300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：

（1）2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，则参加反应的A、B的物质的量都是0.8mol，平衡时B的物质的量=2mol-0.8mol=1.6mol，故B的平衡浓度=[1.6mol/2L]=0.8mol/L，v（D）=

0.8mol
2L
2min=0.2mol/（L•min），
故答案为：0.8mol/L；0.2 mol/（L•min）；
（2）该反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1即可，开始加入C和D各[4/3]mol，由化学方程式3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）可知转化到左边，可以得到A为[4/2]mol×[3/2]=2mol，得到B为[4/3]mol×[1/2]=[2/3]mol，故还需要加入B的物质的量为2mol-[2/3]mol=[4/3]mol；
故答案为：[4/3]．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算、影响化学平衡的因素、等效平衡等，难度中等，注意等效平衡规律的掌握．

A、降落伞在月球上空降落时，靠变推力发动机产生向下的推力实施减速下降，因为月球周围是真空，没有空气，所以“嫦娥三号”不能利用降落伞减速．选项错误；
B、月球车利用电磁波向地面传输探测到的数据．选项正确；
C、月球上没有空气，不能使用橡胶轮胎．选项错误
D、月球车的轮子表面积较大，可以减小对月球表面的压强．选项错误．
故选B．

点评：
本题考点： 物理常识．

考点点评： 要注意培养运用所学知识分析生活中现象的能力，学以致用．

乳白色的固体物质，在250℃开始熔化，直到温度升高到300℃才熔化完，说明固体物质熔化时没有一定的熔点，此物质是非晶体．物体的熔化过程需要吸热．
故答案为：非晶体；吸热．

点评：
本题考点： 晶体和非晶体的区别．

考点点评： 晶体熔化时不断吸收热量，温度保持不变；非晶体熔化时不断吸收热量，温度不断升高这是，晶体和非晶体的重要区别．

∵Q_放=cm△t=cm（t₀-t），
即 3.22×10⁷J=460J/（kg•℃）×m×（1.3×10³℃-300℃）
m=
3.22×107J
460J/(kg•℃)×1000℃=70kg．
答：该钢的质量是70kg．

点评：
本题考点： 热量的计算．

考点点评： 本题考查学生对热量公式的灵活运用，计算时注意温度下降（△t）和下降到（末温）的区别．

A、加热时氯化铝会水解（生成的HCl受热从溶液中逸出，促进水解进行）生成氢氧化铝，蒸干溶液继续灼烧，则氢氧化铝分解生成氧化铝，硫酸铝蒸干并灼烧后还是硫酸铝，故等物质的量的硫酸铝与氯化铝加热蒸干并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为氧化铝和硫酸铝的混合物，故A错误；
B、等物质的量浓度、等体积的（NH₄）₂SO₄溶液与BaCl₂溶液混合恰好生成硫酸钡和氯化铵，氯化铵加热分解，加热蒸干、灼烧，氯化铵分解，残留固体为硫酸钡，故B正确；
C、发生的反应为：
Na₂O₂ +H₂O=2NaOH+[1/2]O₂
NaHCO₃ +NaOH=Na₂CO₃+H₂O
由于Na₂O₂与NaHCO₃等物质的量，所以NaOH是NaHCO₃量的二倍，所以NaOH过量，因此残留固体是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，故C错误；
D、Na₂SO₃ +Cl₂+2NaOH=Na₂SO₄ +2NaCl+H₂O，因此残留固体是硫酸钠和氯化钠的混合物，故D错误，
故选B．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；铵盐；钠的重要化合物．

考点点评： 考查物质之间的反应及物质性质，涉及过量问题，难度中等，注意水解和分解．

晶体有一定的熔化温度，在熔化的过程中虽然吸热但温度是不变的；非晶体没有一定的熔化温度，在熔化时吸热升温．玻璃在200℃时熔化，当温度升到300℃时还没有熔化完，说明玻璃熔化时温度不断上升，没有固定的熔点，故玻璃是非晶体．
故选C．

点评：
本题考点： 晶体和非晶体的区别．

考点点评： 本题考查了晶体和非晶体的区别：晶体和非晶体的区别是晶体有确定的熔点和凝固点，而非晶体没有．难度不大，是一道热学的基础题．

反应N_2（g）+3H_2（g）⇌2NH_3（g）△H＜0，反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向进行，氨气的含量减小，随氢气量的增大，平衡移动为主，氨气含量增大，随氢气量增多，当氢气量增大为主时，氨气含量会减小；
A、图象分析可知b点是加入氢气一定量，氨气平衡含量最大，但不能说明反应达到平衡，故A错误；
B、图象分析，b点氨气平衡含量最大，说明增大氢气量，氮气的转化率最最大，氢气转化率不是最大、故B错误；
C、图象分析，b点氨气平衡含量最大，说明增大氢气量，氮气的转化率最最大，故C正确；
D、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以abc点平衡常数相同，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学平衡移动原理的应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

A．Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入过量氯水生成氯化铁，氯化铁会水解得到氢氧化铁和盐酸，盐酸挥发，灼烧氢氧化铁分解最终得到氧化铁，为纯净物，故A错误；
B．等物质的量的浓度、等体积的（NH₄）₂SO₄与BaCl₂溶液，反应生成硫酸钡和氯化铵，氯化铵分解生成氨气和HCl，蒸干灼烧后的固体为硫酸钡，为纯净物，故B错误；
C．等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体混合，发生2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，过氧化钠再与二氧化碳、水反应，蒸干灼烧后的固体为碳酸钠和NaOH，为混合物，故C正确；
D．在NaBr溶液中通入过量Cl₂，反应生成NaCl、溴，溴易挥发，蒸干灼烧后的固体为NaCl，为纯净物，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 铁的氧化物和氢氧化物；卤素原子结构及其性质的比较；铵盐；钠的重要化合物；铁的化学性质．

