臭氧分子的空间构型为？

这个要从臭氧的生成说起,大气中的臭氧生成的常规途径是通过紫外线照射使O2分解得到游离氧,然后O2结合生成O3,也就是臭氧,但是臭氧本身能够吸收排除大量紫外线,所以在大气上层产生臭氧层后,到达地表的紫外线很少,也就无法使低层大气生成臭氧了.近代,由于部分制冷剂（如氟利昂等）使用,导致大气污染和大气高层臭氧空洞,还有空气中一氧化氮等污染物的催化,也导致地表臭氧急剧增加的事件,比如光化学污染等.

含有的元素种类相同,
分子结构不同.

1离子 原子 分子
2 化学变化最小微粒是分子
3 臭氧 O3 金刚石是C
4 由1个S原子 7个氧原子构成的酸根离子带两个单位的负电荷.

大气污染及其防治
自然界清新、洁净的空气,使人心旷神怡、精神振奋.但是随着工业的迅速发展和人口急剧增长,大量燃烧煤炭、石油所产生的化学物质以废气和烟尘等形式排放到大气中,超过了大气环境的容许量,给人类的生活、生产和身体健康带来有害影响.
据统计,全世界每年排入大气的污染物约有6亿多吨.污染源主要是以下三方面：
生活污染源：如家庭、商业服务部门等燃煤排放的烟尘和废气.
交通污染源：如汽车、火车、飞机、船舶等排放的废气.
工业污染源：如发电厂、钢铁厂、水泥厂、氮肥厂、烧碱厂及其它各类化工厂排放的废气和粉尘.
主要大气污染物有两大类：
气态污染物（如二氧化硫、硫化氢、一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮、氨、氯气等）
颗粒态污染物（如烟、雾、粉尘）
大气污染会对人类和其它生物造成危害.本世纪以来,不断发生的公害,使人们认识到保护大气不受污染的重要性.如1952年12月5～8日英国伦敦大雾乃为烧煤所产生的烟尘和烟雾散发不出去,造成千万人呼吸道感染,4天中死亡达4000多人.1991年日本四日市石油冶炼和工业燃油所排放的工业废气,使大气中的二氧化硫的浓度超过标准5～6倍,致使全市哮喘病发作.
我国政府十分重视环境保护工作,制订了防治大气污染的法规.例如“大气污染防治法”,“大气环境质量标准”等.人类只有一个地球,应该珍惜它.在不断发展生产的同时学会保护大气不受污染,保护地球环境,以使我们生活的大气永远洁净,天空永远蔚蓝.

三原子氢（H3）
可以看成是一个氢气分子与一个氢离子的加合物,
H3+是科学家在宇宙深处发现的一种物质
H3+离子是由H2结合一个质子（即H+）构成,可视为(H2.H+)-离子络合物
H3分子是由H2结合一个氢原子（H）而形成,和臭氧O3一样,由O2和一个氧原子结合构成,可写为(O2.O),H3分子亦可写为(H2.H),有三中心三电子键.它非常不稳定,存在时间为微秒级,很快转化为氢气.其分子构型为V型.
是一种由三个氢原子构成的不稳定分子.
这种中性的分子可以在低压放电管中制备.

解析：假设有1molO2,因为每个氧气分子含有两个氧原子,所以每有1mol氧气,便有2mol氧原子.又因为N=nNA（NA指阿伏伽德罗常数）,所以氧原子微粒的个数等于氧气微粒个数的二倍.
每一个H2SO4分子含有4个氧原子,所以1mol的H2SO4含有4mol的氧原子.

设有100mol的氧气其中有60mol转化为臭氧,由3O2=2O3知臭氧有40mol所以现在总体积就是80mol所以其混合物的摩尔质量是质量除以摩尔数,就是M=m/n=100*32/80=40而氢气摩尔质量为2,所以相对密度是20

定义中的氧除了氧气外还包括其他具有氧化性,即能接受电子的物质.这类物质统称电子受体.
并且有机物也不是直接与电子受体反应,有机物脱下的电子经过呼吸链的传递,沿途将能量用于合成ATP后才与电子受体反应.
一般生物有氧呼吸作用的电子受体是氧,产物是二氧化碳和水.
反硝化细菌呼吸作用的电子受体是亚硝酸盐,产物是二氧化碳和氮气.

