将11.2克铁粉加入到100稀盐酸中,恰好完全反应,求稀盐酸溶液的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数

铜和氧化铜固体混合物粉末11.2克放入烧杯中档加入稀硫酸100克时氧化铜与稀硫酸恰好完全反应过滤后溶液质量为108克 求

铜和氧化铜固体混合物粉末11.2克放入烧杯中档加入稀硫酸100克时氧化铜与稀硫酸恰好完全反应过滤后溶液质量为108克 求混合物中铜元素的质量分数为多少

同一个村的1年前1

zylisten 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

铜的质量=100+11.2-108=3.2克
氧化铜的质量=11.2-3.2=8克
氧化铜中铜的质量=8*64/80=6.4g
混合物中铜元素的质量分数=(3.2+6.4)/11.2=85.7%

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11.2克铁粉与100克稀盐酸反应后所得溶液中溶质的质量分数

ku1301年前1

fadfasf 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

此题只有在Fe和稀HCl完全反应时才能计算!步骤如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 117 2 11.2g xg yg ∴有x=23.4,y=0.4,反应后溶液总质量是：11.2+100-0.4=110.8g,溶质的质量是23.4g,所以溶液中溶质的质量分数为：23.4÷110.8*100%=21.1%

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化学题现将20克一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过足量的灼热氧化铁,充分反应后,得到11.2克铁粉,求原混合气体一氧化碳的

化学题现将20克一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过足量的灼热氧化铁,充分反应后,得到11.2克铁粉,求原混合气体一氧化碳的质量分数

kyswjw1年前1

百合场 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

通过铁的质量可以求出一氧化碳的质量是8.4g,然后除以20g得出结果为42%.6CO+2Fe2O3=4Fe+6CO2 6*28 4*56
m 11.2
m=（6*28*11.2）/4*56=8.4g
8.4/20=42%
注意加上单位!

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问11.2克铁与多少克氧化铁的铁原子数相同

我爱吃大白兔1年前1

tyzwky 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

16g

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将11.2克镁-铜的混合物完全溶解与足量硝酸,收集产生的气体X.再向所得溶液加适量氢氧化钠溶液,

将11.2克镁-铜的混合物完全溶解与足量硝酸,收集产生的气体X.再向所得溶液加适量氢氧化钠溶液,
产生21.4克沉淀.据题推断X成分可能是.
A 0.3molNO2和0.3molNO
B 0.1molNO 0.2molNO2和0.05molN2O4
C 0.2molNO2和0.1molN2O4
D 0.6molNO

rjghlkj1年前1

wxm3390835 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

21.4-11.2=10.2 10.2/17=0.6
答案B

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11.2克铁粉和2.2克硫粉均与混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标况下收集到气体的体积是多少

zyp_8107181年前1

wang1021 共回答了22个问题 | 采纳率100%

11.2克铁粉是0.2mol,2.2克硫粉是0.06875mol
Fe+S=FeS
∴铁过量,反应的Fe为0.06875mol,剩余铁0.13125mol,反应生成FeS为0.06875mol
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
∴生成硫化氢为0.06875mol
过量铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
生成氢气为0.13125mol
所以生成气体的总物质的量为0.06875+0.13125=0.2mol
体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L

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一定量的C与O2放入密封容器中燃烧,待O2耗尽时得到20克气体,将气体通入石灰水后剩11.2克,则原有氧气为?

糯米nuomi1年前2

mahamud 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

待O2耗尽时得到20克气体,此气体为CO和CO2混合气体
将气体通入石灰水后剩11.2克,CO2和澄清石灰水反应,而CO不和其反应,
所以混合气体中CO2质量：20-11.2=8.8g,CO质量：11.2g
所以CO2中氧元素质量：8.8×（32/44）=6.4g
CO中氧元素质量：11.2×（16/28）=6.4g
所以总的氧元素质量：6.4+6.4=12.8克
即原有氧气为12.8克

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11.2克铁与100ml稀盐酸反应,生成Fecl2浓度是多少

11.2克铁与100ml稀盐酸反应,生成Fecl2浓度是多少
6.2克Nacl溶于水中,形成100ml溶液浓度是多少?

ulvr1年前2

yushe 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

忽略体积变化及水解
Fe-----------FeCl2
56 1mol
11.2 x=0.2mol
C=n/V=0.2/0.1=2mol/L
n(NaCl)6.2/58.5=0.105mol
C=n/V=0.105mol/0.1L=1.05mol/L

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一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧,得到一氧化碳,二氧化碳和水的总质量11.2克 若其中水的质量为5.

