4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后,完全转化为氯化物,测得氯化物的质量为9.5克,通过计算指出该金属的名称.

m(H2)=2.24L×0.09g/L=0.2g
设镁片中镁的质量为x,与它反应的HCl的质量为a,生成氯化镁的质量为y
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
24 73 95 2
x a y 0.2g
24/x=73/a=95/y=2/0.2g
a= 7.3g y=9.5g x=2.4g 镁在镁片中的质量分数为：2.4g/4g ×100%=60%
则镁片中氧化镁的质量为4g-2.4g=1.6g
设与氧化镁反应的HCl的质量为b,生成氯化镁的质量为z
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
40 73 95
1.6g b z
40/1.6g=73/b=95/z b=2.92g z=3.8g
则反应总共消耗的HCl的质量为a+b=7.3g+2.92g=10.22g
则盐酸的溶质质量分数为：10.22g/100g ×100%=10.22%
两个反应总共生成氯化镁的质量为：y+z=9.5g+3.8g=13.3g
氯化镁的质量分数为：13.3g/(4g+100g-0.2g)×100%=12.81%

蛋白质250/100*3.3=8.25克
脂肪 250/100*4=10克
碳水化合物250/100*5=12.5克

设该金属符号为R,并设其相对原子质量为x
方程式为H2+RO=R+H2O
则氢气与金属氧化物质量比为2：（x+16）
而“每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气”
即指其质量比为0.10：4.0
因此2：（x+16）=0.10：4.0,解得x=64

4*58.5/23=9V
v=1.13L

错在1.0000mol/L上了
因为用天平称量的方法是不能配出1.0000这么精确的数字的.即使使用十万分之一的分析天平,因为氢氧化钠容易吸潮,同时也容易吸收CO2所以,都是先用天平称量大概的质量,请不要用分析天平,用托盘天平就行,然后用基准物质配成的溶液进行标定,计算出的结果才能是小数点后4位.
最后要说一点,1mol/L氢氧化钠溶液的pH=14,所以没有哪个指示剂能够用来进行滴定实验,所以不会有人用滴定方法去标定1mol/L这么大浓度的氢氧化钠溶液的.

解题思路：假设4.0g全部为NaOH，则NaOH物质的量n=[m/M]=[4.0g/40g/mol]=0.1mol，设与20mlNaOH反应时消耗HCl的物质的量为x，则根据 NaOH+HCl═NaCl+H₂O
解得 x═0.1mol×[20ml/1000ml]=0.002mol，
而实际消耗HCl物质的量=cv=0.1mol/L×20.4L×10^-3=0.00204mol，所以NaOH含的杂质应与盐酸反应且等质量的杂质和氢氧化钠与盐酸反应消耗盐酸的量前者大于后者．
再看一下氢氧化钠和四个选项中的物质质量同为m是消耗盐酸的量：
由NaOH+HCl═NaCl+H₂O
得n（HCl）=n（NaOH）=[m/40g/mol]

由Na₂O+2HCl=NaCl+H₂O
得n（HCl）=2n（NaOH）=2×[m/62g/mol]═[2m/62g/mol]
由Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
得n（HCl）=2n（NaOH）=2×[m/106g/mol]═[2m/106g/mol]
由NaHCO₃ +HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
得n（HCl）=n（NaOH）=[m/84g/mol]
由Ca（OH）₂ +2HCl═CaCl₂+2H₂O
得n（HCl）=2n（NaOH）=2×[m/74g/mol]═[2m/74g/mol]
从以上计算可以看出质量同为m的5种物质消耗的量大小为：Na₂O＞Ca（OH）₂＞NaOH＞Na₂CO₃＞NaHCO₃，所以杂质应该为Na₂O和Ca（OH）₂．

假设4.0g全部为NaOH，则NaOH物质的量n=[m/M]=[4.0g/40g/mol]=0.1mol，设与20mlNaOH反应时消耗HCl的物质的量为x，则根据 NaOH+HCl═NaCl+H₂O
解得 x=0.1mol×[20ml/1000ml]=0.002mol
而实际消耗HCl物质的量=cv=0.1mol/L×20.4L×10^-3=0.00204mol，所以NaOH含的杂质应与盐酸反应且等质量的杂质和氢氧化钠与盐酸反应消耗盐酸的量前者大于后者．
再看一下氢氧化钠和四个选项中的物质质量同为m是消耗盐酸的量：
NaOH：由NaOH+HCl═NaCl+H₂O
得n（HCl）=n（NaOH）=[m/40g/mol]
A、由Na₂O+2HCl=NaCl+H₂O
得n（HCl）=2n（NaOH）=2×[m/62m/mol]═[2m/62g/mol]
B、由Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
得n（HCl）=2n（NaOH）=2×[m/106g/mol]═[2m/106g/mol]
C、由NaHCO₃ +HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
得n（HCl）=n（NaOH）=[m/84g/mol]
D、由Ca（OH）₂ +2HCl═CaCl₂+2H₂O
得n（HCl）=2n（NaOH）=2×[m/74g/mol]═[2m/74g/mol]

从以上计算可以看出质量同为m的5种物质消耗的量大小为：Na₂O＞Ca（OH）₂＞NaOH＞Na₂CO₃＞NaHCO₃，所以杂质应该为Na₂O和Ca（OH）₂．
故选：AD．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，本题是消耗的盐酸量大于纯氢氧化钠消耗的量，请同学们思考一下，若消耗的盐酸量小于纯氢氧化钠消耗的量（比如消耗盐酸19.6ml）又该如何计算．（提示：那就选取小于氢氧化钠消耗量的）

A．托盘天平能精确到0.1g，故称取4.0克NaOH是正确的，量筒不能用来配制溶液，配制溶液应用容量瓶，故A错误； B．滴定管数值准确到0.01mL，用去碱液22.32mL是正确的，故B正确；C．氯水有强氧化性能使pH试纸褪色，...

20克20%的稀盐酸含氯化氢的质量为20*20%=4克
4克氯化氢含氯元素4*35.5/36.5=3.89克
根据氯元素守衡.氯化物中氯元素的质量也为3.89克
因为Cl在氯化物中含50%和金属的含量相同.金属为3.89克
该金属样品中M的质量百分含量3.89/4*100%=97.26%
选(D)
OK