OHˉ是指OH离子带上一个负的还是H带上一个负的?

现在似乎已经学到误区了.水的离子积为1X10－14 但是为什么 H离子浓度等于OH离子浓度 而有的时候不是等于.会用KW

现在似乎已经学到误区了.水的离子积为1X10－14 但是为什么 H离子浓度等于OH离子浓度 而有的时候不是等于.会用KW去除以H离子或者OH根离子去求另种离子浓度?不是矛盾了么?在什么情况下用KW除 什么情况下H根直接等于OH根离子 一种稀溶液水电离 OH根离子浓度为 1X10 －9次方 问PH 一个是5一个是9 怎么解答我知道是一种酸溶液 一种碱溶液 其他是怎么得到的?

1978lidan1年前1

呵呵交个朋友 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

首先确定一个问题,水的离子积是稀溶液中氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度.
而pH值是指稀溶液中H离子浓度的负对数.两者有所区别.在稀溶液中,H离子浓度=OH离子浓度只有在中性溶液中才能发生.因此当水的离子积为1X10－14 时,溶液pH值为7.
种稀溶液水电离 OH根离子浓度为 1X10 －9次方
那么H离子浓度乘以OH离子浓度=1X10－14 不变.OH离子浓度=1X10 －9代入的话氢离子浓度为
1X10 －5.pH就是-lg（1X10 －5）=5.pH=5
在溶液中,只要H离子浓度大于OH离子浓度就是酸性溶液
反之,只要OH离子浓度大于H离子浓度就是碱性溶液

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温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H离子）=10^-amol/L，c（OH离子）=10^-bmol/L，已知a+b=12

温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H离子）=10^-amol/L，c（OH离子）=10^-bmol/L，已知a+b=12，请回答下列问题:（1）该温度下水的离子积常数Kw= （2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为多少，该NaOH溶液中由水电离出的c（OH离子）为多少？ （3）给该NaOH溶液加热，pH为多少（填“变大”、”变小”或”不变”）。

雨水raining1年前1

啦啦菠菜 共回答了28个问题 | 采纳率85.7%

水离子积为10^-a*10^-b=10^-(a+b)=10^-12.溶液中naoh浓度=(10^-b)-10^(-a).由水电离出的氢氧根为10^-amol/L.加热，离子积变大，氢离子浓度增大，ph降低，但高于7

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k离子 Ca离子 NO3 离子 SIO3离子为什么仔水溶液中不能共存 OH离子和AlO2离子为

k离子 Ca离子 NO3 离子 SIO3离子为什么仔水溶液中不能共存 OH离子和AlO2离子为
k离子 Ca离子 NO3 离子 SIO3离子为什么仔水溶液中不能共存 OH离子和AlO2离子为啥可以共存

hongleichen1年前1

philofd 共回答了20个问题 | 采纳率85%

Ca离子和SIO3离子会反应,AlO2离子的形成是Al(OH)3和OH离子形成的,所以OH离子和AlO2离子可以共存

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OH离子浓度是0.2*10^(-3)mol/L,溶液的PH是多少?

OH离子浓度是0.2*10^(-3)mol/L,溶液的PH是多少?
pH=-lg（5×10^-11)=？
这个到底怎么算啊，

天若有情97311年前2

mickel 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

OH离子浓度是0.2*10^(-3)mol/L 那么H离子浓度就是10^(-14)/0.2*10^(-3)=
5*10^(-11)
所以PH=-lg5*10^(-11)≈10.3
PH=-lg5*10^(-11)=-lg5-lg10^(-11)=11-lg5（再算就只能按计算器了）
可以估算以下lg1=0 lg10=1 lg5介于0-1之间 ,y=lgx的图像是增函数但趋势越来越慢 所以lg5＜0.5 这就差不多了

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水中为什么有羟基啊?羟基不是-OH,又不是OH离子,书上都说了不是一个东西为啥水里还有啊,高一知识 求大神解释呀 谢谢!

关中青草1年前4

lqc609 共回答了9个问题 | 采纳率77.8%

准确的说应该是：H2O分子中含有羟基,H2O溶液中含有OH－离子.
羟基是－OH,注意前面那一道横线表示的是共价键,必须要与其他元素相连的.如果与H以共价键相连,就形成H2O分子.所以水分子里含有羟基.硫酸分子里面也有羟基.

