反应焓变理解，热化学方程式的书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．

A、燃烧是放热反应，放热反应中反应物能量高于生成物，故A错误；
B、生成沉淀时放热，所以稀硫酸与稀Ba（OH）₂溶液反应的中和热为△H＜-57.3 kJ/mol，故B错误；
C、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，故C错误；
D、升温时反应物浓度减小，说明升温平衡正向移动，焓变为正值，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学反应的能量变化规律；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查了燃烧是放热反应、中和热、燃烧热、平衡常数的关系知识，题目难度中等．

（1）碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O₂

点燃
.
CO₂（合理均可）．
（2）碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应，反应的化学方程式为：H₂CO₃═H₂O+CO₂↑（合理均可）．
（3）碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，属于置换反应，反应的化学方程式为：C+2CuO

高温
.
2Cu+CO₂↑（合理均可）．
（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
故答案为：（1）C+O₂

点燃
.
CO₂（合理均可）；（2）H₂CO₃═H₂O+CO₂↑（合理均可）；（3）C+2CuO

高温
.
2Cu+CO₂↑（合理均可）；（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理即可）．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

电解饱和食盐水生成Cl₂、H₂和NaOH，其中Cl₂和NaOH反应生成NaClO、NaCl和H₂O三种物质，而Cl₂和H₂反应只生成HCl，由框图可知A为NaOH，B为Cl₂，C为H₂，由表中数据可知n（H₂）：n（D）：n（I）=3：1：2，由质量守恒定律可知，D为双原子分子，1molI中含有3molH和1molD，I应为NH₃，则D为N₂，则
（1）B为Cl₂，C为H₂，二者反应生成HCl，故答案为：HCl；
（2）Cl₂和NaOH反应生成NaClO、NaCl和H₂O三种物质，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O；
（3）反应②为N₂和H₂在催化剂条件下的反应，反应的化学方程式为N₂+3H₂

催化剂
.
高温高压2NH₃，
故答案为：N₂+3H₂

催化剂
.
高温高压2NH₃．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意Cl2和NaOH的反应，根据生成物的种类判断是解答该题的关键．

A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故A错误；
B．放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应2 Al+Fe₂O₃

高温
.
Al₂O₃+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B错误；
C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故C正确；
D．吸热反应在不加热的条件下也能发生，如Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应常温下就能发生，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 吸热反应和放热反应．

考点点评： 本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，难度不大，需正确理解放热吸热的本质是解题的关键．

[实验现象]由于甲小组用硫酸铜与氢氧化钙反应，生成硫酸钙和氢氧化铜，没有物质散失，质量不变天平指针指向刻度盘的中间；乙小组用的是盐酸和碳酸钠反应生成了氯化钠、水、二氧化碳，有气体跑出质量减少，指针指向刻度盘的右边；
[解释与结论]甲小组天平平衡说明参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；乙小组质量不相等是因为反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少；
[反思与评价]有气体产生的实验必须在密闭容器中进行．
【拓展与延伸】由4NH₃+5O₂═4NO+6R可知，
反应前氮原子是4个，反应后是4个；
反应前氢原子是12个，反应后应该是12个，包含在6R中；
反应前氧原子是10个，反应后应该是10个，其中6个包含在6R中；
由分析可知，每个R中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，化学式是H₂O．
故答案为：[实验想象]：平衡；不平衡；甲乙．
[解释与结论]：反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少．
[反思与评价]：将乙小组中的烧杯改为密闭容器．
【拓展与延伸】H₂O．

点评：
本题考点： 质量守恒定律的实验探究．

考点点评： 在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性．

A.2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，K、O元素的化合价没有变化，没有都参加氧化还原反应，故A不选；
B.2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，K元素的化合价没有变化，没有都参加氧化还原反应，故B不选；
C.4HNO₃═2H₂O+4NO₂↑+O₂↑中，H元素的化合价没有变化，没有都参加氧化还原反应，故C不选；
D．HgS+O₂═Hg+SO₂中，Hg、O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，都参加氧化还原反应，故D选；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及常见物质中元素的化合价即可解答，题目难度不大．

根据框图关系A与B可以相互转化，A与D也可以相互转化，ABD都可以转化成C，然后分析四种物质的性质氢氧化钠与碳酸钠可以相互转化，氢氧化钠和硫酸钠之间也可以相互转化，故A为氢氧化钠，BD为碳酸钠和硫酸钠，C为氯化钠，因此
（1）故四种溶液的转化关系为：；
（2）A转化为B的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，故反应的方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
B转化为A可以是碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）B转换为D是碳酸钠和硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的现象为：有气泡产生．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．

（1）在反应中，①中Cr元素化合价降低，应加入还原剂，②③Cr元素化合价不变，④Cr元素化合价升高，需加入氧化剂，⑤元素化合价不变，
故答案为：①；④；
（2）由图中转化可知，Cr（OH）₃具有两性，既能与强酸反应又能与强碱反应，故答案为：Cr（OH）₃；
（3）反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，I元素化合价由-1价升高到0价，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O，故答案为：1；6；14；2；2；6；3；7H₂O．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；两性氧化物和两性氢氧化物．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化即可解答，根据转移电子相等进行配平方程式即可，题目难度不大．

（1）由题意可知，A是钠的氧化物，应为氧化钠，氧化钠与硫酸反应生成了硫酸钠和水，硫酸钠和硝酸钡反应生成了硫酸钡和硝酸钠，氧化钠与硝酸反应也能生成硝酸钠，所以，可推出C为硝酸钠，化学式是NaNO₃；由硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氯化钠，氧化钠和盐酸反应应为能生成氯化钠，所以可突出E为氯化钠，化学式是：NaCl；
（2）氧化钠和硫酸的反应，生成了硫酸钠和水，反应的方程式是：Na₂O+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙沉淀，常用此反应制取烧碱，反应的方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）由于碳酸钠与酸反应放出气体，可以先鉴别出来．所以，试剂①是硝酸；再根据硫酸钠能与可溶性的钡盐反应生成了硫酸钡沉淀，将硫酸钠鉴别出来．由此，可推出试剂②是硝酸钡．
故答为：（1）NaNO₃NaCl（2）Na₂O+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O；（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；（4）HNO₃，Ba（NO₃）₂．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．