一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧,得到一氧化碳,二氧化碳和水的总质量11.2克 若其中水的质量为5.
计算生成的一氧化碳的质量
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站在水里的鱼1年前1

bmg21 共回答了13个问题 | 采纳率100%

一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧,得到一氧化碳,二氧化碳和水的总质量11.2克 若其中水的质量为5.4克计称二氧化碳的质量是多少
因为水的质量为5.4克,所以H元素质量=5.4*2/18=0.6g
再根据反应前后H原子守恒,得
M(CH4)=0.6/(4/16)=2.4g
所以碳原子质量=2.4*12/16=1.8g
一氧化碳,二氧化碳的总质量=11.2-5.4=5.8克
设二氧化碳的质量为X
有12X/44+(5.8-X)12/28=1.8
X=4.57g
答:二氧化碳的质量是4.57g

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某一元醇10克,与乙酸反应生成乙酸某脂11.2克,反应后又回收该醇1.8克,则醇的相对分子质量接近多少?

hanzi11511年前1

灰姑娘· 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

ROH + CH3COOH ===== CH3COOR + H2O
(10-1.8)/M.=[11.2-(10-1.8)]/(14+28)
M=115

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将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2克放入烧杯中,当加入稀硫酸100克时,恰好完全反应,过滤后所得溶液的质量

将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2克放入烧杯中,当加入稀硫酸100克时,恰好完全反应,过滤后所得溶液的质量
为108克（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）.
请计算：
（1）原混合物中铜元素的质量分数.
（2）稀硫酸中H2SO4的质量分数.

cc大哥1年前1

zxf962205 共回答了21个问题 | 采纳率100%

首先此题应该写加热,不然不反应.
用111.2-108得到的是反应出去的SO2质量,便可知Cu的质量,进而可知CuO质量.
H2SO4质量便可得.
具体我不帮忙算了.

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11.2克铁数与200克稀硫酸恰好完全反应求产生氢气的质量?所用硫酸溶液中溶质质量分数?所得溶液溶质质量分

悠悠昙花匆匆影1年前1

painended 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

方程式：
Fe+ H2SO4==H2↑+FeSO4
56 98 2 152
11.2g x y z
所以56/11.2g=98/x=2/y=152/z
解得x=19.6g,y=0.4g,z=30.4g
所以生成的氢气的质量为0.4g,硫酸的质量分数是19.6g/200g=9.8%
反应之后,溶液中溶质的质量分数为30.4g÷（11.2g+200g-0.4g）=14.4%

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中考化学关于质量的计算题 在已调平的托盘天平的两盘上,各放质量和质量分数相等的足量稀盐酸,向左盘杯中加11.2克铁,若使

中考化学关于质量的计算题
在已调平的托盘天平的两盘上,各放质量和质量分数相等的足量稀盐酸,向左盘杯中加11.2克铁,若使天平达平衡需向右盘加多少克镁?
（答案分三种情况：盐酸过量,盐酸不过量,盐酸一个过量一个不过量）
注意,不是足量而是等量的稀盐酸,打错了

hbleibin1年前1

yl_1944 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

题目已经说的很清楚了,盐酸是足量的.并且如果盐酸不过量,这题就没法算了.因为你不知道有多少铁反应了,根本无法计算.盐酸不过量的情况下,要知道盐酸的量才可以计算.
加11.2克铁,反应生成0.4gH2,那么增重10.8g.
Mg+2HCl==MgCl2+H2 m
24 22
x 10.8g
解得x=11.8g