KClO3（氯酸钾）
KMnO4（高锰酸钾）
H2O2（过氧化氢）
S（硫磺）
O3（臭氧）
H3PO4（磷酸）
符号分别代表,硫酸根,碳酸根,2个一氧化氮分子,二氧化硫分子

能源危机、外太空威胁（小行星带的行星由于地球的引力有时会像地球运移、彗星轨道与地球运行轨道可能相交）、人口过多、太阳膨胀

单质：A
化合物：E
纯净物：D
混合物：B
氧化物：C

三个氧都是以单键结合,并未达到8电子结构,外面形成了一个3电子π键

A

泳池的水将采用砂滤→臭氧→活性炭等净水工艺，其中砂滤的作用是把不溶于水的物质除去，用活性炭净水是利用活性炭的吸附性．故填：除去杂质；吸附．
在金属表面刷油漆（镀金属、保护表面的洁净和干燥）可以防止金属生锈．故填：刷油漆；镀金属、保护表面的洁净和干燥．

好象你说错了吧!氧气在闪电时生成臭氧!

选D.
密度相等体积相等可推出氧气和臭氧的质量相等,排除B.
又因为氧气和臭氧的摩尔质量不等,由n=m/M得它们的物质的量不等,即分子个数不等,排除C.
又因为在等体同温的条件下,压强与物质的量成正比,所以压强不等,排除A.
其实我们可以把两容器装的都看成是氧原子,由两容器所装气体的质量相等,氧原子的质量一定,可得氧原子的个数相等.

1ppm=1mg/kg=0.0001%
ppm-
abbr.百万分率,百万分之…（parts per million）
如果是要检测空气中的臭氧,那就是臭氧占空气的比值.

可以的,反应很剧烈
生成三氧化硫,而氧气和硫反应只能生成二氧化硫,这是因为氧气的氧化性不强,没有能力直接将硫氧化成+6价,臭氧的氧化性强的多
S+O3==SO3
S+O3+H2O==H2SO4

1、能吸收来自太阳的99%的紫外线，使地球免遭太阳紫外线过强的辐射。
2、臭氧层受到侵蚀，形成臭氧稀薄区域
3、经阳光中的紫外线照射，发生光化反应，释放由化学反应能力很强的自由氯原子。而一个自由氯原子就可以借助连锁反应破坏10万个臭氧分子！
4、皮肤癌患者 由臭氧层被破坏所带来的地球环境的变化，会造成农作物的大幅度减产 气候变暖，雨量增多，加速极地冰川的融化，海平...

D

臭氧可以吸收紫外线.
氧气在电子流、质子流、短波辐射的作用下可以转化为臭氧.在雷雨天,空气中的氧在电火花的作用下,可部分转化为臭氧.

臭氧分子结构呈V形
口口口口口口口口口口口口..
口口口口口口口口口口口口O
口口口口口口口口口口口 /..
口口口口口口口口口口 / 口口
口口口口口口口口口:O.口口口.O：
口口口口口口口口口 ..口口口 ..
这三个氧原子采取sp2杂化,中心氧原子1个sp2杂化轨道为孤对电子占据,另外2个未成对电子则分别与两旁氧原子的sp2杂化轨道上未成对电子形成2个（sp2-sp3）希格玛键.中心氧原子未参与杂化的p轨道上的一对电子,与两旁氧原子未参与杂化的p轨道上各1个原子互相平行,彼此重叠形成垂直的三中心四电子大π键（就是中间那四个点）.这个π键是离域π键,不固定在两原子之间.

经过跟踪、监测,科学家们找到了臭氧空洞的成因：一种大量用作制冷剂、喷雾剂、发泡剂等化工制剂的氟氯烃是导致臭氧减少的“罪魁祸首”.另外,寒冷也是臭氧层变薄的关键,这就是为什么首先在地球南北极最冷地区出现臭氧空洞的原因了.

电子排布不同亲，对我的回答满意的话，就给个好评吧。如果还有不清楚的地方，可以跟我继续交流哦。分子构成不同说错了也就是成的分子不同吧？感谢你的细致回答，我的问题已经解决了，多谢大家的帮助哦！嗯,构成的分子不同就是分子的构成不同...

