勒夏特列原理 疑问1.恒温下,对于有气体参与的反应反应体系压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,但再次平衡后压强比原来

A．往H₂S水溶液中加碱，碱与氢离子反应，使硫化氢的电离平衡正移，有利于S^2-增多，所以能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B．增大一种气体反应物的用量，平衡正移，可以提高另一种反应物的转化率，所以能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C．合成氨反应是体积增大的反应，增大压强，平衡正移动，能提高氨气的产量，能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D．合成NH₃的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，但不利用合成氨，不能用勒夏特列原理来解释，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡移动原理．

考点点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，题目难度不大．

A、新制氯水久置后，颜色变浅，是因为反应达到的平衡中，Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向进行，氯气含量减小，颜色变浅，和平衡移动有关，故A不符合；
B、H₂、I₂、HI混合气体达到的化学平衡是H₂+I₂=2HI，反应前后气体体积不变，混合加压后，平衡不动，颜色变深是因为体系体积减小物质浓度增大，和平衡无关，故B符合；
C、合成氨时将氨液化分离，减少生成物浓度，合成氨的化学平衡正向移动，可提高原料的利用率，与化学平衡移动有关，故C不符合；
D、H2S溶液中存在电离平衡，向H₂S水溶液中加入NaOH，氢氧根离子和电离出的氢离子发生了中和反应，促进电离平衡正向进行，有利于S^2-增多，和移动原理有关，故D不符合；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡移动原理．

考点点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理．

（1）可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L，
若A完全转化为C，消耗B为04mol/L，则B最小值为3mol/L，若C完全转化为反应物，生成2molB，则B的最大值为9mol/L，因反应为可逆反应，均不能完全转化，则B的浓度范围为3mol/L＜c（B）＜9mol/L；改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，可使平衡正向移动或增加C，升高温度平衡正向移动，符合题意，而加压平衡逆向移动，使用催化剂平衡不移动，故选①③，
故答案为：3mol/L＜c（B）＜9mol/L；①③；
（2）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）平衡常数K的表达式为
c2(CO)
c(CO2)，已知的两个反应相加得到C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），则K等于已知两个反应的平衡常数之积，即K=K₁×K₂，故答案为：
c2(CO)
c(CO2)；K=K₁×K₂；
（3）2SO₂+0₂⇌2S0₃
开始 1 1 0
转化0.8 0.4 0.8
转化80%后0.20.6 0.8
Qc=
0．82
0．22×0.6=26.7＞K，没有达到平衡，平衡向逆反应方向移动，故答案为：否；逆反应；
（4）增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，a+b＞c+d，增大压强平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热的方向移动，由升高温度，平衡向逆反应方向移动，则x＜0，故答案为：正反应；＜．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查较综合，涉及化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等，把握温度、压强对平衡的影响及可逆反应的特性、K的计算等为解答的关键，平衡常数K与反应的关系，题目难度不大．

A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故A能；
B、H₂、I₂、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B不能；
C、合成氨时采用循环操作，使平衡正移，能提高原料的利用率，所以能用勒沙特列原理解释，故C能；
D、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故D能；
故选：B．

点评：
本题考点： 化学平衡移动原理．

考点点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理．

A、NaOH可以中和HBr和HBrO，使平衡正向移动，故A正确；
B、二氧化锰是催化剂，催化剂不影响平衡移动，故B错误；
C、升温能够使平衡向吸热方向移动，故C正确；
D、正反应是气体体积减小的放热反应，降温和加压都能使平衡正向移动，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了勒夏特列原理的应用，注意影响平衡移动的因素有温度、浓度、压强三个因素．

A．合成氨反应中，增大压强可使平衡向正反应分析移动，可提高原料的利用率，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．合成氨反应为放热反应，升高温度，不利于平衡向正向移动，但温度过低，反应速率较低，不利于工业生产，主要考虑催化剂的活性，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，加入过量的空气，是增加氧气的提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选：B．

点评：
本题考点： 化学平衡移动原理．

考点点评： 本题考查平衡移动原理，注意勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．