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将铜和氧化铜的混合物11.2克加入到100克稀硫酸中，氧化铜恰好反应完，所得溶液质量为108克．

将铜和氧化铜的混合物11.2克加入到100克稀硫酸中，氧化铜恰好反应完，所得溶液质量为108克． （1）溶液的颜色变化是______． （2）求稀硫酸中的溶质质量分数．

sbeef1年前1

danny_liang 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

（1）硫酸溶液的颜色为无色，与氧化铜反应后生成蓝色的硫酸铜溶液，故溶液颜色变化是由无色变为蓝色．故答案为：由无色变为蓝色；
（2）混合物中铜的质量为
11.2g+100g-108g=3.2g
混合物中氧化铜的质量为
11.2g-3.2g=8g
设稀硫酸中溶质的质量分数为x．
CuO+H ₂ SO ₄ =CuSO ₄ +H ₂ O
80 98
8g 100g×x

80
98 =
8g
100g×x
x=9.8%
答：稀硫酸中的溶质质量分数为9.8%．

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把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物16克装入大试管,加热制取氧气,待反应完全后,将试管冷却,称量得到11.2克固体

把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物16克装入大试管,加热制取氧气,待反应完全后,将试管冷却,称量得到11.2克固体,使计算1.制取氧气质量2.原混合物中二氧化锰的质量

颗粒衍射1年前2

huhuxiaoxiao 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

M（o2）=16-11.2=4.8克
2 Kclo3=加热=Mno2 ==2Kcl+3O2
245 96
X克 4.8克
245/X=96/4.8 X=12.25克
M(Mno2）=16克-12.25克=3.75克

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把干燥的.纯净的氯酸钾跟二氧化锰的混合物16克装入大试管中加热.待完全反应后得参与固体11.2克 剩余固体中

把干燥的.纯净的氯酸钾跟二氧化锰的混合物16克装入大试管中加热.待完全反应后得参与固体11.2克 剩余固体中
二氧化锰多少克?

重庆英语131年前1

htc0804 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

2KClO3==MnO2,加热==2KCl+3O2
245 96
x g 4.8 g
245*4.8=96x x=12.25g
质量守恒,损失质量是氧气的.二氧化锰催化剂质量不变,则它质量：16-12.25=3.75g

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将Cu与CuO固体混合物粉末11.2克放入烧杯中，当加入100克稀H2SO4时，CuO与H2SO4恰好完全反应，过滤后所

将Cu与CuO固体混合物粉末11.2克放入烧杯中，当加入100克稀H₂SO₄时，CuO与H₂SO₄恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108克（不考虑过滤过程中溶液质量的损失）．请计算
（1）原固体混合物中含铜的质量分数______（计算结果保留到0.1%）．
（2）稀硫酸中含H₂SO₄的质量分数．

紫竹萱1年前1

球虫2099 共回答了21个问题 | 采纳率100%

解题思路：混合物与稀硫酸的质量和去掉所得溶液的质量，就是混合物中铜的质量；由铜的质量、氧化铜中铜元素的质量和混合物的质量可以计算出混合物中铜元素的质量分数．
由氧化铜和稀硫酸的质量，根据氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出稀硫酸中溶质的质量分数

（1）混合物中铜的质量为：11.2g+100g-108g=3.2g所以铜的质量分数为：3.2g11.2g×100%=28.6%（2）混合物中氧化铜的质量为11.2g-3.2g=8g设稀硫酸中溶质的质量分数为x．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O80 988g ...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出原混合物中铜的质量是正确解答本题的前提和关键．

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将铜和氧化铜固体混合物11.2克放入烧 杯中,当加入稀硫酸100g时,金属铜不与稀硫酸反应,而氧化铜与稀硫酸

