吸收率小的下垫面吸收到的太阳辐射热量较少,因此通过地面辐射和对流释放到空气中的热量较少.

不是敏感不敏感的问题,按照原子序数表来的,有机物吸收少,混合物吸收中等,无机物吸收多,稍厚点的铅在光机图像里全黑,因为X光的能量全部被吸收掉了.面包,睡几乎不吸收,以为是有机物.

解题思路：由题意，每片含1.5CaCO₃，每次一片，每天两次，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，据此进行分析解答．

由题意，每片含1.5CaCO₃，每次一片，每天两次，则每天服用的碳酸钙的质量为：1.5g×2=3g，其中含钙元素的质量为3g×（[40/40+12+16×3]×100%）=1.2g；若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，则按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量是1.2g×30%=0.36g．
故选C．

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

光子撞击太阳能极板,使其电子获得能量发生跃迁或成为自由电子从而产生电势差,对外放电.

反射太阳辐射导致地面升温慢,温度低；对红外辐射吸收多,大大降低大气逆辐射作用；吸收少、释放少,使得地面温度很低.

100毫克.

解题思路：根据土壤的pH和植物吸收N、P、K元素的关系图，判断不同酸碱度时营养元素N、P、K吸收率的高低；
pH与酸碱性的关系：pH＞7，碱性；pH=7，中性；pH＜7，酸性；
能使作物根系发达，耐旱、耐寒的肥料是磷肥；
硝酸钾和和磷酸二氢铵的化学式分别为：KNO₃，NH₄H₂PO₄．

（1）根据pH与酸碱性的关系知，pH=4时，土壤显酸性，由图知此时植物的生长需要营养元素N、P、K吸收率低，植物不能正常地生长．故答：酸；土壤酸性较强时，氮、磷、钾元素的吸收率低；（2）由图知磷肥pH在5.7～7时，...

点评：
本题考点： 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响．

考点点评： 土壤酸碱性影响农作物营养元素的吸收，在中性或接近中性时作物吸收营养元素的吸收率最高．

你好：
3.因为氧化SO2后生成的气体纯度极高,如果不稀释,就必须减缓输气速度,会影响前后的操作.另外N2是稳定的气体,NO、NO2不会与其在常温下反应.所以排除对气体种类的影响.
稀释后可以提高输气速度,因为浓度下降,吸收会更加充分.
4.瓷砖表面有很多小孔,是曲面.横截面积相同时,曲面面积大于平面.
所以能增加接触面积.
回答完毕,望采纳O(∩_∩)O

是先通入氨气,再通二氧化碳.因为氨气的溶解度大,若先通二氧化碳则有大部分没有溶解到海水中.

解题思路：氯化铁与硫化氢发生氧化还原反应生成盐酸、S和氯化亚铁，过滤后滤液中含HCl、FeCl₂，电解时发生2HCl

电解 .

H₂↑+Cl₂↑，氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，则氯化铁可循环利用，以此来解答．

A．空气中充分燃烧硫化氢转化为二氧化硫，对空气仍造成污染，故A错误；
B．电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe²⁺、H⁺和Cl^-，由于还原性Fe²⁺＞Cl^-，电解时阳极反应式为Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，阴极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑，电解后所得FeCl₃溶液为强酸弱碱盐呈酸性，故B正确；
C．由图中的流程图可知，FeCl₃与H₂S反应，FeCl₃中+3价的铁具有氧化性，H₂S中-2价的硫具有还原性，所以两者反应2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺生成S和Fe²⁺，故C错误；
D．FeCl₃与H₂S反应，电解又生成氯化铁，则FeCl₃在该工艺流程中可循环利用，FeCl₃可用作净水剂，但不能用作杀菌、消毒剂，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查较综合，涉及离子方程式正误判断、电极反应式的书写、H2S的化学性质等知识点，把握流程图熟练运用氧化还原反应是解答的关键，题目难度中等．

