硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反

CaSO4.2H2O
BaSO4
FeSO4.7H2O
KAl(SO4)2.12H2O
FeS

60% ×1000＝ 600KG Fes2
600 ×[ [32×2] ÷[64+56]]×[1-0.02]=313.6KG S

用十字交叉法2934.4LO2是131mol若48molFeS2全部生成Fe3O4，耗氧气8*16=128mol 实际消耗氧气 131mol若48molFeS2全部生成Fe2O3，耗氧气11*12=132mol十...

设生产1吨98%的硫酸需这种矿石m吨
4FeS2 + 11 O2 === 2 Fe2O3 + 8SO2
4 8
（1-40%-5%）m x=2*（1-40%-5%）m
S + O2 == SO2
1 1
0.4m y=0.4m
根据硫守恒
1吨98%的硫酸中硫酸的质量为0.98t
SO2---SO3----------------------------H2SO4
1 1
2*（1-40%-5%）m +0.4m 0.98
所以2*（1-40%-5%）m +0.4m =0.98
计算出m的值就可以了

无非是要得到硫酸和硝酸
制硫酸
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 =V2O5= 2SO3
再用硫酸吸收后的发烟硫酸 稀释 SO3 + H2O = H2SO4
制硝酸
C + H2O =高温= CO + H2
N2 + 3H2 = 2NH3
4NH3 + 5O2 =催化剂= 4NO + 6H2O
2H2O + 4NO + 3O2 = 4HNO3
然后与苯反应即可
苯磺酸直接由发烟硫酸制得
C6H6 + H2SO4·SO3 = C6H5SO3H + H2SO4
硝基苯
C6H6 + HONO2 =H2SO4（浓）= C6H5-NO2 + H2O

假设生成5molFe的氧化物,同时生成10molSO2
消耗O2的物质的量为（7/2）+10=27/2mol
于是原有O2：（27/2）+6=39/2mol
原有N2：58mol
于是所求=（39/2）/58=39/116

（1）小于（2）bd
（3）设FeS ₂ 为1 mol，完全煅烧需要的 n (O ₂ ) =" 2.75" mol，生成 n (SO ₂ ) =" 2" mol；
空气过量50%，所需空气为：2.75 ÷ 0.2 × 1.5 =" 20.625" mol；
SO ₂ 体积分数为：2 ÷ ( 20.625 + 2－ 2.75) = 10.0%
（4）① b = 2.5 a + 60
②端点为（8，80）、（9，82.5）之间的一条线段

略

“理论上”的意思是硫元素不损耗……
原硫铁矿中硫元素质量为1t*48%=0.48t,制成硫酸后硫元素质量仍为0.48t
硫酸铵【你打错字了】中硫元素的质量分数为32/132【S/(NH4)2SO4】,实际有硫元素0.48t,因此可制得硫酸铵质量
0.48t/(32/132)=1.98t
因此选A

（1）308
（2）52
（3）0.0923
（4）①13b＝200－10a
②

4FeS2+11O2==高温==2Fe2O3+8SO2
2SO2+O22SO3（注意可逆号）
SO3+H2O==H2SO4
则需要三氧化硫1.6×98%/98×1000=16mol;
需要氧气=（8+22）=30mol;
需要空气=30×5×22.4=3360L；
自己算算,思路就是这样.
有问题请追问!

（10分）
（1）0.216（2分）。（2）158 g（2分）。（3）149.7 g（3分）。（4）1.475（3分）

略

解题思路：硫铁矿通入空气煅烧生成的铁的氧化物依据化学方程式定量关系和一种守恒判断为四氧化三铁，加入盐酸溶解过滤得到滤液为氯化铁、氯化亚铁溶液，通入氯气氧化亚铁离子，通过蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤得到氯化铁晶体粗品；
（1）依据元素守恒计算书写化学式，标注因素化合价判断化合价升高的元素；
（2）四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水；
（3）过滤得到溶液中含有亚铁离子、铁离子；
（4）氯气氧化亚铁离子生成铁离子．

