初三化学作业啊~~请各位快点帮帮忙啊~~

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反应：
12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氢氧化铜受热分Cu(OH)2=△=CuO+H2O
（三）置换反应
19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
化学反应类型
1、化合反应：A+B→C
2、分解反应：C→A+B
3、置换反应：A+BC→B+AC
4、复分解反应：AB+CD→AD+CB

初中阶段,最没有难度的就是化学这门课程了,因为不需要有基础知识做铺垫,（当然有的话会更好）在化学元素都不会读得情况下,只能先从元素符号开始,初中阶段只需记住前1---20个元素符号,符号和汉语名称要对应起来,一般只要你用心,最多三天时间就可以全部掌握,五个为一组,如1--5号：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）.然后是化学基础知识,建议你将化学课本能用心熟读,熟到你不用看目录就能在第一时间将你需要的知识从课本上找出来,幸好,现在只有两本书,无论怎样,你应该总能把他们读完,就当是读小说了吧,总之,加油,一定要做才行.

1 氮气在常温下比较稳定,所以可以用来做保护气
2 氧气的化学性质比较活泼,可以和很多物质反应,可以参与新陈代谢,所以氧气可供给呼吸.氧气也可以助燃,因此氧气可支持燃烧.
3 氟气很活泼,这个你因该用不上,氟离子很稳定,可用来保护我们的牙齿,预防龋齿.

由质量相同可知,铁的物质的量大于锌粒.
所以铁的一边产生了更多的氢气,所以最终偏向锌粒一边.
由于锌比铁活泼,所以开始的时候锌的一边产生的氢气速率更快,天平偏向铁一边
由于铁的物质的量比锌多,所以最终不可能只剩锌
选D

浓硫酸与高锰酸钾反应生成氧化性很强的七氧化二锰,它和易燃物如乙醇等剧烈反应放出大量热,可将乙醇等点燃.
浓硫酸与高锰酸钾反应生成七氧化二锰
七氧化二锰再与酒精反应,并放热使温度达到了酒精的着火点.

设两份混合物中Fe 的质量都是X,则 第一份中有6.5g不容物,说明就是Cu,Cu与稀硫酸不反应,第二份中的Cu跟硫酸铜不反应,所以沉淀中要减去没有反应的Cu6.5g,才能算出生成的Cu 的质量,生成的Cu的质量=12.9-6.5=6.4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 X 6.4 解得X=5.6g,则总质量=6.5+5.6=12.1 质量分数=6.5/12.1=53.7%

大部分是正化合价在前,负化合价在后.
但有几个特殊,NH3、PH3是负的在前,这是习惯写法

重点:区别物理变化与化学变化 如:滴水穿石是化学变化
了解我们呼出与吸入的空气
认识常见的化学仪器
记住药品的取用 明白其原因 如;细口瓶的塞子为什么倒放?
记住酒精灯的使用方法和洗涤仪器的注意事项
空气的成份是谁研究的
混合物与纯净物的区别
氧气 氮气的作用
氧气的性质
化学方程式和加热时发生的现象,安装时的做法.
检验氧气的做法
题如:1.薯片等易碎食品宜采用充气袋包装,下列气体中最不宜充入的是A
A氧气 B氮气 C二氧化碳 D空气
题只是书本知识的一个变形,重点还是看书
祝你好运

具有!

虽然没有图,但由这四种物质分析,肯定不存在碳酸钾,因为碳酸钾可以和另外三种物质反应,而不能存在.如果是稀硝酸和稀硫酯的组合,则立即生成沉淀；如果是稀硝酯和氯化铜的组合,则先不生成沉淀,一段时间后再生成沉淀.如果是稀硫酸和氯化铜的组合,则立即生成沉淀,但沉淀的量要大于稀硝酸和氯化铜的组合.

上课听讲就够了，初三化学不算难，记熟化学方程式

1.瓶子的1/5.因为红磷燃烧消耗氧气,而氧气的体积分数是1/5
2.应该是淡蓝色,蓝色太笼统;是生成大量的烟,烟指的是固体颗粒,气指小液滴
3.不是,比如SiO2就不溶于水

就是一种单质和一种化合物进行反应生成另一种新的单质和另一种新的化合物……挺简单的,如果化学方程式不会写的话可以把这一单元的所有关于置换反应的化学方程式写在一起,然后自己找找规律.别着急,化学很好学的……初三刚开始学,中考考得也不算难,一定会掌握的!

