普通化学原理思考题 甲醇,乙二醇都是挥发性的液体,加入水中也能使其凝固点降低,为什么? 书上有句话这样写：若溶质是挥发性

根据可以传到O2-离子,可以知道负极反应为：O2+4e- ——>2O2-
正极放出电子,并与传递过来的O2-结合生成H2O和CO2
即：C4H10-26e-+13O2- ——>4CO2+5H2O
电池总反应为：
2C4H10+13O2——>8CO2+10H2O,传递电子为13*4=42e-

1价层电子对构型可以推出分子构型,价层电子对是四面体的时候,分子构型就是正四面体（有4个配对的原子,CCl4）/三角锥(3个)/V形(2ge)
2.研究大小,还有结构对性质都有影响
3.s轨道和p轨道 VSPER是科学家得出的,我们只能死记
4.越靠内层越不易失电子所以第一电离能最大
5.不知道,色散力没学过
6.键长越短,熔沸点越高,题目有误,我查到的
　F—H … :F （155 kJ/mol 或 40 kcal/mol）O—H … :N （29 kJ/mol 或 6.9 kcal/mol）O—H … :O （21 kJ/mol 或 5.0 kcal/mol）N—H … :N （13 kJ/mol 或 3.1 kcal/mol）N—H … :O （8 kJ/mol 或 1.9 kcal/mol）HO—H … :OH3（18 kJ/mol或 4.3 kcal/mol）
7.不知道
8.O3高中阶段未学,高考也不考其结构

1)当等体积混合,溶液的成份：NH4Cl C(NH4Cl)=0.200/2=0.100mol/L
在酸碱质子论中可把NH4+水解当作酸的电离
NH4+ +H2ONH3+ H3O+
简写成:
NH4+ NH3+ H+
Ka(NH4+)=[NH3]×[H+]/[NH4+]
=[NH3]×[H+]×[OH-]/{[NH4+]×[OH-]}
={[H+]×[OH-]}/{[NH4+]×[OH-]/[NH3]}
=Kw/Kb(NH3)=(1.0×10^-14)/ (1.77×10^-5)=
5.65×10^-10
即Ka(NH4+)=5.65×10^-10
由于Ka×C(NH4Cl)=5.65×10^-10×0.100=5.65×10^-11 >20Kw(2×10^-13)
可见可以忽略水的电离
又由于C/Ka >500
因此可用最简公式计算:
[H+]=[Ka×C(NH4Cl)]^1/2 =(5.65×10^-11 )^1/2=7.52×10^-6
pH=5.12
如果是水解来做,无非把Ka改成Kh,其余都相同
2）盐酸和NH3水按1：2混合时,溶液的成份：NH4Cl、NH3 ,而且n（NH4Cl）=n（NH3 ）,显然是缓冲溶液
NH3+H2ONH4++OH-
Kb(NH3)=[NH4+]×[OH-]/[NH3]
=约=c(NH4+)×[OH-]/c(NH3)
=n(NH4+)×[OH-]/n(NH3)
=[OH-]
则有:[OH-]=Kb(NH3)=1.77×10^-5
[H+]=KW/[OH-]=(1.0×10^-14)/ (1.77×10^-5)=5.65×10^-10
pH=9.25
也可这样做:
NH4+ +H2ONH3+ H3O+
简写成:
NH4+ NH3+ H+
Ka(NH4+)=[NH3]×[H+]/[NH4+]
=[NH3]×[H+]×[OH-]/{[NH4+]×[OH-]}
={[H+]×[OH-]}/{[NH4+]×[OH-]/[NH3]}
=Kw/Kb(NH3)
=(1.0×10^-14)/ (1.77×10^-5)=
5.65×10^-10
同样由于是缓冲溶液
Ka(NH4+)=[NH3]×[H+]/[NH4+]
=约=c(NH3)×[H+]/c(NH4+)
=n(NH3)×[H+]/n(NH4+)=[H+] (由于n（NH4Cl）=n（NH3 ）
因此:[H+] =Ka(NH4+)=5.65×10^-10
pH=9.25
3）盐酸和NH3水按2：1混合,溶液的成份：NH4Cl 、HCl,此时由于有大量盐酸的存在,可以认为NH4Cl不水解（在质子论中认为不电离）
C(HCl)=0.200×（2V-V）/3V
=0.0667mol/L
pH=1.18

在273K时,水的饱和蒸汽压为2.34KPa（查表可知）.则湿空气的总压为101.3KPa,其中空气的分压为101.3-2.34=98.96KPa,根据气体分压定律可知湿空气的体积=空气的体积*（湿空气的总压/空气的分压）=1*(101.3/98.96)=1.02dm3.其中水蒸气的分压为2.34KPa；氧气的分压为：总压*（1-0.02/1.02)*21%=20.8KPa;氮气的分压为：总压*（1-0.02/1.02)*21%=78.2KPa.

生成焓是在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓,所以碳酸钙的生成焓等于反应Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(S)的反应焓.所以不能由碳酸钙的分解吸热来判断生成焓是负值.要看完全分解成单质物质的整个过程是吸热还是放热.所以是错误的.