CO+2H2==CH3OH(==是可逆符号)在恒容密闭容器中,要提高CO的转化率,为什么假如催化剂和加入惰性气体加压都不

（1）使原子利用率都达到100%，根据原子守恒，由甲醇的分子式可知，则混合气体中n（C）：n（H）：n（O）=1：4：1，令CH₄、CO、H₂O的物质的量分别为xmol、ymol、zmol，则（x+y）：（4x+2z）：（y+z）=1：4：1，整理得x：y：z=2：1：2，故答案为：2：1：2；
（2）假定只发生反应CH₄+H₂O （g）→CO+3H₂，生成的混合气体的体积最大，最大体积为100L×[4/2]=200L，假定只发生CH₄+2H₂O（g）→CO₂+4H₂，生成的混合气体的体积最小，最小体积为100L×[5/3]=166.7L，故反应后气体的体积为：166.7L＜v＜200L，
故答案为：166.7L≤v≤200L；
（3）反应②的气体产物共为V₂L，则反应②生成的气体中CO₂体积为0.5V₂L，H₂的体积为0.5V₂L，反应③合成甲醇剩余的氢气，与反应②生成的混合气体恰好发生反应④，故0.5V₂L：（0.5V₂L+0.25V₁L）=1：3，整理得V₁：V₂=4：1，故答案为：4：1；
（4）反应可能由3种情况：
①如H₂O少量，则只发生：CH₄+H₂O （g）→CO+3H₂，x的取值范围[1/2]＜x＜1，由差量法可知反应后的体积为100+100（1-x）×2=300-200x，
即：v=300-200x；
②如H₂O过量，则只发生：CH₄+2H₂O（g）→CO₂+4H₂，x的取值范围0＜x＜[1/3]，反应后气体为CO₂、H₂和H₂O，由差量法可知反应后的体积为100+200x，
即：V=100+200x，
③如H₂O与CH₄均完全反应，x的取值范围[1/3]≤x≤[1/2]，由差量法可知V=100+200x，
答：x的取值范围和气体产物的体积y分别为①[1/2]＜x＜1，v=300-200x；②0＜x＜[1/3]，V=100+200x；③[1/3]≤x≤[1/2]，V=100+200x．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难道较大，注意差量法的运用，为解答该题的关键，注意把握相关反应的可能性．