（2012•井研县模拟）如图，以BC为直径的⊙O交△CFB的边CF于点A，BM平分∠ABC交AC于点M，AD⊥BC于点D

∵[a/b]=[7/8]，
∴a=[7/8]b，
∴[a+b/b]=

7
8b+b
b=[15/8]．
故答案为：[15/8]．

点评：
本题考点： 比例的性质．

考点点评： 本题考查了比例的性质，利用b表示出a是解题的关键．

A、液态氧中只含有氧气一种物质，属于纯净物．
B、可燃冰中只含有一种物质，属于纯净物．
C、浑浊的河水中含有水、泥沙等多种物质，属于混合物．
D、高纯硅可以看作由一种物质组成，属于纯净物；
故选C．

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别．

考点点评： 解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．

①由产生沉淀量与加的Ba（OH）₂质量关系图，开始滴加Ba（OH）₂溶液时，不出现沉淀，则混合溶液中含有与之反应但不形成沉淀； 在HCl、K₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂四种物质中，只有HCl符合上述分析的要求，因此可确定混合溶液中含有HCl；
②又由于HCl、H₂SO₄、CuCl₂不能与K₂CO₃在溶液中共存，所以，混合溶液中不能含K₂CO₃；
③H₂SO₄与Ba（OH）₂反应生成的硫酸钡不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H₂SO₄则在滴入Ba（OH）₂的同时就会出现沉淀，与图不相符，混合溶液中不含H₂SO₄；
④最后，根据题中限制条件“两种混合而成”，可确定混合溶液中含有HCl和CuCl₂；
故选C．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；碱的化学性质．

考点点评： 本题是根据坐标的曲线变化分析混合物的组成的考查，反应过程图象化是此类问题的共同点，在解决时，需要利用反应的图象分析，挖掘出变化的实质，才能展开对问题进行分析、判断．

H₂→H₂O，CO→CO₂，C→CO₂的化学反应式分别是：2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O；2CO+O₂

点燃
.
2CO₂；C+O₂

点燃
.
CO₂
A、观察化学反应式可知，都是两种物质生产另一种物质，都是化合反应，故A正确；
B、观察化学反应式可知，三者都不是一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，故B错误；
C、氢气、一氧化碳及碳均有还原性可以还原氧化铜得到对应产物，故C正确；
D、在2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O中，反应前单质氢和氧的化合价都是0，反应后氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价；2CO+O₂

点燃
.
2CO₂中氧元素反应前化合价是0，反应后变成-2价；C+O₂

点燃
.
CO₂中，反应前单质碳和氧的化合价是0，反应后碳元素变成+4价，氧元素变成-2价．也就是说有化合价的变化，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；一氧化碳的化学性质；碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．

考点点评： 本题主要考查化学反应中的相关问题，需要同学们熟悉化学反应式，以及化合反应和置换反应的定义．

根据正方形的对角线互相垂直平方可知△AOA'为等腰直角三角形．
故选B．

点评：
本题考点： 认识立体图形．

考点点评： 正方体的6个面都是正方形，且正方形的对角线互相垂直平分．

A、用液态空气蒸馏2到氧气是利用气体的沸点不同进行分离，此过程多没有新物质生成，属于物理变化；
八、门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末的过程多没有新物质生成，属于物理变化；
C、天然气燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；
D、用活性炭除去冰箱多的异味的过程多没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．

从盒子中任意摸出一个球，是绿球的概率是[4/6 ＝
2
3]．故选C．

点评：
本题考点： 概率公式．

考点点评： 本题考查的是古典型概率．如果一个事件有n种可能，而且这些事件的可能性相同，其中事件A出现m种结果，那么事件A的概率P（A）=[m/n]．

原式=
3(a+1)
a−1×[1/a+1]-
(a+1)(a−1)
(a−1)2=[3/a−1]-[a+1/a−1]=[2−a/a−1]，
根据分式的意义可知，a≠±1，
∴当a=0时，原式=[2−0/0−1]=-2．

点评：
本题考点： 分式的化简求值．

考点点评： 本题考查了分式的化简求值，解题的关键是注意分子、分母的因式分解，以及分式的意义．

（1）证明：在△AFB与△CFB中，AB=BC，BF=BF，∠ABD=∠CBD=45°
∴△AFB≌△CFB（5分）

（2）∵△AFB≌△CFB
∴AF=FC（1分）
∴m=EF+CF=EF+AF
仅当A，F，E在一条直线时m取得最小值（4分）
此时连接AE交BD于F，有AE=
5（1分）
故m的最小值为
5
此时F是AE与BD的交点．（1分）