将铜和氧化铜固体混合物11.2克放入烧 杯中,当加入稀硫酸100g时,金属铜不与稀硫酸反应,而氧化铜与稀硫酸
恰好反应生成硫酸铜和水.反应完毕后过滤,所得溶液的质量为108g《不考虑过滤过程中溶液质量的损失）求：混合物中铜元素的质量分数（结果保留到0.1%）.
大哥大姐们帮帮忙

lijinquan1年前1

蓝山升明月 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

反应后溶液质量增加了8g,说明混合物中有氧化铜8g,应为氧化铜与硫酸反应后,铜元素与氧元素都进入了溶液中,变成为溶液的质量.那么混合物中有铜的质量就是11.2-8=3.2g
所以原混合物中铜的质量分数为Cu%=(3.2+8*(64/80))/11.2*100%=85.7%

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某温度下,在一密闭容器内,将一定量的酒精与甲烷的混合气体与11.2克氧气点燃发生反应(燃烧不充分),其产物经测定含有2.

某温度下,在一密闭容器内,将一定量的酒精与甲烷的混合气体与11.2克氧气点燃发生反应(燃烧不充分),其产物经测定含有2.8克一氧化碳,5.5克二氧化碳,8.1克水.(反应物无剩余)
求1:若该混合气体充分燃烧还需氧气多少克?
2:原混合气体中含酒精多少克?

zw205861年前1

雪舞寒梅 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%

设含酒精X摩尔,甲烷Y摩尔,反应生成一氧化碳0.1摩尔,二氧化碳0.125摩尔,水0.45摩尔,根据氢原子和碳原子守恒列方程
碳原子守恒：2X+Y=0.1+0.125
氢原子守恒：3X+2Y=0.45
得到X,Y
理论上可以这样得出结果,不过不知道是否是题目有问题.

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用足量的氢气还原某+3价R的氧化物11.2克,得到7.84克该金属R,求该金属R的相对原子质量.

ianxiuli1年前3

椰香卡布奇诺 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

设金属R的相对原子质量为X
R2O3 + 3H2 = （加热） 3H2O+ 2R
2X+48 2X
11.2g 7.84g
列比例式过程省略了
X=54.66

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把干燥的.纯净的氯酸钾跟二氧化锰的混合物16克装入大试管中加热.待完全反应后得参与固体11.2克 原有氯酸钾

把干燥的.纯净的氯酸钾跟二氧化锰的混合物16克装入大试管中加热.待完全反应后得参与固体11.2克 原有氯酸钾
多少克?

dalon7771年前1

qq兰贵坊 共回答了20个问题 | 采纳率85%

生成氧气 16g-11.2g=4.8g2KClO3=MnO2 加热=2KCl+3O2245 96x 4.8g245/x=96/4.8gx=12.25g原有氯酸钾 12.25g 二氧化锰16g-12.25g=3.7...

1年前查看全部

标准状况4克氢气,11.2克氧气和1.5摩尔水中含分子数,原子数最多的分别是?质量数最大的是 体积最小

我和王菲上过床1年前2

8288894 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

4克氢气的物质的量为4/2=2mol (氢气的摩尔质量为2),分子数为2NA,原子数为4NA（氢分子由两个氢原子构成）
11.2克氧气的物质的量为11.2/32mol (氧气的摩尔质量为32),分子数为11.2/32NA,原子数为11.2/16NA
1.5摩尔水分子数为1.5NA,原子数为1.5×3=4.5NA个,（水分子有3个原子）
所以分子数最多的是氢气,原子数最多的是水,质量数最大的是氧气,体积最小的是水,因为水是液体,若不考虑水,体积小的是氧气,因为标准状况下气体的体积等于22.4乘以气体的物质的量.

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200克硫酸铜溶液能够与11.2克铁粉恰好完全反应,试计算这种硫酸铜溶液中溶质的质量分数?（完整的计算...

