HCOOCH3是甲酸甲酯?不是带-COOH是酸,带-COO是酯么?这个里有COO,但是好象没有COOH啊,为何能称为酸?

A．HCHO与HCOOCH ₃ 官能团不同，不是同系物，故A错误；
B．CH ₃ CH ₂ OH与CH ₃ COOH官能团不同，不是同系物，故B错误；
C．HCOOH与C ₁₇ H ₃₅ COOH都是饱和一元羧酸，相差干个CH ₂ 原子团，属于同系物，故C正确；
D．C ₂ H ₄ 是乙烯，C ₃ H ₆ 可能是环烷烃，结构不相似，不是同系物，故D错误．
故选C．

CH3COOH是一种无色有刺激性气味的液体,易挥发,与水能以任意比互溶.
HCOOCH3是一种低级酯,有香味,与水互不相溶,密度比水小.

(1)B (2)A、H (3)E (4)C、G (5)D、F

同素异形体是针对单质而言，故有A、H；同位素是针对核素而言，故有B；同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，故有C、G；同系物指结构相似，分子组成相差一个或若干CH ₂ 原子团的有机物，E符合；因CH ₄ 是正四面体结构，故D属同一物质，而F两物质均为新戊烷。

第一个是甲酸异丁酯
只要会它们原来的,键就会连了
o=
h-c-o-ch(ch3)2
这个叫做丙酸甲酯
o=
ch3-ch2-c-o-ch3
都是酯基碳氧双键和碳碳双键
也就是酸脱羟基醇脱H然后连在一起

A．氯仿分子中含有3个Cl原子，氯乙烷分子中含有1个Cl原子，含有官能团数目不同，二者不是同分异构体，故A错误；B．HCOOCH 3 和CH 3 COOH分子式相同，结构不同，前者属于酯类，后者属于羧酸，二者互为同分异构体...

B

结构相似，分子组成相差若干个CH ₂ 原子团的同一类有机物的，互称为同系物，所以选项B正确。A、C不是同一类有机物，D中官能团的个数不同，答案选B。

解题思路：A、已知该反应的△H＞0，根据温度对平衡的影响分析；
B、0〜10min，HCOOCH₃ 的转化率为3.0%，根据HCOOCH₃的初始量求出反应的量，再求速率；
C、根据图中转化率分析；
D、由图象可知75min时达到平衡．

A、已知HCOOCH₃（aq）+H₂O（l）⇌HCOOCH（aq）+CH₃OH（aq）△H＞0，升高温度，平衡正移，平衡常数增大，故A错误；
B、0〜10min时，甲酸甲酯转化率为3.0%，所以10min时，参加反应的甲酸甲酯的物质的量为1.00mol×3.0%=0.03mol；则v=

0.03mol
VL
10min=[0.003/V]mol•L^-1•min^-1，故B错误；
C、由图可知，10min时转化率为3.0%，15min时转化率为6.7%，20min时转化率为11.2%，相等的时间段内转化率变化的程度增大，说明反应速率增大；50min时转化率为22.9%，75min时转化率为24.0%，转化率变化的程度减小，说明反应速率减小；75min以后转化率不变了，所以达到了平衡状态，故C正确；
D、由图象可知75min以后转化率不变改变，所以达到平衡状态，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考查考生对化学反应速率概念，化学平衡的了解及其影响因素的理解，注重考查学生知识迁移、读图及表达能力，难度中等．

C

A 是同素异形体
B 是同一种物质
C 是同分异构体
D 是同系物

对的.
两者的分子式都是C2H4O2,但结构不同,属于同分异构体.
酸和含碳数少一的酯互为同分异构体.

CH3CHOHCOOCH(CH3)COOH+2NaOH→2CH3CH(OH)COONa+H2O

解题思路：在甲实验中，
容器的体积为2L，所以达到平衡时，甲酸甲酯的物质的量为6.00mol/L，设甲中吸收的热量为x，利用三段式进行分析，
HCOOCH₃（g）+H₂O（g）⇌HCOOH（g）+CH₃OH（g）△H=+40.8kJ/mol
起始（mol） 8.00 12.00 1.00 3.00
转化（mol） 2.00 2.002.00 2.00
平衡（mol） 6.00 10.00 3.00 5.00
反应中转化了2mol甲酸甲酯，根据热化学方程式可知，x=2×40.8KJ=81.6KJ，
该反应的平衡常数K=

