（2014•长安区二模）下列说法正确的是（　　）

A、是不确定事件，选项正确；
B、是必然事件，是确定事件，选项错误；
C、是必然事件，是确定事件，选项错误；
D、是必然事件，是确定事件，选项错误．
故选A．

点评：
本题考点： 随机事件．

考点点评： 本题考查了不确定事件的定义：可能发生也可能不发生的事件，理解定义是关键．

A．溶液加水稀释促进HCO₃^-的水解，n（HCO₃^-）减小，而n（Na⁺）不变，则
C(Na+)
C(HC
O-3)=
n(Na+)
n(HC
O-3)增大，故A正确；
B．由物料守恒可知浓度均为0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故B错误；
C．高锰酸钾与葡萄糖发生氧化还原反应，故C错误；
D．AgCl饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=
KSP(AgCl)
C(Cl-)=
1.8×10-10
0.01mol/L=1.8×10^-8 mol/L，
Ag₂CrO₄饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=

KSP
C(CrO42-)=

1.9×10-12
0.001mol/L=4.36×10^-5 mol/L，
可知饱和溶液中c（Ag₂CrO₄）=2.18×10^-5 mol/L，由此可知Ag₂CrO₄的溶解度大于AgCl，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子共存问题．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及盐类的水解，难溶电解质的溶解平衡，离子共存问题等知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

∵y=sinx（3sinx+4cosx），
∴y=3sin²x+4sinxcosx
=3×[1−cos2x/2]+2sin2x
=2sin2x-[3/2]cos2x+[3/2]
=[5/2]sin（2x-x）+[3/2]，（其中tanx=-[3/4]）
∴最大值为M=[5/2+
3
2]=4，
最小正周期为T=
2π
2＝π，
∴有序数对（M，T）为（4，π），
故答案为：（4，π）．

点评：
本题考点： 三角函数中的恒等变换应用；三角函数的周期性及其求法．

考点点评： 本题重点考查三角函数和三角恒等变换的知识，注意公式的灵活运用，属于中档题．

（1）①铜是29号元素，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，该原子失去一个电子时，生成亚铜离子，失去的电子是最外层电子，所以亚铜离子的基态的电子排布式为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰． 元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA和第ⅢA、第ⅤA和第ⅥA互换，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小为N＞O＞S，
故答案为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；N＞O＞S；
②SO₂价电子对数=[6/2]=3，价电子对数=配位原子数+孤电子对数，配位原子数为2，含有一对孤对电子，原子轨道空间构型为平面型，分子构型为角形；
（2）在水中得到深蓝色透明溶液，加入乙醇析出晶体，说明在乙醇中溶解性降低，根据相似相溶分析：乙醇分子极性弱于水的极性，在乙醇中溶解度降低；[Cu（NH₃）₄]SO₄中硫酸根离子和[Cu（NH₃）₄]²⁺存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH₃中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有共价键、离子键、配位键；
故答案为：共价键、离子键、配位键；
（3）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为：sp³，一种化合物的化学式为KCuCl₃，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，CuCl₃原子团的化合价为-2，其化学式为：K₂CuCl₃，
故答案为：sp³、K₂CuCl₃；
（4）铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞能分摊到4个Cu原子；晶胞面对角线为一个铜原子半径的四分之一，铜原子半径=
361×
2
4=128；
1pm=10^-10cm，故一个晶胞的体积为（361×10^-10）³=4.7×10^-23cm³；
晶胞的质量=体积×密度，一个晶胞的质量为4.7×10^-23cm³×9.00g•cm^-3=4.23×10^-22g；
在一个体心晶胞含4个铜原子，故铜的摩尔质量=
1
4×晶胞质量×NA，
由Ar（Cu）=63.6g•mol^-1×N_A，
得N_A=6.01×10²³mol^-1，故答案为6.01×10²³mol^-1．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查物质结构中电子排布式、化学键、等电子体、晶胞的计算等知识，其中计算是难点，综合性较强，难度中等．

∵成绩低于60分有第一、二组数据，
在频率分布直方图中，对应矩形的高分别为0.005，0.01，
每组数据的组距为20
则成绩低于60分的频率P=（0.005+0.010）×20=0.3，
又∵低于60分的人数是15人，
则该班的学生人数是[15/0.3]=50．
故选：B．

点评：
本题考点： 频率分布直方图．

考点点评： 本题考查的知识点是频率分布直方图，结合已知中的频率分布直方图，结合频率=矩形的高×组距，求出满足条件的事件发生的频率是解答本题的关键．

∵a₁+a₄+a₇=39，a₃+a₆+a₉=27，
∴两式相加可得（a₁+a₉）+（a₄+a₆）+（a₃+a₇）=3（a₁+a₉）=39+27=66，解之可得（a₁+a₉）=22，
故S₉=
9(a1+a9)
2=[9×22/2]=99，
故选：A．

点评：
本题考点： 等差数列的性质；等差数列的前n项和．

考点点评： 本题考查等差数列的性质和求和公式，得出（a1+a9）=22是解决问题的关键，属中档题．

∵x=1时，y＜0，
∴a+b+c＜0；所以①错误；
∵x=-1时，y＞0，
∴a-b+c＞0；所以②正确；
∵抛物线过原点，
∴c=0，
∴abc=0，所以③正确；
∵抛物线的对称轴为直线x=-1，
∴x=-[b/2a]=-1，
∴2a-b=0，所以④正确．
故选C．