如果你是一个初三学生的话,思考的还是蛮有深度的.这需要用到高中的知识.下面开始说题：会有影响.比如2NaoH +H2SO3=Na2SO3 +2H2O 其中的亚硫酸钠中的亚硫酸根离子可以发生水解.SO3(-2)+H2O=HSO3(-1)+OH(-1) 会是溶液显碱性.又如生成的盐Al2(SO3)3中 AL + 3H2O+AL(HO)3+ 3H(+) 会使溶液显酸性.主要是看生成的盐是酸式盐还是碱式盐.如果是正盐 不发生水解,就一定会是中性的.
还有你说的那个“生成水的 好多人认为是中性的是不正确的”,上面是一个原因.其次反应本来就发生在溶液中,也就是说溶液中本来就有水,所以不能根据生成的水来说溶液的酸碱性.
下面看你的选择题：我觉得楼上说的太麻烦,我反正是懒得看下去.首先A无法控制量,多了就会显碱性.B溶于水生成氢氧化钙,显碱性,可以和盐酸反应,但是也没法控制量.D碳酸钠会和氯化钙反应（除杂首要原则：不能和主要物质反应的前提下再除去杂质）.
不明白,继续问.莫忘记悬赏分嘿嘿..谢了..

向上向下是指空气在上还是在下
密度比空气大,空气在上,用向上排空气法收集
向上排空气法 一般是瓶口向上

2KOH+S2O3=2K2SO4+H2O
是有3氧化二硫这种物质的，虽然初三没学，但是会写氢氧化钙与二氧化碳反应的就应该会写这个方程式。

为什么要除去氢气哪,要制取什么会产生氢气.
不过要除去氢气,简单的方法是先净化氢气,使之高纯度,然后点燃.

设盐酸质量为xg
2HCl+Na2CO3=====2NaCl+H2O+CO2↑
73 117
x×14.6% y
y÷2x×100%=

分析：一、如果集气瓶中有水或是氢氧化钠溶液,那么生成的二氧化硫,（无水酒精生成二氧化碳)就会溶于水或与氢氧化钠反映,瓶内压强就会变小,那么打开弹簧夹后,外部的水就会从导管进入集气瓶.
二、如果集气瓶内没水或是氢氧化纳溶液,那么现象不一样：硫磺由于燃烧不会产生水瓶内压强不会发生变化,但是无水酒精燃烧后产物是二氧化碳和水,其中的二氧化碳会微溶于水,那么瓶内压强也会变小,外部的水也会从导管流入集气瓶的.
希望我的解释你能懂!

在20℃时氯化钠的溶解度是36g
设溶解50g氯化钠需要水的质量为x
100：36=x：50
x=138.9g
答：在20℃时要提纯50g含有少量泥沙的粗盐最好用138.9g水来溶解
再见

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O、HNO2+NaOH=NaNO2+H2O
NaNO2、NaNO3

50克11%的氯化钠溶液含有溶质为：
50*11%=5.5克.所以需要氯化钠为【5.5】克.
50可溶液,去掉溶质,就是需要的溶剂---水：50-5.5=【44.5】克.
因为氯化钠溶于水溶液体积不会变化很大,近似的看做【44.5】ml

常用原子团
OH:-1
SO4:-2
CO3:-3
NH4:+1
CL(这个不是原子团但很常用):-1
常用原子
Fe:+2,+3
Cu:+2
Al:+3
Na:+1
K:+1
H:+1
+1-1
H2O
原子化合价要对应这个原子来写,原子团上面划条横线在写这个原子团的化合价
你是化学小白吧.

首先,初中的化学都不难的,你要坚信这一点,你只是暂时没有学好,只要掌握规律其实跟其他的你学会的那些是一样的.其次,可能是这部分知识点比较多,但是老师要赶时间讲课所以给你们理解的时间比较少.这就要求你在课下的时间多用点时间记好老师上课讲的,多做点练习题,用的多你也就把知识学到了.另外,这部分要求你一点一点,不要着急,要一课一课的学好,如果上一节课你没学好,那么下节课你就觉得有点难,几节课下来就像你现在这样了.不要着急,只要你一步一步走好,很容易的.

