分子间氢键和分子内氢键的区别是什么

分子内氢键就是说氢键形成在一个分子内的两个基团之间,像邻二苯酚（两个羟基之间形成氢键）；
分子间氢键就是说氢键形成在两个分子的基团之间,如水（一个水分子的氧和另一个水分子的氢形成氢键）.
分子内氢键使得溶沸点降低,分子间氢键使得溶沸点升高.像邻二苯酚的溶解度就明显小于对二苯酚,因为邻二苯酚有分子内氢键,增大了分子的对称性,而且减小了分子间作用力；而对二苯酚有分子间氢键,溶解后对二苯酚分子会和水分子形成氢键,增加了对二苯酚分子与水分子的结合程度,从而增大了溶解度.

34均不存在,1为分子间氢键,2为分子间氢键 .1是羟基上的氢氧之间,2是α碳原子上的F与其他分子上的H形成的.

分子间氢键能量小但有强于分子间的力,分子中氢键能量远远强于分子键氢键…分子间氢间只能是只能是氢原子与据有强非金属性的元素形成,而分子中氢间不必

氢键的形成
⑴ 同种分子之间
现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中,由于F的电负性（4.0）很大,共用电子对强烈偏向F原子一边,而H原子核外只有一个电子,其电子云向F原子偏移的结果,使得它几乎要呈质子状态.这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子,使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它,从而产生静电吸引作用.这个静电吸引作用力就是所谓氢键.例如 HF与HF之间：
⑵ 不同种分子之间
不仅同种分子之间可以存在氢键,某些不同种分子之间也可能形成氢键.例如 NH3与H2O之间：
氢键形成的条件
⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子
⑵ 较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B (F、O、N)
氢键的本质:强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力.}
⑶ 表示氢键结合的通式
氢键结合的情况如果写成通式,可用X－H…Y①表示.式中X和Y代表F,O,N等电负性大而原子半径较小的非金属原子.
X和Y可以是两种相同的元素,也可以是两种不同的元素.
⑷ 对氢键的理解
氢键存在虽然很普遍,对它的研究也在逐步深入,但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解.
第一种把X－H…Y整个结构叫氢键,因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离,例如F－H…F的键长为255pm.
第二种把H…Y叫做氢键,这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长.这种差别,我们在选用氢键键长数据时要加以注意.
不过,对氢键键能的理解上是一致的,都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量.
2．氢键的强度
氢键的牢固程度——键强度也可以用键能来表示.粗略而言,氢键键能是指每拆开单位物质的量的H…Y键所需的能量.氢键的键能一般在42kJ·mol-1以下,比共价键的键能小得多,而与分子间力更为接近些.例如,水分子中共价键与氢键的键能是不同的.
而且,氢键的形成和破坏所需的活化能也小,加之其形成的空间条件较易出现,所以在物质不断运动情况下,氢键可以不断形成和断裂.
3．分子内氢键
某些分子内,例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键.分子内氢键由于受环状结构的限制,X－H…Y往往不能在同一直线上.如图所示
4．氢键形成对物质性质的影响
氢键通常是物质在液态时形成的,但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中.例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在.能够形成氢键的物质是很多的,如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物.氢键的存在,影响到物质的某些性质.
（1）熔点、沸点
分子间有氢键的物质熔化或气化时,除了要克服纯粹的分子间力外,还必须提高温度,额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键,所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高.分子内生成氢键,熔、沸点常降低.例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低.
（2）溶解度
在极性溶剂中,如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大.HF和HN3在水中的溶解度比较大,就是这个缘故.
（3）粘度
分子间有氢键的液体,一般粘度较大.例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物,由于分子间可形成众多的氢键,这些物质通常为粘稠状液体.
（4）密度
液体分子间若形成氢键,有可能发生缔合现象,例如液态HF,在通常条件下,除了正常简单的HF分子外,还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n.nHF(HF)n
其中n可以是2,3,4….这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质化学性质的现象,称为分子缔合.分子缔合的结果会影响液体的密度.
H2O分子之间也有缔合现象.nH2O(H2O)n
常温下液态水中除了简单H2O分子外,还有(H2O)2,(H2O)3,…,(H2O)n等缔合分子存在.降低温度,有利于水分子的缔合.温度降至0℃时,全部水分子结成巨大的缔合物——冰.
氢键形成对物质性质的影响
分子间氢键使物质的熔点(m.p)、沸点(b.p)、溶解度(S)增加; 分子内氢键对物质的影响则反之.

