在10ML1.5*10^-3mol/LMnSO4溶液中,加入5.0ml0.15mol/LNH3*H2O能否生成Mn(OH

c(Mn2+) = 0.0015*10/15 = 0.0010mol/L
c(NH3.H2O) = 5.0*0.15/15 = 0.050mol/L
NH3.H2O = NH4(+) + OH(-)
c(OH-) ^2 = KbNH3.H2O *c(NH3.H2O)
c(Mn2+) *c(OH-) ^2 = 0.0010 * 1.8*10^(-5)*0.05 = 9.0*10^(-10)
与Ksp Mn(OH)2比较就判断出来了.
如果Ksp Mn(OH)2