谁会化学配平 .q1193220015 .教教我呗 .

（12）C6H6+(15)O2=（12）CO2+（6）H2O
这个其实很好配啊,你看等号前面全是偶数,后面有奇数,就先 看后面了,因为氧气是2个分子,所以水的个数要偶数,又看H前面是后面的3倍,氧又要偶数,所以直接就想到6了啊,之后就都出来了～～
我不知道我初中时怎么做的了,但是也好像没有觉得有多难～你多练习吧,然后就会一看就知道了～
我也不知道另外有什么好方法了～做题的时候不要太急,集中精神简答题效果很好的～～

首先把答案告诉你
2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O
FeS中Fe+2价,S-2价,H2SO4中S+6价,Fe2(SO4)3中Fe+3价这些不用说了吧,这个题里用到的也就是这四个化合价的变化
方程式左边FeS中Fe要升1价对应方程式右边的三价Fe,FeS中的S要升2价成为方程式右边中的S单质,H2SO4中S降2价对应方程式右边中的SO2,升降化合价总数应该相等,即反应物Fes中Fe和S共升3价,而H2SO4中的S只能降2价,所以有个比例即为2FeS对应3H2SO4,因为H2SO4还要生成Fe2(SO4)3,所以是2份Fe对应3份H2SO4,所以2 FeS共需要6 H2SO4,然后根据反应物反应后生成的生成物配平就可以了
写的有点乱,但愿你能看明白

告诉你个万能公式
aCxHy+bO2=cCO2+dH2O
根据守恒
ax=c
ay=2d
2b=2c+d
令a=1
则c=x d=y/2 b=x+y/4
即CxHy+(x+0.25y)O2=xCO2+0.5yH2O

例如
①H2O+Fe==Fe3O4+H2↑
最复杂的是Fe3O4,就先把Fe3O4系数看做1,这样Fe前就该上3,这样Fe3O4中就还有4个氧原子,所以在H2O前加4,氧平了,现在还剩8个H,在H2前上4就全平了
配平后就是：4H2O+3Fe==Fe3O4+4H2↑
②H2+N2==NH3
最复杂的是NH3,就先把NH3系数看做1,其他的配几都不平,这样NH3前就该上2,2个N平了,N前上1,NH3中还有6个H,所以在H2前上3
配平后就是：3H2+N2==2NH3
你那个貌似太复杂了,用这个合适吗.
用代数法吧

1化学配平方法
化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相...

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

化学方程式配平主要遵守两条原则：质量守恒定律 和 电荷守恒
也就是等号前后的元素种类相同,原子数目相等；等号前后的电荷数目相等.
首先上面的方程 Al2（SO4）,括号后面缺个3
然后：2Al 和 Al2是一样的 都是表示两个铝原子,等号前后都是两个铝原子就对了

CL2是单质,看成整体啊,最小公倍数是2,所以,HCL前面得有个2

（1）用奇数配偶法配平
　　按照这一方法进行配平的步骤如下：
　　①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素
　　②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶,是则选定这一元素作为配平的起点.在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数.
　　③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数.
　　例　 燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2　
　　FeS2+O2——Fe2O3+SO2
　　氧是这一方程式里出现次数较多的元素,就以氧作为配平的起点.因为氧气是双原子的分子,无论有多少氧分子跟FeS2反应,反应物里总含有偶数氧原子.但在生成物里共含有五个氧原子,是奇数.在SO2里含有两个氧原子是偶数,它的化学式前的化学计量数无论怎样,所含氧原子的个数总是偶数.因此,只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数.我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2,再进一步配平.
　　FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
　　生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等,因此,必须在反应物Fe2S2化学式前写一化学计量数4.
　　4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
　　由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8.
　　4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
　　生成物里所含氧原子的总数是22,那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平.然后注明反应条件.
　　4FeS2+11O2 Fe3O4+4H2
　　也就是,
观察法配平化学方程式
　　有氢以氢作标准,无氢以氧为准绳；
　　调整只能改系数,原子各等就配平.
　　氢氧全无找一价,变单成双求配平；
　　配平系数现分数,全式乘2必平整.