硫铁矿通入空气煅烧生成的铁的氧化物依据化学方程式定量关系和一种守恒判断为四氧化三铁，加入盐酸溶解过滤得到滤液为氯化铁、氯化亚铁溶液，通入氯气氧化亚铁离子，通过蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤得到氯化铁晶体粗品；
（1）依据元素守恒计算书写化学式为Fe₃O₄，标注因素化合价判断化合价升高的元素为Fe、S，故答案为：Fe₃O₄；Fe、S；
（2）四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的化学方程式为：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O，故答案为：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O；
（3）四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，过滤得到溶液中含有亚铁离子、铁离子，故答案为：Fe²⁺、Fe³⁺；
（4）氯气氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了物质分离和提纯的方法，实验操作，流程分析，掌握物质性质和除杂原则是解题关键，题目较简单．

解题思路：由工业制硫酸的工艺流程可知，铁矿石在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫和氧化铁，接触室中二氧化硫催化氧化为三氧化硫，吸收塔中吸收三氧化硫生成硫酸；所以生产过程中焙烧硫铁矿（含FeS₂）时发生的主要化学反应是铁矿石在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫和氧化铁，采用最小公倍数法利用质量守恒定律即可解答．

接触法制硫酸的生产过程中焙烧硫铁矿（含FeS2），是铁矿石在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫和氧化铁，FeS2+O2→Fe2O3+SO2，以Fe元素为标准，其最小公倍数为2，FeS2的化学计量数为2，Fe2O3的化学计量数为1，SO2的化学计量...

点评：
本题考点： 工业制取硫酸．

考点点评： 本题主要考查了接触法制硫酸的生产过程中焙烧硫铁矿反应原理，熟悉反应原理掌握最小公倍数法配平是解答的关键，题目难度不大．

解题思路：（1）依据化学平衡常数概念写出计算式；用平衡状态下生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积；过量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠；
（2）根据溶液配制的仪器进行解答；
（3）原料中的硫化亚铁酸浸后生成的氯化铁是目标物质，加入过量盐酸是抑制铁离子的水解，使更多的铁元素转化为氯化亚铁；
（4）氯气是强氧化剂，可以氧化亚铁离子；尾气依据流程图分析判断，有氯气和盐酸挥发出的氯化氢气体；
（5）由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却结晶．

（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂+O₂

催化剂
.
△2SO₃，该反应的平衡常数表达式为K=
c2(SO3)
c(O2)•c2(SO2)；
过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为：SO₂+NaOH=NaHSO₃；
故答案为：K=
c2(SO3)
c(O2)•c2(SO2)；SO₂+NaOH=NaHSO₃；
（2）用36.5%（密度为1.2g•cm^-3）的盐酸的配制500mL的9mol/L的盐酸，用量筒量浓盐酸、在烧杯中溶解，用玻璃棒引流注入容量瓶，用胶头滴管定容，所以用到主要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：ABDEF；
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是使氧化铁溶解为氯化铁，抑制铁离子的水解；
故答案为：提高铁元素的浸出率；抑制Fe³⁺水解；
（4）通氯气氧化后时，氯气氧化亚铁离子为铁离子，发生的主要反应的离子方程式为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为过量的氯气和盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体；
故答案为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；Cl₂ 、HCl；
（5）由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却晶体，故答案为：蒸发浓缩、再冷却结晶．

点评：
本题考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变；化学平衡常数的含义；配制一定物质的量浓度的溶液；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了化学平衡的平衡常数计算式书写，流程步骤中的操作目的和反应现象、反应产物的分析判断，尾气的成分判断和处理方法，题目难度中等．

该题只能假设硫铁矿中的杂质不含S、Fe元素,且焙烧过程中杂质没有质量损失才可以计算.
设硫铁矿质量分数为X,
那么单位重量硫铁矿中的黄铁矿重量为（64+56）/64*X,杂质重量为1-（64+56）/64*X
黄铁矿经焙烧生成氧化铁的重量为（64+56）/64*X*160*2/（4*（64+56））=1.25X
焙烧后铁渣的总重量为（64+56）/64*X*160*2/（4*（64+56））+1-（64+56）/64*X=1-0.625X
烧渣中铁的重量为1.25X*112/160=0.875X
所以：烧渣中铁的品位为0.875X/（1-0.625X）