水分子中的羟基与H形成的共价键可以发生断裂,形成H＋和OH－,相当于OH把共用电子对夺过来,归自己所有,形成一个负离子,而H失去对电子对的吸引变成H＋.
硫酸中虽然也有羟基,但是它不会在S和O发生断裂,只会在O和H间发生断裂,所以硫酸在水中可以电离出H＋,而不是OH－.

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一个简单高中化学题目0.01mol/L盐酸溶液的PH是多少.溶液中的c(OH离子)是多少?有计算

ashudw1年前1

清小杨 共回答了19个问题 | 采纳率100%

PH=-lg(0.01)=2
kw=10^(-14)=c(H+)c(OH-) c(OH-)=10^(-14)/(0.01)=10^(-12)

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为什么任何溶液中,OH离子和H离子的乘积都为响应温度下的水的离子积常数值

为什么任何溶液中,OH离子和H离子的乘积都为响应温度下的水的离子积常数值
那到底为什么只于温度有关呢

咖啡泡龙井1年前3

指环王子3 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

存在水的平衡
H2O=（可逆）=H+ + OH-
平衡常数K=c(H+)*c(OH-)/c(H2O)
在稀溶液中,我们认为水的浓度是一定的,所以c(H+)*c(OH-)在一定温度下是一个常数.

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为什么氯离子的放电能力大于OH离子?OH离子大于含氧酸根?

纯白流苏1年前3

oahull 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

OH-被氧化放电时首先形成的是OH,羟基自由基,同理Cl-放电也是先形成单个的Cl原子.明显,因为O原子的氧化性比Cl大得多,就算先是OH-放电了,产生OH的同时会立即氧化Cl-,所以是Cl-放电优先.至於为什麼氧化性O>Cl,你有学过电负性吧?O和Cl化合的时候,Cl显正价就已经充分证明这个事实了.
其次,为什麼OH-优先於最高价含氧酸根呢,因为氧化最高价酸根其实本质是氧化酸根的O原子,所以只要比较一下是酸根中的O容易失去电子还是OH-的O容易失去.很明显,H因为非金属性较弱,而且价态低,导致其吸引电子能力弱於含氧酸根中心原子,也就是说H较难束缚与它相连的O所带的电子,所以OH-的O更容易被氧化放电.

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高中化学 常温下 在0.1mol/L 的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过..

高中化学 常温下 在0.1mol/L 的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过...
高中化学 常温下 在0.1mol/L 的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过程!谢谢!

hh的火把1年前1

忘川的鸢尾 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

氢氧根的浓度为0.1mol/L,可以计算出H-的浓度为10^(-14)/0.1=10^(-13)mol/L .氢离子是由水电离得到的,在水的离子平衡中,H- = OH- .所以,水电离的OH就为10^(-13) .注意,在水的离子平衡中,H- = OH+ ,这是关键

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求出0.1mol/L氯化钠溶液中的c(H离子)和c(OH离子)

im05111年前1

nxqtxbh 共回答了17个问题 | 采纳率100%

氯化钠不影响水电离的H+和OH-的浓度.
所以氢离子、氢氧根的浓度都是10^(-7)mol/L

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溶液中存在OH根离子,H离子,NH3离子,Cl离子,其浓度大小可以是 H离子>OH离子>Cl离子>NH3离子吗?

溶液中存在OH根离子,H离子,NH3离子,Cl离子,其浓度大小可以是 H离子>OH离子>Cl离子>NH3离子吗?
最后那个是NH4离子！

哇先生1年前1

紫竹星炫 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

不可以的.
H+最多,那么说明是酸性溶液.
OH-离子应该是很少的,因为[H+]*[OH-]=10^-14
与氢离子配对的只能是Cl-了.那么Cl-应该和H+差不多一样多.
那么Cl-不会比OH-少.