考点点评： 本题考查物质的性质，明确发生的化学反应及物质的性质是解答本题的关键，题目难度中等．

A．题中没有明确该反应为吸热还是放热，温度变化不能确定移动方向，则不能确定平衡常数的变化，故A错误；
B．如加入3olH₂和1molCO₂，二者的转化率相等，此时加入1molH₂和1molCO₂，n（H₂）：n（CO₂）＜3：1，加入CO₂的量相对较多，则达到平衡时，H₂的转化率将高于CO₂，故B正确；
C．加入催化剂不能改变平衡移动，故C错误；
D．如在恒容条件下进行，随着反应进行，容器的压强逐渐减小，但在体积可变的容器中进行，压强不变，相当于在原来的基础上增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，则达到平衡时乙醇的体积分数大于a，故D正确．
故选BD．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学反应速率和化学平衡知识，易错点为利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的信息为温度条件则无法判断，升高温度化学平衡向吸热的方向移动，而吸热反应取决于反应物与生成物总能量的相对大小．

晶体有一定的熔化温度，在熔化的过程中虽然吸热但温度是不变的；非晶体没有一定的熔化温度，在熔化时吸热升温．玻璃在200℃时熔化，当温度升到300℃时还没有熔化完，说明玻璃熔化时温度不断上升，没有固定的熔点，故玻璃是非晶体．
故选C．

点评：
本题考点： 晶体和非晶体的区别．

考点点评： 本题考查了晶体和非晶体的区别：晶体和非晶体的区别是晶体有确定的熔点和凝固点，而非晶体没有．难度不大，是一道热学的基础题．

A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A错误；
B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；
C、平衡时甲醇的物质的量为n₁mol，v（CH₃OH）=

n1mol
2L
t1min=
n1
2t1mol•L^-1•min ^-1，故C正确；
D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时
n(H2)
n(CH3OH)增大，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响．

根据反应的化学方程式，反应物中镁、氧、氢、碳原子个数分别为2、5、2、1，反应后的生成物中镁、氧、氢、碳原子个数分别为2、4、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H₂O．
故选：A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

A．FeSO₄溶液和过量Cl₂反应生成Fe₂（SO₄）₃和FeCl₃，Fe₂（SO₄）₃加热水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸难挥发，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变得到硫酸铁；FeCl₃加热水解生成氢氧化铁和氯化氢，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化铁和水，所以得到的是Fe₂（SO₄）₃和Fe₂O₃混合物，故A错误；
B．因KI NaBr在高温下不会分解，氯气会把碘和溴氧化出来，加热蒸干、灼烧至质量不变，碘升华，溴和水挥发，加热蒸干、灼烧，残留固体为KCl、NaCl混合物，故B错误；
C．向NaAlO₂溶液中加入适量HCl溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，过量时生成氯化钠和氯化铝溶液，加热蒸发得到氢氧化铝和氯化钠混合物，加热蒸干、灼烧，残留固体为氧化铝和氯化钠，故C错误；
D．1mol过氧化钠与水反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠与2mol碳酸氢钠按恰好反应生成碳酸钠，加热蒸干、灼烧，残留固体为碳酸钠，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查了物质性质的应用，物质反应量不同产物不同，水解的盐蒸干溶液得到水解产物还是原溶质取决于水解生成物的挥发性，盐的性质，题目难度中等．

A．若表示不同方向的正、逆反应速率，则反应到达平衡，若为同一方向速率，则反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故A错误；
B．平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，平衡向正反应移动，不一定是改变温度引起平衡的移动，故平衡常数不一定增大，故B错误；
C．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，可提高CO₂和H₂的转化率，故C正确；
D．氢原子结合生成氢气分子，氢原子之间形成化学键释放能量，2mol氢原子所具有的能量高于1 mol氢分子所具有的能量，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查化学平衡状态判断、化学平衡的影响因素、化学平衡常数、化学反应热效应等，难度不大，A选项为易错点，容易忽略正、逆速率，注意理解外界条件对化学平衡及平衡常数的影响．

A．题中没有明确该反应为吸热还是放热，温度变化不能确定移动方向，则不能确定平衡常数的变化，故A错误；
B．如加入3olH₂和1molCO₂，二者的转化率相等，此时加入1molH₂和1molCO₂，n（H₂）：n（CO₂）＜3：1，加入CO₂的量相对较多，则达到平衡时，H₂的转化率将高于CO₂，故B正确；
C．加入催化剂不能改变平衡移动，故C错误；
D．如在恒容条件下进行，随着反应进行，容器的压强逐渐减小，但在体积可变的容器中进行，压强不变，相当于在原来的基础上增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，则达到平衡时乙醇的体积分数大于a，故D正确．
故选BD．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学反应速率和化学平衡知识，易错点为利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的信息为温度条件则无法判断，升高温度化学平衡向吸热的方向移动，而吸热反应取决于反应物与生成物总能量的相对大小．

A、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A正确；
B、反应是气体体积减小的反应，反应在高压下进行有利于平衡向正反应方向移动，故B正确；
C、充入大量CO₂气体，能使平衡正向移动，提高H₂的转化率，故C错误；
D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO₂和H₂的转化率，故D错误；
故选：AB．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学反应速率和化学平衡知识，一定要注意压强的变化使反应正向移动还是逆向移动，化学平衡移动原理和反应特征是解题关键，题目难度中等．