点评：
本题考点： 正方形的性质；全等三角形的判定与性质．

考点点评： 解答本题要充分利用正方形的特殊性质，SAS证明△AFB≌△CFB．求m的最小值，用到两点之间线段最短．

（1）由于这四个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，因此都是置换反应；在置换反应中，由于单质参加了反应，又有单质生成，因此反应前后都有元素的化合价发生变化．
（2）由于金属锌能把铜从氯化铜溶液中置换出来，说明锌的活动性比铜强，金属铜可以把银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜的活动性比银强，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn＞Cu＞Ag．
（3）非金属单质也具有与金属类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来．所以，将Cl₂通入KI溶液中能发生反应，反应的化学方程式为：Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
故答案为：（1）置换，反应前后都有元素的化合价发生变化；（2）Zn＞Cu＞Ag；（3）能，Cl₂+2KI=2KCl+I₂．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 该题主要考查了金属活动性顺序的应用，通过化学反应来判断金属的活动性强弱，培养学生分析问题、解决问题的能力．

A、由氯原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是17，氯原子的核电荷数为17，故选项说法正确．
B、由钠原子的结构示意图可知，最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误．
C、由氯元素元素周期表中的一格中获取的信息，氯原子的相对原子质量为35.45，故选项说法正确．
D、由原子中，质子数=核外电子数，钠的原子结构示意图中X=11-2-1=8，故选项说法正确．
故选B．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 本题难度不大，掌握原子结构示意图及其意义、元素周期表中元素的信息是正确解答本题的关键．

A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g，故选项说法错误．
B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故选项说法错误．
C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g×[1×6/12×2+1×6+16]×100%=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g×[1×2/1×2+16]×100%=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素，故选项说法错误．
D、根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，故选项说法正确．
故选D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．

A、2AD=DE，应为AD=2DE，故错误；
B、AD=2DE，符合三角形的重心的性质，故正确；
C、3AD=2DE，应为3AD=6DE，故错误；
D、AD=3DE，应为AE=3DE，故错误．
故选B．

点评：
本题考点： 三角形的重心；相似三角形的性质．

考点点评： 考查了三角形的重心的概念，能够根据三角形的中位线定理结合相似三角形的性质证明三角形的重心的性质．

A、由分子模型图可得知，该物质的分子由8个C原子、8个H原子、3个O原子构成，因此该有机物的化学式为C₈H₈O₃，说法正确；
B、由分子模型图可得知该有机物的分子中氢、氧原子的个数比为8：3，说法正确；
C、该有机物中含有碳氢元素，故燃烧后能生成水和二氧化碳，说法正确；
D、由化学式为C₈H₈O₃可知在该有机物中得氢元素的质量分数最小，说法错误；
故选D．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；完全燃烧与不完全燃烧．

考点点评： 利用物质的分子模型图，正确认识物质的分子构成，并掌握有关化学式的意义，这样才能顺利完成本题的解答．

（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 44
x 8.8g
[106/x＝
44
8.8g]
x=21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为[21.2g/26.5g]×100%=80%
（3）利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g-26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在．所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；
故答案为：（1）生成二氧化碳的质量8.8g；（2）该纯碱样品中Na₂CO₃质量分数为80%．（3）样品中氯化钠的质量分数等；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量．

A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
B、向酚酞试液中滴入NaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色，故选项说法错误．
C、高温加热木炭和氧化铜的混合物，得到红色粉末，并产生能使石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．
D、将饱和硫酸铜溶液冷却后，有蓝色晶体析出，故选项说法错误．
故选C．

点评：
本题考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；晶体和结晶的概念与现象；碱的化学性质；碳的化学性质．

考点点评： 本题难度不大，掌握常见实验的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

（1）观察图象得：此函数的顶点坐标为（1，-1），对称轴为x=1，与x轴的交点坐标为（0，0），（2，0），
∴设此函数的解析式为y=a（x-1）²-1，
将点（0，0）代入函数解析式得a=1，
∴这个二次函数的解析式是y=（x-1）²-1，
即y=x²-2x；

（2）当x²-2x=3时，y=3，
解得x₁=3，x₂=-1，
∴当x=3或-1时，y=3；

（3）根据图象得，当x＜0或x＞2时，y＞0．

点评：
本题考点： 待定系数法求二次函数解析式．

考点点评： 此题考查了学生的综合应用能力，解题的关键是准确识图．此题渗透了数形结合思想．在利用待定系数法求二次函数关系式时，要根据题目给定的条件，选择恰当的方法设出关系式，从而代入数值求解．一般地，当已知抛物线上三点时，常选择一般式，用待定系数法列三元一次方程组来求解．

A、由图可知：甲的溶解度受温度影响比乙大，正确；
B、10℃时，三种物质溶解度大小顺序为乙＞丙＞甲，正确；
C、40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则饱和溶液质量分数相等，正确；
D、不知饱和溶液的质量，无法比较溶液中所含溶质的质量多少，故描述错误；
故选D．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 饱和时质量分数=[溶解度/溶解度+100g]×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，可作为规律直接使用，并据溶解度曲线的意义分析解答．