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现在似乎已经学到误区了.水的离子积为1X10－14 但是为什么 H离子浓度等于OH离子浓度 而有的时候不是等于.会用KW

现在似乎已经学到误区了.水的离子积为1X10－14 但是为什么 H离子浓度等于OH离子浓度 而有的时候不是等于.会用KW去除以H离子或者OH根离子去求另种离子浓度?不是矛盾了么?在什么情况下用KW除 什么情况下H根直接等于OH根离子 一种稀溶液水电离 OH根离子浓度为 1X10 －9次方 问PH 一个是5一个是9 怎么解答我知道是一种酸溶液 一种碱溶液 其他是怎么得到的?

aprilzxj1年前1

fgdfhtyerye 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

在什么情况下用KW除 什么情况下H根直接等于OH根离子
单纯看水的电离,因为化学方程式中的化学计量数比例为1：1：1,就直接等于了
酸碱溶液的时候是用除法的,因为就酸来看,电离的H+远远大于水电离的,然后根据离子积不变去做,碱类似
刚刚想了很久了
那个这个1X10 －9次方的是OH根离子浓度,即POH=9
在25℃时,POH+PH=14,所以PH=5
酸
刚刚我还做了一道化学题,是水电离出的氢离子浓度为1×10^(-12),问该溶液的PH,这个答案是2或12,可能是碱,可能是酸,这两种都会抑制水的电离,自己理会好了,我再接着写化学去了.

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为什么H离子事紫色石蕊试液会变为红色,OH离子使紫色石蕊试液变蓝?

为什么H离子事紫色石蕊试液会变为红色,OH离子使紫色石蕊试液变蓝?
酸中有H离子,碱中有OH离子,酸使紫色石蕊试液变红,碱使紫色石蕊试液变蓝
那为什么H离子使紫色石蕊试液变红,OH离子使紫色石蕊试液变蓝,
而OH离子为什么遇无色酚酞变红?

正版阿丁丁1年前1

laohuaxinshuo 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

结构决定性质.
这种东西解释起来很复杂,看不懂的词语就自己百度吧：
酸碱指示剂是一种弱酸或弱碱,在遇到氢离子或氢氧根的时候,由于发生化学反应,结构会发生变化,电子离域程度不同,进一步导致电子跃迁时吸收的电磁波波长不同,于是显示出未被吸收的光的颜色.建议去百度百科看看“电子效应”、“酚酞”,还有石蕊在不同PH下主要成分的结构式图片.

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0.0001mol/L的盐酸中 oh离子浓度=____mol/L

0.0001mol/L的盐酸中 oh离子浓度=____mol/L
是不是要先求出里面水的量 怎么求 水的量

缘_ZQJNY1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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PH值,H离子浓度,OH离子浓度的换算关系,如何计算H或者OH离子浓度?

franking1234561年前5

呜呜狼 共回答了9个问题 | 采纳率77.8%

首先引用楼上的,
PH=7,H离子浓度10^(-7)mol/L;OH离子浓度10^(-7)mol/L.
PH=8,H离子浓度10^(-8)mol/L;OH离子浓度10^(-6)mol/L.
PH=9,H离子浓度10^(-9)mol/L;OH离子浓度10^(-5)mol/L.
……
氢离子与氢氧根离子的浓度换算问题,就是氢离子与氢氧根离子浓度的乘积为定值,即10的-14次方.
比如PH=3的酸中氢离子含量为 10的-3次方, 那么其氢氧根离子含量为 10的-11次方,这部分氢氧根离子是由水电离出来的,水电离产生氢离子和氢氧根离子,所以由水电离出来的氢离子也是10的-11次方.

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Ag离子和 OH离子能否共存,为啥?

sinkly1年前1

pao1999 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

不可以.
生成的氢氧化银见光易分解,变成水和氧化银.
而氨水又应另当别论,氨水可以和多种重金属离子络合,如铜离子,但氨水中氢氧根只是少量,多数是NH3

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常温下 在0.01mol/L 的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过...

常温下 在0.01mol/L 的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过...
常温下 在0.01mol/L 的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过程!

sunshinewangyao1年前4

名字打错了 共回答了20个问题 | 采纳率80%

因为0.01mol/L 的NaOH
所以NaOH电离出OH为0.01mol/L
根据离子积常数Kw=cH*cOH=10(-14) 10的-14次幂
所以水电离出cOH的浓度为10（-12）mol/L
水电离的OH与H的浓度相等
所以cH=10（-12）mol/L

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