5 2 × 3 2

10 2 × 6 2

=0.25，HCOOCH₃的转化率为[2/8]×100%=25%，混合气体中甲酸的百分含量[3/6+10+3+5]×100%=12.5%，
在乙实验中，
设平衡时HCOOCH₃、H₂O的物质的量为ymol
HCOOCH₃（g）+H₂O（g）⇌HCOOH（g）+CH₃OH（g）
起始（mol） 3 3 0 0
转化（mol） 3-y 3-y 3-y 3-y
平衡（mol） yy 3-y 3-y
根据平衡常数K=

3−y 2 × 3−y 2

y 2 × y 2

=0.25，所以y=2，反应达平衡状态时HCOOCH₃、H₂O的物质的量分别为1.00mol、1.00mol，
甲酸甲酯的平衡转化率为[3−2/3]×100%=33.3%，混合气体中甲酸的百分含量[3−2/2+2+3−2+3−2]×100%=11.1%，再根据外界条件对化学平衡的影响来解答．

在甲实验中，
容器的体积为2L，所以达到平衡时，甲酸甲酯的物质的量为6.00mol/L，设甲中吸收的热量为x，利用三段式进行分析，
HCOOCH₃（g）+H₂O（g）⇌HCOOH（g）+CH₃OH（g）△H=+40.8kJ/mol
起始（mol） 8.00 12.00 1.00 3.00
转化（mol） 2.00 2.002.00 2.00
平衡（mol） 6.00 10.00 3.00 5.00
反应中转化了2mol甲酸甲酯，根据热化学方程式可知，x=2×40.8KJ=81.6KJ，
该反应的平衡常数K=

5
2×
3
2

10
2×
6
2=0.25，HCOOCH₃的转化率为[2/8]×100%=25%，混合气体中甲酸的百分含量[3/6+10+3+5]×100%=12.5%，
在乙实验中，
设平衡时HCOOCH₃、H₂O的物质的量为ymol
HCOOCH₃（g）+H₂O（g）⇌HCOOH（g）+CH₃OH（g）
起始（mol） 3 3 0 0
转化（mol） 3-y 3-y 3-y 3-y
平衡（mol） yy 3-y 3-y
根据平衡常数K=

3−y
2×
3−y
2

y
2×
y
2=0.25，所以y=2，反应达平衡状态时HCOOCH₃、H₂O的物质的量分别为1.00mol、1.00mol，
甲酸甲酯的平衡转化率为[3−2/3]×100%=33.3%，混合气体中甲酸的百分含量[3−2/2+2+3−2+3−2]×100%=11.1%，再根据外界条件对化学平衡的影响，可知：
A、根据上面的分析可知，反应中转化了2mol甲酸甲酯，根据热化学方程式可知，反应吸收81.6KJ的热，故A正确；
B、根据上面的计算可知，反应达平衡状态时HCOOCH₃、H₂O的物质的量分别为1.00mol、1.00mol，HCOOCH₃、H₂O的浓度分别为0.50mol/L、0.50mol/L，所以故B错误；
C、乙实验中甲酸甲酯的平衡转化率为33.3%，甲实验中甲酸甲酯的平衡转化率为25%，故C正确；
D、甲实验的混合气体中甲酸的百分含量大于乙实验的混合气体中甲酸的百分含量，由于该反应为吸热反应，降低甲的温度时，甲中甲酸的百分含量减小，可使两者相等，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．

考点点评： 本题主要考查了根据化学方程式比较转化率、百分含量以及影响化学平衡移动的因素，有一定的难度，解题的难点是利用平衡常数进行计算和判断．

对的.
两者的分子式都是C2H4O2,但结构不同,属于同分异构体.
酸和含碳数少一的酯互为同分异构体.

1.CnH2n+2,6n+2n+2=50 ,n=6,C6H14
2.HCOOCH3 甲酸甲酯,是酯
CH3COOH ,乙酸,是酸

这是一个酯
酸是甲酸 醇是 异丙醇
甲酸异丙酯

广义上的皂化反应是指酯类在碱性条件下水解生成羧酸盐和醇的反应,狭义上的皂化反应特指油脂在碱性条件下生成脂肪酸盐和甘油的反应.
甲酸甲酯在碱性条件下的水解,广义上是皂化反应,狭义上不是.看怎么理解了.
这类题目出得令人泪奔.

选 D
题目中 分子式 写错了 倒数第二个C 上应该是 一个H
应该是：HCOOCH2-苯环-CH2-CH=CH2
A、分子式为C11H12O2 正确
B、该物质既可燃烧,也可被酸性高锰酸钾溶液氧化 正确 因为含有不饱和键 C=C
C、可与NaOH溶液反应,1mol该物质完全反应需NaOH的物质的量为1mol
正确 NaOH溶液 该物质的 HCOOCH2 部分（酯）1:1 反应
D、该物质只能发生加成反应、水解反应和氧化反应
错误 可以发生取代反应
希望对你有帮助