将10.0 g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧，得到0.185g二氧化碳，问此合金中碳的质量分数是多少？它是生

（1）80%  （2）2.5mol/L

(1 60.0%
(2)设M金属单质的相对原子质量为x。
M＋H ₂ SO ₄ ===MSO ₄ ＋H ₂ ↑
x   98
10．0 g－6.1 g   42.0 g×14.0%
＝
x＝65
该金属是锌。
(也可选取第一次或第二次实验的数据计算)
(3) 设第三次所得溶液中ZnSO ₄ 的质量为y，生成H ₂ 的质量为z。
Zn＋H ₂ SO ₄ ===ZnSO ₄ ＋H ₂ ↑
98  161  2
42．0 g×14.0%  y  z
＝
y＝9.66 g
＝
z＝0.12 g
ZnSO ₄ 溶液中溶质质量分数为
×100%≈21.1%
(也可选取Zn的实验数据计算)
答：略。

分析：（1）根据金属活动性，铜不与硫酸反应，第4次加入稀硫酸固体质量减少量小于前三次，说明所剩余固体全部为铜，铜与样品质量比可计算该合金中铜的质量分数；
（2）利用前三次反应所消耗硫酸的质量，由反应中金属质量与硫酸质量关系，计算出金属的相对原子质量，根据金属的相对原子质量判断金属；
（3）根据反应的化学方程式，由硫酸质量计算生成硫酸盐的质量、放出氢气的质量，硫酸盐的质量与反应后溶液质量比可计算所得溶液中溶质的质量分数；其中反应后溶液质量可利用质量守恒定律计算求得．
（1）铜不与硫酸反应，根据实验数据可知，样品中铜的质量为6.0g，该合金中铜的质量分数=
×100%=60.0%
故答案为：60.0%；
（2）（取到第三次的实验数据为准）设M金属单质的相对原子质量为x．
参加反应的金属的质量=10.0g-6.1g=3.9g．而参加反应的硫酸溶液的质量为14g×3=42g．
M+H ₂ SO ₄ ═MSO ₄ +H ₂ ↑
x     98
3.9g 42.0g×14.0%
=
x="65" 因此该金属是锌．
（也可选取第一次或第二次实验的数据计算）
（3）设第三次所得溶液中ZnSO ₄ 的质量为y，生成H ₂ 的质量为z．
Zn+H ₂ SO ₄ ═ZnSO ₄ +H ₂ ↑
98       161   2
42.0g×14.0%   y   z
=
y=9.66g
=
z=0.12g
ZnSO ₄ 溶液中溶质质量分数= ×100%≈21.1%
（也可选取Zn的实验数据计算）
答：（2）该合金除了铜外，另一种金属的是锌；（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数约为21.1%．
根据质量守恒定律，第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液的质量=参加反应金属的质量+前三次所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量

当初我化学学得还可以的,只不过进了大学就没怎么接触过,医用化学更是没有上过这个课,不过还是希望你能找到满意答案.

解题思路：根据化学方程式可得碳的质量，从而求出碳的质量分数，可以判断是铁还是钢．

设碳的质量为X
C+O₂

点燃
.
CO₂
1244
X 0.185g
[12/44＝
X
0185g]
X=0.050g
碳的质量分数为：（0.050g÷10.0 g）×100%=0.50%
因为钢中碳的质量分数是0.03-2%，所以是钢．

点评：
本题考点： 生铁和钢；含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 解答本题要理解质量分数的求法，理解碳燃烧的产物是二氧化碳．

（1）80%  （2）  2.5mol/L

（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数 =" (10.0g-2.0g)/10.0g" ×100% = 80.0%（1分）
（2）设反应后溶液中溶质的质量为x。
Fe ₂ O ₃ + 6HCl ="2" FeCl ₃ + 3H ₂ O（2分）
160 2×162.5
8.0g x （1分）
160／8.0g＝2×162.5／x
x ＝ 16.25 g （1分）
溶液中溶质的质量分数＝16.25 g／（109．5 g + 8.0g）×100% ＝13.8 %（1分）
答略。
（其它合理答案参考给分）

（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数=

10.0g-2.0g

10.0g
×100%=80.0%
（2）设反应后溶液中溶质的质量为x
Fe ₂ O ₃ +6HCl=2FeCl ₃ +3H ₂ O
1602×162.5
8.0g x

160

8.0g
=

2×162.5

x

x="16.25" g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

16.25 g

109.5 g+8.0g
×100%=13.8%
答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80.0%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.8%．