点评：
本题考点： 二次函数图象与系数的关系．

考点点评： 本题考查了二次函数的图象与系数的关系：二次函数y=ax2+bx+c（a≠0）的图象为抛物线，当a＞0，抛物线开口向上；对称轴为直线x=-[b/2a]；抛物线与y轴的交点坐标为（0，c）；当b2-4ac＞0，抛物线与x轴有两个交点；当b2-4ac=0，抛物线与x轴有一个交点；当b2-4ac＜0，抛物线与x轴没有交点．

A．0.5mol/L氢氧化钙溶液和0.5mol/L碳酸氢镁溶液等体积混合反应：Mg²⁺+Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，所以少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反应的离子方程式为：SO₂+H₂O+Ca²⁺+ClO^-=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故B错误；
C．11.2L标准状况下的氯气是0.5mol，200mL 2mol/L的FeBr₂溶液的物质的量是0.4mol，二价铁完全反应，还有0.6mol溴离子反应，离子反应方程式为：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═2Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故C错误；
D．正极电极反应式为2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．

考点点评： 本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．

A．液化石油气的主要成分为丙烷、丁烷等烃类物质，天然气的主要成分为甲烷，成分不同，故A错误；
B．当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故B错误；
C．有机玻璃为聚丙烯酸甲酯，为有机高分子材料，而古代的陶瓷、砖瓦、现代的水泥都是硅酸盐产品，故C错误；
D．胶体具有吸附性，+6价铁具有强氧化性，则K₂FeO₄能与水作用生成Fe（OH）₃胶体和O₂，可用于自来水的净化和杀菌消毒，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 含硅矿物及材料的应用；胶体的重要性质；有机化学反应的综合应用．

考点点评： 本题考查较综合，涉及材料、物质的成分、缩合反应及胶体性质及水的净化等，综合性较强，注重基础知识的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．

A．4480mL NO₂的物质的量=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，336mL N₂O₄的物质的量=[0.336L/22.4L/mol]=0.015mol，令Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒，可得：

64x+24y＝4.6
2x+2y＝0.2+0.015×2，解得x=0.046、y=0.069，故该合金中铜与镁的物质的量之比=0.046mol：0.069mol=46：69，故A正确；
B．密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸．其物质的量浓度=[1000×1.4×63%/63]mol/L=14mol/L，故B正确；
C．铜镁合金完全溶解于浓硝酸中，向反应后的溶液中加入NaOH溶液至离子恰好全部沉淀，生成沉淀为Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，由化学式可知n（OH^-）2=n（Cu）+2n（Mg）=2×（0.046mol+0.069mol）=0.23mol，故沉淀质量=m（Cu）+m（Mg）+m（OH^-）=4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，故C正确；
D．离子恰好完全沉淀时，此时溶液中溶质为NaNO₃，根据N元素守恒可知n_原（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO₂）+2n（N₂O₄），故n（NaNO₃）=0.1L×14mol/L-0.2mol-2×0.015mol=1.17mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO₃）=1.17mol，故需要氢氧化钠溶液的体积=[1.17mol/1mol/L]=1.17L=1170mL，故D错误，
故选D．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．

设IJ=x，则阴影部分的面积为
S_△JKM+S_△LKN+S_△IMN=[1/2]×x×[1/2]x+[1/2]×x×[1/2]x+[1/2]×[1/2]x×[1/2]x=10，
整理得出：[5/8]x²=10，
解得x₁=4，x₂=-4（不合题意舍去），
所以EJ²+EI²=IJ²=4²，
∵EJ=EI，
∴2EJ²=4²，
解得：EJ=2
2，
故EF=4
2，
∵BE=BF，BE²+BF²=EF²，
∴2BE²=（4
2）²，
∴BE=4，
故AB=8．
故选：C．

点评：
本题考点： 正方形的性质；等腰直角三角形．

考点点评： 本题考查了中位线定理和正方形四边相等且对角线垂直的灵活应用，根据阴影部分面积计算最小正方形的边长是解题的关键．

∵a₁+a₄+a₇=39，a₃+a₆+a₉=27，
∴两式相加可得（a₁+a₉）+（a₄+a₆）+（a₃+a₇）=3（a₁+a₉）=39+27=66，解之可得（a₁+a₉）=22，
故S₉=
9(a1+a9)
2=[9×22/2]=99，
故选：A．

点评：
本题考点： 等差数列的性质；等差数列的前n项和．

考点点评： 本题考查等差数列的性质和求和公式，得出（a1+a9）=22是解决问题的关键，属中档题．

（1）6条道路的平均得分为[5+6+7+8+9+10/6]=7.5（3分）
∴该市的总体交通状况等级为合格．（5分）
（2）设A表示事件“样本平均数与总体平均数之差的绝对值不超过0.5”．
从6条道路中抽取2条的得分组成的所有基本事件为：
（5，6），（5，7），（5，8），（5，9），（5，10）
（6，7），（6，8），（6，9），（6，10），（7，8）
（7，9），（7，10），（8，9），（8，10），（9，10），共15个基本事件．
事件A包括（5，9），（5，10），（6，8），（6，9），（6，10），（7，8），（7，9）共7个基本事件，
∴P（A）=[7/15]
答：该样本平均数与总体平均数之差的绝对值不超过0.5的概率为[7/15]．

点评：
本题考点： 等可能事件的概率；众数、中位数、平均数；随机事件．

考点点评： 本题考查的知识点是古典概型，平均数，古典概型要求所有结果出现的可能性都相等，强调所有结果中每一结果出现的概率都相同．弄清一次试验的意义以及每个基本事件的含义是解决问题的前提，正确把握各个事件的相互关系是解决问题的关键．解决问题的步骤是：计算满足条件的基本事件个数，及基本事件的总个数，然后代入古典概型计算公式进行求解．