被冷却水在冷却塔中能冷到比大气温度还低,这是否违背热力学第二定律?为什么?

A．蒸馏时，为使冷水充满冷凝管，水应从下端进，上端出，故A错误；
B．苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，由于苯的密度比水小，油层在上层，可由分液漏斗的上口倒出，故B正确；
C．BaCl₂和MgSO₄都溶于水，不能用过滤的方法分离，可用结晶法分离，故C错误；
D．FeSO₄在蒸发皿中加热时易被空气中的氧气氧化而变质，难以得到FeSO₄•7H₂O晶体，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，本题注意把握常见化学实验操作方法，本题易错点为D，注意FeSO4的性质．

（1）对于液体加热蒸馏，应加入碎瓷片，防止暴沸；
故答案为：碎瓷片，防止暴沸；
（2）乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，反应中通常加入过量的乙醇，提高乙酸的转化率；
故答案为：提高乙酸的转化率；
（3）及时加热蒸出乙酸乙酯，有利于平衡向生成酯的方向移动，可以提高酯的产率；
故答案为：及时加热蒸出乙酸乙酯，有利于平衡向生成酯的方向移动；
（4）粗产品乙酸乙酯中含有乙酸与乙醇，用饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，然后利用分液，乙酸乙酯加入无水碳酸钠吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇、碳酸钠、乙酸钠，进行蒸馏可以收集乙醇，向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再进行蒸馏可以收集乙酸；
故答案为：饱和的碳酸钠溶液，硫酸；分液，蒸馏，蒸馏；
（5）分液得到的乙酸乙酯中含有水分，加入无水碳酸钠粉末，振荡，除去乙酸乙酯的水份．
故答案为：除去乙酸乙酯的水份．

点评：
本题考点： 乙酸乙酯的制取；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查乙酸乙酯的制备，难度不大，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，（4）中试剂b选择，由于盐酸易挥发，不能使用盐酸．

（1）加入碎瓷片可防止液体暴沸，故答案为：防止烧瓶中液体暴沸；
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，
故答案为：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡；
（3）乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，
故答案为：否；该反应是可逆反应，反应不能进行到底；
（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热，加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；
故答案为：加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；
（5）根据乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：分液．

点评：
本题考点： 乙酸乙酯的制取；性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查乙酸乙酯的制备以及注意事项，题目难度中等，明确实验目的和实验原理是解答该题的关键．

（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH
浓硫酸

加热CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH
浓硫酸

加热CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）乙酸和乙醇的沸点较低，加热，加入碎瓷片可防止液体暴沸，故答案为：碎瓷片；防止烧瓶中液体暴沸；
（3）乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可．对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇．然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液；硫酸；蒸馏；
（4）甲得到显酸性的酯的混合物，酸有剩余，说明是所加NaOH溶液不足未将酸完全反应；乙得到大量水溶性物质，说明没有酯，是因为所加NaOH溶液过量，酯发生水解，所以甲乙均不正确，
故答案为：C；甲所加NaOH溶液较少，没有将余酸中和；乙所加NaOH溶液过量，使酯完全水解．

点评：
本题考点： 乙酸乙酯的制取；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了酯化反应，掌握混合物的分离和提纯方法，明确实验的实验原理是解答该题的关键，题目难度不大．

A、氯水中的次氯酸易分解，漂白粉与空气接触易变质，碳酸氢铵、硝酸铵易分解，这些物质的保存往往采用密封的办法，故A正确；
B、冷凝器的下口是入水口，上口是出水口，故B正确；
C、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；
D、进行蒸发结晶时，要使用玻璃棒不断搅拌，当出现大量固体时即停止加热，用蒸发皿余热蒸干，故D正确．
故选ACD．

点评：
本题考点： 蒸馏与分馏；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取．

考点点评： 本题考查了学生实验操作以及仪器的使用原则方面的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）给混合液体加热时，需要加入碎瓷片，目的是防止暴沸，
故答案为：防止暴沸；
（2）浓硫酸密度大，混合中放出大量热，为防止酸液飞溅，应将浓硫酸慢慢加入到密度小的乙醇中，边加边振荡，
故答案为：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡；
（3）乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于可逆反应，反应不能进行完全，则生成的乙酸乙酯的物质的量一定小于1mol，
故答案为：否；该反应是可逆反应，反应不能进行完全；
（4）粗产品乙酸乙酯中含有乙酸与乙醇，用饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，然后利用分液，乙酸乙酯加入无水碳酸钠吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇、碳酸钠、乙酸钠，进行蒸馏可以收集乙醇，向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再进行蒸馏可以收集乙酸；
故答案为：饱和Na₂CO₃溶液；硫酸；分液，蒸馏，蒸馏；
（5）分液得到的乙酸乙酯中含有水分，加入无水碳酸钠粉末，振荡，除去乙酸乙酯的水份．
故答案为：除去乙酸乙酯中混有的少量水．

点评：
本题考点： 乙酸乙酯的制取．

考点点评： 本题考查乙酸乙酯的制取方法，涉及酯化反应的制备反应装置、化学反应机理的分析判断、分离混合物的操作方法选择及实验评价等知识，题目难度中等，注意掌握乙酸乙酯的制备方法及反应原理，明确正确的实验操作方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力．

在海拔3000m以上的高原地区，汽车发动机的冷却水容易沸腾，是因为气压与海拔高度有关，海拔越高，气压越低，高原地区气压小于一个标准大气压，水的沸点 低于100℃；而人在该地区吸气困难，与在平原相比，吸气时肺的容积要扩张得大些，肺内的气压要变得小些．
故答案为：低于．

点评：
本题考点： 沸点及沸点与气压的关系．

考点点评： 本题主要考查学生对：气压的大小与什么因素有关，以及沸点与气压的关系的了解和掌握．

（1）对液体混合物加热时，一定要防止溶液爆沸，所以往往要加入沸石或碎瓷片，以防发生爆沸，故答案为：防止暴沸；
（2）乙酸乙酯的制备反应是可逆反应，反应中加入过量的乙醇，平衡向正反应方向移动，CH₃COOH的转化率增大，
故答案为：提高CH₃COOH的转化率；
（3）通过分液漏斗中边滴加乙酸边加热蒸馏，可以不断增大乙酸的浓度，减小乙酸乙酯的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，
故答案为：及时蒸馏出生成物CH₃COOC₂H₅，有利于酯化反应向生成酯的方向进行；
（4）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可．对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇．然后水层中的乙酸钠要用盐酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液；蒸馏．

点评：
本题考点： 有机物的合成；乙酸乙酯的制取；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查有机物的合成实验方案的设计，题目难度不大，注意从平衡移动的角度分析，把握乙酸乙酯与乙酸、乙醇性质的区别．

因为气压与海拔高度有关，海拔越高，气压越低，高原地区气压小于一个标准大气压，水的沸点低于100℃，所以在海拔3000m的高原地区，汽车发动机的冷却水容易沸腾．
故答案为：低；低．

点评：
本题考点： 沸点及沸点与气压的关系．

考点点评： 本题主要考查学生对：气压的大小与什么因素有关，以及沸点与气压的关系的了解和掌握．

因为酒精的凝固点远低于水的凝固点，酒精和水的一定比例的混合液的凝固点也远低于水的凝固点0℃，冷却液的凝固点降低了，才能防止低温时冷却液凝固膨胀损坏发动机．
故选C．

点评：
本题考点： 熔点和凝固点．

考点点评： 冷却液应选用凝点较低的液体，这样才能能防止低温时冷却液凝固膨胀损坏发动机．