化学位移的符号怎么念?

化学位移值是对某个原子的周围的化学环境的专一性的表示,化学环境不同,化学位移值就不同
通过数值,可以知道其周围的原子或者基团有哪些,推测其结构
希望对你有用

不是的,当核自旋时,核周围的云也随之转动,在外磁场作用下,会感应产生一个与外加磁场方向相反的次级磁场,使外磁场减弱,这种作用称为屏蔽效应.由于氢核具有不同的屏蔽常数σ,引起外磁场或共振频率的移动这种现象称为化学位移.
一般采用相对化学位移来表示试样的共振频率标准物质共振频率
对于H核,采用的标准物质是四甲基硅烷(TMS)其δ＝0
化学位移来源于核外电子云的磁屏蔽效应 原子核总是处在核外电子的包围中,电子的运动形成电子云.若处于磁场的作用之下,核外电子会在垂直外磁场方向的平面上作环流运动,从而产生一个与外磁场方向相反的感生磁场---屏蔽效应.元素的电负性越大,去屏蔽效应越大,氢核的化学位移δ值越大.
与外加磁场无关

以H-NMR来说明
在外加磁场下 氢原子核的自旋有两种状态1/2和-1/2
当照射能量时 低能阶的自旋态会转成高能阶的状态
以吸收的能量作图 就可以得到吸收峰值
对于氢原子核来说 磁场会受到外围电子云的影响
电子云密度高 会遮蔽磁场 shield
使得原子核感受到的真实磁场比较低
照射所需能量也低 会出现在图的右侧 像是CH3
电子云密度低 会有deshield的作用 也就是遮蔽减少
这样会让原子核感受到的真实磁场比较高
照射所需能量也会增高 所以会往左侧偏移
像是OH, COOH 氧会拉走H的电子 让电子云密度下降

1H-NMR (DMSOd6,500 MHz) δ (ppm),6.76 (1H,s,H-3),6.29 (1H,d,J = 2.0 Hz,H-6),6.47 (1H,d,J = 2.0 Hz,H-8),7.75 (1H,d,J = 2.2 Hz,H-2'),6.90 (1H,d,J = 8.5 Hz,H-5'),7.61 (1H,dd,J = 2.2,8.5 Hz,H-6');
6位与8位的氢有间位耦合,耦合常数为2.0
5'位与6'位的相邻氢有耦合,耦合常数为8.5
2'位与6'位的氢有间位耦合,耦合常数为2.2

①乙酰乙酸乙酯是可以互变的,就是变成烯醇式,烯醇式中的双键就是吸电基团,因此~
②若以乙酰乙酸乙酯来看,两羰基都有较强的吸电子能力,反而削弱了中间碳上电子的流向,而氧旁边则易被吸引.
所以~

当核自旋时,核周围的云也随之转动,在外磁场作用下,会感应产生一个与外加磁场方向相反的次级磁场,使外磁场减弱,这种作用称为屏蔽效应.由于氢核具有不同的屏蔽常数σ,引起外磁场或共振频率的移动这种现象称为化学位移.
对于H核,采用的标准物质是四甲基硅烷(TMS)其δ＝0
化学位移来源于核外电子云的磁屏蔽效应 原子核总是处在核外电子的包围中,电子的运动形成电子云.若处于磁场的作用之下,核外电子会在垂直外磁场方向的平面上作环流运动,从而产生一个与外磁场方向相反的感生磁场---屏蔽效应.元素的电负性越大,去屏蔽效应越大,氢核的化学位移δ值越大.
所以化学位移是增大的.

烷基给电子是对共轭体系来说的,其实是超共轭的效果造成了烷基取代分担电荷的效果.非共轭体系比如饱和烷烃核磁共振,烷基是吸电子的,也就是去屏蔽的.

氢核外的电子云密度越小,化学位移越大.1那的是c,2那的是b,4.3那的是a,因为硝基是强吸电子基团,离这个基团越远,吸电子效应越弱.
非要具体算,你得找本参考书了,不过一般识谱没有这个必要.

羧基吸电子效应强,乙酸的化学位移大,因为吸电子效应强使得甲基上氢质子的电子密度降低,从而屏蔽效应减少,使得化学位增加

这个说法其实是从一开始氢谱的广泛应用中诞生的.氢核本身是s层电子,以抗磁屏蔽效应为主导.电子密度越大,抗磁屏蔽效应越强,要使得其核发生自旋共振的能量就越高,这就是高场.而标准物质四甲基硅上氢核的电子密度相对很大,以它为零的话,高场的化学位移就小.

