某化肥碳酸氢铵含氮元素质量分数为15%,则该化肥碳酸氢铵的含量是多少?

答：甲乙两袋化肥分别是80千克.

1-2/5=3/5
1-3/4=1/4
5/3:4
化简
5：12

解题思路：（1）化肥的分类依据是所含有的营养元素：氮、磷、钾，只含氮元素称为氮肥，只含磷元素称磷肥，只含钾元素称钾肥，若含有三者中的两种或三种则称为复合肥．依据题目中所给的信息进行判断化肥种类．化肥的纯度计算：先计算化肥中主要成分的营养元素含量，再由比例式算出答案．物质的保存方法由物质的性质决定，考虑该物质的有关性质，确定保存方法．
（2）依据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤、仪器的用途及规范使用判断操作的正误．依据由错误操作引起的溶质或溶剂质量的改变，判断溶质质量分数的改变．

（1）由包装袋上的标签可以看出，此化肥含有氮、磷、钾三种营养元素，所以属于复合肥．
NH₄HCO₃中氮元素的质量分数为：[14/14+4+1+12+16×3]×100%=17.7%
设化肥纯度为x：[17%/x]=[17.7%/100%]，解得x=96%
碳酸氢铵是易溶物，受热会生产二氧化碳、氨气和水，应防潮、避热．
故答案为：复合肥料； 96%； 防潮、防晒或在阴凉干燥处存放等（答案合理即可）
（2）称量时，应用“左物右码”法称量，即将砝码放在右盘，氯化钠放在左盘，该题中所称氯化钠质量为：50g×5%=2.5g，所需砝码2g，所需游码0.5g，因物码放反，氯化钠实际质量为：2g-0.5g=1.5g，所配制的溶液中溶质质量分数为：[1.5g/1.5g+47.5g]=3.06%，较实验要求偏小．
故答案为：将砝码和药品交换位置；＜．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究；实验操作注意事项的探究；称量器-托盘天平；标签上标示的物质成分及其含量．

考点点评： 该题由生活实际出发考查了不纯物质元素含量的计算，做题时要把握物质纯度的计算方法，理解比例式的含义．由配制一定溶质质量分数的溶液考查了仪器的使用及错误操作引起的结果偏差，懂得物码放反时物质质量的计算方法．

第一问,首先弄清十一五是从2005到2010年,共五年,2010到2015又是5年,
2*（1+8%）的五次方*（1+15%）的五次方
第二问,2005到2015共10年,那么设平均增长x%,
2*(1+x%)的十次方=4

(32+30+22)除以2等于42,这是甲乙丙3袋的总重,42减32等于10这是丙的重量,42减30等于12这是甲的重量,42减22等于20这是乙的重量.

假设100g样品不含杂质,则硫铵样品含氮的质量为：100g×（28÷132）=21.2g
而产生的气体（NH3）中含氮的质量=18.6g×（14÷17）=15.31g
15.31g＜21.2g该硫酸铵肥料中掺假.

http://zhidao.baidu.com/question/3591035.html?fr=qrl3

福尔马林
有毒,却能防腐

A、主要是利用的它们的化学性质，故错
B、灭火是利用二氧化碳的密度比空气大的物理性质，不燃烧也不支持燃烧的化学性质，故对
C、中制纯碱是化学变化，只利用化学性质，故错．
D、人工降雨主要是利用干冰生华吸热的物理性质，故错
故选B

B
原因：A尿素,C硝酸钾,D磷酸氢二钾这些肥料只有溶于水才能被植物吸收!因此选择B

1已经运来的是计划的九分之五,运来了多少吨?
81×9分之5=45吨
2已经运来了九分之五吨,还需运来多少吨?
还要81-9分之5=80又9分之4吨
3实际运来的比原计划的九分之五多四分之三吨,实际运来多少吨?
实际运来 81×9分之5＋4分之3=45又4分之3吨
4实际运来的是原计划的一又九分之五倍,实际多运来多少吨
实际运来81×1又9分之5=81×9分之14=126吨

是的,水作为原料是一种反应物,明显不同于农药化肥,有新物质生成.

10×3/4÷6
=1.25吨
答每户分到1.25吨

1800÷（3+5）＝225 这是把1800包化肥分成8份,每一份的是225包.在用225×3＝675包,这是甲卡车运的包数.225×5＝1125包,这是乙卡车运的包数.

