R元素1.42g与氧元素组成2.38g氧化物X,或组成3.66g的氧化物Y,则X,Y的化学式是

A、由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误；
B、RO₃^-中R为+5价，R的最低负价为-1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；
C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；
D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO₃^-参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×（5-0）=5mol，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 考查学生氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据离子方程式判断R的最低负价为-1，最高正价为+7价．是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目．

设氧化物的化学式为R_xO_y，
由氧化物中R元素与氧元素的质量比为2：1，
已知R元素相对原子质量为96，
则96×x：16×y=2：1
解得x：y=1：3
即氧化物的化学式为RO₃，
故选A．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题考查化学式的推断，学生可用正向思维方法来解答，将未知的看为已知的，并熟悉元素质量比的计算方法来解答．

A、由粒子结构示意图可知R元素为金属元素，易失去最外层电子，故A说法不正确；
B、由粒子结构示意图可知：该粒子的核外有3个电子层；故B说法正确；
C、依据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，所以R元素为金属元素；故C说法正确；
D、由粒子结构示意图可知：圈内的数字表示核内质子数=电子数=11，故D说法正确；
故选A．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生对粒子结构示意图知识的理解与在解题中灵活应用的能力．

某金属元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为9：8，R的相对原子质量为27，设该氧化物的化学式为R_xO_y，则27x：16y=9：8，x：y=2：3，故该氧化物的化学式为R₂O₃．
故选：D．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

A、元素的化学性质主要由最外层电子决定，R离子与R原子最外层电子数不同，所以化学性质不同，故A错．
B、R离子的形成是由于失去最外层两个电子形成的，故R离子比R原子电子层数要少一层，故B错误；
C、R原子失去两个电子形成R离子，因为电子的质量非常小，可忽略不计，故C正确；
D、R原子的最外层电子数是2，而R离子的最外层电子数是8，故D错误；
故选C

点评：
本题考点： 原子和离子的相互转化．

考点点评： 本题考查原子和离子的性质，尤其是最外层电子数与电子层数，同学们要能熟练应用

n（H₂）=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，
根据2H⁺
得2e−
H₂，
则生成0.3molH₂共需0.6mol电子，
即0.2mol金属可失去0.6mol电子，
所以金属的化合价为+3价，
氧化物的化学式为R₂O₃，
M（R₂O₃）=[10.2g/0.1mol]=102g/mol，
所以M（R）=[102−3×16/2]=27，
为Al元素，在周期表第三周期ⅢA族．
答：R的相对原子质量为27，位于周期表第三周期ⅢA族．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查元素的相对原子质量的计算，题目难度不大，注意从氧化剂、还原剂得失电子的数目关系判断元素的化合价，根据化合价正确判断氧化物的化学式为解答该题的关键．

A．由化合价代数和为0可知，Na为+1价，R应为正价，故A正确；
B．金属性较弱的金属也可形成含氧酸或含氧酸盐，如铝、锰等，故B错误；
C．O、F不存在含氧酸，故C错误；
D．碳酸、硅酸等不具有强氧化性，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

考点点评： 本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．