将7.0克的纯铁条投入200ml稀硝酸中,铁条逐渐溶解,并产生大量无色气泡,一段时间后,气泡已渐渐消失,但铁条还在溶解,

word6662022-10-04 11:39:543条回答

将7.0克的纯铁条投入200ml稀硝酸中,铁条逐渐溶解,并产生大量无色气泡,一段时间后,气泡已渐渐消失,但铁条还在溶解,并最终溶解完,同时将先前产生的无色气泡通入装有O2和液态水的密封容器中,振动容器后发现里面气体压强几乎为零,则原溶液中稀硝酸的物质的量浓度为
A.1摩/L B.1.5摩/L C.2摩/L D.3摩/L

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jinpeng8506 共回答了17个问题 | 采纳率100%: 这题需要定性分析加定量分析,属于比较拔高的了
首先,将先前产生的无色气泡通入装有O2和液态水的密封容器中,振动容器后发现里面气体压强几乎为零,这里推出生成的是NO,和O2反应生成NO2,与水反应溶解才会压强几乎0,
一段时间后,气泡已渐渐消失,但铁条还在溶解,并最终溶解完,这里很重要,为什么还会溶解,因为是三价铁把铁氧化成为二价铁了,
然后定量：Fe+4HNO3=Fe(NO3）3+NO+2H2O
一：假如Fe完全反应（实际没,还剩余了和三价铁反应）,HNO3有0.5MOL,浓度应该是2.5摩/L,实际的量小于这个；
二：2Fe3+ + Fe=3Fe2+ （离子方程式）
设生成Fe2+ 有3Xmol(注意是3X),其余的是Fe3+ (1/8-3X) MOL （注意,后面会用这个式子） ,(铁总物质量1/8MOL),参与Fe反应生成Fe2+的Fe3+有2X MOL,
由此,Fe+4HNO3=Fe(NO3）3+NO+2H2O这个反应中生成的Fe(NO3）3有：(1/8-3X)+2X=(1/8-X)MOL,
则HNO3有4*(1/8-X)MOL,因为：1/8-3X>=0,X=1.67MOL
综上：1.67摩/L; 1年前

网络gg123 共回答了433个问题 | 采纳率: 因为与稀硝酸反应所以
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （也就是溶解而无气泡）
总反应 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
铁物质的量 7/56 = 0.125mol
因为最终都变成硝酸亚铁所以 NO3-物质的量是铁的两倍
HNO3物质的...; 1年前

廖稳钞共回答了6个问题 | 采纳率: 不知所云。。。。
2HNo3+Fe=Fe(No3)2+H2↑
∵Fe还在溶解∴No3并未反应完
C吧。。。; 1年前

当铷和另一种碱金属的合金7.0克与水完全反应,放出氢气0．2克,则合金中另一金属可能是…… pippo2231年前3: fanleixjtu 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

碱金属和水反应:2M+2H2O=2MOH+H2
产生0.2gH2,即0.1molH2.说明碱金属的物质的量是0.2mol,因为碱金属质量为7g,所以该合金的平均相对原子质量是7/0.2=35
因为铷的相对原子质量大于35,所以另一金属肯定是相对原子质量小于35的钠或者锂

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4.6克纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0克固体,由此可判断其氧化产物是 A.只有氧化钠 B.只有过氧 4.6克 4.6克纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0克固体,由此可判断其氧化产物是 A.只有氧化钠 B.只有过氧 4.6克纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0克固体,由此可判断其氧化产物是 A.只有氧化钠 B.只有过氧化钠C.过氧化钠和氧化钠D.无法确定 凡影随风1年前1: jnojoup 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

C.过氧化钠和氧化钠
只有氧化钠应为6.2g,只有过氧化钠应为7.8g

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有一铁与氧化亚铁的混合物，其中铁元素的质量分数为80%，取该混合物7.0克，加足量稀硫酸完全反应，生成硫酸亚铁的质量为_ 有一铁与氧化亚铁的混合物，其中铁元素的质量分数为80%，取该混合物7.0克，加足量稀硫酸完全反应，生成硫酸亚铁的质量为______克． 浪子宇情1年前1: snhsaliy 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%

解题思路：根据题意，一铁与氧化亚铁的混合物，其中铁元素的质量分数为80%，取该混合物7.0克，加足量稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁，据此结合质量守恒定律反应前后元素种类不变、化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
一铁与氧化亚铁的混合物，其中铁元素的质量分数为80%，取该混合物7.0克，则混合物中铁元素的质量为7.0g×80%=5.6g；加足量稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁，由质量守恒定律反应前后，元素种类不变，生成硫酸亚铁的质量为5.6g÷（
56
56+32+16×4×100%）=15.2g
故答案为：15.2．

点评：
本题考点：混合物中某元素的质量计算；化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算、质量守恒定律等进行分析问题、解决问题的能力．

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有一铁与氧化亚铁的混合物，其中铁元素的质量分数为80%，取该混合物7.0克，加足量稀硫酸完全反应，生成硫酸亚铁的质量为_ 有一铁与氧化亚铁的混合物，其中铁元素的质量分数为80%，取该混合物7.0克，加足量稀硫酸完全反应，生成硫酸亚铁的质量为______克． 剑眉醒目1年前1: zxhpc 共回答了20个问题 | 采纳率95%

解题思路：根据题意，一铁与氧化亚铁的混合物，其中铁元素的质量分数为80%，取该混合物7.0克，加足量稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁，据此结合质量守恒定律反应前后元素种类不变、化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
一铁与氧化亚铁的混合物，其中铁元素的质量分数为80%，取该混合物7.0克，则混合物中铁元素的质量为7.0g×80%=5.6g；加足量稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁，由质量守恒定律反应前后，元素种类不变，生成硫酸亚铁的质量为5.6g÷（
56
56+32+16×4×100%）=15.2g
故答案为：15.2．

点评：
本题考点：混合物中某元素的质量计算；化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算、质量守恒定律等进行分析问题、解决问题的能力．

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将一黄铜样品（含锌,铜）7.0克,投入49.0克未知浓度的稀硫酸中,恰好完成反应,生成0.2克氢气. 将一黄铜样品（含锌,铜）7.0克,投入49.0克未知浓度的稀硫酸中,恰好完成反应,生成0.2克氢气. 求：黄铜中锌的质量分数.生成ZnSO4多少克?生成的ZnSO4溶液溶质的质量分数. wsboy1年前1: jc6ew5whe 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65g 161g 2g
a b 0.2g
a= 6.5g
b= 16.1g
黄铜中锌的质量分数 = (6.5/7 )*100% = 92.86%
生成ZnSO4是16.1克
生成的ZnSO4溶液溶质的质量分数= 16.1/（7 + 49 - 0.2 - 0.5）*% = 29.1%

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将7.0克的纯铁条投入200ml稀硝酸中,铁条逐渐溶解,并产生大量无色气泡,一段时间后,气泡已渐渐消失,但铁条还在溶解,

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