啥叫络合物?刚才在知道上看见什么络合物络合物的,不懂诶……

由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物,叫做复盐.例如,明矾（硫酸铝钾）是KAl （SO4）2·12H2O,莫尔盐（硫酸亚铁铵）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O,铁钾矾（硫酸铁钾）是KFe（SO4）2·12H2O.
酸式盐如CaCO3,Ca（HCO3）2,Ca（H2PO4）2,CaHPO4,Ca3（PO4）2,NaHCO3、NaHS、Na2HPO4
络合物通常指含有络离子的化合物,例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不带电荷的络合分子,例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等.
不溶性物质例如GaCO3,SiO2等难溶于水的物质

酒石酸与镁生成的络合物是溶于水,无机酸的,不溶于乙醇和氨水

不容易 遇到银离子形成铬酸银沉淀（砖红色）
不会形成重铬酸银沉淀

在这里的图不好操作,只要知道一个中心金属原子,有几个配体结构,就是你画立体几何的图形而已

硫氰化铁,红色络合物,在溶液中实际存在形式是一个铁离子和六个硫氰根形成的配离子,写作 　[Fe(SCN)6]3-(配位数为1~6的均显血红色) .
命名配离子时,配位体的名称放在前,中心原子名称放在后.

由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物成为配位化合物,简称配合物（络合物是其旧称）,例如[Cu(NH3)4]SO4、Na3[AlF6]等,中括号内的叫做配合物的内界,以外的叫做外界.配合物在水中完全电离,是内界与外界的离子键被破坏而导致电离,例如：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4](2+) + SO4(2-)

配位化合物 Ps：SO4 硫酸四氨合铜 Ni（CO）4 Ptcl2（NH3）2 配位盐：K3 CL3 配位酸：H H 配位碱：(OH)2 OH

配合化合物（简称配合物,即络合物）是由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子（称为配体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位

不是沉淀.[Ag(NH3)2]+可以看成是银离子和两个氨分子形成的配合物,类似于硝酸根、硫酸根的一个原子团.
向硝酸银中滴加氨水,可得到银氨溶液,反应原理如下：
Ag+ + NH3.H2O == AgOH(沉淀）
AgOH + 2NH3.H2O == [ Ag(NH3)2] + OH-

银氨溶液的配置：
AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 （有白色的沉淀）
AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O （白色沉淀消失）
三价铁的检验：
Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3（血红色） （高中教材中的硫氰根的系数是3）
另一种写法是Fe3+ + xSCN- = [Fe(SCN)x]3-x
Fe3+ +6C6H5OH=[Fe（C6H5O）6]3-(紫色) + 6H+
以下这些相对比较偏得络合反应
AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl + 2H2O (氯化银溶于氨水)
AgBr +2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2] +NaBr (溴化银溶于硫代硫酸钠溶液)
祝你在学业上取得进步!

乙二胺四乙酸 倒是能溶于醇 至于他的络合物 不能溶于水 主要用于水中Ca离子金属离子含量的测定.是否可溶这道没试过.我看这种螯合物比较稳定应该不容

中心金属离子提供空轨道,配位体提供孤对电子,即中心金属离子应该有多余空轨道,一般为副族元素,而配位体有多余孤对电子,能够单方面提供电子.电子发生越前,一般会导致金属离子颜色变化.

是可以反应的,氢氧化铜与氨水会发生金属离子的络合反应,生成络离子叫做四氨合铜络合物,是深蓝色的.这是重金属离子的一个特征反应-洛河反应.

络合物实质就是配合物.
配合物形成过程是中心原子（一般为金属）提供空轨道,配体提供孤对电子（单方面提供电子）,当电子填入空轨道就会形成一种化学键（配位键）,形成的化合物或离子叫配合物也叫配离子.中学阶段有银氨络离子、硫氰化铁等.

有,很多的拉.譬如银氨溶液,现象是氯化银白色沉淀消失,溶液变得透明.配合物的世界丰富多彩,五颜六色.

是的.这是氯化钙与氨气反应的产物,这也是氯化钙不能干燥氨气的原因.无水氯化钙是工业和实验室常用干燥剂,如用于氮气、氧气、氯化氢等气体的干燥,但不能用来干燥乙醇和氨（会与氯化钙反应生成CaCl2·4C2H5OH和CaCl2·8NH3）.