同学,你的题目是不是抄错了,硫酸钠应是Na2SO4,以下是将其改正后：
1.将10.5gNaCl和Na2SO4的固体混合物溶于64.66g水中,滴入29.5gBaCl2的溶液恰好沉淀完全.过滤,将固体沉淀物干燥称得质量为4.66g.试计算：
（1）原混合物所含Na2SO4的质量；
（2）所得滤液中溶质的质量分数.
设原混合物所含Na2SO4的质量为X；设生成的NaCl为Y
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
142 117 233
X Y 4.66
X = 142 * 4.66 / 233
= 2.84 g
Y = 117 *4.66 / 233
= 2.34 g
10.5g固体混合物中Na2SO4有2.84g,则NaCl有10.5 – 2.84 = 7.66 g
加上生成的2.34g ,则NaCl共有：7.66 + 2.34 = 10 g
溶液的总重量是10.5 + 64.66 + 29.5 -4.66 = 100 g
由于是恰好完全反应,生成物中只有NaCl溶于水,则滤液中溶质只有NaCl：
滤液中溶质的质量分数是：
10 / 100 * 100% = 10%
答：（1）原混合物所含Na2SO4的质量是2.84g；
（2）所得滤液中溶质的质量分数是10%.

镁单质和氧气在点燃的条件下生成氧化镁
铁单质和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁
铝单质和氧气在点燃的条件下生成三氧化二铝
单质碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳
二氧化碳溶于水生成碳酸
氧化钙溶于水生成氢氧化钙
硫酸铜和水生成五水合硫酸铜晶体
钠单质和氯气在点燃的条件下生成氯化钠.
初学的时候,老师是要求读的,目的是便于你记住化学方程式,当然等到熟悉之后,你只要记住反应物和生成物就可以了.

亲,你太懒了,就算是题目太多,你可以上传照片,也会有人做啊,这样什么都没有,肯定没人理会的.

你好
方法如下：160乘以0.7=112得到铁的质量,112除以56=2得到铁的原子个数.
所以,答案为2

可以参加,其实无所谓,有没什么损失,增长点见识.

有关反应 化学方程式 备注
碳充分燃烧 C + O2 =点燃= CO2 氧气的性质
碳不充分燃烧 2C + O2 =点燃= 2CO
氧气与硫反应 S + O2=点燃=SO2
氧气与磷反应 4P + 5O2=点燃=2P2O5
氧气与铁反应 3Fe + 2O2=点燃=Fe3O4
氧气与铝反应 4Al + 3O2=点燃=2Al2O3
氧气与镁反应 2Mg + O2=点燃2MgO
用高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧气的实验室制法
用过氧化氢制氧气
2H2O2 = H2O+ O2 ↑
氧化汞加热分解 2HgO=加热=2Hg+02↑
电解水 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
氢气的燃烧 2H2+02=点燃=2H20
二氧化碳通入澄清石灰水 C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20二氯化碳的性质
碳酸钠与盐酸反应 Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20
氢气还原氧化铜 H2+CuO加热Cu+H20↑ 氢气的还原性
铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuS04==FeSO4+Cu
锌与稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑氢气实验室制法
碳还原氧化铜 C+2CuO加热2Cu+C02↑ 碳的还原性
碳与二氧化碳反应 C + CO2 高温2CO
氢氧化钠与硫酸铜反应 2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04 盐的化学性质
氢氧化钠与氯化铁反应 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氯化钡与硫酸钠反应 BaCl2+Na2S04=BasS04 ↓+2NaCl
氯化钠与硝酸银反应 NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03
氧化钙与水反应 CaO+H20==Ca(OH)2
实验室制取二氧化碳 CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑
二氧化碳与水反应 CO2 + H2O = H2CO3 C02的性质
碳酸的分解 H2C03==C02↑+H20 碳酸的不稳定性
一氧化碳的燃烧 2CO+O2点燃2CO2 CO的可燃性
一氧化碳还原氧化铜 CuO +COΔ Cu + CO2 CO的还原性
甲烷的充分燃烧CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
酒精的充分燃烧C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
镁条与盐酸反应 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ H之前的金属与酸
反应置换出氢气
铁与稀硫酸反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
铁与盐酸反应 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
铜与氧气反应 2Cu+02ΔCuO
铜与硝酸银溶液反应 Cu+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag 金属间的置换反应
一氧化碳还原氧化铁(炼铁) 3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2 炼铁的原理
稀硫酸与铁反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 酸与金属的化性
稀硫酸与氧化铁反应 Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 酸与金属氧化物 的化性
稀硫酸与氧化铜反应 CuO + H2SO4 NaCl +H2O 酸与碱的化性
盐酸与氢氧化铝反应 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
盐酸与碳酸氢钠反应 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ 酸与盐的化性
盐酸与碳酸钙反应 CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑
盐酸与碳酸钠反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
盐酸与硝酸银反应 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸与氯化钡反应 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+C02===Na2C03+H2O 碱与非金属氧化物的化性
氢氧化钠与二氧化硫反应 2NaOH+S02==Na2S03+H20
氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+S03==Na2S04+H20
氢氧化钙与碳酸钠反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 碱与盐的化性

