重铬酸根离子和亚硫酸根离子的反应 方程式

4Ag(+) + Cr2O7(2-) + H2O = 2Ag2CrO4(沉淀） + 2H(+)

D

这些离子在酸性条件下可以相互比较其氧化性
最好是在定量的氢离子溶液里,除了次氯酸外其他均是强酸
参考一般的氧化剂氧化还原电势表（酸性）,四种离子大约的氧化性：
CIO[-]>MnO4[-]>Cr2O7[2-]>NO3[-]

因为如果银离子浓度超过了[Ag+]Ag2CrO4的话,Ag2CrO4就会开始沉淀.

离子是否能显色,跟它能否吸收可见光有关,而能否吸收可见光,则取决于离子的电子层结构.如果核外的电子亚层都处于充满状态,即没有未配对电子时,结构比较稳定,不易接受光能的激发,不易吸收可见光,是无色的.上面提到的那些过渡金属离子的电层结构,却不那么稳定,一般都含有一个未充满的d亚层,有数目不等的未配对的电子.这些不稳定的电子易受光的激发,而发生跃迁,也就是吸收和反射某些波长的可见光,显示了不同的颜色.
其中,离子的颜色变化多端,与不同负离子结合时显出不同的颜色,如溶液中Mn2+为浅粉色,但Mn(OH)2呈白色,FeO和FeS则呈黑色.这里有一定的规律,一般来说,负离子的半径愈大,外围电子愈松弛,形成的化合物或原子团颜色就愈深.
除了负离子可以影响过渡金属离子的显色,水分子也有一定的影响.硫酸铜的晶体或溶液显漂亮的蓝色,可是,当我们把蓝色的硫酸铜晶体放在试管里加热时,那漂亮的蓝色会逐渐消失,同时,产生的水汽遇冷变成液态便从试管口滴了下来,就像是为失去漂亮的颜色而流下的泪水.此时,试管里留下来的只是白色粉末.
不仅水分子的存在会影响颜色的显示,水分子数目的多少也有显著的作用.例如,氯化钴结晶体,在常温下是CoCl2.6H2O,呈粉红色；加热至52℃以上失水,就成为紫红色的CoCl2·2H2O.继续加热到90℃,变为蓝紫色的CoCl2·H2O,再加热会全部失水,而成为蓝色的CoCl2.

首先分析元素的化合价,发现CH3CH2OH中碳元素是化合价是-2价,反应后变为二氧化碳中的+4价,升高6价,又因为一个CH3CH2OH分子中有两个碳原子,所以共升高6×2=12价.而Cr2O7(2-) 中的铬元素是+6价,反应后变为+3价,化合价降低了3价,而一个Cr2O7(2-) 离子中含有两个铬原子,所以共降低3×2=6价,因此升高总价12价与降低总价6价的最小公倍数是12,所以Cr2O7(2-) 的前面要配上计量数2,Cr(3+) 前面要配上计量数4,CH3CH2OH前面仍然是1不用写出,CO2前面配上2,然后根据氧原子的数目左边1+7×2=15,右边H2O前面的计量数是15-2×2=11,所以再根据氢原子的总数,在H(+) 前面配上16即可.
所以 D 选项符合题意.
这个方程式配平后为：C2H5OH+2Cr2O72-+16H+→2CO2+4Cr3++11H2O

三价铬离子是绿色,重铬酸根是橙黄色至棕黄色（个人色觉不同会有差异）,铬酸根离子是黄色.
希望对你有所帮助!

只要知道高锰酸根离子和重铬酸根离子在两个不同位置的吸收情况就可以
在这两个不同位置分别测其总吸光度,列方程就可以.
几种物质混合就要选几个不同位置.

Cr2O72- +3CH3CHO +8H+ ===2Cr3+ +3CH3COOH +4H2O

3CH3CH2OH + 2Cr2O7(2-) +16 H(+) → 4Cr(3+) + 3CH3COOH + 11H2O

重铬酸根在酸性条件下具有强氧化性!例如：由于重铬酸钾在酸性下具有强氧化性,实验室中常用它配制铬酸洗液(饱和重铬酸钾溶液和浓硫酸的混合物),来洗涤化学玻璃器皿,以除去器壁上的还原性污物.使用后,洗液由暗红色变为绿色,洗液即失效.重铬酸钾还应用于分析化学,常用来定量测定还原性的氢硫酸、亚硫酸、亚铁离子等.在加热时,重铬酸钾还能氧化浓盐酸,放出氯气.化学平衡上的转变：向铬酸盐溶液中加入酸时,溶液由黄色变为橙色,表明铬酸根转变为重铬酸根,反之,向重铬酸盐溶液中加入碱时,溶液又由橙色变为黄色,又转变为铬酸根.重铬酸根遇到银离子形成铬酸银沉淀（砖红色） 不会形成重铬酸银沉淀 铬酸铵有毒!重铬酸铵((NH4)2CrO7)受热分解:(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑ +4H2O 产生的烟尘里含有毒物质Cr2O3 本身Cr的化合物都有毒性,无法消除,只能尽量避免它变为铬离子,因为铬离子危害更大