解题思路：由能量变化图可知①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，②C（s）+[2/3]O₃（g）=CO₂（g）△H=-474.3kJ•mol^-1，由盖斯定律将①×3-②×3可得③3O₂（g）=2O₃（g）△H=+242.4kJ•mol^-1，以此解答该题．

由能量变化图可知①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，②C（s）+[2/3]O₃（g）=CO₂（g）△H=-474.3kJ•mol^-1，由盖斯定律将①×3-②×3可得③3O₂（g）=2O₃（g）△H=+242.4kJ•mol^-1，
A．由以上分析可知3O₂（g）=2O₃（g）△H=+242.4kJ•mol^-1，故A正确；
B．由A可知O₂的能量比O₃低，物质的能量越低越稳定，故B正确；
C．由热化学方程式可知碳和臭氧反应生成等量的二氧化碳，放出的热量更多，但臭氧对人体健康不利，不能用于工业生成，且生成臭氧需要吸收能量，如以氧气为原料生成臭氧，则放热的热量相等，故C错误；
D．由C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1可知，断裂l mol O₂（g）中的共价键吸收的能量比形成1 molCO₂（g）中的共价键放出的能量少，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查反应热与焓变，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握图象，根据图象书写热化学方程式，为解答该题的关键，难度中等．

1. The ozone generating system: adopting the most advanced technologies to produce the glass discharge ozone in the reference of foreign advanced type, on the basis of adopting Germany Ann, Ross happen cavity, make produce generated ozone concentrations of ozone generator is more accurate, for life can be extended to 20 million times above.
2. Concentration regulation system: flow measuring unit (PLC) and control procedures software by American honeywell Nashville, company produces, touch screen operation is quick, simple, but the treatment need according to arbitrarily regulate concentration (0-80mg/L continuous adjustable), to constantly adjust display, always, always get ozone purpose.
3. Digital display system: can make the operator better observed and adjust concentration, ensure accurate.
4. Double take gas device (leaned/automatic) : to use two kinds of take breath way, can ensure operators in different circumstances quickly get ozone gas. Leaned type; Gently press take gas valve, can obtain O3 gas, take gas valve shut down automatically, this way is fast and convenient, won't cause take when gas omissions gas, lest cause of medical personnel respiratory stimulation such pollution.
5. Ozone recycling decomposition device: make the residual O3 gas rapidly into pure oxygen, through vent release, ensure the working environment is clear.
6. Line pressure adjusting device: this instrument to air pressure without specific requirements, just open it can, the instrument inside will automatically regulate atmospheric pressure, can make the hospital use any pure oxygen source.
7. Automatic standby system: the instrument structure for instruments and generator can be seperated power, the instrument itself continuity long standby (p), 48 hours for generators without any loss, to ensure the generator long life expectancy.
8. Radiator cooling system: through radiator avoid high-pressure tube temperature, influence of ozone concentration numerical accuracy, more guaranteed the instrument of every internal original device of life

S+O3=SO3

B

解题思路：A、液化气是石油分馏的产物，燃烧同样会产生温室气体．
B、根据减少温室效应的措施进行分析判断．
C、电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，会使臭氧层形成空洞．
D、酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，二氧化硫、氮氧化合物来自于煤等化石燃料的大量使用．

A、液化气是石油分馏的产物，它的燃烧同样会产生温室气体，不会减少温室效应，故选项说法错误．
B、逐步使用核能、风能、氢能等新能源，可以减少二氧化碳的排放量，可以减少温室效应，故选项说法正确．
C、电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞；使用无氟冰箱等，可以减少臭氧空洞，故选项说法正确．
D、二氧化硫、氮氧化合物等排放会形成酸雨，对燃煤预先采取脱硫措施，可减少二氧化硫等气体的排放，可以减少酸雨，故选项说法正确．
故选A．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；酸雨的产生、危害及防治；资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 环境污染与保护是人们关注的热点，也是中考考查的热点之一，了解当今世界常见的环境污染与防治措施即可正确解答本题．

