铁锈蚀条件探究为什么用煮沸迅速冷却的蒸馏水

在钢铁表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的原理是隔绝氧气和水．故填：隔绝氧气和水．
防止钢铁生锈的方法有：在自行车钢圈上镀一层金属可以防止生锈，在自行车车架上涂一层漆可以防止生锈，在自行车链条上涂油可以防止生锈等．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 解答本题要掌握防止金属生锈的原理和方法等方面的知识，只有这样才能对防止金属生锈的问题做出正确的判断．

（1）有金属活动性顺序表可知，故答案为：Al、Ag
（2）铁生锈的过程是铁和空气中的氧气和水共同作用的结果，故答案为：氧气和水
（3）在三种金属中，只有Z能和稀盐酸反应，因此在这三种金属中Z的金属活动性最强，由于Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y的化学性质比X活泼，故答案为：Z＞Y＞X
（4）由于铜的金属活动性比锌弱，比银强，因此把铜粉放到废液中时，铜可以和硝酸银反应，得到金属银，由于铁的金属活动性比铜强，比锌弱，在把过量的铁粉放入到滤液A中时，铁能和硝酸铜反应得到铜，故答案为：银，铜和铁

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 主要考查了金属活动性顺序的应用，根据反应判断金属的活动性强弱，根据金属的活动性强弱来判断金属和盐溶液是否发生，培养学生应用知识解决问题的能力．

（1））①铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，B点条件最充分；
②铁钉生锈需要消耗氧气，会使装置内气体减少，气压变小，故a端水柱上升；
③铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触发生化学反应；
④水和氧气，断掉其中之一，铁就不会生锈，生活中可保持铁制品表面洁净干燥，或在金属表面涂刷矿物油或镀上其他金属、改变金属的结构等；
（2）①M点是t₂℃时，a、b两种固体物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等，都为20克；
②由图可知：t₃℃时，a的溶解度大于b的溶解度；
③t₃℃时，a的溶解度是40g，所以将20g的a物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，得到的是不饱和溶液；
④t₃℃至t₁℃，a的溶解度随温度变化较大，所以将等质量的a、b两物质的饱和溶液，降温到t₁℃时，析出晶体较多的物质是a；
故答案为：
（1）①B；②上升；③氧气；④保持铁制品表面洁净干燥等（合理即可）；
（2）①t₂℃时，a、b两种固体物质的溶解度相等，都为20克； ②a＞b；③不饱和；④a．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护；固体溶解度曲线及其作用．

考点点评： 解答本题要掌握铁生锈的条件、溶解度曲线的意义、溶解度概念的意义等，只有掌握相关知识才能做出正确的判断．

（1）铁在生锈时要放出热量，从而使温度升高，但是当反应完毕后，由于热量要散失所以温度要降到室温，同时由于铁生锈当打开纸包后会发现铁样品变为红色（或锈红色）；
（2）比较实验I和实验II可以知道实验II反应的速率要快，即氯化钠影响了铁锈蚀的反应速率；
（3）根据实验现象可以知道水减少的体积即为空气中氧气的体积，其体积为30mL，所以氧气的体积分数为：[30mL/146mL]×100%=20.5%；
（4）如果要探究木炭粉对铁锈蚀的影响，实验I中已经有木炭粉了，所以我们只要再做一组没有木炭粉的对比实验即可，也就是用1g铁粉、10滴水来完成一个对比试验；
故答案为：
（1）温度升高到一定数值后降到室温；红色（或锈红色）；
（2）NaCl；
（3）20.5；
（4）1g铁粉、10滴水．

点评：
本题考点： 探究金属锈蚀的条件；影响化学反应速率的因素探究．

考点点评： 知道铁在潮湿的空气中易生锈，能够运用控制变量法来进行实验探究，知道在化学反应中常常伴随着吸热或放热现象．

设该锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成）的质量为x．则
氧化铁的质量=[12%x

16×3/56×2+16×3×100%]=40%x；
被腐蚀的铁的质量=[56×2/56×2+16×3]×100%×40%x，
所以该样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数为：

56×2
56×2+16×3×100%×40%x
x−12%x×100%≈31.8%；
故选：B．

点评：
本题考点： 物质组成的综合计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．样品中已被锈蚀的铁元素就是氧化铁中铁元素的质量．