第八章 4Al+3O2=2Al2O3
3Fe+2O2=（点燃）=Fe3O4
2Cu+O2=（△）=2CuO
2Mg+O2=（点燃）=2MgO
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3=Cu（NO3)2+2Ag
课题三 Fe2O3+3CO=（高温）=2Fe+3CO2
第九章 无
第十章、十一章
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+Ba（OH）2=2H2O+BaSO4↓
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CaO+H2O=Ca（OH）2
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

这句话是对的,原因是总质量增加一倍（ag + ag = 2ag),溶质的质量没有改变.
设溶质NaOH的质量为m ,质量分数为 p ,则 p = m/a ×100%,增加ag水后质量分数 q = m/(a + a) × 100% = m/2a ×100% ,所以 q = 1/2p ,所发正确.

第一次 蒸发溶剂的质量 56g-54.2g=1.8g 得到晶体 0.2g
第二次 蒸发溶剂的质量 56g-54.7g=1.3g 得到晶体 0.1g
所以饱和溶液蒸发 1.8g-1.3g=0.5g水 可以析出 0.2g-0.1g=0.1g晶体
（1）t℃时 硝酸钾的溶解度 为 100g*0.1g/0.5g=20g
(2) 原溶液质量为 56g-36g=20g
第一次后剩余饱和溶液的质量为 54.2g-36g-0.2g=18g,其中 溶质质量为 18g*20g/(100g+20g)=3g
所以 原溶液中的KNO3的溶质质量分数为 （3g+0.2g)/20g*100%=16%

4P+5O2=点燃=2P2O5（磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷）
S+O2=点燃=SO2（硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫）
3Fe+2O2=点燃Fe3O4（铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁）
C+O2=点燃=CO2（碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳）
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑（过氧化氢分解生成水和氧气,二氧化锰作催化剂）
2KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑（高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气）
2KClO3=MnO2/Δ=2KCl+3O2↑（氯酸钾受热分解氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂）
2H2O=通电=2H2↑+O2↑（水电解生成氢气和氧气）

数学辅导团为您解答,有错误请指正,不明白请追问.
没问题就采纳吧,祝你学习进步,更上一层楼!(*^__^*)

1、化合价根据在化合物中各元素原子正负化合价的代数和等于零计算.不过有些原子或原子团在化合物中有固定的化合价,可以在计算时利用.一般情况下,O-2价,H+1价,Al+3价,钠钾等碱金属+1价,硫酸根-2价,碳酸根-2价,氢氧根-1价,硝酸根-1价,铵根+1价.
2、核外电子数主要按照原子序数（核电荷数）,结合核外电子排布规律考虑.
3、形成化合物以后不一定都满足8电子稳定结构.如CO、NO、PCl5等化合物就不满足.不能把初步学到的东西绝对化.

凡是单质,其化合价为零.比如氧气,臭氧,氮气.

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质----- 另一种金属 + 另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸----- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 ------ 另一种碱 + 另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.
（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质.）
23、固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点.
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅.（氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1）
（单质中,元素的化合价为0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比.
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质.如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属.如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体.如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几.
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”,如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”,如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零.
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角.
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称.
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼.
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼.
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个）,结构稳定,性质稳定.
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”.
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈碱性.
（2）PH值越接近0,酸性越强；PH值越接近14,碱性越强；PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性.
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能.
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子.
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数.
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价.
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数.
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加.
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10
(如14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C)
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气 通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2.
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）
验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声,氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热.
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度（空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸.） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质 物理性质
(通常状况下) 化学性质 用途
氧气
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光,放出热量）
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
（注：O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧.）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟,生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
氢气
（H2） 无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体. ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”. CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO） 无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体
（火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料） 1、 作燃料
2、 冶炼金属
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之.
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色.
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题：看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么.
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质.
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度.
②防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中.
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时,在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收.
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序.
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗；碱流到桌上,用稀醋酸冲洗.
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步.
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水.现象：黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊.
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中.现象：黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色.
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水.现象：澄清石灰水变浑浊.
（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素.
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质.
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里（如图）,点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭. 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式.找出解此题的有关公式.
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式,求解
⑤答.
回答者：hellokoko_ - 助理 二级 5-18 21:20
初中化学知识小辑
一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝.
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧.
3、空气中含量最多的物质是氮气.
4、天然存在最硬的物质是金刚石.
5、最简单的有机物是甲烷.
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾.
7、相对分子质量最小的氧化物是水. 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气.
9、导电性最强的金属是银.
10、相对原子质量最小的原子是氢.
11、熔点最小的金属是汞.
12、人体中含量最多的元素是氧.
13、组成化合物种类最多的元素是碳.
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子.
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳.
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境.
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子.
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬.
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素.
7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4.
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物.
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比.
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律.
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁.
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢.
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3).
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉.
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温.
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂. （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）.
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法.
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器.
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小.
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大.
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质.
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气.
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁.
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性.
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰.
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液.
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流.
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管.
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高.
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道.
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点.
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定.
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变,从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变,从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变.
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）.
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、