银氨络离子是无色的.

络合物,为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子,完全或部分由配位键结合形成.
晶体分为原子晶体 分子晶体 离子晶体
原子晶体里只有共价键
离子晶体必有离子键可能有共价键
分子晶体只是分子键作用力

只要该络合物溶解于水中,
在分析化学实验中,常用磷酸来掩蔽Fe3+.

[Cr(NH3)6]3+可以存在
无水CrCl3,在=液氨介质中反应生成[Cr(NH3)6]Cl3...但在有催化剂NaNH2存在= 时,能够最后得到Cr(NH3)63+

3种

不对

络合物通常指含有络离子的化合物,例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不带电荷的络合分子,例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等.配合物又称络合物 络合物属于化合物

Cu(OH)2是微溶于水的 蓝色的

NF3中N的电负性比F差很多,导致N原子上电子云密度很低,带正电荷,难以再把孤对电子提供给Cu2+,和NH3有所区别.

硫氰根 [N≡C-S ]- 由S提供
异硫氰根 [S=C=N] - 由N提供

pH值不同,重金属离子与络合剂形成的络合物的稳定常数不同,即在不同pH值下重金属离子形成的络合物的稳定性有较大差别.络合物存在状态最稳定时的pH值即为最佳pH值.

[Cu(NH3)2]Cl 不稳定 空气中易被O2氧化为[Cu(NH3)4]2+

一个东西 不同的说法

络合物和配合物是一样的,完全或部分由配位键结合形成,有中心原子或离子,还有配位体.螯合物是具有环状结构的配合物.

由一定数量的配体（阴离子或分子）通过配位键结合于中心离子（或中性原子）周围而形成的跟原来组分性质不同的分子或离子,叫做络合物.配位化合物简称络合物（络合物）.[Cu（NH3）4]SO4、[Pt（NH3）2C12]、K4[Fe（CN）6]等都是络合物.现以[Cu（NH3）4]SO4为例说明络合物的组成.
（1）络合物的中心离子,大多是过渡金属离子,如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、CO3+等.（2）配体（曾用名配位体）可以是分子,如NH3、H2O、CO,也可以是阴离子,如CN-、F-、Cl-、SCN-.配体都有孤对电子（∶）,如∶NH3、 CO∶等.（3）中心离子跟配体结合的数目叫配位数,最常见的配位数是4和6.（4）中心离子跟配体组成配位本体,列入方括弧内.带电荷的配位本体叫配离子（旧称络离子）.例如,[Cu（NH3）4]2+是配阳离子,[Fe（CN）6]4-是配阴离子.它们各跟带相反电荷的离子形成络合物,如[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6].有的配位本体是中性化合物,如[Pt（NH3）2Cl2]本身就是络合物.络合物在水溶液中发生小部分离解,存在电离平衡[Ag（NH3）2]+ Ag++2NH3.配离子（或中心分子）在晶体和溶液中一般都能较稳定地存在.络合物根据以下原则命名：（1）阴离子在前,阳离子在后.（2）对中性或阳离子的络合物,首先命名配体,词尾缀以“合”字和金属名称；在金属名称以后用附加括号的罗马数字,标明金属的氧化数.（3）在同一络合物中有不同配体时,阴离子在前,中性分子在后.（4）相同配体多于一个时,前缀二、三等词头.例如,
K4[Fe（CN）6] 六氰合铁（Ⅱ）酸钾
[Cu（NH3）4]SO4 硫酸四氨合铜（Ⅱ）
[Pt（NH3）2Cl2] 二氯·二氨合铂（Ⅱ）
由于络合物的独特性质和广泛用途,现在已形成配位化学这一门化学分支学科.它跟无机、分析、有机、物理化学密切相关,在生物化学、农业化学、药物化学及化学工程中都有广泛用途.络合物广泛用作分析化学中的显色剂、指示剂、萃取剂、掩蔽剂等.络合物还常用作催化剂.叶绿素、血红素及B12都是重要的络合物.

是的.
按照路易斯酸碱电子对理论,凡是能接受电子对的物质是酸,能提供电子对的物质是碱.
络合物中心离子能接受电子对,属于酸；配位体能够提供孤电子对,属于碱；络合物都是lewis酸碱加合物.