要防止钢铁生锈，就要把钢铁与空气和水隔绝，如自行车的支架可涂油漆防锈、链条可以刷油防锈、铁锅可以擦干防锈等．
故答案为：在铁器表面涂上可以隔绝空气和水蒸气的物质，如涂上漆、在铁器表面镀上一层比铁活动性强的金属．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 化学来源与生活，服务与生活，与实际生活相联系的考题是中考的热点之一．

（1）高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式是：Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂；煤气中毒是因为CO与血液中血红蛋白结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”．由于高炉废气中含有一氧化碳，所以，高炉气不能直接排入空气．
（2）钢铁制品与氧气、水接触易生锈，我们可以采取的防锈措施是刷漆；生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，而钢则是含碳量为0.03%～2%的铁合金．所以，钢和生铁都是铁与碳元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异．
故答为：（1）Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂、血红蛋白、不能；（2）刷漆等；碳．

点评：
本题考点： 一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、一氧化碳的毒性、铁锈蚀的条件、生铁和钢的区别等是正确解答本题的关键

A、铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化，生成铁锈的主要成分是氧化铁，错误；
B、铁在潮湿的空气中容易生锈，海南和蓬莱都是气候湿润，但是海南的气温高，故同样的铁制品在海南比在蓬莱更易锈蚀，正确；
C、铁表面刷油漆能使铁与水或氧气隔绝，从而达到防锈的目的，正确；
D、铝的抗锈蚀性能比铁强，是因为铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝球擦洗铝锅会破坏保护膜，错误；
故选AD．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质．

考点点评： 本题难度不大，掌握铁生锈的条件、防止铁锈蚀的措施、金属的化学性质等即可正确解答本题．

钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应的结果，钢铁锈蚀后生成铁锈（主要成分是氧化铁）．金属属于可再生资源，废旧金属属于可回收垃圾，防止铁制品锈蚀的方法有在铁制品表面刷保护漆，防止铁制品受潮等；
故答为：氧气；水；Fe₂O₃；再生；可回收；在铁制品表面刷保护漆．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护；铁锈的主要成分；金属的回收利用及其重要性．

考点点评： 本题重在重在考查身边化学，更加贴近生活和生产，可以使学生感受到“生活处处有化学”．这也是中考的题型之一．

因为固体最多增重Cu→CuO，固体最多减轻Cu₂（OH）₂CO₃→CuO，
①假设全部为铜：则加热变为氧化铜，会增重氧元素的质量，相当于铜元素质量的[16/64]，即25%；
②假设全部为铜绿：则加热后只余氧化铜，那么减轻的质量应为Cu₂（OH）₂CO₃中保留CuO部分外的质量，即
(222−160)
222=27.9%；
综上，由于是两种情况的混合物，所以真正的变化情况应是处于两者之间，也就是在增重25%与减轻27.9%之间的，
故选BC．

点评：
本题考点： 常见化学反应中的质量关系．

考点点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．

A、金属接触水和空气锈蚀最快，故正确；
B、铁中掺入铬和镍等金属改变内部结构，制成不锈钢可以防腐蚀，所以改变金属的内部结构能抵御金属锈蚀，故正确；
C、金属防锈的措施之一是在金属表面刷油漆，故正确；
D、不断擦去铝表面的锈，使得内部金属暴露出来，加快了铝的腐蚀而不是抵御铝的继续锈蚀．故错误．
故选D

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 化学知识渗透到生活中，服务于生活，可以提高我们的生活质量．

A、雨淋后的自行车及时擦干并涂上石蜡油，这样可以使钢铁与水和氧气隔绝．故选项错误；
B、金属容器的表面涂上一层油漆可以使金属与水和氧气隔绝．故选项错误；
C、铁制品放在干燥的环境中，这样使铁和水隔绝．故选项错误；
D、铁锈是一种疏松多孔的物质，能吸收水蒸气，这样可以促进铁的生锈速率．故选项正确．
故选D．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 解答本题要掌握防止金属生锈的方法，金属与水和氧气充分接触时一般容易生锈，所以防止金属生锈的方法一般是使金属与水和氧气隔绝．