0.177mol/L的醋酸钠的pH值是多少?

Ac-+H2O=HAc+OH-.Kh=[HAc][OH-]/[Ac-]=[HAc][OH-][H+]/[Ac-][H+]=Kw/Kb=1/1.8*10^-9.
水解是微弱的,Kh=[HAc][OH-]/[Ac-],近似认为[HAc]=[OH-],[Ac-]=1.177mol/L,代入得[OH-]^2=Kh*0.177,计算得[OH-]=10^-5,[H+]=10^-9,pH为9.
近似公式[OH-]=根下Kh*C

醋酸钠是强碱弱酸盐，PH=8.99

强碱弱酸盐，Na+完全解离，AC- = HAc+ OH-
按弱碱计算碱度 [OH] = (c*Kb)^0.5 = 10^-5 pOH = 5， PH 约为 9
其中，Ac- 的解离常数Kb = kw/ka ，醋酸Ka = 1.76^10-5 kw = 10^-14
pOH+pH = 14
故得出