乙氧基化烷基胍-胺络合物应该是一种表面活性剂.从配方看,有几种无机碱,还缺少有机的组分.乙氧基化烷基胍-胺络合物,正是这种组分,它的烷基一定是长链的、疏水的,而胍基则是亲水的阴离子基团,因此它是阴离子表面活性剂,又因为这个分子加成了增强亲水性的环氧乙烷,因而又有了非离子表面活性剂的性质且增强了水溶性,在配方中起到分散、乳化、增溶、防止污垢再沉积等表面作用.乙氧基化烷基胍本身是有机碱,与另一种有机碱胺络合后仍为有机碱,与配方中的无机碱应该有协同作用（对于脱漆来说）.至于这里的胺是什么,未详.因此不能推测胍和胺是怎样络合的.估计这里的胺应该是乌洛托品.

铁氰化钾能和铁离子反应生成血红色的络合物

用铜置换：
Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
可以,Cu不会跟HCl反应,只会置换出Ag.一般情况下,不需要加热的.

离子反应方程式中络合物拆吗?
如Ag(NH3)2OH 、K3[Fe(CN)6] 拆的,但要注意不是全拆!内界不拆.
Ag(NH3)2OH= Ag(NH3)2+ + OH- 、K3[Fe(CN)6] =3K+ +[Fe(CN)6]3-
但Fe(SCN)3 不拆!该络合物没有外界!

1.平面四方形,强场低自旋
2.三角双锥
3.三角双锥
4.四面体
5.三角双锥

一般的,Cu2O在酸（如稀硫酸）中歧化,产生Cu和Cu2+
但Cu2O在氢卤酸（一般是浓盐酸）中,反应生成络离子[CuCl2]-（2是下标,-是上标）,这是因为Cl-作为配体,使体系能量降低,因而特别稳定.Cu2O溶于氢碘酸,要生成碘化亚铜CuI沉淀.
Cu2O与氨水反应,得到二氨合铜（Ⅰ）配离子[Cu(NH3)2]+,这个配离子不稳定,有还原性,与O2反应,得到四氨合铜（Ⅱ）离子[Cu(NH3)4]2+ ,这个离子在水溶液中实际是六配位,以[Cu(NH3)4(H2O)2]2+形式存在的,但一般简写为[Cu(NH3)4]2+

　　注意：Al3+与F-发生的是络合反应,不是双水解.因为络合反应优先于双水解.

我们有讲过cacl2 + 8 NH3=====这个络合物!

PH=2-3

其实络合物的金属离子很多自己都是有颜色的.络合物的颜色变化大多数情况下是由于中心金属离子的电子吸收光谱的不同造成的.每种不同能量的电子吸收的光是不一样的.由于络合前后由于配体与中心金属形成新的键,影响了其中电子的能量,这样中心原子的颜色也就发生了变化.
有时同一种金属离子不同的配体颜色就不一样,因为它的电子能量的改变不一样.
还有一种情况就是配体中有超共轭的苯环,这样的配体本身也可以吸收光子.形成的络合物大多是黑色的.