设原计划每天生产x吨,则120/x=180/（x+3） 解得x=6

由化学式知道：尿素提供的主要营养元素是氮元素，属于氮肥．
故选A．

A

含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．由化学式知道：尿素提供的主要营养元素是氮元素，属于氮肥．

一.化肥厂原计划年生产量应该是：
50吨/月X12月=600吨
二.化肥厂实际生产量是：
340吨+380吨|=720吨
三.全年实际产量是计划产量的120%
720吨*600吨X100%=120%
四.全年实际产量比计划多20%
120%-100%=20%

解题思路：（1）尿素中氮元素的质量分数=[氮的相对原子质量×氮原子个数/尿素的相对分子质量]×100%；
（2）利用元素的质量分数等于物质的质量乘以该元素的质量分数解决．

（1）尿素中氮元素的质量分数=[氮的相对原子质量×氮原子个数/尿素的相对分子质量]×100%=[14×2/60]×100%≈46.7%；
（2）根据某一片元素的质量分数等于物质的质量乘以该元素的质量分数，所以计划施用氮元素质量30Kg，实际需要施用这种品牌的尿素=[30kg/46.7%]=65.2Kg
答：（1）尿素中氮元素的质量分数是46.7%；
（2）某一片地计划施用氮元素质量30Kg，实际需要施用这种品牌的尿素65.2Kg．

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算；混合物中某元素的质量计算；标签上标示的物质成分及其含量．

考点点评： 主要考查了元素质量分数的求法，这些基本计算要求掌握．元素质量的求法，利用了：①某元素的质量分数=[该元素分子的相对原子质量×原子个数/相对分子质量]×100%；②某元素的质量=物质的质量×某元素的质量分数这两个计算公式．

化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.
（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质.）
23、固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点.
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅.（氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1）
（单质中,元素的化合价为0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比.
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质.如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属.如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体.如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几.
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”,如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”,如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零.
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角.
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称.
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼.
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼.
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个）,结构稳定,性质稳定.
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”.
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈碱性.
（2）PH值越接近0,酸性越强；PH值越接近14,碱性越强；PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性.
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能.
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构：
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子.
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数.
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价.
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数.
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加.
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：
13、
14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置
收集装置
[固（+固）]
[固+液]
简易装置 [固+液] 排水法 向上
排空气法 向下
排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10
(如14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C)
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气 通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2.
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
（不能用排水法收集）
验满
(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声,氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热.
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度（空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸.） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质 物理性质
(通常状况下) 化学性质 用途
氧气
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光,放出热量）
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
（注：O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧.）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火
焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟,生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
氢气
（H2） 无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体. ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”. CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO） 无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料） 1、 作燃料
2、 冶炼金属
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之.
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色.
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题：看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么.
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂br/>质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质.
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度.
②防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中.
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时,在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收.
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序.
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗；碱流到桌上,用稀醋酸冲洗.
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步.
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水.现象：黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊.
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中.现象：黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色.
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水.现象：澄清石灰水变浑浊.
（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素.
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质.
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里（如图）,点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭. 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式.找出解此题的有关公式.
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式,求解
⑤答.
参考资料：http://www.***.net/Soft/Chu31/quan/CN9/200503/1731.html

解题思路：把这批化肥的总重看作单位“1”，第一次运走全部重量的[2/5]，即还剩下全部重量的（1-[2/5]）=[3/5]；第二次运走余下的[5/9]少10吨，即运走了全部重量的[3/5]的[5/9]少10吨，根据一个数乘分数的意义得出：运走了全部重量的[3/5]×[5/9]=[1/3]少10吨；如果“第三次运完剩下的74吨”去掉第二次少的10吨：74-10=64吨，那么就刚好是全部重量的：1-[2/5]-[1/3]=[4/15]；根据“对应数÷对应分率=单位”1”的量”解答即可．

（74-10）÷[1-[2/5]-（1-[2/5]）×[5/9]]，
=64÷[4/15]，
=240（吨）；
答：，这堆化肥共有240吨．

点评：
本题考点： 分数四则复合应用题．

考点点评： 解答此题的关键是进行单位“1”的转化，都转化为这批化肥的总重的几分之几，进而根据“对应数÷对应分率=单位”1”的量”解答即可．

问题答案：第一个空,八分之一 第二个空,0.625吨
任何一个物体,平均分成八份,每份都是八分之一
五除以八即可
问题补充的答案：第一个空,0.625吨 第二个空,八分之一
任何一个物体,平均分成八份,每份都是八分之一
五除以八即可
两个问题其实只是顺序变换了,汉语就是如此博大精深