因为酚羟基中的O无法与自己分子中甲基上的H形成分子内氢键,他只有与另一分子酚羟基上的H形成分子间氢键.H要想形成氢键,他必须与O、F、N、S、P等直接相连.与C相连的H无法与O形成氢键 .
分子内氢键可以是邻位形成的,比如邻苯二酚,就可以形成分子内氢键,比如邻硝基苯酚,也可以形成分子内氢键

1、分子内氢键就是说氢键形成在一个分子内的两个基团之间,像邻二苯酚（两个羟基之间形成氢键）；
分子间氢键就是说氢键形成在两个分子的基团之间,如水（一个水分子的氧和另一个水分子的氢形成氢键）.
2、需要.分子内氢键使得溶沸点降低,分子间氢键使得溶沸点升高.像邻二苯酚的溶解度就明显小于对二苯酚,因为邻二苯酚有分子内氢键,增大了分子的对称性,而且减小了分子间作用力；而对二苯酚有分子间氢键,溶解后对二苯酚分子会和水分子形成氢键,增加了对二苯酚分子与水分子的结合程度,从而增大了溶解度.

从结构上来说它的确既能形成了分子内氢键又可以形成分子间氢键
但是因为分子内氢键形成更容易,而分子间氢键受这类有较大分子空间结构的影响使得分子间距离增加,从而只能形成少量极弱的分子间氢键

HF》H2O》NH3、
因为F的电负性大于O,氧的电负性大于N,且半径F小于O小于N
氢键的形成就是因为这几个原子原子核较小,电负性大

分子间的氢键主要体现在不同物质之间相互溶解的溶解度上,比如HF、HCl的水溶液,分子间氢键也影响到H+的电解度.
分子内氢键主要影响的是分子的稳定性,比如一些蛋白质分子、有机物之类的东西,氢键一旦形成,可以加强物质的稳定性,比如DNA分子之间的氢键.

A
乙醇中有氢键,但不是含氧有机物都有氢键.
常见的氢键是X-H－－－X,其中X需要有比较强的吸电子能力和比较小的原子半径,这使得H上的正电荷比较多,这样的H可以与另一个X产生作用,即为氢键.所以X常为氧,氟和氮,对应水,HF和NH3,对于乙醇CH3CH2OH,氧连着氢,使得乙醇中羟基上的氢和另一个乙醇分子中的氧形成氢键.但二甲醚CH3OCH3,氧连得是碳,就没有氢键了,这也是醚和醇是同分异构体,但是醚非常容易挥发的原因之一.
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关于氢键,

分子间氢键,分子间氢键（以及分子间其它作用力）将很多分子彼此结合在一起,形成固态或液态（同种物质通常固体中分子间氢键作用相对液体更强,假定该物质中存在分子间氢键的话）,而气态中分子间氢键作用仅可能存在于少量的几个分子之间（甚至分子间氢键完全不存在,即固态液态时存在,气态时被破坏,例如高温的水蒸气中就可以不存在分子间氢键）.由此可见对于存在分子间氢键作用的物质,由固态熔化为液态,或液态气化为气态的过程都是破坏分子间氢键（以及其它分子间力）的过程.破坏的分子间氢键越多,需要消耗的能量越多,表现为熔沸点越高.
而分子内氢键只起着稳定分子本身的作用,对分子彼此聚集（结合）在一起形成固态或液态没有帮助或几乎没有帮助.反之,融化或气化不需要破坏分子内的氢键（只需要破坏分子间的氢键和其它分子间力,使较大的分子集团拆散成成较小的分子集团甚至是单个分子,或使得结合紧密的分子集团变得结合相对松散,而不需要破坏分子内部结构）,因此分子内氢键通常不会影响到物质的熔沸点.
如有不明欢迎追问.

