极少数阴离子的碱金属盐难溶于水,

化学性质较活泼的金属，在地壳中常以化合物的形式存在；化学性质较稳定的金属，常以单质的形式存在，如金，银，绝大多数金属易失电子，
故答案为：金，银；化合态；正．

点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 学习金属资源的利用和保护时，要理解金属的化学性质与存在形式和冶炼难易及冶炼方法的关系．

A、金原子由带正电的原子核与核外带负电的电子构成，非实心球体；故A不正确；
B、有的α粒子被弹回，说明金原子的原子核比α粒子的原子的质量大得多，故B正确；
C、任何原子的原子核都是带正电的，结合题中信息有部分α粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电；故C正确；
D、不同元素的原子核内质子数不同，其质量肯定是不相同的．故D不正确．
故选BC．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成．

考点点评： 考查原子的定义与构成，此题涉及原子的知识点较多，学生们在学习过程中注意理解记忆，熟练掌握．

（1）①依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，反应吸热还是放热与反应条件无关，因此可能需要加热，也可能不需要加热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，即△H=（E₂-E₁）kJ•mol^-1，
故答案为：放热；不一定；（E₂-E₁）kJ•mol^-1；
②对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，化学反应速率影响因素中，催化剂有此作用，所以最有可能使用了催化剂，
故答案为：使用了催化剂；
（2）①根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量，
故答案为：等于；
②途径Ⅱ：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0③
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H₄＜0 ④
由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O₂ （g）═2CO₂（g）△H=2△H₂+△H₃+△H₄，
所以△H₁=[1/2]△H=[1/2]（2△H₂+△H₃+△H₄）=△H₂+[1/2]（△H₃+△H₄），
故答案为：△H₁=△H₂+[1/2]（△H₃+△H₄）；
③制水煤气 C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H₂＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，反应条件是加热，
故答案为：小于；吸收；加热；
④已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+19kJ/mol
依据盖斯定律①×3-（③×2+②）得到：
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO₂（g）△H=-66KJ/mol；
得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol，
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查化学反应与能量的变化，题目难度不大，注意根据图象判断反应物总能量与生成物总能量的关系，把握催化剂对反应的影响，注意盖斯定律的应用．

A、原核细胞与真核细胞都有以磷脂双分子层为基本支架的细胞膜，A正确；B、原核细胞的拟核中含有DNA，真核细胞的细胞核中含DNA，两者的细胞质中都含有DNA转录形成的RNA，都含有DNA和RNA两类核酸，B正确；C、合成蛋白...

点评：
本题考点： 细胞膜的成分；核酸的种类及主要存在的部位；真核细胞的分裂方式．

考点点评： 本题考查了真原核细胞的区别与联系，结合细胞分裂的内容进行考查，意在考查学生对所学知识的识记、理解与灵活运用能力，及把握知识间内在联系的能力．

A、酶促反应的原理是降低化学反应的活化能，酶不能提供能量，A错误；
B、酶的本质大多数是蛋白质，少数是RNA，B错误；
C、酶的结构改变，可以导致酶的活性丧失，C正确；
D、酶在催化底物时，酶与底物结合形成酶底物复合物发挥作用，D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 酶的特性；酶的概念；酶促反应的原理．

考点点评： 此题主要考查酶的概念以及酶的特性，意在考查学生对基础知识的理解掌握，难度适中．

α粒子和电子之间有相互作用力，它们接近时就有库仑引力作用，但由于电子的质量只有α粒子质量的[1/7300]，粒子与电子碰撞就像一颗子弹与一个灰尘碰撞一样，α粒子质量大，其运动方向几乎不改变．α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转说明三点：一是原子内有一质量很大的粒子存在；二是这一粒子带有较大的正电荷；三是这一粒子的体积很小，故A正确，BCD错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 粒子散射实验．

考点点评： 本题考查的是α粒子散射实验．对这个实验要清楚两点：一是α粒子散射实验的实验现象；二是对实验现象的微观解释--原子的核式结构．

A．大多数氦核通过了金箔，则不是实心球体，故A错误；
B．大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回，则相当于金原子而言，金原子核体积小，质量大，故B正确；
C．原子不带电，故C错误；
D．极少数发生了偏转或被弹回，则金原子质量比氦核质量大的多，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成．

考点点评： 本题以卢瑟福在测定原子构成实验为载体考查原子的构成，明确信息及应用是解答本题的关键，难度不大．

A、自然界中有的金属（如金和铂等）能以单质形式存在，则些金属单质不易和空气中的成分发生化学反应，不易被氧化，故A正确；
B、自然界中有的金属（如金和铂等）能以单质形式存在，则些金属单质化学性质稳定，金属性较弱，故B错误；
C、与强酸反应放出氢气的金属是活泼性较强，在活动顺序表中排在H前边的金属具有的性质，但是Au和Pt不具有该性质，故C错误；
D、自然界中有的金属（如金和铂等）能以单质形式存在，则些金属单质不易和空气中的成分发生化学反应，不会形成氧化膜，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 常见金属的活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题靠查学生金属活动顺序表的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难道中等．