把3.5molA和2.5molB混合盛入容积为4L的密闭容器里,发生如下反应: 3A(g) +B(g) =x C(g)

C

解题思路：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比求算．

v（D）=

1mol
2L
5min=0.1mol/（L•min），根据
v(C)
v(D)=[x/2]=1可得x=2，
故选B．

点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查了化学反速率的计算以及与化学计量数的关系，题目难度不大，明确化学反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键．

解题思路：根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
平衡时，生成的C的物质的量为 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，
3A（气）+B（气）⇌XC（气）+2D（气），
开始（mol）：2.5 2.5 0 0
变化（mol）：1.5 0.5 0.5X 1
平衡（mol）：1.5 2 2 1
X=4，
根据相关计算公式计算相关物理量；
（1）转化率=[消耗量/起始量]×100%；
（2）依据上述计算得到x的值；
（3）5s反应达平衡，8s时容器内气体的物质的量和5s时的平衡气体物质的量相同．

平衡时，生成的C的物质的量为 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，
3A（气）+B（气）⇌XC（气）+2D（气），
开始（mol）：2.5 2.5 0 0
变化（mol）：1.5 0.5 0.5X 1
平衡（mol）：1.5 2 2 1
X=4，
（1）达到平衡状态时B的转化率=[消耗量/起始量]×100%=[0.5mol/2.5mol]×100%=20%；
故答案为：20%；
（2）依据上述减少得到x的值为4；
故答案为：4；
（3）5s反应达平衡，8s时容器内气体的物质的量和5s时的平衡气体物质的量相同，所以容器内气体的物质的量=1.5mol+2mol+2mol+1mol=6.5mol；
故答案为：6.5mol．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡的计算应用，主要是转化率、平衡浓度，掌握基础是关键，题目较简单．

解题思路：2A（g）+B（g）⇌3C（g）△H=-90kJ•mol^-1，实验室将2molA、2.5molB和1.5molC充入恒温密闭容器中发生上述反应，达平衡时放出45kJ的热量，说明反应的A物质的量为1mol，B反应2mol，生成C物质的量1.5mol，结合平衡浓度计算平衡常数；
（1）结合起始量和反应能量变化比较分析判断反应进行方向；
（2）依据热化学方程式的含义分析回答表达意义；
（3）转化率=[消耗量/起始量]×100%；
（4）依据平衡浓度计算平衡常数=[生成物平衡浓度幂次方乘积/反应物平衡浓度幂次方乘积]．

2A（g）+B（g）⇌3C（g）△H=-90kJ•mol^-1，实验室将2molA、2.5molB和1.5molC充入恒温密闭容器中发生上述反应，达平衡时放出45kJ的热量，说明反应正向进行，反应的A物质的量为1mol，B反应0.5mol，生成C物质的量1.5mol，
2A（g）+B（g）⇌3C（g）
起始量（mol） 2 2.5 1.5
变化量（mol） 1 0.51.5+1.5
平衡量（mol） 1 2 3
（1）上述分析可知，反应放热45KJ，说明反应正向进行达到平衡状态，故答案为：正；
（2）2A（g）+B（g）⇌3C（g）△H=-90kJ•mol^-1所表达的化学含义是25℃，101kP时，2molA（g）与1molB（g）反应生成3molC（g）时，放出的热量为90kJ，或25℃、101kP时，A（g）与B（g）反应生成3molC（g）时，放出的热量为90kJ；
故答案为：25℃；101kP时，2molA（g）与1molB（g）反应生成3molC（g）时，放出的热量为90kJ，或25℃、101kP时，A（g）与B（g）反应生成3molC（g）时，放出的热量为90kJ；
（3）达平衡时B的转化率=[消耗量/起始量]×100%=[0.5mol/2.5mol]×100%=20%，故答案为：20%；
（4）反应前后气体物质的量不变，所以平衡浓度 可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算，达到平衡的平衡常数=
33
12×2=13.5，故答案为：13.5．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡计算，平衡常数概念、反应热化学方程式含义和计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

