铜锌合金溶不溶解于稀硝酸铜不能和盐酸或硫酸反应 怎么能和硝酸反应

（1）铜锌合金中的锌可以和稀硫酸反应，所以能够观察到气体生成，固体减少；
（2）该反应中生成了氢气，而氢气逸散到空气中没有称量，所以不能仅仅根据表面现象来判断该反应不符合质量守恒定律，所以小红的观点不正确；
（3）根据质量守恒定律，由题意可知反应中生成氢气的质量：10g+100g-109.8g=0.2g；
设铜锌合金中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
652
x0.2g
[65/x]=[2/0.2g]
解得：x=6.5g
反应后所得溶液的质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g
答：最后所得溶液的质量为106.3g
故答案为：（1）固体减少，生成气体；
（2）不正确；产生的气体散失到空气中；
（3）106.3g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
x y 0.8g
[65/x=
161
y=
2
0.8g]
x=26g y=64.4g
（2）硫酸锌的质量分数为20%时溶液的质量=[64.4g/20%]=322g
蒸发水的质量=360g+26g-0.8g-322g=63.2g
答：（1）该合金中锌的质量为26g．
（2）反应的溶液蒸发掉63.2g水后可变成20%的硫酸锌溶液．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 根据化学方程式能表示反应中各物质的质量比，利用反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．

原来合金的千克数是：68-5=63 （千克），
新合金中铜的千克数：
63÷（3+4）×3+5，
=63÷7×3+5，
=27+5，
=32（千克），
新合金中锌的千克数：68-32=36（千克），
新合金中铜与锌的比是：32：36=8：9，
答：新合金中铜与锌的比是8：9，
故答案为：8：9．

点评：
本题考点： 比的应用．

考点点评： 解答此题的关键是利用按比例分配的方法求出原来合金中铜的千克数，再用铜的总千克数比合金中锌的千克数即可．

A．外观上颜色相同，不能区别，故A错误；
B．金的密度大，而Cu、Zn的密度小，则相同体积时质量不同，可区别，故B正确；
C．灼烧时看表面颜色，铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜，而金不与氧气反应，故可以鉴别，故C正确；
D．真黄金与稀硫酸不反应，则放在稀硫酸中，如果有气泡产生，说明黄金是假的，因含Zn与稀硫酸反应，可区别，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

考点点评： 本题考查物质的鉴别和检验的基本方法选择，为高频考点，把握金属的性质为解答的关键，注意不同金属的密度、金属活泼性等即可解答，题目难度不大．

B极上析出的是铜，B极质量增加7.68g，其物质的量=[7.68g/64g/mol]=0.12mol；
阳极上溶解锌时，阴极上析出铜，所以溶液质量增加的质量为锌和铜的质量差，溶液质量增加0.03g，即锌和铜的质量差为0.03g．
设锌的物质的量为x，则：
Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu 质量增加
1mol 1g
x0.03g
x=0.03mol．
即合金中锌的物质的量是0.03mol．
根据氧化还原反应中得失电子数相等知，阳极上锌和铜失去的电子数等于阴极上铜离子得到的电子，设合金中铜的物质的量为y，则：
0.03mol×2+2y=0.12mol×2
y=0.09mol，
所以合金中铜和锌的物质的量之比为0.09mol：0.03mol=3：1，所以铜和锌的原子个数之比是3：1，
故选：B．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，侧重于电解的计算，注意把握两极的变化，从差量法与守恒的角度解答该题，题目难度中等．

B极上析出的是铜，B极质量增加7.68g，其物质的量=[7.68g/64g/mol]=0.12mol；
阳极上溶解锌时，阴极上析出铜，所以溶液质量增加的质量为锌和铜的质量差，溶液质量增加0.03g，即锌和铜的质量差为0.03g．
设锌的物质的量为x，则：
Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu 质量增加
1mol1g
x0.03g
x=0.03mol．
即合金中锌的物质的量是0.03mol．
根据氧化还原反应中得失电子数相等知，阳极上锌和铜失去的电子数等于阴极上铜离子得到的电子，设合金中铜的物质的量为y，则：
0.03mol×2+2y=0.12mol×2
y=0.09mol，
所以合金中铜和锌的物质的量之比为0.09mol：0.03mol=3：1，所以铜和锌的原子个数之比是3：1，
故选B．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，侧重于电解的计算，注意把握两极的变化，从差量法与守恒的角度解答该题，题目难度中等．

（1）铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可以知道25g合金只能生成0.4g氢气；第三次和第一次比较可知100g稀硫酸完全反应只能产生0.4g气体，综上可以知道：25g合金中的锌和100g稀硫酸可恰好完全反应，即合金和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4；
（2）设25g铜锌合金中含有锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.4g
[65/x＝
2
0.4g]，
x=13g
铜合金中铜的质量分数为：
25g−13g
25g×100%=48%；
答：铜合金中铜的质量分数为48%．
故答案为：（1）1：4；
（2）48%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题考查的是根据化学方程式的有关计算，学会运用控制变量法来正确的分析处理表中的数据是解答此题的关键．

（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；
（2）由于合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应所取合金与所用稀硫酸分别为10g，50g，故其质量比为1：5；
故答案为：1：5．
（3）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y．
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
xy 0.2g
∴x：65=0.2g：2，
解之得：x=6.5g，
该铜锌合金中锌的质量分数为：[6.5/10]×100%=65%；
（4）y：161=0.2g：2，
解之得：y=16.1g，
所得溶液中ZnSO₄的质量分数：[16.1g/6.5g+50g−0.2g]×100%=28.6%．
答：（3）该铜锌合金中锌的质量分数为65%；
（4）所得溶液中ZnSO₄的质量分数为28.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质．

考点点评： 本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．

解法一：
加入的6克锌相当于新合金的6÷36=[1/6]，
原来的合金是新合金是1-[1/6]=[5/6]，
铜没有变，占新合金的[5/6]÷（2+3）×2=[1/3]，
新合金中的锌占1-[1/3]=[2/3]，
所以新合金中的铜和锌的比是[1/3]：[2/3]=1：2；
解法二：
原来的合金重36-6=30（克），
原来的合金每份重30÷（2+3）=6（克），
含铜6×2=12（克），含锌6×3=18（克），
新合金中的合金比12：（18+6）=[1/2]，即铜：锌=1：2．
答：新合金中铜和锌的比是1：2．

点评：
本题考点： 比的应用．

考点点评： 第二种解法易于理解，解答此题的关键是找出不变量．

A、合金中的锌能与盐酸反应生成氢气，表面冒气泡，故A正确；
B、合金中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，表面冒气泡，故B正确；
C、合金中的锌能与硫酸铜反应生成铜，表面有红色物质析出，故C正确；
D、铜和锌都不与硫酸铝反应，无法证明，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

A．测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假，故A正确；
B．放入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应生成气体，而黄金与稀硫酸不反应，故B正确；
C．放入盐酸中，锌与盐酸反应生成氢气，而黄金与盐酸不反应，故C正确；
D．观察外观，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 金属与合金在性能上的主要差异．

考点点评： 本题考查了真假黄金的鉴别，题目难度不大，可以依据金属的性质进行．