对于氧化还原反应,先观察得出氧化剂失氧的数目,再观察得出还原剂得氧的数目,然后配平 　　比如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 　　氧化剂三氧化二铁反应前后失掉三个氧,还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧,所以需要三个一氧化碳才能夺去三氧化二铁中的氧,一氧化碳、二氧化碳配3,铁配2

因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.
因为甲醇的定为1了,就便是左边有 1个C 4个H了
那么就可以定CO2为1,H2O为2了.
1CH3OH＋O2――2H2O＋1CO2
最后看O 右边有4个O 左边有3个,O2乘以3/2方程式就平了画等号
1CH3OH＋(3/2)O2===2H2O＋1CO2
如果不喜欢分数的话,同时x2
2CH3OH＋3O2===4H2O＋2CO2

化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等. 例如：教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5. （2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法. 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法. （3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法.例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2. （4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法. 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2. 需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化. （5）化合价法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的.在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”.与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”.具体用法是： （1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低. （2）相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数. （3）找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后. （4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）.并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等,一般来说,如果不相等,是整倍数地差. （5）配合观察法,将其它的如水、生成的不溶物等配平.

其实就是根据守衡定律列方程-解方程,举个例子：
NH3+CH4+O2=HCN+H2O
设各个物质的配平系数分别为a,b,c,d,e,则：
aNH3+bCH4+cO2=dHCN+eH2O
根据质量守衡定律,可列下列方程：
a=d
3a+4b=d+2e
b=d
2c=e
这样就知道各个系数间的比例关系,此时若再增加一个方程或知道一个未知数的值就能求出其他未知数的值,我们设a=1,则可求得：b=1,c=3/2,d=1,e=3.
把a,b,c,d,e同时乘以它们分母的最小公倍数,得到：
a=2,b=2,c=3,d=2,e=6
配平完毕：
2NH3+2CH4+3O2=2HCN+6H2O
此方法还能够求得有多组配平系数的化学方程式的通解,你可以试试看.

解析：
（1）10 3 2 10 6 4
（2）2 16 2 2 5 8
（3）10 4 4 1 3
（4）2 5 3 2 1 5 3
（5）1 6 12 2 6 3

化学方程式的配平方法 一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手,再配平其他原子.例：配平Al + Fe3O4 → Fe...

因为反应物只有一个,符合元素守恒定律,设反应物系数为1,因Cl守恒则HCl系数为1,N守恒N2系数为1/2,H守恒则H2O系数为（4-1）/2=3/2,O守恒则O2系数为（4-3/2）/2=5/4 .全部通分以下,从左到右系数分别为4,4,5,2,6

1.CuS+10HNO3(浓）= Cu(NO3)2+H2SO4+8NO2+4H2O
2.2Cr2O72－＋8H2O2＋16H＋＝4Cr3＋＋7O2＋16H2O
3.2MnO4-+5SO32-+H2O=2MnO2+5SO42- + 2H+
配平很简单,关键你要知道方法,目前最实用的就是化学价法,就是根据化学价上升和下降数的算术和为0,求出元素比,然后根据反应前后元素数相等配平就可以了.

根据电子守恒.
化合价升高的是I,升高了10×1+5×6 = 40价
（产物5 I2 + 5 KIO3：10个I由-1到0；5个I由-1到+5）
化合价降低的是Mn,1个Mn降低了5价.
电子守恒,所以有8个Mn,
KMnO4的化学计量数是8
完整的配平：
8 KMnO4 + 15 KI + 17 H2SO4 = 8 MnSO4 + 5 I2 + 5 KIO3 + 9 K2SO4 + 17 H2O

Al2(SO4)3+6NaOH——3Na2SO4+2Al(OH)3
你Na2SO4后漏了2

该方程式永远配不平!
方程式有错.
你看看等号右边的S和O的比例,永远都是1：4
而左边的S和O的比例永远不可能达到1：4
所以该方程式配不平,即该方程式是错误的