C

方法有很多：公式法、真值表法、卡诺图法；但我觉得这些方法太生硬了.我更喜欢从逻辑的角度分析：
（1）逻辑变量,其实就是一个取值不确定的命题；
（2）逻辑运算符,其实就是将简单命题组合为复合命题的联结词；
（3）一个逻辑表达式,其实就是一个取值不确定的复合命题；
　　正常思维,我们可通过以下分析：
　　　　各个逻辑变量在取何值时,逻辑表达式的结果为真；
　　来确定一个表达式与其逻辑变量间的关系；当然也能确定该表达式本身.
所以：
　　对于本题,可以通过分别分析等式两边的表达式与其逻辑变量的关系,来确定等式是否成立.
（1）A＋AB＝A；
左边表示：A为真,或者,A、B均为真；
　　中间的“或者”,表示前后两命题至少要满足一个为真；
　　而前后两个命题都要求：A为真；所以,结果中A必然为真；——必要性；
　　而第一个命题只包含A本身,它不再对其他变量有任何要求；即：A为真,就足以令左边整体为真了；——充分性；
　　由此证明：左边＝A＝右边；
（2）A＋A′B＝A＋B；
左边表示：A为真时,结果必然为真；当然,A也可以为假,但此时B必须为真；
　　总之：A、B必须至少一个为真；——而这,恰好就是“或运算”的定义；
所以：左边＝A＋B＝右边；
（3）A·B＋A′·C＋B·C＝A·B＋A′·C；
左边表示：
　　①、A为真时：B为真,可令结果为真；
　　②、A为假时：C为真,可令结果为真；
　　③、其他时候：B、C同真,可令结果为真；
显然,③是多余的：
　　只看A,它要么真,要么假；根本不会有什么“其他时候”；所以,这里的“其他时候”也不外乎真和假.
　　而根据①、②,不论A是真还是假,只要B、C中有一个——当然是合适的那个——为真,结果就为真；所以,当B、C两个都为真时,自然不论A取何值都能令结果为真了.
　　所以：即使没有③,仅从①、②也可以得出完全相同的结果.那么③自然就是多余的了.
对于一个或式,“多余的”项：
　　在卡诺图中的表现是：它所对应的单元格,完全包含于【其他各项对应的单元格的并集】；
　　在逻辑上的表现是：该项,逻辑蕴涵【其他各项的或】；即：
　　　　该项为真时,其他各项的或,必然也为真；
所以：对A来说,AB就是多余的；——第1题；
　　　对AB＋A′C来说,BC就是多余的；——第3题；

石英玻璃对紫外的透过率比一般的玻璃要高得多.
对于短波紫外线的透过率主要根据石英玻璃中所含杂质多少决定的,特别是金属离子,杂质越少,透过率越高.
能透过185nm紫外线大于60%透过率的石英玻璃市场上就很少了,主要是由于加工的要求很高,一般生产厂家达不到,因此能良好透过185nm紫外线的石英玻璃的价格也比较高.

先用分配律
A+A反·B=（A+A反）*（A+B）
=1*(A+B)
=A+B

需含 FeS2 85%的硫铁矿x吨
4FeS2+ 11O2 = 2Fe2O3 +8SO2 so2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4,总关系式为
FeS2-----------------2H2SO4
120 2*98
x*85%*95%*(1-5%)*98% 100*98%
上下相比列比例式,求出 x=?（自己算）

增大 平衡正移,吸收率增大

投射到物体上而被吸收的热辐射能与投射到物体上的总热辐射能之比称为该物体的吸收率
投射到物体上面被反射的辐射能与投射到物体上的总辐射能之比,称为该物体的反射率.

天然气,首选!
1 .因为天然气为清洁能源
2 天然气燃烧热比煤大得多
3 放出的热量来使水升温,煤的用量将比天然气多
4 煤的价格不便宜,而且还涉及运输
5 天然气在供氧充足的情况下,可以做到完全燃烧高达百分之95,但是煤是绝对不可能的,能转化百分之60已经很不错了
以上,仅供参考!

不好说,与操作条件有关.如果接触时间足够长,NaOH充足,吸收率可达100%；如果接触时间短,比如气体流速过快,吸收率肯定达不到100%.

