用18mol•L-1浓硫酸配制100mL 3.6mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下：

稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，
则100g×w₁=（100g+x）×w₂，
18mol•L^-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L^-1的硫酸，
由c=[1000ρw/M]及硫酸的浓度越大，密度越大，
则w₁＞w₂，w₁＜2w₂，
所以[100+x/100]＜2，
解得x＜100g，
又水的密度约为1g/mL，
则加水的体积小于100mL，
故选A．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，难度较大，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系，水的密度与硫酸的密度大小．

稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，
则100g×w₁=（100g+x）×w₂，
18mol•L^-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L^-1的硫酸，
由c=[1000ρw/M]及硫酸的浓度越大，密度越大，
则w₁＞w₂，w₁＜2w₂，
所以[100+x/100]＜2，
解得x＜100g，
又水的密度约为1g/mL，
则加水的体积小于100mL，
故选A．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，难度较大，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系，水的密度与硫酸的密度大小．

稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，
则100g×w₁=（100g+x）×w₂，
18mol•L^-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L^-1的硫酸，
由c=[1000ρw/M]及硫酸的浓度越大，密度越大，
则w₁＞w₂，w₁＜2w₂，
所以[100+x/100]＜2，
解得x＜100g，
又水的密度约为1g/mL，
则加水的体积小于100mL，
故选A．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，难度较大，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系，水的密度与硫酸的密度大小．

（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需浓硫酸的体积为16.7mL．
根据提供的量筒规格，所以应选择25mL量筒．
故答案为：16.7mL；B．
（2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．
故答案为：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热．
（3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
故答案为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
（4）洗涤液中含有少量溶质硫酸，不转移到容量瓶中，导致溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低．
故答案为：尽可能将溶质全部移入容量瓶中．
（5）浓硫酸稀释，放出大量的热，未冷却既移入容量瓶配成溶液，恢复室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高．
未冷却既移入容量瓶，可能导致容量瓶受热不均，易造成容量瓶炸裂．
故答案为：影响溶液体积，易造成容量瓶炸裂．
（6）A．浓硫酸具有吸水性，长时间放置在密封不好的容器中，由于吸水使浓硫酸浓度降低，使量取的浓硫酸所含溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的实际物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
D．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；
E．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏小．
故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大；偏小．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=[n/v]理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．

（1）设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得V×18mol•L^-1=100mL×2.5mol•L^-1，解得V=13.9mL，所以应选择25mL的量筒；
故答案为：13.9；B；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；
故答案为：100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒；
（3）正确洗涤烧杯的方法：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，故答案为：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶；
（4）定容的正确操作方法：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，
故答案为：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
（5）①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故答案为：无影响；
③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故答案为：偏大；
④定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故答案为：偏小．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制过程和原理是解题关键，注意掌握误差分析的方法和技巧．

稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，
则100g×w₁=（100g+x）×w₂，
18mol•L^-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L^-1的硫酸，
由c=[1000ρw/M]及硫酸的浓度越大，密度越大，
则w₁＞w₂，w₁＜2w₂，
所以[100+x/100]＜2，
解得x＜100g，
又水的密度约为1g/mL，
则加水的体积小于100mL，
故选A．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，难度较大，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系，水的密度与硫酸的密度大小．

稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，
则100g×w₁=（100g+x）×w₂，
18mol•L^-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L^-1的硫酸，
由c=[1000ρw/M]及硫酸的浓度越大，密度越大，
则w₁＞w₂，w₁＜2w₂，
所以[100+x/100]＜2，
解得x＜100g，
又水的密度约为1g/mL，
则加水的体积小于100mL，
故选A．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，难度较大，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系，水的密度与硫酸的密度大小．