混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO 3 ）Cl．漂白粉中有一种混盐CaOCl 2 （其中钙元素

A．CaOCl₂只含一种物质，所以是纯净物，故A错误；
B．次氯酸钙是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，故B正确；
C．Ca（ClO）₂中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，故C正确；
D．反应的离子方程式为Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂+H₂O，转移N_A个电子时生成1mol氯气，其质量是71g，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握混盐的成分为解答该题的关键，学习中注意把握相关物质的性质．

A、CaOCl₂的化学式可以写成Ca（ClO）Cl，所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根离子构成的，因此属于混盐，故A正确．
B、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误．
C、BiONO₃，没有金属离子或铵根离子，不属于盐，故C错误．
D、K₃[Fe（CN）₆]含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

考点点评： 本题是信息给予题，注意根据盐的概念和题目中信息分析解答，考查学生提练加工信息的能力．

A．CaOCl₂只含一种物质，所以是纯净物，故A错误；
B．次氯酸钙是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，故B正确；
C．Ca（ClO）₂中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，故C正确；
D．反应的离子方程式为Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂+H₂O，转移N_A个电子时生成1mol氯气，其质量是71g，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握混盐的成分为解答该题的关键，学习中注意把握相关物质的性质．

A．CaOCl₂只含一种物质，所以是纯净物，故A错误；
B．次氯酸钙是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，故B正确；
C．Ca（ClO）₂中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，故C正确；
D．反应的离子方程式为Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂+H₂O，转移N_A个电子时生成1mol氯气，其质量是71g，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握混盐的成分为解答该题的关键，学习中注意把握相关物质的性质．

A、Ca₂SCl₂是由金属阳离子和两种阴离子构成的，因此属于混盐，故A正确．
B、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误．
C、Mg（OH）Cl含有一种阳离子和一种酸根阴离子以及氢氧根离子，属于碱式盐，故C错误．
D、K₃[Fe（CN）₆]含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 本题是信息给予题，考查学生提练加工信息的能力．

A．混盐为CaCl₂•Ca（ClO）₂的形式，溶液呈碱性，故A错误；
B．在酸性条件下发生：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，由化合价可知产生1molCl₂时转移1mole^-，故B错误；
C．溶于水生成HClO，具有氧化性，与KI发生氧化还原反应生成碘，能使淀粉-KI试纸变蓝，故C错误；
D．混盐为CaCl₂•Ca（ClO）₂的形式，含钙离子与阴离子之间的离子键和Cl-O共价键，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查含氯化合物的性质，为高频考点，根据题意判断混盐的组成为解答的关键，侧重氧化还原反应、盐类水解及化学键的考查，题目难度中等．

混盐Na₄S₂O₃中S元素的平均化合价为+1价，应为Na₂SO₃和Na₂S的混盐，
A．在酸性条件下可发生：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，生成3molS转移电子4mol，则每产生1molS转移[4/3]N_A个电子，故A错误；
B．该混盐溶液加入BaCl₂可以生成BaSO₃白色沉淀，故B正确；
C．Na₂SO₃和Na₂S都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故C正确；
D．混盐Na₄S₂O₃中S元素的平均化合价为+1价，应为Na₂SO₃和Na₂S的混盐，所以该混盐中的硫元素的化合价为-2和+4，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查含硫物质的性质，题目难度中等，注意正确判断混盐的组成为解答该题的关键，学习中注重相关基础知识的积累．

混盐Na₄S₂O₃中S元素的平均化合价为+1价，应为Na₂SO₃和Na₂S的混盐，则
A．Na₂SO₃和Na₂S都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A正确；
B．该混盐溶液加入BaCl₂可以生成BaSO₃白色沉淀，故B正确；
C．该混盐与H₂SO₄反应可生成SO₂或H₂S气体，故C正确；
D．在酸性条件下可发生：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，生成3molS转移电子4mol，则每产生1molS转移[4/3]N_A个电子，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查含硫物质的性质，题目难度中等，注意正确判断混盐的组成为解答该题的关键，学习中注重相关基础知识的积累．

CaOCl₂中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，钙、氧两种元素的化合价的代数和为零，则其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为+1、-1；依据Ca（NO₃）Cl的化学式可知其中含有Ca²⁺、NO^3-、Cl^-、则CaOCl₂中含有Ca²⁺、ClO^-、Cl^-
故答案为：（1）Ca（ClO）Cl （2）+1和-1

点评：
本题考点： 化合价规律和原则；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算．

考点点评： 此题是对化合价的原则进行的拓展延伸训练，是一道难度稍大的信息题

A．反应的离子方程式为Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂+H₂O，产生1molCl₂时转移N_A个电子，故A错误；
B．混盐的化学式可以写为CaCl₂•Ca（ClO）₂的形式，在溶液中存在Cl^-与AgNO₃溶液反应可生成白色沉淀，故B错误；
C．Ca（ClO）₂中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，故C正确；
D．Ca（ClO）₂中Cl元素化合价为+1价，CaCl₂中Cl元素化合价为-1价，故D正确；
故选AB．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查含氯化合物的性质，题目难度中等，本题解答的关键是根据题意判断混盐的组成．

A．混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生Cl₂，溶于水生成HClO，具有漂白性，与具有和漂白粉相似的化学性质，故A正确；
B．混盐为CaCl₂•Ca（ClO）₂的形式，溶液呈碱性，故B错误；
C．在酸性条件下发生：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，由化合价可知产生1molCl₂时转移1mole^-，故C正确；
D．混盐为CaCl₂•Ca（ClO）₂的形式，氯元素的化合价分别为+1、-1价，故D错误．
故选AC．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查含氯化合物的性质，题目难度中等，本题解答的关键是根据题意判断混盐的组成．

CaOCl₂中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，钙、氧两种元素的化合价的代数和为零，则其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为+1、-1；依据Ca（NO₃）Cl的化学式可知其中含有Ca²⁺、NO^3-、Cl^-、则CaOCl₂中含有Ca²⁺、ClO^-、Cl^-
故答案为：（1）Ca（ClO）Cl （2）+1和-1

点评：
本题考点： 化合价规律和原则；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算．

考点点评： 此题是对化合价的原则进行的拓展延伸训练，是一道难度稍大的信息题

混盐Na₄S₂O₃中S元素的平均化合价为+1价，应为Na₂SO₃和Na₂S的混盐，
A．在酸性条件下可发生：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，生成3molS转移电子4mol，则每产生1molS转移[4/3]N_A个电子，故A错误；
B．该混盐溶液加入BaCl₂可以生成BaSO₃白色沉淀，故B正确；
C．Na₂SO₃和Na₂S都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故C正确；
D．混盐Na₄S₂O₃中S元素的平均化合价为+1价，应为Na₂SO₃和Na₂S的混盐，所以该混盐中的硫元素的化合价为-2和+4，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查含硫物质的性质，题目难度中等，注意正确判断混盐的组成为解答该题的关键，学习中注重相关基础知识的积累．

A．反应的离子方程式为Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂+H₂O，产生1molCl₂时转移N_A个电子，故A错误；
B．该混盐露置在空气中，Ca（ClO）₂与空气中水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光分解，易变质，故B正确；
C．Ca（ClO）₂中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，故C正确；
D．Ca（ClO）₂中Cl元素化合价为+1价，CaCl₂Cl元素化合价为-1价，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握混盐的成分为解答该题的关键，学习中注意把握相关物质的性质．