原尿经过肾小管,99%的水分被重吸收,还有葡萄糖和蛋白质等营养物质也全部被重吸收到血液内.钠离子、氯离子、水和尿素,虽然在肾小管各段均能重吸收,但主要是在近曲小管重吸收.
肾小管和集合管的分泌作用.尿中有相当一部分物质是从肾小管和集合管的上皮细胞分泌或排泄到管腔中的.人排出的尿量和成分之所以能维持在正常状态,均与滤过、重吸收、分泌3个过程有密切的关系.如果肾小球的通透性增加了,或肾小管的重吸收作用减弱了,或肾小管的排泄与分泌功能失常了,都会直接影响到尿量或尿中成分的改变.
正常人血浆中氯离子的浓度约为98~108毫摩尔/升,主要存在于细胞外液,细胞内液的氯离子浓度只有1毫摩尔/升,血液中氯几乎都以氯化钠的形式存在.每日随尿滤出的氯量约为5~9克.肾小球滤过液中的氯离子,99%在肾小管中重吸收入血,其中60~80%在近曲小管重吸收.由于钠在近端小管主动重吸收,引起水被动重吸收,使管腔中氯、钾离子等的浓度升高,通过扩散而被子动重吸收.因此钠的主动重吸收直接关系着包括氯在内的钾、钙等离子的重吸收.凡未被重吸收的氯,主要以氯化钠形式随尿排出,小部分以氯化铵由尿排出.尿氯的排泄量,主要受摄入钠盐的影响,其次与肾小管液中的酸碱度有关,肾小管泌氢离子增加,远曲小管重吸收氯离子减少,尿中排氯增加.
综上所述,肾脏通过钠、钾、氯等排泄的调节,保持体内钠、钾、氯的正常水平,对维持人体正常的生理功能具有重要意义.
这是我找到的资料中可能相关的一部分,不知道对你来说是否有用?
呃……下面的地址上有更加详细的解析,如果不明白可以再去看看或直接看也行.

解题思路：由题意，每片含1.5CaCO₃，每次一片，每天两次，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，据此进行分析解答．

由题意，每片含1.5CaCO₃，每次一片，每天两次，则每天服用的碳酸钙的质量为：1.5g×2=3g，其中含钙元素的质量为3g×[40/40+12+16×3]×100%=1.2g；若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，则按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量是1.2g×30%=0.36g．
故选A．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

设需要的原料矿石为Y吨,则可列公式如下：
S2分子量/FeS2分子量*80%*95%*98%*Y=S分子量/H2SO4原子量*98%*500t
Y=(32/98)*98%*500/((64.12/119.96)*80%*95%*98%)
大概需要402吨矿石吧.

可见＂全球热量平衡图＂.
太阳辐射100%：大气吸收19%,地面吸收47%,大气和地面反射34%.
地面辐射120%：大气吸收114%,射向宇宙空间6%.
潜热输送23%加上湍流输送10%：大气吸收33%.
大气辐射166%（大气共吸收19%+114%+23%+10%=166%）：大气逆辐射106%,射向宇宙空间60%.
供参考.

以饼干为例,主要含有碳水化合物,摄入后经彻底分解,成为葡萄糖.
葡萄糖的肠道吸收率极高,基本会全部吸收.（前提是,肠道功能正常）
葡萄糖是人体的最主要供热来源,通过氧化燃烧产生维持体温的热量.
如果你每天摄入的碳水化合物总量过多,超过了你的每日实际需要量,才会有部份葡萄糖转化为脂肪贮存下来.
淀粉类食物（粮食类）中不能被吸收的是纤维素.纤维素是最后形成粪便的主体.
越粗糙的粮食（粗粮）中纤维素越多.

解题思路：根据题意，每片含1.5gCaCO₃，每次一片，每天2次，人体对该药品中钙的平均吸收率为40%，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

由题意，每片含1.5gCaCO₃，每次一片，每天2次，则每天服用的碳酸钙的质量为：1.5g×2=3g，其中含钙元素的质量为3g×[40/100]×100%=1.2g；若人体对该药品中钙的平均吸收率为40%，则按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量是1.2g×40%=0.48g．
故选：B．

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

1、硫铁矿为FeS 应用元素守恒 相对分子质量为88 假设为1000g 计算结束后转化为t 即可 1000*80%/88=9.1mol这就是so2 转化为so3 为9.09*.9=8.2 8.2*0.95/0.98=7.93 这么多mol的硫酸 转化为g 再转化为t即可
2、原理同上 这次反过来 用除法即可 同时 用s元素的质量守恒 1000*98%/98*32/0.98/0.98/0.96 所得数目就是s元素的质量 然后换算到fes中即可

吸光度单位为Abs
物体对光的作用分为三种：反射（Wρ）、吸收（Wа）、透射（Wτ）
且三种参数的关系为：ρ+а+τ=1
即：反射率+吸收率+透射率=1
所以,如果物体不透射,则,
吸收率=1—反射率

物质对光的吸收率是指物质对于照射在其上之光吸收部分占总的光的百分比.不同物质对光的吸收率一般不同.我们看到万物的各种颜色即是其吸收,反射情况不同导致的.
要想具体找到这些内容,建议找一本工程传热学看看,里面讲热辐射部分讲这个讲的很清楚.