A

中文名称：滴滴涕
英文名称：DDT
中文名称2：1,1,1-三氯-2,2-双(对氯苯基)乙烷
英文名称2：1,1,1-trichloro-2,2-bis(p-chlorophenyl)ethane
CAS No.：50-29-3
分子式：C14H9CI5
分子量：354.48
理化特性
主要成分：乳剂、可湿性粉剂、粉剂和气溶胶.
外观与性状：白色或淡黄色粉末.
熔点(℃)：107～109
沸点(℃)：260
相对密度(水=1)：1.55(25℃)
饱和蒸气压(kPa)：2.53×10-8(20℃)
闪点(℃)：72~77
溶解性：不溶于水,易溶于丙酮、苯、二氯乙烷.
主要用途：用作农用杀虫剂.
健康危害：急性中毒症状有头痛、眩晕、恶心、呕吐、四肢感觉异常,共济失调；重者体温升高、心动过速、呼吸困难、昏迷、甚至死亡.对皮肤有刺激作用.
环境危害：对环境有危害.
燃爆危险：本品可燃,有毒,具刺激性.
危险特性：遇明火、高热可燃.其粉体与空气可形成爆炸性混合物,当达到一定浓度时,遇火星会发生爆炸.受高热分解放出有毒的气体.
滴滴涕是第一个大量使用的有机合成杀虫剂.早在1874年,齐德勒就已发现,用氯笨和三氯乙醛反应生成一种物质,具有杀虫效力.1936年－1938年,瑞士的缪勒在实验中重复了齐德勒的反应,得到了这种具有杀虫效力的物质,并为之申请了专利.这种物质于1943年正式投入生产,在40年代已为人们广泛使用了.
滴滴涕对害虫有极强的触杀和胃毒作用,对于种种害虫都有很好的效果,用途极广.因此在它出现的30年里,一直是重要的杀虫剂.然而,长期使用中,它也暴露了自己的缺点,最严重的是它不易被生物分解,会残留下来,造成环境污染,于是,自1971年之后,许多国家对之实行封禁政策.
一种主要的有机氯杀虫剂,又称二二三.由德国人蔡德勒在1874年合成,1938年瑞士人马勒首次证明其杀虫作用.1943年开始大量生产,首先在瑞士推广使用.二战期间,曾用以防止煤昆虫,使上百万人免于痢疾和伤寒等传染病造成的死亡,马勒也因此获1948年诺贝尔医学奖.由于滴滴涕对害虫有强力的触杀和胃毒作用,可以用来防止棉铃虫、棉红铃虫等多种农业害虫和蚊、蝇、蚤、虱、臭虫等卫生害虫,效果较好.它是第一个大量使用的有机合成杀虫剂.40-70年代初的三十多年里,滴滴涕一直是一个重要的广泛应用的杀虫剂.后来人们发现其半衰期长达2.5-5年,且脂培性很强,很容易蓄积在动物体脂肪中,造成环境、食品的污染和对人类健康的潜在威胁,从70年代初期先后为许多国家禁用于农业,中国也于1983年停止生产农用滴滴涕.

解题思路：①4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁，②4Al（s）+2O₃（g）=2Al₂O₃（s）△H₂ ，根据盖斯定律可知，反应①-②可得3O₂（g）=2O₃（g），以此来解答．

①4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁，
②4Al（s）+2O₃（g）=2Al₂O₃（s）△H₂ ，
根据盖斯定律可知，反应①-②可得3O₂（g）=2O₃（g），
所以△H₃ =△H₁-△H₂，
故选C．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查盖斯定律计算反应热，明确已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，题目较简单．

（1）臭氧（O ₃ ）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明反应过程中有碘单质生成，反应中碘化钾是还原剂，臭氧作氧化剂得电子发生还原反应，所以是碘化钾和臭氧、水反应生成碘、氧气和氢氧化钾，
反应方程式为：2KI+O ₃ +H ₂ O=2KOH+I ₂ +O ₂ ．
故答案为：2KI+O ₃ +H ₂ O=2KOH+I ₂ +O ₂ ；
（2）该反应中臭氧得电子化合价降低，所以臭氧是氧化剂；氧化剂对应的产物是还原产物，所以氢氧化钾是还原产物．
故答案为：臭氧； KOH；
（3）设转移电子的物质的量是x．
2KI+O ₃ +H ₂ O=2KOH+I ₂ +O ₂ 转移电子
1mol 2mol
0.1mol x
x=0.2mol
故答案为：0.2 mol．