200克硫酸铜溶液能够与11.2克铁粉恰好完全反应,试计算这种硫酸铜溶液中溶质的质量分数?（完整的计算...
200克硫酸铜溶液能够与11.2克铁粉恰好完全反应,试计算这种硫酸铜溶液中溶质的质量分数?（完整的计算过程）

如烟1年前1

細戒妹 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

设这种硫酸铜溶液中溶质的质量为x.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160
11.2g x
56/11.2=160/x
x=32g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数是32/200*100%=16%
答：这种硫酸铜溶液中溶质的质量分数是16%

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◆``一道今晚物理作业!一个纪念银币密度是11.2克/厘米3,而银的密度是10.5克/厘米3,所以它不是纯银的,它还可能

◆``一道今晚物理作业!
一个纪念银币密度是11.2克/厘米3,而银的密度是10.5克/厘米3,所以它不是纯银的,它还可能含有哪种金属,为什么?

jankoenig1年前4

寺寺7 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

很容易看出 含的杂质密度比银大 这就需要平时常识的积累
可能含有的是
金 铂 铅
不过最可能的是铅 因为 金 铂（白金） 都比银贵

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根据计算可知,8.4克一氧化碳还原氧化铁能得到11.2克的生铁,则在实验室消耗CO的质量

lkzxcvopuidfuois1年前1

anna_2008 共回答了20个问题 | 采纳率85%

FE2O3+3CO=3CO2+2FE

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甲烷在一定量的氧气中燃烧,测得反应前后各物质的质量如下表所示：甲烷3.2克、0克,氧气11.2克、0克,水0克、7.2克

甲烷在一定量的氧气中燃烧,测得反应前后各物质的质量如下表所示：甲烷3.2克、0克,氧气11.2克、0克,水0克、7.2克,二氧化碳0克、4.4克,X0克、2.8克.A.X不是该反应的催化剂 B．反应后X的质量为2.8 g C．X中两种元素的质量比为1︰2 D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4︰7 请把CD选项分析下只分析C、D选项

当晚本地报道1年前2

cidpan 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%

C根据质量守恒定律得CH4+O2=CO2+O2+X,X为2.8,可能为N2
D.CH4与O2完全反应,所以3.2：:11.2化简得4:7

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将铜粉与氧化铜的混合物11.2克,在空气中充分灼烧到质量不在变化,冷却后称量质量变为12克,将这12 克物质

将铜粉与氧化铜的混合物11.2克,在空气中充分灼烧到质量不在变化,冷却后称量质量变为12克,将这12 克物质
放到50克稀硫酸 中,恰好完全反应,计算 [1原单质铜的质量分数[2原稀硫酸的质量分数[3]反映的溶液中溶质的质量分数

紫汐5201年前1

ccr1001 共回答了16个问题 | 采纳率100%

在空气中充分灼烧到质量不在变化,说明Cu全部转化成了CuO,
增长的质量12-11.2=0.8,是Cu转化成的CuO中,氧元素的质量,
所以
0.8*80/16=4g 这是Cu转化成的CuO的质量,那末原混合物中铜粉质量为6.4g
所以原混合物中氧化铜的质量为11.2-6.4=4.8g
这是初步分析
下面看题
原单质铜的质量分数6.4/11.2=4/7=57.14%
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
一个H2SO4对应一个CuO,所以12gCuO对应14.7gH2SO4
原稀硫酸的质量分数为14.7/50=29.4%
反应的溶液中的溶质是CuSO4,是24g,
因为质量守恒,所以溶液总质量是12+50=62
24/62=38.7%

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11.2克铁粉与200克稀硫酸恰好反应,（1）求产生氢气的质量．（2）所用硫酸溶液中溶质质量分数（3）所得溶液中质量分数

christin_huang1年前1

kitty1050 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98 152 2
11.2 200x y z
56 :11.2 = 98 :200x,解得：x = 9.8%
56 :11.2 = 152 :y,解得：y = 30.4
56 :11.2 = 2 :z,解得：z = 0.4
答：（1）产生氢气质量为0.4克；（2）所用硫酸溶液中溶质质量分数为9.8%；（3）所得溶液中溶质质量分数为：30.4 ÷ ( 11.2 + 200 - 0.4 ) × 100% = 14.4%.