1、分子内氢键就是说氢键形成在一个分子内的两个基团之间,像邻二苯酚（两个羟基之间形成氢键）； 分子间氢键就是说氢键形成在两个分子的基团之间,如水（一个水分子的氧和另一个水分子的氢形成氢键）.2、分子内氢键...

邻硝基苯酚中分子内存在氢键（羟基和硝基位置较合适）,分子间也可能存在氢键（因字数限制此处无法展开讨论,如简化处理可以认为分子间无氢键）,而对硝基苯酚分子间存在氢键.故前者熔点低.

HF的极性大,因为氟电负性比较大,共用电子对向它偏移得更多.
甘油当然能了,丙三醇嘛,个人感觉它分子间和分子内都能形成氢键.
吸热反应在高温下发生...有矛盾吗?你是想问放热反应吧,因为许多放热反应需要一定活化能来使反应物成为活化分子,这样才能继续反应.
补充问题的答案：
因为低温是自发,G=H-TS,温度取个极限就当它是零,自发则吉布斯自由能小于零,因此焓变小于零.逆反应高温自发,则说明温度升高后,正反应的吉布斯自由能大于零了,因为焓变是小于零的,只有当S小于零,才能使（-TS）大于零,使G大于零.
冰融化成水的问题,因为二者H的差别很小,所以反应进行的方向主要有S决定.

A．每个水分子含有两个O-H键，所以冰中平均每个水分子可形成2个氢键；故A正确；
B．氢键能影响物质的熔沸点，则子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，故B正确；
C．氢键影响物质的溶解度，分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大，故C正确；
D．HF是一种非常稳定的化合物，与共价键有关，与氢键无关，故D错误．
故选D．

氢键就是电负性强的（特指N、O、F三种元素）元素粒子对氢原子的较强的吸引力.包括分子内氢键和分子间氢键.
按照这一点说来,答案一目了然.
此外,除了以上三种元素,其他元素对氢的吸引力较小,不能划为氢键,弱化为范德华力.

氨分子是一个极性分子,氮原子带有部分负电荷,氢原子带有部分正电荷,当氨分子互相靠近时,由于取向力的作用,带有部分正电荷的氢原子与另外一个氨分子中的带有部分负电荷的氮原子发生异性电荷的吸引进一步靠拢,最后,氢原子（接近裸露的质子）插入氮原子的电子云中,发生轨道重叠使2个氨分子结合,这个结合力就是氢键.

怎么说呢 其实很简单的
给你两个例子吧
分子间氢键 如水 H-O-H---O2H
一个水分子的H与另一个水分子的O在范德华力作用下形成一个氢键
而分子内的就如 NH2-CHO 氨基上的H与醛基上的氧在范德华力作用下形成一个氢键
这就是分子内的氢键了
明白了吧

因为如果分子内形成了氢键,则不可能在分子间再形成氢键,那么,分子之间就只有分子间作用力,该物质的熔点沸点 就会比较低,（ 氢键比分子间作用力大许多）对羟基苯甲酸中,羟基和羧基相隔比较远,不能形成分子内氢键,必然形成分子间氢键,因此该物质的熔点沸点比 邻羟基苯甲酸 高,后者是分子内氢键

不只是因为氢键的原因,也与分子极性有关.
尿素CO(NH2)2,有两个N和一个羰基氧,每个N与另一个尿素分子的氢形成一个氢键,氧也可形成一个氢键,共可形成三个氢键.
醋酸CH3COOH,一个羰基氧,一个羟基氧,两个氧都参与形成氢键,可形成两个氢键.
硝酸HNO3,若是硝酸溶液,它可以与水分子形成三个氢键.若你说的是纯的硝酸液体,它不稳定会分解,里面会有二氧化氮和氧气,理论上可以形成三个氢键.但实际上,问题就不是这么简单了,每个硝酸分子可形成的氢键数应该不同,或者说不是个定数(只是我的观点).
以上这些是只考虑N和O两个原子可连接的氢键数量,若把每个分子的H所形成氢键数也算在内的话,那就没法说了.
图弄好了,这可是我亲手给你画的.
醋酸的http://image3.x5dj.com/Picture/200709/633262636778673750.jpg
醋酸二聚的http://image3.x5dj.com/Picture/200709/633262636775861250.jpg
硝酸的http://image3.x5dj.com/Picture/200709/633262636763830000.jpg
尿素的http://image3.x5dj.com/Picture/200709/633262636747267500.jpg
在我的博客相册里http://www.***.com//yllovelife