初中化学反应方程式的配平有人说是靠背的,但对于一个化学反应来说,条件（或环境）不同,可能产物就不同.没见过的方程式更是不胜枚举,单纯靠背过初中没问题,到了高中基本没用.配平的关键是元素守恒定律,以我的经验,大概是这样：
1.配齐元素；抛开反应的原理和反应的条件,就单看反应物和产物,在任何一个元素守恒是永恒不变的,就好比能量守恒定律一样.例如：铁钉泡在硫酸铜溶液里进行反应,Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；过氧化氢制氧气,H2O2==H2+O2.
2.配齐原子个数（在高中叫原子守恒）；例如：用氯酸钾制氧气,KClO3——KCl+O2.显然,方程式左右没配平,这个式子从元素上看,已经守恒了,钾元素、氯元素、氧元素都齐了,但原子不平衡左边有三个氧元素,右边只有两个,所以取他们的最小公倍数,也就是6作为平衡数,即左边KClO3前面添个2,后边氧分子前面添个3,2KClO3——KCl+3O2,这样方程式两边的氧原子就配平了,这时再配钾原子和氯原子,刚好在右边添个2,就可以将方程式划等号了,即2KClO3==2KCl+3O2
3.加上相应的反应条件；例如：催化剂,加热,高温,高压,状态（包括生产气体和沉淀）.
4.划等号之前,一定要查元素和原子是不是已经平衡了
希望我的答案能够给你帮助

有一种配平方法,叫是假设cu是1,那么cu(No3)2也是1,然后设HNO3系数为X,则有H2O为1/2X（根据H计算）,NO为X-2（根据N计算）,再就有3X=6+1/2X+X-2,算出X==8/3,则有其系数为 3cu+8HNO3--3cu(No3)2+4H2O+2NO 这样子就可以了,好久没做过了,不知道又没看错化学式,呵呵,这种方法基本上的配平都能解决

其实学会氧化还原配平法,就可以解决所有氧化还原反应的配平. 氧化还原配平的本质就是电子转移.举个简单的例子. CuO + C ==高温==Cu + CO2 这个方程相信LZ目测都知道怎么配. 用氧化还原解释的话：Cu（被还原元素）从+2变为0价 转移了2个电子. C （被氧化元素）从0变为+4价 转移了4个电子. 其他元素化合价未发生变化,很明显转移的电子量不守恒,那么为了让他们守恒,乘上最小公倍数 就可很清楚 Cu： 2X 2 C ： 4X1 这后面X的数字,就是我们方程的系数.我们将氧化剂（CuO）的系数写到还原产物(Cu）前面,将还原剂(C)的系数写到氧化产物(CO2)前面.则有 CuO + C ==高温== 2Cu + 1CO2 接着配平方程式. 2CuO +C ==高温== 2Cu + CO2 这就是最简单的氧化还原配平了. 记住两句话：氧化剂（得电子-化合价下降 ）具有氧化性,发生还原反应,生成还原产物. 还原剂（失电子-化合价上升）具有还原性,发生氧化反应,生成氧化产物. 有些方程中 氧化剂或还原剂的物质 除了承担氧化还原左右,还有的承担其他作用,这时将反应系数配到氧化剂和还原剂本生比较方便. 而对于非氧化还原反应,包括氧化还原反应,还有种方法就是分析法.对于特殊的元素进行分析. 如： Fe + H20 ===Fe3O4 + H2 这里反应后含铁的产物只有一个,显然反应物铁的系数由Fe3O4决定,同样,H2O的O与Fe3O4 决定, 明显的 我们应该 配成 3Fe 和4H2O,以配平元素,这样最后H2的系数自然出来了. 这个对于每个不同方式的推理方式不同,不过只是一些简单的逻辑推算罢了. 不明白再问吧.

什么叫没有相同元素符号?你举个例子

没给反应条件?题目应该会具体给出信息,气体还是固体就要凭经验了

KClO3 Cl+5------ClO2 Cl +4 降低了1
HCl 2Cl-1--------Cl2 2Cl 0 升高了2 1和2的最小共倍数为2 为了使升高和降低的价数相等
在降低了1*2 在升高了的2*1 也就是说在KClO3和ClO2前面配2 在Cl2前面配1 最后推知其它系数就平了

一般按产物来配
反应物中A元素的脚标是1,生成物脚标是2,反应物应该乘以2再来看升降.
NH3 + ...=N2 +HNO3 +..看N2的话NH3应该乘以2来配,HNO3的话就不用了,把产物根据得失电子数相等配好后,再利用元素守恒把产物中N原子个数加起来就是NH3的系数