用CO还原
1000*60%*56/120=280t

D

你中间加氯化汞了吗?如果加硫和汞会反应所以结果偏高

⑴引流； ⑵6 ；溶液稀释前后溶质质量不变； ⑶  >；  2CaCO ₃ +2SO ₂ +O ₂ ＝2CaSO ₄ +2CO ₂

设：可制得浓度为b%的硫酸为x
FeS2中S的质量分数是32*2/120*100%=53.3%
S-------------------------------------H2SO4
32 98
d*a%*53.3%*(1-c%)*e% x*b%
x=[98*53.3%*d*a%*(1-c%)e%]/32b%

1、硫铁矿为FeS 应用元素守恒 相对分子质量为88 假设为1000g 计算结束后转化为t 即可 1000*80%/88=9.1mol这就是so2 转化为so3 为9.09*.9=8.2 8.2*0.95/0.98=7.93 这么多mol的硫酸 转化为g 再转化为t即可
2、原理同上 这次反过来 用除法即可 同时 用s元素的质量守恒 1000*98%/98*32/0.98/0.98/0.96 所得数目就是s元素的质量 然后换算到fes中即可

根据S元素守恒的原理,得,FeS2～2 SO2～2 SO3～2 H2SO4,设FeS2的物质的量为X,则,X～98％*2X～96％*98％*2X～95％*96％*98％*2X.X=m/M=500*90％*10^6/120=3.75*10^6,所以H2SO4的质量＝％95*96％*98％*3.75*10^6=32.84568吨

据魔方格专家权威分析，试题“以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工..”主要考查你对 工业生产其他物质（工业制备碳酸锂，硫酸钡等化工原理），亚铁盐（二价铁离子） 等考点的理解。
（1）；
（2）提高铁元素的浸出率；抑制Fe3+水解
（3）Cl2+2Fe3+==2Cl-+2Fe3+；Cl2、HCl
望采纳谢谢...

2*0.7*0.533*0.98*3.03/0.98=2.261T
这个结果是元素平衡的结果,太理论化了,实际损耗参数也不能是2%.
如果是现实情况的话,我想硫酸产量应该在2吨以下.

FeS质量就是40%X250=100t
在FeS中S的质量分数是32/56+32=36.36%
36.36%X100t=36.36t
剩下的60%含S吗?含的话就不是上面这个数了

设混合物中含FeS2xg：
2FeS2----Fe2O3 △m
240 160 80
xg 7g-4.8g
得：240 / xg = 80 / 2.2g
得：x = 6.6
w(FeS2) = 6.6g / 7g * 100% = 94.3%
题目数据应该错了.

解题思路：（1）FeS₂的含量乘以FeS₂中硫的质量分数；
（2）根据反应的转化关系式计算，关系式为：FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄．

（1）FeS₂的含量乘以FeS₂中硫的质量分数，85%×
2×32
56+2×32×100%=0.45，故答案为：0.45；
（2）反应的转化关系式为：FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄，设需要上述含FeS₂ 85%的硫铁矿xt，则
FeS₂ ～2SO₂ ～2SO₃ ～2H₂SO₄．
120g 196g
xt×85%×98%×92%×95% 100t×98%
x=82.41t，
答：需要上述含FeS₂ 85%的硫铁矿82.41t．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意关系式法的利用．

4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
2SO2+O22SO3
SO3+H2O==H2SO4

增加 化学反应速率中 提高反应物的浓度是很重要的一种方式 但是溶剂和固体看成浓度为1 不会改变

增大压强不明确,这里可以加入稀有气体,反应速率不变
增大压强改变反应速率,主要是使气体的单位体积浓度增加
本质是浓度的改变
如果是稀有气体加入,浓度不变,反应速率不变

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2.减少质量= 8S-6 O
2*120.160
X.7-4.8=2.2
X=240*2.2/160=3.3
矿石中FeS2的质量分数为=3.3/7=47.14%