我昨天刚考完.
我们靠的是：
1.化学文字表达式
2.空气的成份以及氧气和氮气的其他物质占空气的比例
3.证明氧气站空气比例21％的实验（红磷燃烧内个实验）
4.空气污染不包括那种物质
5.硫、铁、镁、木炭等在氧气中燃烧的现象以及集气瓶底部为什么要放少量的水.
6.蜡烛燃烧的生成物
7.呼出气体与吸如空气的成分

什么是溶液、溶剂和溶质
溶解度的定义及计算
溶液质量浓度的计算

前面的是宏观的,它是我们现实生活中的纯度,
后面的是微观的,它表示该元素在化合物的比重,即质量分数

初中知道的,浓酸浓碱稀释
比如Ca(OH)2固体、浓H2SO4,由于浓HCl与HNO3易挥发,所以一般不会考
CaO与H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
酸酐与H2O
SO3+H2O=H2SO4
一些活波金属
如K、Ca(大量放热,极不稳定) Na、Li等
与活波非金属气体等
如F2（极不稳定） Cl2

首先要理解透概念,什么是溶质,什么是溶剂,什么是溶液
饱和溶液有什么特征,只有在概念清晰的前提下 进行适当练习,才能真正提高
否则做再多题目也无法得到质的飞跃

多写多背,不能眼高手低,

你是初学者,那也就只能死记硬背；像顺口溜一样.这个东西记住了,估计一辈子都不能忘了.还是好好的记住吧,以后用得上.

由多种物质混合而成的.混合物没有化学式组成固定,有固定的物理性质和化学性质的物质.例：氧气、氮气、氯酸钾等都是纯净物.化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物.例：水、氯化钠必须是由同种元素组成的纯净物,混合物不可能是单质.例: 　　金属：铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钾（K）、汞（Hg） 　　非金属：氧（O）、硫（S）、硅（Si）、磷（P）、碘（I）、氢（H）、氮（N） 　　稀有气体：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)

也就是课题2,如何正确书写化学方程式,对不?
1.（1）2H2O=H2(气体符号)+O2（气体符号）条件通电
（2）2Mg+O2=2MgO 条件点燃
2.124 160 284
3.2KClO3=2KCl+3O2(气体符号)条件加热并且二氧化锰催化剂
4.（1）不对,没配平而且条件不对.2HgO=2Hg+O2（气体符号）条件为加热
（2）不对,氧气后加的气体符号多余.S+O2=SO2 条件点燃
5.X+3O2=2CO2+2H2O.由质量守恒的原因为原子个数守恒可知在一个反应前后原子个数不变,看这个化学方程式,等号右边有2个C,6个O,4个H；等号左边的X我们先不看,有6个O,少2个C,4个H,且这个物质的配平系数为1,则X为C2H4

第一支里放了铁片和稀盐酸.
第三支里放了锌片和稀盐酸.
由这两支,可以看出来反映的剧烈程度不一样.
锌的反应速度,比铁的反应速度要快.
所以得出Zn比Fe活泼
最后得出Zn>Fe>Cu>Ag

1)室温时A物质的溶解度_(2.4g-1.2g)/(15g-10g)*100g=24g_.
(2)A物质原溶液的质量分数.
蒸发掉10g水后冷却至室温,得到晶体1.2g.溶液蒸发掉15g水后冷却至室温,得到晶体2.4g.
则 50gA物质的溶液蒸发5g水刚好饱和,溶质质量为 24g/(24g+100g)*(50g-5g)=8.7g
A物质原溶液的质量分数 8.7g/50g*100%=17.4%
肯定是对的,我有答案,对过了