达到平衡状态容器压强减小,所以x=1 (3+1＞x+2)
3A(g) + B(g) = C(g) + 2D(g)
反应前 3 2.5 0 0
反应的量 0.75 0.25 0.25 0.5
反应后 2.25 2.25 0.25 0.5
(1)平衡时C的浓度：0.25÷2 =0.125 mol/L
(2)平衡时容器内压强与原容器内压强的比值：
(2.25+2.25+0.25+0.5)：(3+2.5)=5.25：5.5=21：22

C

设平衡时反应掉的A为3y mol。
3A + B xC + 2D
起始(mol) 3 2.5 0 0
变化(mol) 3y y xy 2y
平衡(mol) 3(1-y) 2.5-y xy 2y



可见只有C项是错误的，故选C。

关于C,因为A是固态,所以在化学反应中,初气态以外的状态对平衡是没有影响的,所以不看A.那么就是等体积反应,在化学平衡中,增大或减小压强对等体积反应没影响.所以C就错啦

(1)   X= 1　（2分）　 (2) 　0.25mol·L ^-1 　（4分，包括过程）

这.不懂

1]1）x=1；2）20%；3）0.3 mol/L·minn(C)=v(C)*t=0.1*5=0.5 moln(D)=1 molx/2=n(C)/n(D)=0.5/1=>x=1反应的B为n'(B)=0.5 mol所以转化率为:0.5/2.5=20%反应的A为n'(A)=1/2*3=1.5 molv(A)=n'(A)/t=1.5/5=0.3 (mol/L·m...

那个.用物质的量表示反应呃.
3A(g) + 2B(g)======xC(g) + 2D(g)
起始：3mol 2.5mol 0 0
平衡：a1 b1 c1 1mol
转化：a2 b2 c2 1mol(设为d2)
由C的反应速率可知这段时间内生成的C的量,即转化量,c2=1mol
由转化量对应化学计量数成比例,可知a2:b2:c2:d2=3:2:x:2
求得a2=1.5mol,b2=1mol,并有x=2
(1)A的平均反应速率=转化浓度/时间=[1.5mol/(2L)]/(5min)=0.15mol/(L.min)
(2)B的转化率=B的转化量/B的初始量*100%=1mol/2.5mol*100%=40%
(3)见上,x=2
(4)温度不变,压强比=物质的量比,
即前:后=(3mol+2.5mol+0+0):(a1+b1+c1+1mol)
其中,a1=3mol-a2=1.5mol,b1=2.5mol-b2=1.5mol,c2=c1=1mol
故前后压强比为5.5mol:5mol=11:10

达到化学平衡,容器内的压强减小,就说明3+1>x+2,x只能等于1
D的平衡反应速率为0.1mol/L.min提醒我们,
平衡时D物质的量为0.1×2×5=1mol
3A(g)+B(g)===C(g)+2D(g)
起始 3 2.5 0 0
转化 1.5 0.5 0.5 1
平衡 1.5 2 0.5 1
计算出上述数据后就可以计算了
1.A的平均反应速率为1.5÷2÷5=0.15
2.平衡时C的浓度0.5÷2=0.25
3.平衡时B的转化率0.5/2=25%
4.平衡时,容器内的压强与原容器内的压强之比(1.5+2+0.5+1)/（3+2.5）=10:11
至于压强变化,是因为方程式
设方程式为mA+nB=pC+qD（ABCD均为气体）
若m+n=p+q,压强不变
若m+n>p+q,压强变小
若m+n

A．速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=1.5v（D）=0.15mol/（L•min），故A正确；
B.5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，速率之比等于化学计量数之比，故v（C）=0.5v（D）=0.05mol/（L•min），故C的浓度为0.05mol/（L•min）×5min=0.25mol，故B错误；
C．D的物质的量为0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol，根据方程式可知参加反应的B的物质的量为0.5mol，故B的转化率为
0.5mol
2.5mol ×100%=20%，故C正确；
D.5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，故D正确，
故选B．