乙仓库原有化肥M-2N吨

解题思路：（1）从统计图中，很容易看出这是一张单式折线统计图；
（2）下半年是指第三和第四季度，共生产（1800+2000）吨，上半年是指第一和第二季度，共生产（1200+1500）吨，再用下半年生产的吨数减去上半年生产的吨数；
（3）用四个季度生产的总吨数除以4即可；
（4）根据统计图，再任意写出两条信息即可．

（1）这是一张单式折线统计图；

（2）（1800+2000）-（1200+1500），
=3800-2700，
=1100（吨）；

（3）（1200+1500+1800+2000）÷4，
=6500÷4，
=1625（吨）；

（4）我还看出的信息有：①在这一年中第四季度生产的化肥最多，是2000吨；
②第一季度生产的化肥最少，是1200吨；
故答案为：单式折线，1100，1625，第四季度生产的化肥最多，是2000吨；第一季度生产的化肥最少，是1200吨；

点评：
本题考点： 单式折线统计图；平均数的含义及求平均数的方法；从统计图表中获取信息．

考点点评： 此题主要考查会看折线统计图，能够根据统计图提供的信息解决一些数学问题．

解题思路：A、根据三种肥料的含氮量考虑；B、根据碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应分析；C、根据碳酸氢铵易分解产生有刺激性气味气体分析；D、根据碳酸氢根离子与酸反应生成二氧化碳考虑；

A、NH₄Cl中氮元素的质量分数=[14/58.5]×100%=26.2%；NH₄HCO₃中氮元素的质量分数=[14/79]×100%=17.7%；CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数=[28/60]×100%=46.7%故A说法正确；
B、因为碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以B物质为碳酸氢铵，故B说法正确；
C、因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵能分解，而氯化铵常温不分解．所以能采取闻气味的方法鉴别，C说法正确；
D、碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以只要含有碳酸氢铵和氯化铵就能通过加入盐酸鉴别开，故D说法错误．
故选D．

点评：
本题考点： 铵态氮肥的检验．

考点点评： 本题主要是考查了铵态氮肥的检验和碳酸氢根离子与酸反应产生气体，应熟悉物质之间的化学反应及反应的现象，能利用现象来确定物质．

你好,如果这一袋全是碳酸氢铵,那碳酸氢铵中氮元素的质量分数是14/79.则一袋也就是50千克碳酸氢铵中含氮元素质量是50千克*（14/79）＝8.86千克.因为化肥是一一种混合物,里面不会全是碳酸氢铵,也就是实际碳酸氢铵的质量小于50千克,所以求得的氮元素质量也就小于8.86千克了.

4X25X108=10800 这就是简算 先算4X25=100,然后乘以108

酸性化肥和碱性化肥分别应该考虑首先施用在酸碱性相反的土壤中,以适当中和,改良土壤；其次要注意所种植的作物对于土壤酸碱性的要求,不要造成不适.
为什么过磷酸钙不可以施用在碱性土壤中呢?因为碱性环境会使过磷酸根离子（磷酸二氢根离子）转变为磷酸根离子,从而容易形成难以溶解的磷酸钙等物质,使得庄稼无法吸收.

设麦田x公顷,则：90x-250=75x+200,解得x=30,
这批化肥：90*30-250=2450千克

不含NPK还叫什么化肥啊
化肥的定义就是指含有大量元素的化工产品
植物生长需要16种营养元素,含有其中那种都算,一般的化学产品不含都难哦`~
还是可以叫含有营养元素的

2000X3.87%(1-5%)+2000=2073.53元 可以取到2073元.
我还以为你只问一个问题呢,好吧,下面这个再说下
设上半月为X,有X(1+20%)=2400 =》X=2000

现在甲是原来的几分之几：7÷（1+7）=7/8即现在乙是甲原来的几分之几7/8假设甲没有运走,乙仍然运进200袋,则共有多少袋：1000+200=1200（袋）原来甲多少袋：1200÷（1+7/8）=640（袋）原来乙多少袋：1000-640=360（袋）

解题思路：分别对各物质的含氮量进行计算比较即可达到答案．

元素的质量分数等于该元素原子量的和与其相对分子质量之比．
A、硫酸铵的含氮量=[2×14/2×14+8+96]×100%=21.2%
B、尿素的含氮量=[2×14
(14+2)×2+12+16×100%=47%
C、硝酸钾的含氮量=
14/39+14+16×3]×100%=13.86%
D、NH₄HCO₃的含氮量=[14/14+5+12+16×3]×100%=17.1%
故选B