FeS2

4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 质量减小
480 320 160
x 1-0.78
x=0.66
黄铁矿的纯度是0.66/1*100%=66%
是B.
注意：Fe在纯O2中点燃,得到Fe3O4.
铁在空气中不能燃烧,只能加热缓慢氧化,得到铁锈（Fe2O3）
在空气中灼烧含铁物质得到的是Fe2O3

4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 质量减小
480 320 160
x 1-0.78
x=0.66
黄铁矿的纯度是0.66/1*100%=66%
正确答案是B.

硫铁矿制酸新工艺,属于硫铁矿焙烧制酸和烧渣选取铁矿技术领域.包括原料处理和焙烧工序,焙烧工序中硫铁矿经焙烧炉在750～800℃氧化焙烧.另一种硫铁矿制酸新工艺还包括原料处理和焙烧工序,其特征在于硫铁矿经脱硫焙烧后的烧渣在550～570℃下经还原剂还原.本发明通过简单的制酸工艺改进和烧渣的还原处理,能够将硫铁矿烧渣内的铁转化为可磁选的四氧化三铁,使用弱磁磁选机分选能够得到极高品位的铁矿粉,烧渣中铁矿的磁选率能够达到95～96％,不仅能够提高硫酸制酸企业烧渣处理的经济效益,还可以缓解我国钢铁企业的原料紧张的局面,提高我国资源的利用效率.本发明可适用各种品位硫铁矿制酸企业的制酸和选矿工艺.
1、焙烧技术的自主创新和装备的国产化
焙烧工艺是硫铁矿制酸工艺中核心技术,也是生产中事故多发的部位,在当时我国仅有两套大型硫铁矿制酸装置中的焙烧技术和关键设备都是进口的,因本项目无外汇来源,故必须立足技术的自主创新和装备国产化.
（1）工艺流程：焙烧工序国外流程是焙烧炉——废锅——电除器；而国内流程是：焙烧炉——废锅——旋风除尘器——电除尘器.国内技术比国外多一道旋风除尘,要多消耗动力.考虑到本项目使用硫精砂（超细矿）为原料,焙烧炉烧渣全部随炉气带出.加之当时南化引进电除尘器开得不好,酸洗净化改水洗作业,大量污水外排,污染环境,为此本项目采用国内流程.
（2）焙烧炉：炉子设计因原料而异.铜陵项目用超细矿,国内无此经验,而南化引进鲁奇公司设计的焙烧炉恰好也是细矿,经消化吸收又结合本项目原料特性略作调整,取得了先进工艺指标和宽松调节范围.对其不足处：如炉内盘管移热方式由水的强制循环改为自然循环；炉子床层供料点由三处进料改为二处进料（一处定量,一处自调）；硫精砂落料点位置由床层的边缘移至中部＞?诵薷氖贡荷章?煽俊⒓蚧?侄啪?缚笤诖膊闵隙鸦?投氯?BR> （3）废热锅炉：硫铁矿制酸因炉气带渣尘都采用水管型锅炉,按炉气在炉内走向分横流（水平流）型和W流（错流）型两种.国内只有W型废热锅炉,具有重量轻、体积小等优点,但因气流流向和速度多变,炉管和隔板抗磨性差,致后期管子爆裂事故不断,为焙烧工序最薄弱环节.为此本项目以国内最有经验杭州锅炉厂作为攻关合作伙伴,他们消化吸收国外技术,增设前置炉气沉降塞,分离大颗粒渣尘,从而减缓对下流炉管磨蚀,与此同时还出重金购买上硫厂防磨蚀专有技术,使管子和隔板局部防磨蚀得到加强,基本实现在大修期内不爆管目标.