解题思路：根据同素异形体的定义，由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，进行判断．

A、液氧和氧气都是O₂，是同一种单质的不同状态，不是不同单质，故不是互称同素异形体；
B、冰是固态的水，干冰是二氧化碳的固体，二者是由不同种元素组成的化合物，故不符合题意；
C、红磷和白磷都是磷元素组成的单质，属于同素异形体；故符合题意；
D、金刚石和石墨
故选C．

点评：
本题考点： 同素异形体和同素异形现象．

考点点评： 本题主要考查学生对概念的理解，一般一个概念的要从两方面理解掌握，一是概念的内涵，即实质；二是概念的外延，即范围．如同素异形体的内涵是“由同种元素组成”，外延是“不同单质”．

解题思路：A、O₂和O₃都是由氧元素组成的性质不同的单质，属于同素异形体，结构不同，性质不同；
B、电弧能使氧气分子分解为氧原子，氧原子不稳定，迅速结合为氧气，部分结合为臭氧；
C、臭氧比氧气更活泼，氧化性更强；
D、从臭氧的形成条件分析．

A、O₂和O₃都是由氧元素组成的性质不同的单质，属于同素异形体，结构不同，物理性质不同，故A错误；
B、电弧能使氧气分子分解为氧原子，氧原子不稳定，迅速结合为氧气，部分结合为臭氧，故B正确；
C、臭氧具有强氧化性，它比氧气的氧化性更强，能将金属银等不活泼金属氧化，故C正确；
D、形成臭氧的主要条件是紫外线，在大气外层受到紫外线直接辐射量最多，所以在外层反而有臭氧比较多，形成的臭氧本身，又特别能吸收过滤紫外线，从而下层到达地面的紫外线就很少，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 臭氧．

考点点评： 本题考查了臭氧的化学性质，题目难度不大，注意打雷时、高压电机和复印机工作时均会产生臭氧的机理．

臭氧主要是紫外线制造出来的.太阳光线中的紫外线分为长波和短波两种,当大气中（含有21%）的氧气分子受到短波紫外线照射时,氧分子会分解成原子状态.氧原子的不稳定性极强,极易与其他物质发生反应.如与氢（H?）反应生成水（H?O),与碳（C）反应生成二氧化碳（C0?）.同样的,与氧分子（O?）反应时,就形成了臭氧（O?）.臭氧形成后,由于其比重大于氧气,会逐渐的向臭氧层的底层降落,在降落过程中随着温度的变化（上升）,臭氧不稳定性愈趋明显,再受到长波紫外线的照射,再度还原为氧.臭氧层就是保持了这种氧气与臭氧相互转换的动态平衡.

在数亿年以前,地球上的大气中没有臭氧层,地球的表面受到来自太阳的紫外线强烈照射,地面上没有生物存在,仅有少数生物生存在水中,因为水能吸收紫外线,水中绿色植物不断地吸收大气中的二氧化碳,释放出氧气,扩散到空气中,而其中一部分的氧气在大气层的上层,受到紫外线的作用,依下面所示的反应式,氧气变成了臭氧而产生了臭氧层.
O2 + hν→ 2O
O2 + O → O3
即高层大气中的氧气受阳光紫外辐射变成游离的氧原子,有些游离的氧原子又与氧气结合就生成了臭氧,大气中 90%的臭氧是以这种方式形成的.
臭氧层对地球上的生命相当重要,因它能滤除紫外线,地球上生物才能登上陆地,展开另一种灿烂多姿的地表生活

