240mol氧气完全用去有氧呼吸,可分解葡萄糖的量为

C6HI2O6+6H2O+6O2=6CO2+12H2O+能量,（=应该是个箭头,上面写起‘酶’）,血糖指的是葡萄糖C6H12O6,用比值关系C6H12O6:O2=1:6就能算出40mol 在细胞内1mol葡萄糖彻底氧化分解以后可以使1161kJ的能量储存在ATP中, 所以1161x 40=46440KJ

光合作用中,固定1mol葡萄糖产生6mol氧气,因此生产者固定了40mol葡萄糖,
三级消费者可以获得的最大能量为40*15%*15%=0.9mol

首先求出②的硫酸溶液的物质的量浓度,然后依据所配制的溶液中溶质的物质的量等于所需三种硫酸溶液中溶质物质的量之和,即可求出浓硫酸的体积.
150mL25％的硫酸溶液物质的量浓度：
c(H2SO4) = （1000mL·L-1×1.18g·cm-3 ×25％）÷ 98g·mol-1 = 3mol／L
确定配制6mol／L硫酸溶液的体积：
因为①、②两溶液体积和为240mL + 150mL == 390mL,而它们的浓度又都小于6mol／L,所以不能选用250mL容量瓶.
设配制500mL所需浓硫酸体积为x
0.5L×6mol·L-1 == 0.24L×1mol·L-1 + 0.15L×3mol·L-1 + ×18mol·L-1
x == 128.3mL
因为：128.3 + 240 + 150 ＞ 500 所以500mL容量瓶不能选用.
设配制1000mL所需浓硫酸体积为y
1L×6mol·L-1 == 0.24L×1mol·L-1 + 0.15L×3mol·L-1 + ×18mol·L-1
y == 295mL
答案 需要295mL三浓硫酸

虽然好像不是这个,但是思路一样
想想吧

请将第一种硫酸补充完整,再有就是6mol/L的H2SO4溶液的密度是多少?否则,无法计算.