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11.2克铁与足量稀盐酸完全反应铁完全溶解生成氯化亚铁的质量为多少克

dustflying1年前2

三姑四婆 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 127
11.2 X
X=25.4g

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多少克铁和硫酸铜溶液充分反应后得到11.2克固体

金诚箭1年前3

小小扁舟青青岸 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

设与硫酸铜溶液充分反应后得到11.2克固体需要铁的质量为x.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
x 11.2g
56/x=64/11.2
x=9.8g
答：9.8g铁和硫酸铜溶液充分反应后得到11.2克固体.

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氯酸钾和二氧化碳的混合物16克,加热至不再产生氧气,冷却后称重得到11.2克固体物质.计算原混合物中氯酸钾的质量分数

既相逢却匆匆1年前1

青涩--柠檬 共回答了20个问题 | 采纳率90%

生成氧气的质量 ：16-11.2=4.8克
设生成4.8克氧气需要X克氯酸钾
2KCLO3=2KCl+3O2
245----------------96
X------------------4.8
X=12.25克
原混合物中氯酸钾的质量分数为：
12.25/16=76.56%

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甲烷在氧气不足下燃烧成一氧化碳和二氧化碳和水的总质量是11.2克,水是5.4克,求甲烷质量和一氧化碳的质量

nnpoff1年前4

_tovj452ge56_3a 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

设甲烷的质量为x,一氧化碳的质量为y.
因为甲烷中的H都转化为H2O,故两种物质中的H含量相等.
列方程
x*4/16=5.4*2/18
解得x=2.4
又CH4中的碳都转化为CO,和CO2.
甲烷中含的碳质量应该等于一氧化碳和二氧化碳中碳的质量之和.
2.4*12/16=y*12/28+(11.2-5.4-y)*12/44
解得y=1.4

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11.2克的铁与足量的硫酸铜反应,可生成铜多少克

penguinxx1年前3

FrUiTyBoY 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

单质铁和硫酸铜溶液反应如下：
Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 假设,可以生成Cu的质量为X克
56 64
11.2 X
===> X= 64×11.2÷56
=12.8
也就是说,可以生成单质Cu 12.8g

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24克不纯的氧化铁（杂质中不含铁元素）跟足量的一氧化碳在高温下反应后,得到11.2克铁.求原混合物中氧化铁的质量分数（精

24克不纯的氧化铁（杂质中不含铁元素）跟足量的一氧化碳在高温下反应后,得到11.2克铁.求原混合物中氧化铁的质量分数（精确到半分之零点一）（要有过程）

dapiwawa20081年前1

kafeihuocha 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160 112
x 11.2g
160/x=112/11.2g
x=16g
16g/24g*100%=66.7%

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我在考试 向500ml盐酸中投入11.2克铁,二者恰好完全反应（忽略反应前后溶液的体积变化）,计算,1、生成标准状况下H

我在考试
向500ml盐酸中投入11.2克铁,二者恰好完全反应（忽略反应前后溶液的体积变化）,计算,1、生成标准状况下H2的体积?2、参加反应的盐酸的物质的量浓度?

jeddy_young1年前1

softstar8028 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%

1.Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 36.5X2 2
11.2 y x
x=0.4g
V(H2)=8.96L
2.y=14.6g
c(HCl)=14.6/36.5÷0.5=0.8mol/L

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取一定质量的甲烷,在氧气不充足的条件下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为11.2克,若其中水的质量为5.4克,求甲烷在

取一定质量的甲烷,在氧气不充足的条件下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为11.2克,若其中水的质量为5.4克,求甲烷在不完全燃烧时的化学方程式.

meilede--801年前5

yq-zhang 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

CH4
11.2gCO,CO2和H2O混合物中有H2O 5.4g
所以CO与CO2一共是11.2-5.4=5.8g
而每16gCH4点燃得到36gH2O
因此燃烧的CH4一共是16*5.4/36=2.4g
里面含有C元素 2.4*12/16=1.8g
设CO xg CO2 yg
那么有x+y=5.8
12x/28+12y/44=1.8
x=1.4g,y=4.4g
燃烧的化学方程式
6CH4+ 11O2=点燃=2 CO +4CO2+12H2O

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