22.4克金属M恰好与足量盐酸作用放出氢气8.96升（标准状况）,则M的相对原子质量为（）.A.23 B.24 C.2

克雷四波2022-10-04 11:39:542条回答

22.4克金属M恰好与足量盐酸作用放出氢气8.96升（标准状况）,则M的相对原子质量为（）.A.23 B.24 C.27
D.56

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Cilian 共回答了16个问题 | 采纳率75%: 选D.56
本题没有说明该金属的化合价,所以只能用推断以及排除法来解决
氢气8.96升,
所以H2的物质的量为：8.96/22.4=0.4 mol
1.假设该物质为+1价
则
2M + 2HCl==H2↑ + 2MCl
2----------------1
0.2mol----------0.4mol
所以M为0.2 mol
则
M的相对原子质量为：22.4/0.2=112,四个选项中都不符合,故不成立
2.假设该物质为+2价
则
M + 2HCl==H2↑ + MCl2
1----------------1
0.4mol----------0.4mol
所以M为0.4 mol
则
M的相对原子质量为：22.4/0.4=56,四个选项中 D.56 符合,故成立
3.假设该物质为+3价
则
2M + 6HCl == 3H2↑ + 2MCl3
2-------------------3
(0.4*2/3)mol-----0.4mol
所以M为 0.8/3 mol
则
M的相对原子质量为：22.4/(0.8/3) =84,四个选项中都不符合,故不成立
所以选D.56 为铁
不明白HI; 1年前

问高一化学题目已知下列反应在水溶液中能发生：2Fe2+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+.将22.4克铜粉与三氧化二铁混合 问高一化学题目 已知下列反应在水溶液中能发生：2Fe2+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+.将22.4克铜粉与三氧化二铁混合粉末,加入到浓度为1mol|L的硫酸中进行反应. （1）若固体恰好全部溶解,消耗硫酸的体积为VL,求V的取值范围.（2）若硫酸溶液过量,反应后溶液的体积为1L,测得此溶液Fe2+离子浓度为0.1mol|L,求原混合物中含铜多少克?求过程 小小草叶尖1年前3: 错过痛过共回答了23个问题 | 采纳率87%

（1）固体能溶解,则临界状态为：
1、Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O
22.4g全为Fe2O3
n(Fe2O3)=0.14mol,n(H2SO4)=0.42mol → V=0.42L
2、Cu + Fe2O3 + 3 H2SO4 → CuSO4 + 2 FeSO4 + 3 H2O
m(Cu)+m(Fe2O3)=22.4g,且n(Cu)=n(Fe2O3)
n(Cu)=n(Fe2O3)=0.1mol,n(H2SO4)=0.3mol → V=0.3L
临界状态之所以是两个,是因为Fe2O3无论多少质量都可以溶解,但Cu必须得有Fe3+才能溶解,V的取值范围为0.3 < V < 0.42
（2）Fe2+的唯一来源为2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+
反应后溶液体积为1L,Fe2+浓度为0.1mol/L
n(Fe2+)=0.1mol,n(Cu)=0.05mol → m(Cu)=3.2g

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22.4克金属M恰好跟42.60克氯气作用,同质量M与足量盐酸作用放出氢气8.96升(标况).则M的原子量为 22.4克金属M恰好跟42.60克氯气作用,同质量M与足量盐酸作用放出氢气8.96升(标况).则M的原子量为 A、23 B、24 C、27 D、56 17、在一定温度下,向55.3克蒸馏水中加入一定量的无水Na2SO3粉未,充分搅拌后过滤,得到60克滤液和一定量的Na2SO3·7H2O晶体,若此温度下Na2SO3的溶解度为20克,则析出的Na2SO3·7H2O晶体的质量是 A、15.3克 B、10.6克 C、10克 D、5.3克 我ai许飞1年前1: 小魏来看看共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

1、42.60克氯气（0.6mol）,转移电子1.2mol；8.96升氢气（0.4mol）,转移电子0.8mol,则同质量M与氯气和盐酸反应,失去的电子比为1.2：0.8=3：2,说明M可形成+2、+3价离子,所以应该铁,验证一下：22.4克铁为0.4mol,正好符合于氯气和盐酸的反应方程式.选D
2、100g水可溶解20gNa2SO3,xg水可溶解0.2xgNa2SO3,水和溶解的Na2SO3质量为1.2xg.现滤液为60g,所以1.2x=60,解得x=50,溶解的Na2SO3为10g,形成Na2SO3·7H2O的晶格水为5.3g,Na2SO3·7H2O的分子量为252,·7H2O的分子量为126,所以252：126=y：5.3,y=10.6g,选B

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求大虾们帮解说下混合气体,标准状况下密度为1g/l,即平均摩尔质量是22.4克...我是看一题的解析的.这句话不是很理解 求大虾们帮解说下 混合气体,标准状况下密度为1g/l,即平均摩尔质量是22.4克...我是看一题的解析的.这句话不是很理解.为什么呢? pengnian8261年前8: ll的海豹共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

质量==密度乘以体积
设气体质量为摩尔质量,体积就为气体摩尔体积,即22.4L
平均摩尔质量==1g/L *22.4L/mol==22.4g/mol

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某稀硫酸和稀硝酸的混合液100mL,若向其中逐渐加入铜粉最多能溶解19.2克,若向其中逐渐加入铁粉则最多能溶解22.4克 某稀硫酸和稀硝酸的混合液100mL,若向其中逐渐加入铜粉最多能溶解19.2克,若向其中逐渐加入铁粉则最多能溶解22.4克,(已知硝酸只被还原为NO气体).气体物质的量随铁粉质量增加的变化如下图所示. 求硫酸和硝酸的物质的量的溶度各是多少? 图片 halic171年前1: a34532978e1420a5 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

铜粉最多能溶解19.2克,是0.3摩尔,失去0.6摩尔电子,说明含硝酸根离子0.2摩尔.考虑生成硫酸铜,则至少有硝酸0.2摩尔,硫酸0.3摩尔；
铁粉则最多能溶解22.4克,是0.4摩尔,失去0.8摩尔电子.说明还有0.1摩尔硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,则有0.2摩尔硝酸和0.4摩尔硫酸亚铁.
因此,硫酸浓度是4摩尔/升,硝酸浓度是2摩尔/升.

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22.4克金属M恰好与足量盐酸作用放出氢气8.96升（标准状况）,则M的相对原子质量为（ ）.A.23 B.24 C.2