二价铁离子EDTA颜色为淡绿色;三价的颜色为咖啡色或土黄色,颜色比二价更深

水质 镍的测定火焰原子吸收分光光度法 GB 11912－89

1 主题内容与适用范围
本标准规定了用火焰原子吸收分光光度法直接测定工业废水中镍.
本标准适用于工业废水及受到污染的环境水样,最低检出浓度为0.05mg／L,校准曲线的浓度范围0.2～5.0mg／L.
2 原理
将试液喷入空气-乙炔贫燃火焰中.在高温下,镍化合物离解为基态原子,其原子蒸气对锐线光源(镍空心阴极灯)发射的特征谱线232.0nm产生选择性吸收.在一定条件下,吸光度与试液中镍的浓度成正比.
3 试剂
本标准所用试剂除另有说明外,均使用符合国家标准或专业标准的分析纯试剂和去离子水或同等纯度的水.
3.1 硝酸(HNO3),＝1.42g／mL,优级纯.
3.2 硝酸(HNO3),＝1.42g／mL.
3.3 硝酸溶液,1＋99：用硝酸(3.1)配制.
3.4 硝酸溶液,1＋1：用硝酸(3.2)配制.
3.5 高氯酸(HClO4),＝1.54g／mL,优级纯.
3.6 镍标准贮备液：称取光谱纯金属镍1.0000g,准确到0.0001g,加硝酸(3.1)10mL,待完全溶解后,用去离子水稀释至1000mL,每毫升溶液含1.00mg镍.
3.7 标准工作溶液：移取镍贮备液(3.6)10.0mL于100mL容量瓶中,用硝酸溶液(3.4)稀释至标线,摇匀.此溶液中镍的浓度为100mg／L.
4 仪器
4.1 原子吸收分光光度计.
4.2 镍空心阴极灯.
4.3 乙炔钢瓶或乙炔发生器.
4.4 空气压缩机,应备有除水、除油、除尘装置.
4.5 仪器参数：不同型号仪器的最佳测试条件不同,可根据仪器说明书自行选择.
5 样品
5.1 采样前,所用聚乙烯瓶用洗涤剂洗净,再用硝酸(3.4)浸泡24h以上,然后用水冲洗干净.
5.2 若需测定镍总量,样品采集后立即加入硝酸(3.1),使样品pH为1～2.
5.3 测定可滤态镍时,采样后尽快通过0.45m滤膜过滤,并立即按(5.2)酸化.
6 步骤
6.1 试料
测定镍总量时,一般要进行消解处理.取适量水样(使含镍在10～250g)加5mL硝酸(3.1),置于电热板上在近沸状态下将样品蒸发近干.冷却后再加入硝酸(3.1)5mL,重复上述操作一次,必要时再加入硝酸(3.1)或高氯酸,直到消解完全.等蒸至近干,加硝酸(3.3)溶解残渣,若有不溶沉淀应通过定量滤纸过滤至50mL容量瓶中,加硝酸(3.3)至标线,摇匀.
6.2 空白试验
用水代替试料,采用相同的步骤,且与采样和测定中所用的试剂用量相同做空白试验.
6.3 干扰
6.3.1 本标准测镍基体干扰不显著,但当无机盐浓度较高时则产生背景干扰,采用背景校正器校正；在测量浓度许可时,也可采用稀释法.
6.3.2 使用232.0nm作吸收线,存在波长相距很近的镍三线,选用较窄的光谱通带可以克服邻近谱线的光谱干扰.
6.4 校准曲线的绘制
用硝酸溶液(3.3)稀释标准工作溶液(3.7)配制至少5个标准溶液,且试料的浓度应落在0.2～5.0mg／L范围内.按所选择的仪器工作参数调好仪器,用硝酸溶液(3.3)调零后,测量每份溶液的吸光度,绘制校准曲线.
6.5 测量
在测量标准溶液的同时,测量空白和试料.根据扣除空白后试料的吸光度,从校准曲线查出试料中的含量.
注：①测定可滤态镍时,用(5.3)制备的试料直接喷入测定.
②测定镍总量时,一般进行消解前处理,用试料(6.1)进行测定.
7 结果的表示
实验室样品中镍的浓度C(mg／L)按下式计算：
式中：C——实验室样品中镍浓度,mg／L.
m——试料中镍的含量,g.
V——分取水样的体积,mL.
8 精密度和准确度
13个实验室分析含镍1.02mg／L的统一样品,重复性相对标准偏差为1.65％,再现性相对标准偏差为3.29％,回收率在95％～105％之间.
本标准还用于含镍0.07～5.45mg／L的矿山、冶炼、电镀、机械等行业41种废水样品分析,其相对标准偏差为0.2％～10％,加标回收率为92％～109％.

柠檬酸钡一般带七个结晶水 分子式：Ba3（C6H5O7）2 . 7H2O 难溶于水的白色粉末, 在150度以上完全失去7个结晶水. 18度溶解度为0.0406g 25度溶解度为0.0572g 溶于HCl 以上参考科学出版社,118页
满意请采纳

不可以
一样会形成配合物

不能叫混合物``比如Fe3O4``里面有Fe2O3还有FeO

不能 蒸馏温度高

B中将浓盐酸滴到浓硫酸里,产生气体的速率要快一些.但由于混合时产生的热散发得比较慢可能造成沸腾现象,从而使得制得的氯化氢气体里的水蒸气含量过高.况且也没有干燥装置吧.
C是因为生成络合物才不行的