将amoLNa2O2和bmoLNaHCO3混合置于密闭容器中,加热到250℃,使其充分反应,当排出的氧气和水蒸气物质的量

二者在密闭容器中受热，充分反应后排出的混合气体中没有CO₂，则混合气体成分是氧气和水蒸气，一定发生的反应有2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂+H₂O ①、2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂②、可能发生的反应有2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂③，过氧化钠的物质的量a在1～2之间，
根据方程式①知，1molNaHCO₃分解生成0.5molCO₂、0.5molH₂O，
根据方程式②知，0.5molCO₂完全反应需要0.25molNa₂O₂，
如果水蒸气没有反应，则混合气体中水蒸气的物质的量是0.5mol、氧气的物质的量是0.25mol，
则混合气体的平均摩尔质量=[18g/mol×0.5mol+0.25mol×32g/mol/0.75mol]=23g/mol，
如果水蒸气完全反应，则气体只有氧气，其摩尔质量为32g/mol，
则混合气体平均摩尔质量在23～32，
故选D．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式计算，明确发生的反应是解本题关键，采用极限法分析解答，题目难度中等．

二者在密闭容器中受热，充分反应后排出的混合气体中没有CO₂，则混合气体成分是氧气和水蒸气，一定发生的反应有2NaHCO₃

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Na₂CO₃+CO₂+H₂O ①、2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂②、可能发生的反应有2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂③，过氧化钠的物质的量a在1～2之间，
根据方程式①知，1molNaHCO₃分解生成0.5molCO₂、0.5molH₂O，
根据方程式②知，0.5molCO₂完全反应需要0.25molNa₂O₂，
如果水蒸气没有反应，则混合气体中水蒸气的物质的量是0.5mol、氧气的物质的量是0.25mol，
则混合气体的平均摩尔质量=[18g/mol×0.5mol+0.25mol×32g/mol/0.75mol]=23g/mol，
如果水蒸气完全反应，则气体只有氧气，其摩尔质量为32g/mol，
则混合气体平均摩尔质量在23～32，
故选D．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式计算，明确发生的反应是解本题关键，采用极限法分析解答，题目难度中等．