（4）电除尘器：电除尘器作为最后一道除尘设备,将出设备炉气含尘降至200mg/m3 以下,这样下游冷却洗涤系统只排放少量含尘稀酸即可达到平衡,否则将排放大量含尘酸性废水.当时南化和上硫厂二台电除尘器都没开好,为此本项目以国内最有经验的上海冶金矿山机械厂作为攻关合作伙伴,他们借鉴引进专利设计结构合理,耐温高的除尘器壳体,又借凭他们多年从事硫酸电除尘器设计经验,配置极板和极线,使电除尘器投运后其性能超过引进设备.加之进电除尘前气体经过一道又一道除尘,含尘较低,这样即使出现一个电场（共三电场）故障停开,仍能确保工艺指标.
2、用好引进设备为今后大型硫酸装置国产化打下基础
本项目利用加拿大政府贷款按规定从加方采购不锈钢转化器、酸冷却器、管式酸喷淋器等设备,又由加方转口引进SO2主风机、稀酸泵、浓酸泵等,这些设备均较先进.
为节约用汇,SO2主风机单机无备机操作,设计采取措施提高干吸塔除雾效率,确保安全运行；转化器壳体不能承受较大管道推力,设计对进出转化器大口径高温气体管道均采用波形补偿器补偿,大大减少管道的热应力和为回收干吸工序的低位能热,在中间吸收塔系统酸侧,设计增设锅炉给水预热器与酸冷却器并联使用,使用效果很好.以上技术在国内首次应用均取得了成功经验.
引进的不锈钢转化器具有结构合理、紧凑和重量轻特点,经消化吸收创新,设计出结构简单、体形更小、重量更轻的转化器,在国内迅速得到推广.一些机泵的特性和选材等关键技术也被国内所吸引,为今后大型硫酸装置国产化打下基础.
3、做好废副利用,建设环境友好型社会
铜陵磷铵厂毗邻城市,紧靠长江又处在城市取水口的上游,因而治理好环境更显得重要.本项目从利用好废副入手,重点抓废气治理和废液回用.顺利通过环保部门验收并得到好评.
废渣：硫酸装置排放烧渣,因其残留硫含量低,全部售给水泥企业作辅料利用,且有不菲的收入.
废气：硫酸装置采用二转二吸工艺,转化器一段的一部分和四段使用活性较好的进口催化剂,提高转化率,确保尾气达标排放.细矿干燥尾气采用湿法洗涤,比起其它企业用干法除尘环境卫生状况有明显改善.
废液：硫酸装置采用酸洗净化工艺,只排放少量含尘稀酸,经澄清后送磷酸装置回用,既回收硫酸,又无废液排除,铜陵厂至今仍停开厂区内污水处理装置,这在国内是罕见的.
在1994年我国硫酸产量约1500万吨（其中硫铁矿制酸约占80%）,是由500多家企业700多套装置生产的,可见当时我国硫酸装置规模很小,又存在工艺技术落后和环境治理差等问题.本项目首次以自主技术,实现装置的大型化；采用沸腾焙烧、余热回收、酸洗净化和二转二吸先进工艺；环境治理达标并实现单系列、单主机、年累计300天以上操作的良好业绩.本项目投运对推进我国硫酸工业的发展和技术进度具重要意义.为此获得国家“八五”科技攻关嘉奖,国家科技进步二等奖.化工部科技进步一等奖和优秀设计一等奖等奖项.
时隔10年,又为铜陵硫酸二期和宁国两家企业各设计一套年产20万吨硫铁矿制酸装置,并在此基础上再创新.采用横流式锅炉替代W型锅炉；板式冷却器系统替代间冷器；全新的干吸系统替代传统系统；自主开发的不锈钢转化器；节能型开工预热器和先进的DCS系统等.两套装置都已顺利投产.为硫酸行业中又添一支技术先进的生力军.

C

A项只适合定性判断SO ₂ 的存在，不能用来定量计算SO ₂ 的含量；C项可以用碘水来定量滴定，淀粉可以充当指示剂的作用，C项正确。

首先所谓 硫铁矿 貌似叫 黄铁矿
答：使黄铁矿充分与空气接触 提高SO2的产量 沸腾炉还可以加热.