自己说不准确,引用一下~~
对于大气臭氧层破坏的原因,科学家中间有多种见解.但是大多数人认为,人类过多地使用氯氟烃类化学物质（用CFCs表示）是破坏臭氧层的主要原因.氯氟烃是一种人造化学物质,1930年由美国的杜邦公司投入生产.在第二次世界大战后,尤其是进入60年以后,开始大量使用,主要用作气溶胶、制冷剂、发泡剂、化工溶剂等.另外,哈龙类物质（用于灭火器）、氮氧化物也会造成臭氧层的损耗.
　　如上文说述,在平流层内离地面20－30千米的地方是臭氧的集中层带,在这个臭氧层中存在着氧原子（O）、氧分子（O2）和臭氧（O3）的动态平衡.但是氮氧化物、氯、溴等活性物质及其他活性基团会破坏这个平衡,使其向着臭氧分解的方向转移.而CFCs物质的非同寻常的稳定性使其在大气同温层中很容易聚集起来,其影响将持续一个世纪或更长的时间.在强烈的紫外辐射作用下它们光解出氯原子和溴原子,成为破坏臭氧的催化剂（一个氯原子可以破坏10万个臭氧分子）.

2O2+H2O=放电=O3+H2O2
阴极：2O2 +e ===O3 + O-(-1价)
阳极：H2O -e + O- ===H2O2

7O3+6NH3=6NO2+9H2O

摩尔质量是不变的,数值上等于分子量
臭氧分子是O3,氧气分子为O2
所以摩尔质量是48:32=3:2
这个与臭氧、氧气的质量、物质的量都无关.
另外摩尔质量的单位是g/mol

16克氧与臭氧都是由氧原子构成的,故可以看成是16克的氧原子,即1摩尔的氧原子,也即6.02*10^23个氧原子.

化学变化

有的,楼上只说了一种.
臭氧的浓度分在空气中,氧气中和在水中.
一般用PPM,mg/l,g/m3,
臭氧机技术参数使用以上的单位都可以.

都可以
Hg生成HgO
Ag生成Ag2O2,不是Ag2O

解题思路：（1）O₃与KI溶液反应生成的两种单质只能为O₂、I₂；
（2）①pH增大，则OH^-浓度增大；
②根据v=[△c/t]计算；
③根据pH和温度判断达到平衡所用的时间的范围，可判断分解速率；
（3））①由图可知，B极生成O₂、O₃，B极反应氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故A为阴极；
②C处通入O₂，O₂发生还原反应，在酸性条件下生成水；
③若C处不通入O₂，实质为电解水，D处为氢气，体积为x L，E处为氧气、臭氧，体积共为yL，令臭氧的体积为ZL，利用电子转移守恒列放出计算Z的值，再根据体积分数定义计算．

（1）O₃与KI溶液反应生成的两种单质只能为O₂、I₂，故答案为：O₂；I₂；
（2）①pH增大，则OH^-浓度增大，pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是OH^-，故答案为：OH^-；
②v=[△c/t]=[0.0108mol/L/108min]=1.00×10^-4mol/（L•min），故答案为：1.00×10^-4；
③由表中数据可知，40°C、pH=3.0时，所需时间在31min～158min之间；
10°C、pH=4.0时，所需时间＞231min；
30°C、pH=7.0时，所需时间＜15min，则分解速率依次增大的顺序为b、a、c，
故答案为：b、a、c．
（3））①由图可知，B极生成O₂、O₃，B极反应氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故A为阴极，电极反应为2H⁺+2e^-═H₂↑；
故答案为：A；2H⁺+2e^-═H₂↑；
②C处通入O₂，O₂发生还原反应，在酸性条件下生成水，电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故答案为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
③若C处不通入O₂，实质为电解水，D处为氢气，体积为x L，E处为氧气、臭氧，体积共为y L，令臭氧的体积为ZL，根据电子转移守恒有
x×2=Z×3×2+（y-Z）×2×2，解得Z=x-2y，所以E处收集的气体中O₃所占的体积分数为[x−2y/y]，
故答案为：[x−2y/y]．

点评：
本题考点： 臭氧；反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素；电解原理．

考点点评： 本题考查化学反应速率的影响因素的实验探究，原电池与电解池反应原理，题目难度中等，本题注意对表中数据的分析和处理．

用极值法,当22.4升全是O2时是2Na,当22.4升全是臭氧时是3Na,因为是混合物所以是在2Na至3Na

臭氧 O3 化学价为0,非金属,
这位同学要加强化学学习啊,别老是上网了额