形成氢键的必要条件是,氢在原来分子中结合着的键要有足够强的极性,也就是和氢键合着的原子,要有足够大的负电性,如氧、氟、氮等.氮和氯的负电性几乎相等,但氮原子比较小,容易形成氢键.

一、氢键形成的条件
　1、 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子
　2、较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B (F、O、N)
通常较多的是分子间氢键
二、分子内氢键：
氢键发生在同一分子内者.
1、在分子内部除了应具备形成氢键的原子（与H连接的F、O、N）.
2、还必须满足：形成氢键的原子处于合适的位置方能形成.通常以六边形或五边形的生成最适合,且尽可能在同一平面上.如临硝基酚（图）

熔沸点根本就不关分子内氢键什么事啊~~是分子活动,并不是要分解分子啊~~当然是分子间氢键熔沸点高啦~~

存在氢键
（3） NH3 分子间
（4） H3BO3 分子间
（5）邻硝基苯酚 分子内

沸点高低取决于分子间氢键和分子内氢键无关

H—F---H—F

3摩尔和2摩尔

看分子结构.如果一个分子既含有羟基,又含有羧基或硝基,而且空间构型比较接近（比如苯环的邻位,环烷烃的邻位等等）就可能有氢键存在（还得看构型,不过高中应该不要求）

烃基是疏水基,会排开周围的水分子.醇中,随随着烃基的加长,羟基与水分子的接触面积逐渐减小,进而阻碍分子间氢键的缔合.且烃基互相相溶,影响醇分子的扩散,使溶解度降低,醇与水分子接触面积近一步减少,阻碍分子间氢键的缔合.

概念问题,氢键指的是分子间的氢键,它是分子间的作用力,分子内没有氢键,分子内的键,即原子间形成的键,一般称为“XX键”,比如：氢分子中的“氢氢键”,二氧化碳中的“碳氧双键”.

直接优化.opt,如果散开,先固定键长（估计的长度）opt.再放开优化,如还散开,减小优化步长.Gauss 没有 氢键的概念,就是 opt 找能量局域最低而已.它把它们当整个分子算的.

有氢键的影响,另一个原因是氨基酸能形成内盐,熔点升高

形成分子内氢键的熔沸点高,分子内之间形成氢键的氢元素距离较近,因为分子内氢键的键能比较高,从而使熔沸点升高.

当氢与F、O、N形成共价键时,键结电子被吸引偏向F、O、N原子而带部分负电荷,此时氢形成近似氢离子(H+)的状态,能吸引邻近电负度较大之F、O、N原子上的孤对电子.
氢原子介於两分子的氮或氧或氟原子之间,有如键结,称为氢键
1. 氢键的表示法
(1) X属於电负度大的原子,如F、O、N（Cl电负度和N相同,但Cl的体积较大不易生成氢键,故HCl无氢键）
(2) Y必须具有未共用电子对

2. 氢键兼具离子键、共价键及凡得瓦引力的部份特性
(1) 离子性：氢核(正电)和未键结电子(负电)间之引力
(2) 共价性：氢原子与另一分子十分接近,其方向乃孤对电子之混成轨域方向,几近共用电子,此性质使氢键具有方向性
(3) 凡得瓦引力：氢键被视为很强的偶极–偶极力
3. 强度比较 共价键：氢键：凡得瓦引力=100：10：1
4. 电负度：F > O > N,故三种氢键强度
F¾H……F > O¾H……O > N¾H……N
5. 氢键形成时可放出5~40 kJ/mole的能量