烯烃中氢受到的屏蔽效应小于炔烃中氢的屏蔽效应,使得化学位移大于炔烃中氢的化学位移值

CH3CH2F
b a
FNMR: EtF -213ppm
JaF=46.4ppm
JbF=25.2 ppm

化学位移=[（其测定的Hz数-标准参照物的Hz）/所用仪器的MHz]*1000000
一般标准参照物为TMS化学名为四甲基硅烷,值为0.所以第一题答案就是8*800=6400.
而物质的化学位移一般是由其性质决定的,与所用仪器无关,所以第二题答案为0.02ppm

核磁共振谱中不同质子产生不同化学位移的根本原因是不同质子处于静磁场中所受的屏蔽效应不同,使得每个原子核所处的化学环境不同而引起Larmor进动频率不同,化学位移自然不同.氢谱和碳谱中所测的原子核不同,氢谱是D,碳谱是13C.

短刺样是峰形裂分,2H、3H是氢数积分,即氢的数目

表示的是谱图偏离正常位置的大小,
是由于外界磁场和内部因素共同导致的
接受的真实频率小,化学位移减小,向高场移动

化学位移就是和电子云密度有关,不管屏蔽效应还是去屏蔽效应,或者诱导,共厄,给电子吸电子,反应到化学位移上就是,电子云密度强,高场,电子云密度低,低场.
强吸电子基,不饱和的杂原子,与不饱和杂原子共轭的碳原子等,如硝基、羧基、磺酰基等,它们的吸电子的共轭效应使得邻对位氢的位移变大,邻位尤其显著!
为什么苯甲醛间位上的氢化学位移（7.45）跟对位上的氢（7.54）相比在高场?
第一类：强给电子基,有孤对电子的饱和杂原子与苯环直接相连的情况,如羟基,烷氧基,胺基,酰胺基等,它们的给电子的共轭效应使得其邻对位氢的位移变小（移向高场）,邻位尤其显著!
第二类：强吸电子基,不饱和的杂原子,与不饱和杂原子共轭的碳原子等,如硝基、羧基、磺酰基等,它们的吸电子的共轭效应使得邻对位氢的位移变大,邻位尤其显著!
第三类：一般基团,如卤素,烷基,烯基等,它们与苯环直接相连的情况,它们的存在使得苯环上氢的位移变化很小.
注：苯的化学位移一般认为是7.28,另外：苯环上氢氢之间的耦合常数也很重要,邻位耦合为7-9Hz,常见的为8Hz,间位为1-3Hz,常见的为2Hz（有时候不表现裂分,而是出现较宽的单峰）,对位耦合很小,一般表现不出来.
对于单取代五个氢,且峰形对称性较好,五取代,一个单峰,在无烯丙耦合存在时候表现尖锐的单峰,二取代出现邻间对三种可能：
第一：对位二取代,此时经常出现AB体系的四条谱线,耦合常数为8Hz左右,易于识别；
第二：间位二取代,由于有一个氢旁边没有氢,所以它表现为稍胖的单峰,即使位移与其它峰重在一起一般也能识别（有时候表现出耦合,直接读耦合常数即可）
第三：邻位情况,邻位耦合最为复杂,现在400Hz以上的仪器普及了,谱图变得相对较为简单,如果苯环上各氢的位移差距较大,则通过耦合常数的读取就可以了,如果位移差距较小,谱图复杂,首先看有4个氢,判断为二取代,排除对位二取代的情况,再看有没有近似的单峰,如果也没有,则为邻位二取代!

电负性强,对连接的氢上的电子云引力就大,致使氢上的电子云密度小,电子云的屏蔽效应也就降低了,因此化学位移向低场运动,也就是电负性越强,化学位移越大.

请说清楚或者画个结构式,表明是哪个碳被氧取代.笼统地说,连一个氧的饱和碳原子在50-80之间.

百度知道趣味化学团队为您答疑解惑:
化学位移的产生源于不同的原子核(比如有机化学中的氢质子)在不同的化学环境下(所谓不同的化学环境指的是不"完全相同")能在核磁共振实验检测中检测出不同的吸收峰,而所谓的吸收峰产生的原因在于不同环境下的氢质子受到的屏蔽效应不同(不知道屏蔽效应?猛戳这里:http://baike.baidu.com/view/606800.htm),简单地讲就是激发不同环境下的氢原子所需要的能量高低不同.
综上所属,影响化学位移大小的本质原因在于能够激发氢原子所需最低能量的不同,凡是能够改变激发最低能量大小的因素都可以影响化学位移,因此,比如像空间化学环境（周围有哪些原子、分子和基团等）、溶液环境（质子溶剂或是费质子溶剂?极性?）、电磁环境等均是影响化学环境的重要因素.其中化学空间环境的不同是最主要因素,经常被用来测定有机化学物质的结构（通过测定不同化学环境的氢质子的数量,能排除某些可疑的异构体,从而得到更真实的测量结果）.
百度化学趣味化学团队,祝您学习开心,