1、为了增加吸收的速率.
3、假如有水来吸收三氧化硫,由于三氧化硫和水反应是放热反应,温度很高,这水已经变为气体,那么水和三氧化硫实际上在气体状态下反应得到硫酸,此时硫酸以酸雾的形成停留在吸收塔中,很难沉降下来,造成水吸收三氧化硫的速度大大降低了!
4、用低于98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫同样存在以上问题,最后实验的结果,工业上一般就是98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫.此时硫酸是液态的形成存在（硫酸是高沸点酸）,增大来吸收速率）
5、当硫酸的浓度增大以后,里面含水也较少,那么吸收一小部分三氧化硫就接近最大浓度的话,便无法继续吸收,吸收速率会反而下降.

http://blog.sina.com.cn/s/blog_4e0edd340100xbbv.html

三氧化硫易于浓硫酸形成一系列稳定的化合物
即发烟硫酸（H2SO4·xSO3）

原因

解题思路：A．根据Fe³⁺的氧化性和H₂S的还原性，再根据离子方程式正误的判断；
B．根据溶液中离子的还原性强弱判断；
C．根据阳极反应Fe²⁺-e^-═Fe³⁺进行判断；
D．根据H₂S充分燃烧的产物的性质进行判断；

A．由图中的流程图可知，FeCl₃与H₂S反应，FeCl₃中+3价的铁具有氧化性，H₂S中-2价的硫具有还原性，所以两者反应生成S和Fe²⁺，书写离子方程式时，硫化氢是气体，水是弱电解质写化学式，得失电子数守恒，所以离子方程式正确，故A正确；
B．电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe²⁺、H⁺和Cl^-，由于还原性Fe²⁺＞Cl^-，电解时阳极反应式为Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，故B错误；
C．该流程图中过程中电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，电解时阳极反应式为Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，所以X为FeCl₃，可回收与H₂S反应，所以电解产物X在该工艺流程中可循环利用，故C正确；
D．由于H₂S充分燃烧的化学方程式为2H₂S+3O₂

点燃
.
2SO₂+2H₂O，生成的SO₂也是一种有毒气体，故D错误；
故选：A、C．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理．

考点点评： 本题主要考查离子方程式正误判断，电极反应式的书写，H2S的化学性质等知识点，读懂流程图熟练运用氧化还原反应是解答的关键，题目难度不大．

空腹喝奶蛋白质的吸收率低,那是针对成人.但是对于婴儿来说,他们还太小,胃里还没有各种食物的消化酶,在5个月之前,舌头上也没有味蕾,不知道味觉,唾液里也没有消化酶.所以不影响奶的吸收.婴儿以奶作为食物,实际也指的是母乳.前3个月,母乳中所含的各种营养和抗体足够婴儿的身体需要,所以婴儿不需要吃任何东西.但是4个月开始,就要试着喂婴儿半流体的食物了,一来为了训练婴儿的味觉和酶的激活,二来为了让婴儿磨牙,学习咀嚼.

A、由图中的流程图可知，FeCl 3 与H 2 S反应生成S和Fe 2+ ，离子方程式正确，得失电子数是守恒的，故A正确； B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe 2+...

吸收二氧化碳应该就是所谓的酸碱中和反应.如果以理论的算法来看以氮原子的摩尔量与碳原子1:1就可以了.当然实际情况可能会有差别.

解题思路：由题意，每片含1.5gCaCO₃，每次一片，每天2次，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，据此进行分析解答．

由题意，每片含1.5gCaCO₃，每次一片，每天2次，则每天服用的碳酸钙的质量为：1.5g×2=3g，其中含钙元素的质量为3g×[40/40+12+16×3]×100%=1.2g；若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，则按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量是1.2g×30%=0.36g．
故答案为：0.36g．

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．