设样品中含 S 元素 x gS+O2==SO2（此式不是化学反应方程式,表示硫元素转化而已）则生成 SO2 2x g第二步反应生成 SO3 40 g（冰水只是冷却作用,没跟SO3反应）2SO2+O2==2SO3则有32 g SO2 和16g O2 参与反应第三步反应生...

勒沙特列原理是讲平衡反应的,而硫铁矿燃烧不是一个平衡反应,这个反应很彻底.
粉碎硫铁矿只加速了燃烧过程,没有影响平衡.
另外,通常认为固相的浓度是恒定的,与加入数量无关.因此,即便是一个平衡反应,改变固相的数量和形态通常都不会影响化学平衡.

(0.02*0.5/2)*32/0.44
A

X=1000*80%*（1-2%-4%）/120*2/98%/98=320Kg

首先你应该明白氧化还原的实质：其本质在高中阶段就是化合价的升降相等、得电子失电子相等.在一个特别复杂的反应或者是说多种元素变价的时候你不用怕,需要做的就是把每一种元素的化合价标出来,分析它们是怎么变化的,以这个反应为例：铜的化合价就是从+2到+1.而硫的化合价有三种：-2、-1、+6这种情况最好判断,当出现三种价态时要么是中间向两边变,要么是两边向中间变,啥意思呢?就是这里硫的化合价-1是中间价态那么一定是-1到-2,-1到+6 这是规律记住就行了,一个铜降低一价14个铜降低14价,一个硫从-1到-2降低一价,七个硫降低七价,现在一共降低14+7=21价,很明显剩下的三个-1价硫升到+6价,一个硫升高7价三个硫升高21价,现在升高降低相等了,很明显氧化剂为FeS2,还原剂为CuSO4和FeS2,你也可以知道生成了7molCu2S转移21mol电子,那么生成1mol的话转移3mol电子,氧化产物是FeSO4注意这里只有三个硫是从-1到+6的所以氧化产物与还原产物之比为3:7

错误.Fe、Cu都没有游离态.正确.赤铁矿Fe2O3,磁铁矿Fe3O4,硫铁矿FeS2错误.沸腾炉主要应用于接触法制硫酸,作为FeS2制SO2的发生装置正确.Fe2O3 + 3 CO ==高温== 2 Fe + 3 CO2
正确.生铁、钢、黄铜分别属于铁合金、铁合金、铜合金.错误.纯铁是银白色,铁粉是黑色.以偏概全.正确.3 Cu + 8 HNO3(稀) = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4 H2O
不知道选哪个.你看着办吧

本题答,案选C,因为工业上的SO3不可用水直接吸收,会产生酸雾,应该用浓硫酸吸收.

气体混合物为100L,其中O2为aL,SO2为bL,所以N2为（100-a-b）L
4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3 所以反应的氧气为11/8bL
反应前氧气(a+11/8b)L
空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200,所以（100-a-b）：(a+11/8b)=4：1
得20a+13b=200,又因为a、b均大于等于0,所以a属于0到20,b属于0到200/13
因为参与反应的气体为氧气,所以空气过量20%可以理解为氧气过量20%
所以11/8b ：a= 4 :1 所以a=11/32

其实就是考察硫酸工业与硝酸工业还有苯的硝化和磺酸化.
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2（高温煅烧）
2SO2 + O2 = 2SO3（可逆,催化剂,加热）
SO3 + H2O = H2SO4
2H2O = 2H2 + O2（电解）
N2 + 3H2 = 2NH3（可逆,高温、高压、催化剂）
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O（催化剂、加热）　
C6H6 + HO-NO2 → C6H5-NO2 + H2O（浓硫酸,55~60℃）
C6H6 + HO-SO3H → C6H5-SO3H + H2O（60~70℃）

(1)O ₂
(2)①BC；②2H ₂ SO ₃ +O ₂ = 2H ₂ SO ₄ ；2(NH ₄ ) ₂ SO ₃ +O ₂ = 2(NH ₄ ) ₂ SO ₄
(3)将点燃的镁条插入D中，燃烧完后，加入适量的水，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，说明D中为氮气

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
工业制硫酸时,课本给的方程式.条件：高温.