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算．

考点点评： 此题是对化学式计算的考查题，解题的关键是对元素质量分数的计算，属基础性化学式计算题．

解题思路：含有氮元素的化肥属于氮肥；根据质量和质量分数可以求出某种元素的质量；根据物质的化学式可以判断物质的元素组成．

A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥．正确；
B、该袋化肥的含氮量为：50kg×16.0%=8kg．正确；
C、碳酸氢铵由氮元素、氢元素、氧元素和碳元素等四种元素组成．正确；
D、碳酸氢铵中只含有一种营养元素，不属于复合肥．错误．
故选D．

点评：
本题考点： 常见化肥的种类和作用；物质的元素组成；混合物中某元素的质量计算．

考点点评： 解答本题要掌握化肥的分类方法和相关方面方面的计算方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．

设化肥的质量为100g.
其中氮的质量为：100gx31.5%=31.5g
NH4NO3中氮的质量分数=(14x2)/14x2+1x4+16x3=35%
NH4NO3的质量=31.5g/35%=90g
NH4NO3的质量分数=90g/100g=90%

氮元素的质量分数
N%=14/（14+5+12+16*3）*100%=14/79*100%=17.7%

解题思路：根据题目所给的硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式，由产生氨气的质量计算样品中硫酸铵的质量，并计算出样品中硫酸铵的质量分数和氮元素的质量分数．

设样品中硫酸铵的质量为x
（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△
.
Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
132 34
x 1.7g
[132/x]=[34/1.7g]
x=6.6g
样品中硫酸铵的质量分数=[6.6g/8.25g]×100%=80%
6.6g（NH₄）₂SO₄中氮元素的质量为：6.6g×[28/132×100%=1.4g
所以该化肥含氮元素的质量分数是
1.4g
8.25g]×100%=17%
答：这种化肥中硫酸铵的质量分数是80%，氮元素的质量分数是17%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题所涉及的反应的化学方程式较为复杂，但题目已经给出，降低了题目难度，依据已知量进行细心计算即可．

1200x3/5=720吨
720x2=1440吨
1440-1200=240吨

B

氮的单质生成氮的化合物的反应，才是氮的固定，用NH ₃ 制化肥(NH ₄ ) ₂ SO ₄ 不属于氮的固定。

化肥30吨,第一次取出总数的1/5,剩下4/5,也就是30×4/5=24
第二次用了余下的1/3,所以第二次24×1/3=8吨

不应该被视为作为肥料,因为含量太低.

云天化磷酸二铵出厂价2950每吨 国产盐湖氯化钾到站价2650每吨 有机肥东部地区补贴价售价620元每吨有机质含量干基45%

解题思路：A、汽车排放的尾气是造成大气污染的主要原因之一；
B、大量使用化肥和农药会造成水资源的污染；
C、塑料制品难以降解，容易造成白色污染；
D、海洋中蕴藏着丰富的物质资源．

A、汽车排放的尾气是造成大气污染的主要原因之一，故A正确；
B、大量使用化肥和农药会造成水资源的污染，所以应该适量使用化肥和农药以使粮食增产，故B错误；
C、塑料制品难以降解，容易造成白色污染，所以不随意抛弃旧塑料制品是减少“白色污染”的重要措施，故C正确；
D、海洋中蕴藏着丰富的物质资源，故D正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 空气的污染及其危害；海洋中的资源；白色污染与防治；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．

考点点评： 本题考查了几种物质对空气的影响，完成此题，可以依据物质的性质和对环境的影响判断．

t

240除以12=20（吨）14+12=26（天）（14*17+12*20）除以26约等于=18

,89

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
损失了氮元素 3.16kg*14/79=0.56kg

超产=150-150÷（1+1/5）=25吨

（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
氢前金属,酸为盐酸或稀硫酸.
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外）,盐必须溶于水.
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
酸溶于水
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
碱溶于水（不是复分解反应）
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
酸和碱最少有一个溶于水
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
初中盐不溶即为碳酸盐,酸可溶,生成有气体
反应物都溶于水,生成盐为沉淀
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
反应物都要能溶,铵盐有气体生成,不是铵盐必有沉淀
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
反应物都要能溶,生成物有沉淀